【解析】上海市嘉定區(qū)封浜高中2023-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

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上海市嘉定區(qū)封浜高中2023-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

一、單選題

1．（2023高一下·嘉定期末）下列氣體中，有顏色且有毒的是（）

A．硫化氫B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮

2．（2023高一下·嘉定期末）下列微粒的電子式中，書寫錯誤的是（）

A．氮?dú)釨．氯化鈉Na＋

C．氯化氫D．氨氣

3．（2023高一下·嘉定期末）下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是（）

A．B．C．D．

4．（2023高一下·嘉定期末）下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是（）

A．亞硫酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．膽礬溶液

5．（2023高一下·嘉定期末）常溫下，下列溶液酸性最強(qiáng)的是（）

A．c（H+）=1×10－5mol/LB．pH=3的溶液

C．c（OH－）=1×10－5mol/LD．0.1mol/L的鹽酸

6．（2023高一下·嘉定期末）下列離子方程式錯誤的是（）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH—+H+H2O

B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH—+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

C．鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2O

D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

7．（2023高一下·嘉定期末）能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A．容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C．單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即消耗1molO2

D．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

8．（2023高一下·嘉定期末）在合成氨生產(chǎn)中，下列事實只能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．使用催化劑后，反應(yīng)迅速達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)溫度控制在500℃左右

C．原料氣必須經(jīng)過凈化才能進(jìn)入合成塔

D．反應(yīng)易在高壓下進(jìn)行

9．（2023高一下·嘉定期末）對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q當(dāng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，若增大壓強(qiáng)。以下說法正確的是（）

A．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速度減小，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

10．（2023高一下·嘉定期末）反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）

A．降溫B．減壓C．減少E的濃度D．加壓

11．（2023高一下·嘉定期末）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A．CuB．NaNO3C．SO2D．Cl2

12．（2023高一下·嘉定期末）配制某物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列情況會造成所配溶液濃度偏小的是（）

A．容量瓶中有蒸餾水

B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯

C．溶液未冷至室溫就定容

D．定容時俯視

13．（2023高一下·嘉定期末）在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是（）

A．KClB．Na2CO3C．硫酸D．熱水

14．（2023高一下·嘉定期末）檢驗?zāi)尘w是銨鹽時，將待測物取出少量放在試管中后（）

A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗

B．直接加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗

C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液

D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅

15．（2023高一下·嘉定期末）能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（）

A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)

C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

16．（2023高二上·深圳期末）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

17．（2023高一下·嘉定期末）下列變化中不屬于氮的固定的是（）

A．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素

B．雷雨閃電時，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮

C．豆科農(nóng)作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨

D．鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂

18．（2023高一下·嘉定期末）將氯化銨固體溶于水，所得溶液（）

A．顯酸性B．顯堿性

C．顯中性D．酸堿性不能確定

19．（2023高一下·嘉定期末）在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是（）

A．水B．0.1mol/L鹽酸

C．醋酸鈉晶體D．0.01mol/L氫氧化鈉溶液

20．（2023高一下·嘉定期末）加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是（）

A．碘化鉀B．氯化鈉C．硫酸D．硫酸鈉

21．（2023高一下·嘉定期末）常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是（）

A．OH-B．H+C．Na+D．CH3COO-

22．（2023高一下·嘉定期末）如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是（）

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．a(chǎn)極上有氫氣放出

C．b極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b極附近溶液顯堿性

23．（2023高一下·嘉定期末）下列電離方程式正確的是（）

A．NaOH→Na++O2-+H+B．H2O→H++OH-

C．HClOClO-+H+D．CH3COONH4CH3COO-+NH4+

24．（2023高一下·嘉定期末）下列關(guān)于實驗室制取NH3的敘述正確的是（）

A．用N2和H2作反應(yīng)物B．用堿石灰干燥

C．用向上排空氣法收集D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙驗滿

25．（2023高一下·嘉定期末）下列事實能說明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（）

A．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

B．將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pHc(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

【點評】“有弱才水解、無弱不水解、都弱都水解、誰強(qiáng)顯誰性。”

