氣體摩爾體積

案例名稱氣體摩爾體積科目化學(xué)教學(xué)對象高中一年級講授者張芙蓉課時(shí)一、教材內(nèi)容分析內(nèi)容分析本課時(shí)是人教版高中化學(xué)必修一第一章“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”第一節(jié)“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的第一課時(shí)，在剛剛學(xué)習(xí)完摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積。本節(jié)內(nèi)容安排在物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量之后和物質(zhì)的量濃度之前，具有承上啟下的作用，內(nèi)容比較抽象，學(xué)習(xí)難度比較大。因此學(xué)好本節(jié)內(nèi)容對學(xué)好本章內(nèi)容甚至整個(gè)高中內(nèi)容都非常重要。重點(diǎn)、難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的理解，影響固、液體、氣三種狀態(tài)物質(zhì)體積大小的因素。教學(xué)難點(diǎn)：溫度、壓強(qiáng)對氣體摩爾體積的影響，阿伏伽德羅定律。二、教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)與能力，過程與方法，情感態(tài)度、價(jià)值觀）知識(shí)與技能（1） .理解影響固液氣三種狀態(tài)物質(zhì)體積大小的因素、掌握氣體摩爾體積的概念。（2） .理解溫度、壓強(qiáng)對氣體摩爾體積的影響，掌握阿伏伽德羅定律含義。過程與方法（1） .通過計(jì)算、觀察模型等學(xué)會(huì)應(yīng)用比較、推理、分析、總結(jié)等學(xué)習(xí)方法，以此理解影響體積大小的因素。（2） .培養(yǎng)猜想、探究、敏銳觀察和對數(shù)據(jù)的分析、提取與判斷的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）.培養(yǎng)。三、學(xué)習(xí)者特征分析學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，比較容易在已有知識(shí)基礎(chǔ)上形成新的知識(shí)體系。本節(jié)課的內(nèi)容比較抽象，學(xué)習(xí)難度比較大。四、教法與學(xué)法

演示法，講授法。比較、推理、分析總結(jié)的學(xué)習(xí)方法。五、課程標(biāo)準(zhǔn)六、教學(xué)過程教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖3min【問題引入】上節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念，現(xiàn)在我們一起回顧一下并回答著兩個(gè)問題。Ppt展示問題回憶思考、回答：1摩爾物質(zhì)含有NA個(gè)粒子，摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。回顧已學(xué)知識(shí)，并對下面的引入做鋪墊。20min【過渡】前面我們了解了物質(zhì)摩爾質(zhì)量的概念，這節(jié)課我們一起來研究氣體摩爾體積的概念?！景鍟恳?、氣體摩爾體積初步建立氣體摩爾體積的印象。學(xué)生通過計(jì)算和觀察得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)能力?！咎釂枴恳阎镔|(zhì)的質(zhì)量如何求體積？【過渡】計(jì)算課本上1摩爾幾種固體在恒溫恒壓下的體積。學(xué)生回答問題并計(jì)算相關(guān)問題。【引導(dǎo)】通過剛才的計(jì)算我們可以得出這樣的結(jié)論：【板書】1摩爾不同的固態(tài)物質(zhì)在恒溫恒壓下的體積不同?！狙a(bǔ)充并過渡】注意條件。下面我們在相同條件下計(jì)算一下不同氣體的體積。學(xué)生同教師一同得出結(jié)論，并做下面的計(jì)算?！咎釂枴窟@次你們發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律了呢？小組討論一下。【板書】0攝氏度、101kp下，1摩爾任何氣體的體積都相同，為22.4L。師生共同得出結(jié)論

