2022年河南省商丘市李老家高級中學高一化學測試題含解析

2022年河南省商丘市李老家高級中學高一化學測試題

含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

La、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，

且堿性b>a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c,五種元素的原子，得失電子后所

形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序

是（）

A.b^a、e>d>cB.e>d、a>b、c

C.a>b、d、c>eD.c>d>e>a>b

參考答案：

A

2.將某種嫌進行氯代反應，測出一氯代物只有1種。7.2g該燃完全生成一氯代物時，放出

的氣體用蒸僧水完全吸收，所得溶液用0.2molLL/NaOH溶液500mL恰好中和。則此烷

建的分子式為，其結構簡式為o

參考答案：

CHj

I

C5H,2CH?—C-CH3

CH3

3.下列混合物的分離方法不正確的是（）

A.水和汽油的混合物用分液方法分離

B.石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離

C.碘水中的碘用酒精萃取分離

D.乙醇中溶解微量食鹽，用蒸儲方法分離

參考答案:

c

4.為了除去SO2中少量的HC1氣體，應將混合氣體通入（）

A.濱水B.NaHS03飽和溶液

C.NaOH溶液D.NaHCCh飽和溶液

參考答案：

B

解析：除雜的原則“不增不減即不能引入雜質(zhì)離子，不能減少要保留的物質(zhì)。

5.已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L」,則9.2mol.L/的硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為

（）

A.49%B.大于49%C.小于49%D.無法確定

參考答案：

B

略

6.下列實驗能達到預期目的的是（）

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄

糖

②可以用NaOH溶液除去浪苯中混有的少量溟

③為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸儲

④用加熱的方法提取NH4cl固體中混有的少量碘

⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和燃

A.①④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.全部都可以

參考答案：

B

略

7.下列圖示說法中正確的是（）

NMIS為我失電AI：因為我失去的

電干斂名,所以

f俄力SL所

以我還原性處我還蘇件強

A.

C11?激化

J性，又有還依性

C.U為

參考答案:

A

解：A.Na易失去電子，說明鈉的還原性強，故A正確；

B.還原性強弱與失電子的多少無關，故B錯誤；

C.Ca2'化合價為最高價態(tài)，只具有氧化性，沒有還原性，故C錯誤；

D.Fe*化合價為中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，故D錯誤.

故選A.

8.下列各組反應的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的一項是

A.向A1CL溶液中加入過量氨水B.向Al2(SO。3溶液中加

入過量KOH溶液

C.向FeC12溶液中加入過量氨水D.向NaA102溶液中加入過

量HCL溶液

參考答案：

A

9.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)

A.一定是純凈物B.可能是化合物

C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物

參考答案：

D

試題分析：某物質(zhì)只含有一種元素，可能是單質(zhì)，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣

和臭氧等，所以選D。

10.在一定條件下發(fā)生如下反應：2KC1O3+I2-2KIO3+C12，則下列推斷不正確的是

()

A.該反應屬于置換反應B.該反應中KC1O3被還原為C”

C.該反應中氧化劑為KC1O3D.該反應中氧化劑為12

參考答案：

D

略

11.能通過化合反應得到的是()

①FeC12②H2s04③NH4N03④HC1⑤Cu2s⑥Fe

(OH)3

僅②③④⑥B.僅②③④⑤⑥C.僅①②③④D.全部

參考答案：

D

12.將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4mol電子通過時，負極的

質(zhì)量變化是

A.增加6.5gB.減少5.6gC.增加11.2gD.減少13g

參考答案：

D

分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正

極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生

成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關系計算即可.

解答：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正

極，負極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。

設負極上質(zhì)量減少X,

負極上的電極反應式為：

Zn-2e-=Zn2+

65g2mol

x0.4mol

x=6.5g*0.4mol/2mol=l3g，

所以負極質(zhì)量減少13g,故選D。

點評：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關計算，難度不大，明確正負極上發(fā)

生的反應是解本題的關鍵，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關系計算即可.

