初中化學(xué)第三單元知識點復(fù)習(xí)人教版名師優(yōu)質(zhì)課獲獎市賽課一等獎?wù)n件

第三單元物質(zhì)組成奧秘第1頁中考考點清單考點一分子和原子

1.物質(zhì)由微觀粒子組成組成物質(zhì)粒子有_____、_____和_____等。比如：氫氣組成粒子是_____，汞組成粒子是_____，氯化鈉組成粒子_____。原子離子分子原子離子分子第2頁2.微觀粒子性質(zhì)及其應(yīng)用（1）微觀粒子性質(zhì)（高頻考點）①質(zhì)量和體積都______。②在不停______，且溫度越高，分子運動越______。③分子之間都有一定______，且溫度越高，分子間__________。④同種分子性質(zhì)______，不一樣分子性質(zhì)______。很小運動猛烈間隙間隔越大相同不一樣第3頁1.試驗步驟①向盛有蒸餾水小燒杯B、C中加幾滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液顏色。②另取一個小燒杯A，加入一定量濃氨水，用一只大燒杯或水槽罩住A、B兩個小燒杯（如圖），觀察有什么現(xiàn)象。3.分子運動試驗第4頁2.試驗現(xiàn)象與解釋試驗中燒杯B中酚酞溶液由______變成______，這是因為氨分子由燒杯A中運動到燒杯B中，并溶于水生成氨水，使燒杯B中酚酞溶液變?yōu)榧t色。因為大燒杯罩住A、B兩個燒杯，氨分子不能運動到C燒杯，所以C燒杯中溶液不變色。C在此試驗中作用是______。無色紅色對比3.試驗結(jié)論：________________注意：氨水是氨氣水溶液，那么濃氨水應(yīng)屬于_________（“混合物”或“純凈物”）分子是不停運動混合物第5頁3.分子能夠分為原子（1）用分子觀點解釋物質(zhì)改變①物質(zhì)改變（由分子組成物質(zhì)）：發(fā)生物理改變時，物質(zhì)分子______，發(fā)生化學(xué)改變時，物質(zhì)分子__________。②物質(zhì)分類（由分子組成物質(zhì)）：純凈物是由種___分子組成，混合物是由_____種分子組成。不變發(fā)生改變同不一樣第6頁

（2）分子與原子區(qū)分和聯(lián)絡(luò)①聯(lián)絡(luò)：a.分子是由______組成；

b.在化學(xué)改變中，分子能夠分成原子，原子又能夠結(jié)合成新分子。②區(qū)分：在化學(xué)改變中，分子種類能夠發(fā)生改變，而原子種類不會發(fā)生改變，所以，分子是保持其__________最小粒子，______是化學(xué)改變中最小粒子。原子化學(xué)性質(zhì)原子第7頁變式練習(xí).（’14河北，創(chuàng)新題推薦）以下所表示試驗不能用“分子在不停地運動”解釋是()C第8頁考點二原子結(jié)構(gòu)

1.原子組成核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子：每個電子帶1個單位負(fù)電荷原子核質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子：不帶電原子第9頁2.原子核外電子排布（高頻考點）（1）前20號元素原子核外電子排布規(guī)律：最外層最多排8個電子（第一層最多排2個電子）。（2）核外電子分層排布能夠用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：電子層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）第10頁

（3）原子性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子____（氦為___）___________________金屬原子普通___4個_________不穩(wěn)定非金屬原子普通___4個_________不穩(wěn)定8個2個不易得失電子穩(wěn)定<易失電子>易得電子第11頁

（4）最外層電子數(shù)應(yīng)用①相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷主要看最外層電子數(shù)是否為８（只有１個電子層時為２），等于８結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于８結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，如：穩(wěn)定，不穩(wěn)定。第12頁②判斷是否含有相同化學(xué)性質(zhì)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系親密。對于原子而言，最外層電子數(shù)相等原子化學(xué)性質(zhì)相同（氫、氦除外），如、。第13頁③得失電子電子最外層電子數(shù)<4，易失電子，最外層電子數(shù)>4，易得電子，如第14頁變式練習(xí)1.（’14婁底21題3分）已知碘元素（元素符號為Ⅰ）原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答以下問題：（1）x值為_____。