22．【答案】D

【知識點】電解原理

【解析】【解答】A．根據(jù)圖象知，a作陽極、b作陰極，故A不符合題意；

B．a(chǎn)電極上氯離子放電生成氯氣，所以有氯氣生成，故B不符合題意；

C．b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，故C不符合題意；

D．b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液呈堿性，故D符合題意；

故答案為D。

【分析】關(guān)于電解質(zhì)的相關(guān)題目，核心在于判斷陰陽極，掌握正向負(fù)、負(fù)向正的電荷移動原理，結(jié)合核心產(chǎn)物、電荷守恒溶液環(huán)境書寫電極反應(yīng)式，綜合判斷得出答案。

23．【答案】C

【知識點】電離方程式的書寫

【解析】【解答】A．氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離出一個鈉離子和一個氫氧根離子，故電離方程式為NaOH=Na++OH-，故A不符合題意；

B．H2O是弱電解質(zhì)，只能部分電離，其電離方程式為H2OH++OH-，故B不符合題意；

C．HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，其電離方程式為HClOClO-+H+，故C符合題意；

D．CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】電離方程式的書寫的核心在于判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，然和根據(jù)相關(guān)規(guī)范書寫。

24．【答案】B

【知識點】氨的實驗室制法

【解析】【解答】A．氮?dú)馀c氫氣需要在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣，不適合實驗室制備氨氣，故A不符合題意；

B．堿石灰是堿性干燥劑，可以干燥氨氣，故B符合題意；

C．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采取向下排空氣法收集氨氣，故C不符合題意；

D．氨氣的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變色，則不用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙驗滿，故D不符合題意；

故答案為B。

【分析】氨氣的實驗室制法的反應(yīng)原理是氯化銨與氫氧化鈣加熱制取，干燥劑應(yīng)選用中性干燥劑（無水氯化鈣）或者堿性干燥劑，不能選用濃硫酸等酸性干燥劑。

25．【答案】B

【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

【解析】【解答】A．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后溶液的pH＜4，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸為弱酸，故B符合題意；

C．醋酸溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能證明醋酸是弱酸，故C不符合題意；

D．等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸是弱酸，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】證明弱電解質(zhì)的電離的方法之一是稀釋，在稀釋過程中離子的濃度并不是成等比例變化，對于弱電解質(zhì)，是越稀越電離。

26．【答案】（1）吸水性；脫水性

（2）淡黃色粉末；小水珠；SO2+2H2S3S↓+2H2O；氧化；4

（3）c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

【點評】“有弱才水解、無弱不水解、都弱都水解、誰強(qiáng)顯誰性?！?/p>

22．（2023高一下·嘉定期末）如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是（）

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．a(chǎn)極上有氫氣放出

C．b極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b極附近溶液顯堿性

【答案】D

【知識點】電解原理

【解析】【解答】A．根據(jù)圖象知，a作陽極、b作陰極，故A不符合題意；

B．a(chǎn)電極上氯離子放電生成氯氣，所以有氯氣生成，故B不符合題意；

C．b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，故C不符合題意；

D．b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液呈堿性，故D符合題意；

故答案為D。

【分析】關(guān)于電解質(zhì)的相關(guān)題目，核心在于判斷陰陽極，掌握正向負(fù)、負(fù)向正的電荷移動原理，結(jié)合核心產(chǎn)物、電荷守恒溶液環(huán)境書寫電極反應(yīng)式，綜合判斷得出答案。

23．（2023高一下·嘉定期末）下列電離方程式正確的是（）

A．NaOH→Na++O2-+H+B．H2O→H++OH-

C．HClOClO-+H+D．CH3COONH4CH3COO-+NH4+

【答案】C

【知識點】電離方程式的書寫

【解析】【解答】A．氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離出一個鈉離子和一個氫氧根離子，故電離方程式為NaOH=Na++OH-，故A不符合題意；

