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文檔簡介

在一個化學(xué)反應(yīng)中，方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和各物質(zhì)Δn純固體和純液體不適用)。而在相同ΔtΔcvaAbBcC【2020·A2B21L按下式進(jìn)行：xA2(g)+yB2(g)2C(g)，2s后測得反應(yīng)速率如下V(A2)=0.4mol/(L·s)V(B2)=1.2mol/(L·s)，V(C)=0.8mol/(L·s)則該x和y的值分別為A．2B．3C．3壓條件下的平衡計算時，只能用Δn來計算，所以應(yīng)盡可能使用Δn?！?020·2L2molN2和10molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。2min時測得剩余N2的物質(zhì)的量為1mol，下列有關(guān)化學(xué)反A．v(N2)=B．v(H2)=0.75mol·L-1·min-1反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度下降，反應(yīng)速率越來越慢。v-t圖呈現(xiàn)單調(diào)遞減的趨勢。發(fā)生下列反應(yīng)2SO2+O22SO3，假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為A．1.6B．1.2C1.6D1.2【2018·實驗中學(xué)期中】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(gB(g2C(g2s后測得C1.2mol/L，下A．用物質(zhì)A1.2C．2s時物質(zhì)A【2019·0.3molA、0.1molCB3A(g)B(g2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是At115s，At0~t10.09mol·L-1·s-B．t0~t1階段，此過程中容器放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)?B(g)+ ΔH=-50akJ·mol-1NH3生成量/10-6mo

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