九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)10.1常見(jiàn)的酸市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)酸和堿第一課時(shí)第1頁(yè)CO2通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？為何？方程式？知識(shí)回顧：溶液變紅；因?yàn)镃O2和水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅。H2O+CO2=H2CO3

還有那些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液發(fā)生改變呢？第2頁(yè)試驗(yàn)10—1滴加石蕊試液滴加酚酞試液稀鹽酸石灰水氫氧溶化液鈉水稀鹽酸石灰水氫氧溶化液鈉水2~~3滴2~~3滴食醋食醋第3頁(yè)向溶液中加入酸堿指示劑紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色不變色紅色不變色紅色向溶液中加入酸堿指示劑第4頁(yè)一、酸堿指示劑1.紫色石蕊溶液遇酸：變紅堿：變藍(lán)酸紅堿藍(lán)2.無(wú)色酚酞溶液遇酸：不變色堿：變紅酸無(wú)堿紅第5頁(yè)怎樣用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性？

檢驗(yàn)溶液是酸堿性方法：取少許該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液變紅，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液；若溶液變藍(lán)，該溶液為堿性溶液。能用無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)溶液酸性嗎？思索第6頁(yè)1.指示劑遇中性溶液不變色。2.變色物質(zhì)是指示劑。3.指示劑變色是化學(xué)改變。二、常見(jiàn)酸鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）注：第7頁(yè)[試驗(yàn)10-2]無(wú)色液體無(wú)色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無(wú)現(xiàn)象有刺激性氣味無(wú)氣味揮發(fā)性1.84g/mL1.19g/mL易揮發(fā)難揮發(fā)第8頁(yè)1.鹽酸和硫酸物理性質(zhì)：第9頁(yè)1.鹽酸：氯化氫氣體水溶液物理性質(zhì)：無(wú)色液體有刺激性氣味液體，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，遇空氣中水蒸氣形成白霧。（“白霧”：鹽酸小液滴）作用：金屬表面除銹，制造藥品，胃液中含鹽酸幫助消化2.硫酸：H2SO4物理性質(zhì)：無(wú)色黏稠油狀液體，不易揮發(fā)，易吸水作用：主要化工原料，干燥劑總結(jié)：第10頁(yè)[思索題1]敞口放置濃硫酸質(zhì)量會(huì)_____，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______。增加減小[思索題2]敞口放置濃鹽酸質(zhì)量會(huì)_____，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______。減小減小第11頁(yè)濃硫酸腐蝕性

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成化合物里水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色炭和水。紙上顯示黑色字跡蘸有硫酸部位變黑滴有硫酸部位變黑，甚至燒成洞第12頁(yè)1.吸水性：濃硫酸能吸收空氣水分而變稀，做干燥劑。（濃硫酸吸水是物理改變）2.腐蝕性：濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都含有氫、氧等元素化合物組成）里水分，生成黑色炭，這一過(guò)程又叫碳化過(guò)程。（化學(xué)改變）3.氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。濃硫酸三大特征：第13頁(yè)

三、怎樣稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)為何會(huì)產(chǎn)生大量熱量?是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不停攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。不慎硫酸沾到皮膚或者衣服上怎么辦？第14頁(yè)水濃硫酸怎樣正確稀釋濃硫酸？在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把_______沿器壁____地注入____里,并不停攪動(dòng)，使產(chǎn)生熱量________,切不可把__倒入______里.濃硫酸慢慢水水濃硫酸快速擴(kuò)散第15頁(yè)探究酸化學(xué)性質(zhì)⒈酸溶液能與指示劑反應(yīng)：結(jié)論:1.與酸堿指示劑作用：酸使紫色石蕊試液變__，使酚酞____色紅不變紅色紅色不變色不變色第16頁(yè)⒉酸溶液能與一些金屬反應(yīng)：結(jié)論:Mg+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2淺綠色2.跟金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2第17頁(yè)

四、探究酸化學(xué)性質(zhì)⒊酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：結(jié)論:用稀鹽酸除鐵銹時(shí)會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？能否將金屬長(zhǎng)時(shí)間浸入酸中，為何？第18頁(yè)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3.跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液由無(wú)色變成黃色黃色注：Fe3+:黃色第19頁(yè)[練習(xí)]在焊接鐵制品前，可用鹽酸清洗表面鐵銹。寫(xiě)反應(yīng)化學(xué)方程式,還能夠用什么清洗?寫(xiě)出反應(yīng)方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O試寫(xiě)出氧化銅分別與鹽酸和硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式？CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O藍(lán)色注：Cu2+:藍(lán)色藍(lán)色第20頁(yè)1.能跟酸堿指示劑作用2.跟金屬反應(yīng)3.跟金屬氧化物反應(yīng)HClH2SO4

化學(xué)性質(zhì)相同第21頁(yè)你能得出答案嗎？1．以下各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)總質(zhì)量會(huì)增加是（）

A.濃鹽酸B.酒精

C.濃硫酸D.醋酸C第22頁(yè)2.相同質(zhì)量以下金屬與足量等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD第23頁(yè)3．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，共同改變是

（

）A、溶質(zhì)質(zhì)量減小B、溶劑質(zhì)量減小C、溶液質(zhì)量減小D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小4．某學(xué)