B．H2O是弱電解質(zhì)，只能部分電離，其電離方程式為H2OH++OH-，故B不符合題意；

C．HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，其電離方程式為HClOClO-+H+，故C符合題意；

D．CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】電離方程式的書寫的核心在于判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，然和根據(jù)相關(guān)規(guī)范書寫。

24．（2023高一下·嘉定期末）下列關(guān)于實驗室制取NH3的敘述正確的是（）

A．用N2和H2作反應(yīng)物B．用堿石灰干燥

C．用向上排空氣法收集D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙驗滿

【答案】B

【知識點】氨的實驗室制法

【解析】【解答】A．氮?dú)馀c氫氣需要在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣，不適合實驗室制備氨氣，故A不符合題意；

B．堿石灰是堿性干燥劑，可以干燥氨氣，故B符合題意；

C．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采取向下排空氣法收集氨氣，故C不符合題意；

D．氨氣的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變色，則不用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙驗滿，故D不符合題意；

故答案為B。

【分析】氨氣的實驗室制法的反應(yīng)原理是氯化銨與氫氧化鈣加熱制取，干燥劑應(yīng)選用中性干燥劑（無水氯化鈣）或者堿性干燥劑，不能選用濃硫酸等酸性干燥劑。

25．（2023高一下·嘉定期末）下列事實能說明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（）

A．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

B．將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH<4

C．醋酸溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳

D．等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】B

【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

【解析】【解答】A．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后溶液的pH＜4，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸為弱酸，故B符合題意；

C．醋酸溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能證明醋酸是弱酸，故C不符合題意；

D．等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸是弱酸，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】證明弱電解質(zhì)的電離的方法之一是稀釋，在稀釋過程中離子的濃度并不是成等比例變化，對于弱電解質(zhì)，是越稀越電離。

二、綜合題

26．（2023高一下·嘉定期末）

（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體；

（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有和生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

，此反應(yīng)中SO2作劑，1mol二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）當(dāng)雨水的pH時，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，這次雨酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液的pH=。

（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象，說明，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈色，其電離方程式。

【答案】（1）吸水性；脫水性

（2）淡黃色粉末；小水珠；SO2+2H2S3S↓+2H2O；氧化；4

（3）<5.6；屬于；3

（4）水充滿了整個試管；氨氣極易溶于水；紅色；NH3H2ONH4++OH—

【知識點】氨的性質(zhì)及用途；二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硫化氫；電離方程式的書寫

【解析】【解答】(1)敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加，說明濃硫酸有吸水性；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；(2)已知二氧化硫和硫化氫氣體混合時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，則將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有淡黃色粉末和小水珠生成，此反應(yīng)中+4的硫元素降為0價，說明反應(yīng)中SO2作氧化劑，1mol二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；(3)pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6mol/L×2=1×10-5mol/L，溶液的pH=5<5.6，屬于酸雨；常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液中c(H+)==1×10-3mol/L，此時溶液的pH=3；(4)將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象試管內(nèi)液面不斷上升，最后完全充滿試管，說明氨氣極易溶于水；所得氨水中的NH3H2O能部分電離出OH-，則氨水顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，電離方程式為NH3H2ONH4++OH—。

【分析】（1）注意濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別，吸水性是吸收現(xiàn)成的水，屬于物理變化，脫水性屬于化學(xué)變化；

（2）掌握硫的化合物的相關(guān)性質(zhì)與價態(tài)變化規(guī)律，根據(jù)升失氧，降得還，若說劑，兩相反的口訣判斷氧化還原反應(yīng)中的概念，根據(jù)化合價變化判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)；

（3）掌握酸雨的界定范圍與pH的計算方法；

（4）掌握氨氣的理化性質(zhì)，理解大氣壓強(qiáng)在具體題目中的應(yīng)用。

27．（2023高一下·嘉定期末）在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

完成下列填空：

（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H2)的值為（）

A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)

（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，（選填“增大”、“減小”，下同），，平衡向方向移動（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。