(2)普通情況下，原子最外層電子數(shù)相同，元素含有相同化學(xué)性質(zhì)。以下元素化學(xué)性質(zhì)與碘元素化學(xué)性質(zhì)最相同是_____。53C第15頁(3)碘是人體必需元素________(填“微量”或“常量”)。微量第16頁變式練習(xí)2.（’13常德24題4分）如圖是部分微粒結(jié)構(gòu)示意圖，請按要求用數(shù)字序號填空：(1)屬于原子是______。（2）屬于同種元素是______。（3）易得電子是____。（4）含有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是______。①②①③②③④第17頁3.相對原子質(zhì)量（1）計算公式某原子相對原子質(zhì)量【尤其提醒】在上式中分子分母同為質(zhì)量，單位同為g，相除后單位為1，普通省略不寫。（2）相關(guān)數(shù)量關(guān)系原子質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計算公式：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。第18頁4.離子（1）定義：帶電原子或原子團(tuán)叫做離子。（2）分類陽離子：帶______粒子，如鈉離子（Na+）；陰離子：帶_______粒子，如氯離子（___）。正電荷負(fù)電荷Cl-（3）離子符號周圍數(shù)字含義一個鎂離子帶兩個單位正電荷2個鎂離子第19頁

（4）原子與離子區(qū)分與聯(lián)絡(luò)微粒區(qū)分與聯(lián)絡(luò)原子離子陽離子_______結(jié)構(gòu)示意圖組成微粒間關(guān)系質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)陰離子第20頁微粒區(qū)分與聯(lián)絡(luò)原子離子陽離子_______電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性粒子符號表示法用元素符號表示，如Na用離子符號表示,如Na+用離子符號表示，如S2-相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子原子陰離子陰離子第21頁考點三元素

1.元素（高頻考點）（1）概念：元素是_________（即______）相同一類原子總稱。了解元素時應(yīng)注意問題：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對原子分類。它屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。②同種元素原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同粒子不一定屬于同種元素，如Na＋和NH4+。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)第22頁③同種元素離子因所帶電荷數(shù)不一樣，性質(zhì)也不一樣，如Fe2+和Fe3+。④不一樣種元素最本質(zhì)區(qū)分是___________。質(zhì)子數(shù)不一樣第23頁

（2）地殼中含量地殼中含量居前五位元素為______________________（由多到少次序），含量最多金屬元素是_____。（3）元素分類元素就種類而言可分為_________、__________（包含稀有氣體元素）。鋁金屬元素非金屬元素氧、硅、鋁、鐵、鈣第24頁2.元素符號（1）書寫規(guī)則①國際上統(tǒng)一采取元素拉丁文名稱第一個字母（大寫）來表示元素，如氫元素符號為H；假如幾個元素拉丁文名稱第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)分，如Cu表示銅元素，Ca表示鈣元素；書寫元素符號時應(yīng)注意，由兩個字母表示元素符號，第二個字母必須小寫。第25頁②用四線三格規(guī)范書寫前20號元素符號HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK第26頁

（2）意義①宏觀意義：a.表示一個_____，如Fe表示_______；b.表示由_____組成一個物質(zhì)，如Fe表示____________。②微觀意義：a.表示一個______，如Fe表示________；b.表示一個______，如Fe表示____________；假如在元素符號前加數(shù)字，表示幾個該原子，此時該符號只表示微觀意義，如5Fe表示5個鐵原子。元素鐵元素原子鐵這種物質(zhì)原子鐵原子原子一個鐵原子第27頁3.元素周期表（高頻考點）元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個______，每一個縱行叫做一個____（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。（1）元素周期表中規(guī)律①周期表中同一橫行元素，原子電子層數(shù)________。②周期表中同一縱行元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐步增多。周期族相同第28頁③同一周期（第一層除外）最外層電子數(shù)由1逐步遞增至8。④由金屬元素開始→非金屬元素→稀有氣體元素結(jié)束。第29頁

（2）由元素周期表一格獲取信息①元素名稱、原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量判斷②金屬元素和非金屬元素判斷原子序數(shù)相同原子質(zhì)量第30頁a.“钅”字旁都是金屬元素（汞除外），如圖A；

b.“氣”、“石”、“氵”字旁是非金屬元素，如圖B。③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)相關(guān)計算(以②中圖為例)a.質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)，如Fe元素質(zhì)子數(shù)為26；

第31頁

例3（’14大慶）微粒是組成化學(xué)物質(zhì)基礎(chǔ)，以下對微粒描述