化學(xué)必修二第一章第1節(jié)第1課時(shí)原子核核素公開課教學(xué)市公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

第1課時(shí)原子核核素第1頁古希臘哲學(xué)家德謨克利特歷史回首公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量不可分割微粒組成，即原子。第2頁原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展18英國(guó)自然科學(xué)家約翰·道爾頓提出了世界上第一個(gè)原子理論模型：原子是堅(jiān)實(shí)、不可再分實(shí)心球

即使，經(jīng)過后人證實(shí)，這是一個(gè)錯(cuò)誤理論模型，但道爾頓第一次將“原子”從哲學(xué)帶入化學(xué)研究中，明確了今后化學(xué)家們努力方向，化學(xué)真正從古老煉金術(shù)中擺脫出來，道爾頓也所以被后人譽(yù)為“近代化學(xué)之父”。第3頁19湯姆生在發(fā)覺電子基礎(chǔ)上提出了原子葡萄干布丁模型，湯姆生認(rèn)為：原子是一個(gè)球體；正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)；電子像面包里葡萄干鑲嵌其中

原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展第4頁19以經(jīng)典電磁學(xué)為理論基礎(chǔ)，盧瑟福提出了行星模型，主要內(nèi)容有：①原子大部分體積是空②在原子中心有一個(gè)很小原子核③原子全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部；帶負(fù)電電子在核空間進(jìn)行繞核運(yùn)動(dòng)。

原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展第5頁

19為了解釋氫原子線狀光譜這一事實(shí)，玻爾在行星模型基礎(chǔ)上提出了核外電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型。

原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展第6頁20世紀(jì)代以來當(dāng)代模型（電子云模型）：電子繞核運(yùn)動(dòng)形成一個(gè)帶負(fù)電荷云團(tuán)；在一個(gè)確定電子時(shí)刻不能準(zhǔn)確測(cè)定電子確實(shí)切位置

。原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展第7頁葡萄干布丁模型行星模型核外電子分層排布第8頁

盧瑟福α粒子散射試驗(yàn)1、大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉磉\(yùn)動(dòng)方向2、一小部分α粒子改變?cè)瓉磉\(yùn)動(dòng)方向3、極少數(shù)α粒子被反彈了回來

觀察到現(xiàn)象：崇實(shí)之旅第9頁1、大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉磉\(yùn)動(dòng)方向2、一小部分α粒子改變?cè)瓉磉\(yùn)動(dòng)方向3、極少數(shù)α粒子被反彈了回來α粒子經(jīng)過原子內(nèi)或原子間空隙，說明原子內(nèi)有較大空間α粒子受到斥力作用，說明原子內(nèi)部有一微粒，體積很小，且?guī)д娬f明該微粒即使體積很小，但質(zhì)量相對(duì)較大盧瑟福α粒子散射試驗(yàn)結(jié)論原子中帶正電部分集中在一起合作探究第10頁盧瑟福經(jīng)過α粒子散射試驗(yàn)認(rèn)識(shí)了原子核存在，提出了核式原子模型――原子中心有一個(gè)原子核，它集中了原子全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量，而帶負(fù)電荷電子在核外空間繞核高速運(yùn)動(dòng)。實(shí)驗(yàn)

預(yù)測(cè)

觀察

模型

葡萄干布丁

α

粒子散射經(jīng)過

轉(zhuǎn)向

反彈

核式原子模型科學(xué)家探索過程對(duì)你有何啟發(fā)崇實(shí)之旅第11頁原子原子核核外電子質(zhì)子中子1、原子組成學(xué)情小調(diào)查交流研討

質(zhì)子、中子、電子電性和電量怎樣？致知之旅第12頁1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電交流研討思索原子由帶電微粒組成,但原子卻不帶電，原因？質(zhì)子所帶正電荷與電子所帶負(fù)電荷,電量相等.結(jié)論一:電性關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第13頁中性原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，那么陰、陽離子又含有怎樣電性關(guān)系?結(jié)論一電性關(guān)系：中性原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：

陰離子：

思索質(zhì)子數(shù)電子數(shù)Na+

Cl-

11171810e-核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)第14頁粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)①S2－②Xn+X③Ym－Ｙ④NH4+⑤OH－1618X-nY-m1110910練一練第15頁附:碳-12原子質(zhì)量1/12為1.6606×10-27Kg質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量=質(zhì)子實(shí)際質(zhì)量1.6606×10-27Kg=1.007中子相對(duì)質(zhì)量=中子實(shí)際質(zhì)量1.6606×10-27Kg=1.008求算質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量學(xué)情小調(diào)查第16頁原子原子核核外電子質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量為

。中子相對(duì)質(zhì)量為

。相對(duì)質(zhì)量

，是一個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量1/183611很小交流研討原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。第17頁相對(duì)原子質(zhì)量=該原子實(shí)際質(zhì)量1.6606×10-27Kg相對(duì)原子質(zhì)量≈原子核實(shí)際質(zhì)量1.6606×10-27Kg相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量1.6606×10-27Kg質(zhì)量數(shù):假如忽略電子質(zhì)量,將原子核內(nèi)全部質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來,所得數(shù)值結(jié)論二：質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)致知之旅第18頁觀察思索原子氕氘氚

俗稱

——

重氫超重氫

符號(hào)HDT

質(zhì)子數(shù)111中子數(shù)012

質(zhì)量數(shù)

132

怎樣表示原子？氫元素3種不一樣氫原子第19頁XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)——

3、表示原子組成一個(gè)方法含義：表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z原子原子核核外電子個(gè)質(zhì)子個(gè)中子個(gè)原子發(fā)覺之旅Ⅱ第20頁氫元素三種原子：氕（）氘（）氚（）H11核素：人們把含有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子

一個(gè)原子稱為核素。氫元素有三種核素，氕、氘、氚，互稱為同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣同一元素不一樣核素互為同位素即同一元素不一樣原子之間互稱為同位素。思索第21頁元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱思索元素、核素、同位素三者之間關(guān)系？核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子一個(gè)原子同位素：同一個(gè)元素不一樣種原子之間互稱在天然元素中，有些元素只有1種核素，如氟（199F）、鈉（2311Ｎa）有些元素有各種核素，如氯元素有２種核素3517Cl、3717Cl第22頁1、原子組成2、組成原子微粒間關(guān)系（1）電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)3、表示原子組成一個(gè)方法4、元素、核素、同位素三者之間關(guān)系XAZ課堂小結(jié)致知之旅第23頁1、以下說法不正確是（）①質(zhì)子數(shù)相同粒子一定屬于同種元素②同位素物理性質(zhì)有較大差異而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定④電子數(shù)相同粒子不一定是同一個(gè)元素⑤每種元素都有兩種或兩種以核素A、①②④⑤ B、③④⑤ C、②③⑤ D、①⑤課堂檢測(cè)D第24頁2、氯原子序數(shù)為17，3