（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是（填寫編號）。

a.增大H2的濃度

b.縮小容器體積

c.加入催化劑

d.升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應(yīng)2A+BC達(dá)到平衡。

（5）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是熱反應(yīng)；

（6）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是態(tài)；

（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測得容器內(nèi)有1molB，則用A表示的反應(yīng)速率為，5s末時C的物質(zhì)的量濃度為。

【答案】（1）C

（2）減小；減?。荒娣磻?yīng)

（3）放熱

（4）c；不變

（5）放

（6）固（純液）

（7）1.6mol/(L·s)；4mol/L

【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】(1)2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(Ls)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知v(H2)=0.2mol/(Ls)×=0.3mol/(Ls)，故答案為C；(2)減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動，則平衡向逆反應(yīng)方向移動；(3)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(4)t1時刻，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，且平衡不移動，則改變的條件為催化劑，故答案為c；催化劑對化學(xué)平衡無影響，則平衡混合物中NH3的百分含量不變；(5)升溫平衡正向移動，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(6)增加或減少B時，平衡不移動，說明B的濃度沒有變化，B不是氣體是固體或液態(tài)；(7)若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測得容器內(nèi)有1molB，△c(B)==4mol/L，根據(jù)2A+BC可知，△c(A)=△c(B)×=8mol/L，用A表示的反應(yīng)速率為=1.6mol/(L·s)，5s末時C的物質(zhì)的量濃度=△c(B)=4mol/L。

【分析】（1）掌握同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

（2）掌握壓強(qiáng)、濃度、溫度等相關(guān)因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化趨勢判斷平衡易懂的方向；

（3）根據(jù)溫度的變化與平衡移動的方向判斷反應(yīng)的熱量變化，一般是同向吸熱，反向放熱；

（4）特別注意催化劑不改變平衡移動，只增加化學(xué)反應(yīng)速率；

（5）根據(jù)溫度的變化與平衡移動的方向判斷反應(yīng)的熱量變化，一般是同向吸熱，反向放熱；

（6）固態(tài)或者純液態(tài)反應(yīng)物量的改變對速率無影響；

（7）掌握同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

三、填空題

28．（2023高一下·嘉定期末）勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。完成下列填空：

（1）實驗室配置FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止。

（2）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）H++Z—（藍(lán)色）。在中性溶液中。石蕊試液呈色；要使石蕊試液呈紅色，可加入。

（3）工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是。

（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是（選填編號）。

a.升溫至500℃左右

b.使用催化劑

c.加壓至20~50MPA．

d.將氨及時液化分離

【答案】（1）FeCl3發(fā)生水解

（2）紫；酸

（3）使用過量的空氣（或使用熱交換器，移走熱量）

（4）cd

【知識點】化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；鹽類水解的原理

【解析】【解答】(1)鐵離子在溶液中水解，所以實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解；(2)根據(jù)平衡：HZ(紅色)═H++Z-(藍(lán)色)，在中性溶液中該指示劑試液顯示本身紫色，要使該指示劑試液呈紅色，平衡逆向移動即可，可以加入酸；(3)工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，增加二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是用足量的氧氣；(4)a.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，催化劑活性大，與勒夏特列原理不符，故a不符合；

b.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率，是利用鐵觸媒做催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故b不符合；

c.反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向進(jìn)行符合化學(xué)平衡移動原理，可以用勒夏特列原理解釋，故c符合；

d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，可以用勒夏特列原理解釋，故d符合；

故答案為cd。

【分析】（1）三氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解；

（2）根據(jù)題意及平衡移動原理，加入酸石蕊呈現(xiàn)紅色；

（3）增大氧氣的濃度；

（4）升高溫度不利于氨氣的生成，催化劑不能使平衡移動。

29．（2023高一下·嘉定期末）分類法對研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請完成下列問題。

今有七種物質(zhì)：①鋁線②熔化的KNO3③氯氣

④NaCl晶體⑤液態(tài)氯化氫

⑥石灰水⑦乙醇，其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。

【答案】①②⑥；②④⑤；⑦

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】①鋁線是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②熔化的KNO3能導(dǎo)電，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；

③氯氣不能導(dǎo)電