溶液的濃度（第一輪復(fù)習(xí)教案）

§3—3溶液的濃度高考目標要求：1、理解溶液濃度的概念，掌握溶液濃度的幾種表示方法2、了解一定濃度溶液的配制，掌握溶液濃度的有關(guān)計算一、溶液的濃度一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，叫做溶液的濃度。二、常見的溶液濃度的幾種表示方法1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃度（舊稱：質(zhì)量百分比數(shù)濃度）⑴定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量分數(shù)來表示的溶液的濃度，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃度⑵定義式ω(i)（p%）＝＝推導(dǎo)式：m（溶質(zhì)）＝m(aq)·ω(i)或m(aq)·p%；m(aq)＝m（溶質(zhì)）/ω(i)或m（溶質(zhì)）/p%⑶、含義例質(zhì)量分數(shù)濃度為（16％）的NaCl溶液：表示每份質(zhì)量的溶液里含有份質(zhì)量的NaCl，份質(zhì)量的水；（100份質(zhì)量的溶液里含有16份質(zhì)量的NaCl，84份質(zhì)量的水）。2、體積比濃度⑴、定義：一種液體或濃溶液的體積∶另一種液體（通常是水）的體積，來表示的溶液的濃度叫做體積比濃度⑵、一般適用于表示兩種液體物質(zhì)相互配制溶液時溶液濃度的大小⑶、實例①1∶5的稀硫酸（用ρ＝1.84g/cm3，98％H2SO4）表示1體積ρ為1.84g/cm3，98％的濃H2SO4與5體積的水混和配制成的硫酸溶液。相應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)濃度為：ω(H2SO4)＝＝％學(xué)生練習(xí)②試說明1∶3的稀鹽酸（用ρ＝1.19g/cm3，37％HCl的鹽酸）的含義并計算相應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃度。3、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度⑴定義：以單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量（溶液的濃度），叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度⑵定義式C（B）＝單位：一般用mol/L表示，也可用mol/m3表示。推導(dǎo)公式：n(B)＝C(B)·V(aq)V(aq)＝n(B)/C(B)⑶物質(zhì)的量濃度的溶液（舊稱摩爾溶液）的配制①實驗儀器容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平（固體溶質(zhì)）或量筒（液體溶質(zhì)）②配制步驟Ⅰ計算－計算溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)－g）或體積（液體溶質(zhì)－ml）Ⅱ稱量或量?。Q量固體溶質(zhì)的質(zhì)量或量取液體溶質(zhì)的體積Ⅲ溶解－將溶質(zhì)置于燒杯，加入少量的水使其溶解，并用玻璃棒不斷攪拌（濃硫酸溶解時，只能將濃硫酸注入水中，切不可將水倒入濃硫酸）Ⅳ轉(zhuǎn)容（移容）－將溶液從燒杯中沿玻璃棒注入容量瓶中（若溶解時有較大的熱效應(yīng)，溶解后形成的溶液必須要恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)容）Ⅴ洗滌－每次用蒸餾水少量洗滌溶解溶質(zhì)用過的燒杯內(nèi)壁2～3次，并將洗滌液全部沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中Ⅵ振蕩（旋搖）－振蕩容量瓶，使進入容量瓶的溶液混和均勻Ⅶ定容－向容量瓶中注入蒸餾水近刻度1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加水至刻度（平視容量瓶刻度線，滴至液體凹液面的最低點與刻度線相平）Ⅷ倒轉(zhuǎn)搖勻－塞好容量瓶的瓶塞，雙手持容量瓶，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)顛倒、搖勻Ⅸ裝瓶－把容量瓶內(nèi)的已配好的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶，蓋好瓶塞，在瓶體上貼好寫明溶液名稱、濃度的標簽備用。配制步驟記憶口訣：摩爾溶液處處用，配制九步記心中，第一計算溶質(zhì)量，液算毫升固克重；二按計算量稱準，固用天平液量筒，三置溶質(zhì)于燒杯，加水?dāng)嚢璐偃?；第四轉(zhuǎn)入容量瓶，杯嘴靠棒莫亂動；五要兩三洗內(nèi)壁，洗液一并入瓶中；第六振蕩容量瓶，混和均勻記心中；第七加水近刻度，膠頭滴管來定容；第八加塞再搖動，反復(fù)倒轉(zhuǎn)配成功；最后倒入試劑瓶，貼好標簽準備用。注意事項：配制前檢查容量瓶是否漏水、容量瓶的容量（大小規(guī)格）是否合適。③配制的物質(zhì)的量濃度溶液的濃度誤差分析：根據(jù)公式：C（B）＝凡是引起n(B)增大或V(aq)減小的因素，使配制的濃度C（B）偏高；凡是引起n(B)減小或V(aq)增大的因素，使配制的濃度C（B）偏低。4、體積分數(shù)濃度——舊稱體積百分比濃度％（v/v）用溶質(zhì)的體積占全部溶液體積的分數(shù)來表示的溶液濃度，叫做體積分數(shù)濃度。例如：95％的酒精溶液表示100體積的酒精溶液里含95體積的酒精，5體積的水。5、常見的其它溶液濃度的表示方法⑴ppm濃度－溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百萬分比來表示的溶液濃度⑵滴定度－用1ml某溶液（標準溶液）相當(dāng)于另一種物質(zhì)（待測物）的質(zhì)量（g），表示的溶液濃度；用T(B/A)表示溶液A對物質(zhì)B的滴定度。例如：T(CaO/HCl)＝0.0056g/ml表示HCl溶液對CaO的滴定度，即：每消耗1ml鹽酸相當(dāng)于CaO的質(zhì)量為0.0056g則相應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為2HCl～CaO2mol56g1×10－3L·C(HCl)0.0056gC(HCl)＝mol/L溫馨提醒：溶液濃度是指一定量（體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量等物理量）的溶液里所含溶質(zhì)的量（體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量等物理量），根據(jù)溶液和溶質(zhì)所用的物理量不同，溶液濃度的表示方法各不相同，但無論用什么方法表示，我們必須理解某種溶液濃度表示方法的含義，注意該溶液濃度的單位，根據(jù)該溶液濃度的含義和單位寫出相應(yīng)的定義式及推導(dǎo)式，再進行計算。三、幾種溶液濃度表示方法之間的換算1、質(zhì)量分數(shù)濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算C(B)＝或ω(B)或p%＝(×100％)C(B)—表示物質(zhì)的量濃度單位：mol/L或記為mol·L-11000－表示每升溶液為1000毫升，即：1000ml/Lρ－表示溶液的密度，單位：g/cm-3即：g/mlω(B)或p%－表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃度（無單位）M(B)－表示溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量單位：g/mol2、體積比濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃度之間的換算（見前所述略）3、滴定度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算（見前所述略）4、飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度與飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃度之間的換算ω(B)或p%＝（×100％）；S＝（克）或×100（克）四、有關(guān)溶液稀釋和混和的計算計算依據(jù)：溶液在稀釋或混和前后溶質(zhì)的量（質(zhì)量或物質(zhì)的量）不變1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃度溶液稀釋的計算m(濃aq)·ω濃＝m(稀aq)·ω稀=（m濃aq＋mH2O）·ω稀2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃度溶液混和的計算m(aq-1)·ω1＋m(aq-2)·ω2＝m(aq混)·ω混3、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液稀釋的計算V(濃aq)·C濃＝V(稀aq)·C稀4、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液混和的計算V(aq-1)·C1＋V(aq-2)·C2＝V(混aq)·C混5、飽和溶液中有關(guān)溶解度的計算五、本單元復(fù)習(xí)歸納小結(jié)1、物質(zhì)的“