【課件】化學(xué)平衡狀態(tài)++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

影響外因

單位體積內(nèi)單位時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加加快增加增加加快不變增加加快不變增加加快不變不變增加增加增加增加增加增加課前檢查已知溫度不同，NO2和CO之間發(fā)生反應(yīng)的機理不同。①673K時，NO2和CO發(fā)生基元反應(yīng)(即一步完成)：NO2+CO=NO+CO2，其反應(yīng)過程如圖所示：

②473K時，則經(jīng)過兩步反應(yīng)，反應(yīng)機理是：NO2+NO2→NO+NO3(慢)，CO+NO3→NO2+CO2(快)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．相同條件下，活化分子的能量比對應(yīng)反應(yīng)物分子的能量高B．473K時，總反應(yīng)速率由第一步?jīng)Q定C．使用催化劑可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率改變反應(yīng)熱D．溫度不同反應(yīng)機理不同，但都經(jīng)歷氮氧鍵斷裂和碳氧鍵生成的過程C課前檢查第二節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)1.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。2.知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。3.會判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。第1課時

化學(xué)平衡狀態(tài)工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。如果你準(zhǔn)備開一家合成氨的工廠，從化學(xué)角度你應(yīng)該考慮哪些問題來提高生產(chǎn)效益？多快好省反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率多化學(xué)反應(yīng)速率快效益好，日產(chǎn)量高節(jié)省成本化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合運用合成氨工廠寫出合成氨的化學(xué)方程式，分析反應(yīng)的特點？一、可逆反應(yīng)

在相同條件下能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。1、定義：

N2+3H22NH3

2、可逆反應(yīng)的特點：③共存性：反應(yīng)物和生成物同時存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。②雙同性：正逆反應(yīng)是在同一條件下進(jìn)行的；思考：2H2＋O22H2O與2H2O2H2↑＋O2↑互為可逆反應(yīng)嗎？不是。反應(yīng)條件不同①雙向性：反應(yīng)物

生成物正反應(yīng)逆反應(yīng)3.常見的可逆反應(yīng)：

CO2+H2OH2CO3

I2+H22HI

?對于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的程度，這就是該化學(xué)反應(yīng)在這個條件下所能達(dá)到的限度。即無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100％地全部轉(zhuǎn)化為生成物。25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)

＋3H2(g)

2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ。其原因是___________該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以，反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。課堂練習(xí)

N2+3H22NH3

2NH3

N2+3H2二、化學(xué)平衡狀態(tài)思考1：以1mol/LN2和3mol/LH2或2mol/LNH3為起始反應(yīng)物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。以時間為橫坐標(biāo)，濃度為縱坐標(biāo)繪制反應(yīng)過程中濃度隨時間變化的示意圖。思考2：其他條件一定，結(jié)合濃度與速率的關(guān)系，以時間為橫坐標(biāo)，速率為縱坐標(biāo)繪制反應(yīng)過程中v正、v逆隨時間變化的示意圖。反應(yīng)速率v

(正)v

(逆)t1時間（t）0v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)1.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念一定條件的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。A.化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)將會停止B.一定條件可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)物最大轉(zhuǎn)化率C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率不一定相等D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等下列說法正確的是（

）C課堂練習(xí)2.化學(xué)平衡狀態(tài)特征條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡研究對象為可逆反應(yīng)逆等v(正)＝v(逆)動動態(tài)平衡，v(正)＝v(逆)≠0定條件一定，平衡混合物中各組分的濃度保持不變變怎么判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？不是相等，也不是成比例①同一物質(zhì)：②不同物質(zhì)：③反應(yīng)物與生成物在單位時間物質(zhì)的量、質(zhì)量、化學(xué)鍵的斷裂和生成等的變化也能體現(xiàn)速率3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)如:aA＋bBcC+dD符合：

Ⅰ直接依據(jù)——根據(jù)速率關(guān)系生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。有正有逆，比值等于化學(xué)計量數(shù)之比！在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③2υ正(NO)=υ逆(O2)④υ正(NO2

)=2υ逆(O2)⑤NO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和NO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等①④⑤課堂練習(xí)Ⅱ間接依據(jù)——根據(jù)各組分的量變量不變—從反應(yīng)開始到平衡之前始終變化，平衡后不再變化各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度（或顏色）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、絕熱容器溫度等不隨時間的延長而改變（一定可以）混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量不隨時間的延長而改變（具體情況具體分析）①反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；②反應(yīng)特點，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是否改變；③特殊情況，是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)。①氣體的總物質(zhì)的量n、體積V、壓強PA(g)+B(g)2C(g)A(g)+B(g)C(g)氣體的總物質(zhì)的量恒溫恒容時的壓強P減少不變不變減少不變減少恒溫恒壓時的體積V不能作為判斷依據(jù)能作為判斷依據(jù)C(s)＋CO2(g)2CO(g)如②混合氣體的密度ρ=m總vM=m總n總③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量m總：有非氣態(tài)物質(zhì)參與n總：反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量V：恒容還是恒壓恒溫恒容：m總變量v不變，ρ是變量恒溫恒容：m總變量n也是變量，但倍數(shù)不同，混合氣體的是變量①混合氣體的顏色不再改變②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變③混合氣體的密度不變④混合氣體的體積不變⑤I2氣體的物質(zhì)的量濃度不變在恒溫恒壓的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)

該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①⑤課堂練習(xí)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(

)①2v(NH3)＝v(CO2)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中c(NH3