13.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極

性鍵形成的是（）

A.NH4C1+NaOH=NaCl+NH3f+H2O

B.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3T

C,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

D.2Na2O2+2H2O=NaOH+02T

參考答案：

D

【詳解】A、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的

斷裂和形成，A錯誤；

B、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形

成，B錯誤；

C、反應中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵

形成，C錯誤；

D、過氧化鈉中含有非極性鍵和離子鍵，則該反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷

裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，D正確。

答案選D。

14.在盛有碘水的試管中，加入少量CC14后振蕩，靜置片刻后（）

A.整個溶液變紫色B.整個溶液變?yōu)樽攸S色

C.上層為無色，下層為紫紅色D.下層無色，上層紫紅色

參考答案:

C

略

15.為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

A.放入敞口的容器中B.放入浸泡過高鐳酸鉀溶液硅土的密封容器中C.放入密封

的容器中D.放入充有少量乙烯的密封容器中

參考答案：

B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅（合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)）與氯氣反

應生成四氯化硅（反應溫度450-500℃）,四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是

實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。（D的硬質(zhì)玻璃管中盛裝粗硅）

連接

用氣

理

處

置

裝

相關信息如下:a.四氧化硅遇水極易反應生成硅酸和氯化氫；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;

c.有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)SiCI4BC13Aid,FeCbPCI5

沸點/℃57.712.8—315—

熔點/℃-70.0-107.2————

升華溫度/℃——180300162

請回答下列問題:

(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式?

(3)裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；

(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過多次蒸儲得到高純度四氯化硅，蒸儲后的殘留物

中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是(填寫元素符號)。

(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式o

(6)本題實驗裝置中有一明顯的不足之處，請簡述你的改進方案及理由:。

參考答案：

+=2+

(1pr+Si。?一昌溫Si+2C0(2)MnO2+4H+2C1-^Mn+C12T+2H2O

(3)平衡壓強，保證分液漏斗中的溶液順利流下濃硫酸

(4)A1、P

(5)C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

(6)裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)

堵塞導管而發(fā)生危險

解析：(1)碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式為2C+SiO=S晝Si+2c0。(2)

△

+=2+

裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H+2CF^Mn+C12T+2H2Oo

(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g管，則鹽酸就不易流下去，g管

的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應前需要干燥，則裝置C

中的試劑是濃硫酸；(4)D中氯氣與粗硅反應生成SiCL，h瓶收集粗產(chǎn)物，精儲粗產(chǎn)品可得

高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCL氣體時，BCb早已成氣體被蒸出，而

AlCb、FeCb、PCk升華溫度均高于SiCL)的沸點，所以當SiCL蒸出后，而AlCb、FeCb、

PCh還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P；(5)氯氣一般用氫氧

化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式為C12+2OH=Cr+CK>+H2O。(6)四

氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導管太細易堵塞導管，所以不足是裝置D和裝置

E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導管而發(fā)生危

險。

本題為傳統(tǒng)的綜合實驗方案設計題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實驗知識。掌握基

礎、相關物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理是解答的關鍵，注意掌握實驗方案的設計要點及評價角

度。實驗方案的設計要明確以下要點：實驗過程中的安全性操作、注意儀器的規(guī)格、要防

倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措

施等。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.I、A和B反應生成C,假定反應剛開始只有A、B,它們的起始濃度均為

lmol/Lo反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度

為0.6mol/L。則在這2min內(nèi)反應的平均速率VA=mol/(L,min),

VB=mol/(L,min),Vc=mol/(L,min)0該反應

的化學反應方程式為:O

IK某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的

變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式

為________________________________________________________________________________

____;

(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為mol/(L?min)

參考答案：

I>VA=0.1mol/(L,min)；VB=0.2mol/(L,min)；Vc=0.3

mol/(L,min)0

該反應的化學反應方程式為：A+2B===3C。

H、(1)該反應的化學方程式為3X+Y—&2Z；

(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為0.05mol/(L?min)。

略

18.在分液漏斗中加入10mL色碘水，然后再注入4mLecL,蓋好玻璃塞，按操

作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：操作完畢后，油層(即CC1,層)應

從分液漏斗的口(填“上”或“下”)放出或倒出，為得到碘并回收CC"可

用法.

參考答案：

深黃或黃；溶液分層