【提問】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一摩爾任何氣體的體積都相等，且為22.4L。【老師】對這個(gè)結(jié)論，我想說四點(diǎn)要注意的問題?！景鍟縧.lmol氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況4.22.4L聽老師講解，思考。強(qiáng)調(diào)標(biāo)況下氣體摩爾體積的概念的要點(diǎn)?！具^渡】下面我們定義氣體摩爾體積的概念?！景鍟繗怏w摩爾體積：1mol氣體的體積都稱為氣體摩爾體積。匕mn單位：【老師】可以看出，我們剛剛求出的，這些氣體的體積，是這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。展示ppt,說明25攝氏度下，這些1mol氣體的體積雖然相同，但卻不是22.4L。歸納總結(jié)氣體摩爾體積的概念及計(jì)算公式。為下面決定體積大小的因素分析做鋪墊?！具^渡】通過剛剛得出的結(jié)論，有些同學(xué)可能開始納悶了，為什么不同的固體在相同條件下的體積不相同，但是不同的氣體在相同條件下的體積卻相同？（再次強(qiáng)調(diào)標(biāo)況）要解決這個(gè)問題，我們先來看一下固態(tài)、液氣態(tài)物質(zhì)體積的大小是由什么決定的。學(xué)生聽講，思考。歸納置換反應(yīng)10min物質(zhì)是由分子原子等構(gòu)成，那么分子原子的存在形似必然會(huì)對物質(zhì)體積的大小起決定性作用。首先看一下組成三態(tài)物質(zhì)的微粒存在形式。展示固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)的分子圖。【老師】首先舉這樣一個(gè)例子（老師畫圖解釋說明粒子間距離影響物質(zhì)體積大?。?【板書】粒子間距離【老師】粒子數(shù)目比較好理解了，組成物質(zhì)的微粒數(shù)越多，體積越大?！景鍟砍艘陨蟽蓚€(gè)因素之外還有分子粒子的大小，比如一個(gè)乒乓球和籃球的對比?！景鍟苛Ｗ颖旧淼拇笮W(xué)生思考，影響物質(zhì)體積大小的因素。通過舉例子指出影響物質(zhì)體積大小的因素。

【教師】先來看固態(tài)和液態(tài)。通過剛才的圖片可以發(fā)現(xiàn)，固態(tài)和液態(tài)的微粒相對固定，微粒間的距離比較小，可以忽略不計(jì)，那么決定體積大小的是微粒本身的大小和微粒個(gè)數(shù)了。在剛才的條件中，我們規(guī)定物質(zhì)都為1mol，個(gè)數(shù)都為NA個(gè)，但是由于微粒大小相差較大，那么我們計(jì)算出來的體積就不同了。再看氣體，規(guī)定比較的氣體都為1mol那么起決定因素的是微粒大小和間距了，從剛才的圖片看出，氣體分子間間距很大，相比分子本身的大小可以忽略不計(jì)，剩下的分子間距對氣體體積起決定性影響，分子間的距離和什么有關(guān)呢？我們將1克水裝在密閉的玻璃容器中加熱，加熱之前可以看到水的體積只占到容器的底部一點(diǎn)點(diǎn)，但是當(dāng)加熱是這些水全部蒸發(fā)，由于容器是密閉的，水還是一克，之時(shí)變?yōu)榱藲鈶B(tài)，但是這些氣態(tài)水分子充滿了整個(gè)容器，水的體積變大了，說明溫度改變對氣體體積有影響，除了溫度外還有壓強(qiáng)，氧氣鋼瓶中的氧氣就是將氣體壓縮后裝入鋼瓶中的。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子間距離可視為相等，那么上面推出的結(jié)論也就成立了。由上面的討論可以知道，氣體摩爾體積的大小和溫度壓強(qiáng)有關(guān)，所以在比較一定量氣體的體積時(shí)，一定要在相同的溫度壓強(qiáng)下，否則沒法比較?！景鍟勘容^一定量氣體的體積時(shí)，一定要在相同的溫度壓強(qiáng)下比較培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、書面表達(dá)能力和同學(xué)間的合作精神?！纠蠋煛恐懒擞绊懳镔|(zhì)體積大小的因素，我們先來看固體和液體。（教師講解）學(xué)生分析，聽講通過教師講解，使學(xué)生明白三種狀態(tài)物質(zhì)體積的主要影響因素。加強(qiáng)氣體摩爾體積的理解。2min【總結(jié)】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積的概念，及其與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系，知道了影響物質(zhì)體積大小的因素，下面我們通過習(xí)題進(jìn)行回顧?？偨Y(jié)

判斷對錯(cuò)1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。2.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)況下的體積都為22.4L.3.22.4L氧氣一定含有NA個(gè)氧分子。同溫同壓下，32g02與2gH2所占的體積相同。同溫同壓下，20mlnh3與60ml02所含的分子個(gè)數(shù)之比為1:3。學(xué)生回答問題。通過習(xí)題加強(qiáng)學(xué)生對知識(shí)點(diǎn)的理解。板書設(shè)計(jì)