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文檔簡介

選修4第四章電化學基礎第一節(jié)原電池1/20以下裝置中能組成原電池是：ABCD沒有兩個活潑性不一樣導體作電極沒有電解質溶液沒有形成閉合回路2/201.能自發(fā)進行氧化還原反應2.兩個活潑性不一樣導體作電極3.有電解質溶液4.形成閉合回路原電池組成條件:3/20試驗探究㈠請依據反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設計一個原電池。

正極負極裝置圖電解質溶液電極材料電極反應4/20預測試驗現象鋅片Zn-2e-=Zn2+銅片Cu2++2e-=Cu電流表鋅片腐蝕，不停溶解銅片上有紅色物質析出電流表指針發(fā)生偏轉實際試驗現象鋅片被紅色物質覆蓋電流表讀數不停減小5/20裝置問題1.鋅片上紅色物質是什么？為何鋅片上有紅色物質生成？因為鋅與CuSO4溶液直接接觸，發(fā)生置換反應，所以鋅片表面有銅析出。6/20裝置問題2.為何電流表讀數不停減小？因為銅在鋅表面析出后，與CuSO4溶液一起形成了原電池，產生電流并沒有經過電流表，所以電流表讀數不停減小。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當于兩個電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反應，所以最終沒有電流產生。7/20小組交流討論怎樣才能取得穩(wěn)定電流？

8/20試驗方案9/20試驗探究㈡請依據反應：

Zn+CuSO4

=ZnSO4

+Cu設計一個能產生連續(xù)、穩(wěn)定電流原電池，并進行試驗。

10/20試驗裝置組成及試驗現象正極負極裝置圖電極材料電解質溶液連通兩燒杯溶液材料電流表讀數是否穩(wěn)定11/201.外電路中電子從鋅片→銅片原電池工作原理e-→e-→←Cl-K+→2.內電路中陰離子→鋅片陽離子→銅片12/20電極反應式書寫寫出兩極反應式及總反應式：13/20

鹽橋作用 1.勾通內電路 2.平衡電荷14/20電池大PK比南孚其它品牌南孚電池為何這么牛？原因：南孚電池有“聚能環(huán)”，裝置設計合理。15/201、裝置設計合理性2、組成原電池反應物氧化還原能力。影響原電池輸出電能能力原因：16/20本堂小結 ⒈原電池功效: ⒉原電池工作原理： ⒊原電池輸出電能能力：17/20本堂小結⒈原電池功效:將化學能轉化為電能⒉原電池工作原理：①用還原性較強物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強物質作為正極，正極從外電路得到電子。②在原電池內部，經過陰陽離子定向移動而形成內電路。⒊原電池輸出電能能力，取決于①裝置設計合理性；②組成原電池反應物氧化還原能力。18/20依據反應：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag設計一個帶鹽橋原電池。⑴畫出此原電池裝置簡

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