2022年高考化學(xué)模擬題二參考答案

卓星七旬心優(yōu)學(xué).分<*■*>*

乎3中生隸理化育，”加?22?*7—8?月??

2022年高考化學(xué)模擬題二參考答案

1.B提示,偏二甲麻和二氣化氟反鹿生4.A提示.W,X.Y,Z為原子序數(shù)依次

成氟氣和水,二維化氯中第元索化合價(jià)降低，增大的短周期主族元索,其中Z的事育仇敘

二4:化氟起融化劑作用，A項(xiàng)正確.光伏發(fā)化％的水化購(gòu)是三元酸,mz為P,Y的原子

電系統(tǒng)能將太陽能變?yōu)殡娔?，B項(xiàng)第課.成半徑是蝮周期主族元索中餐大的，JHY為

舒維是含碳星育于90%的無機(jī)離分子纖維，Na,W與X的事外層電子數(shù)之和為13,-#

礁舒維屬于新出無機(jī)育分子材料,C項(xiàng)正確.原子壽數(shù)小于Na,且立外層電子數(shù)小于8.JQ

聚變酰腴是合成有機(jī)育分子材料,D項(xiàng)正確?W為O.X為F元*.據(jù)此解答.

2.D提示，16.8g即。.3moi蛛絲在足5.B提示,“砒浸?工序中，為提?何的

*O（中燃燒時(shí).生成0.1molF.O,,轉(zhuǎn)移的浸出率，可采用JE長(zhǎng)浸取時(shí)間、適當(dāng)提育溫度

電子數(shù)為0.8NA，A項(xiàng)借誤.<0.1mol的措施?A項(xiàng)正確.金屬4r在“事漫”工序中

的*液與怦充分反皮.先覆生

FeCl,0.1mol被NaQOM化為Na?RuO4,aO-的還原產(chǎn)

反應(yīng)2Fe,++Zn-2F，"+Zn**,消精物力c「，根據(jù)化合份升降相等可知，生成

0.1molFeClf,0.05mol伴.生成含0.1molN?,RuO.的反應(yīng)方程式中，氧化劑和坯厚劑

FeCl（,0.05molZnClt.?余的0.05mol悴的化學(xué)計(jì)H數(shù)之比為3，1,B項(xiàng)錯(cuò)提.操作

國(guó)發(fā)生反應(yīng)Fe*++Zn-Fe+Zn,+，m?X為過法，我改室進(jìn)行過濾操作時(shí)用到

0.05molFeCl（,0.05mol件.JU反應(yīng)過程中的玻璃儀器力滑斗、場(chǎng)杯、玻璃棒,C項(xiàng)正確.

0.1mol怦全部消幃，整個(gè)反應(yīng)過程中失去加入插■調(diào)節(jié)pH的同時(shí)?加入草■的目的

電子的物質(zhì)只有悴，按得失電子守值,轉(zhuǎn)移電是將N.RuO.任原為RuO,,?，F(xiàn)正確.

于數(shù)目為0.2NA.B5（儲(chǔ)誤.NaHSO?在水6.C提示,海泳俅電極處的CT生成

靜液中可電高出Na+、H+、SOT?1LCl,,失電子生生氣化反應(yīng).為陽極，A項(xiàng)正

0.1mol-L-'的NaHSOt溶液中含有的陽確.泡泳修電極力陽極?期帕洎電極為陰極，

離子數(shù)目為0.2NA，C現(xiàn)第球.乙曄和水分發(fā):生坯JK反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H,O+2e-

子中均含有*US（子，50g質(zhì)■分?jǐn)?shù)為46%的—H.++2OH-,B項(xiàng)正確.池泳停電極為

乙豚水溶液中含有的敘JR子總數(shù)為陽極,電極反應(yīng)式為2Q--2e--C1,，?帕

rSOgX46%50gX(l-46%)

?Nmol_1=幅電極為陰極，電極反應(yīng)式為2HO+2e-

L46g?naol-1-1'-18g?rod1At

—H,f+2OH-，繼續(xù)度生反應(yīng)Cl.+H.O

2NA，D項(xiàng)正確.

—H++Cr+HClO.CH-CH,+HC1O

3.C提示■白芷酸的分子式為t

OH

CH?-ClJ為加成反應(yīng),c項(xiàng)錯(cuò)恨.由圖可

C.H.O,,八人z°H的分子式為

H.CT知，反應(yīng)物為KOH和a-CH?—CH,—OH,

O

生成物為3，反應(yīng)I的離子方程式為

aHg。,,結(jié)構(gòu)相似（都含1個(gè)碳磴雙健和1

個(gè)藏基〉，俎成相差一個(gè)-CHJJK子團(tuán)，互為OH

C1J+OH-—?/、+++H.O,D

同系物,A4正確.白芷m含有碳磴雙倍，能

使陵性育4K陵舞溶液餐色,BatiE確.1個(gè)白項(xiàng)正確.

芷?分子中含有1個(gè)磷磷雙健,1mol白花37.B美示,電導(dǎo)率與港液中離子濃度成正

?多傕與1molH,發(fā)生加成反應(yīng)，C現(xiàn)儲(chǔ)比,相同濃度的H1sOk、HCl和CH.COOH三

?.白芷液含藏基，可以覆生取代反應(yīng),含有種穆液中”H+）依次減小，如溶液的電導(dǎo)率

碳碳雙健，可以發(fā):生加聚反應(yīng),D項(xiàng)正確.依次減小，所以曲氨①②③分別代表

84

匕■周笙i中冬生今理化

Ba(OH),滿定事■，款■、硫■的曲tt.A(4)飽和食費(fèi)水(1分)防止水蒸氣進(jìn)

偌慢.c點(diǎn)表示的是硫酸與Ba(OH).恰好人裝量甲05分)

完全反應(yīng),化學(xué)方程式為H.SO,+B&COH),(5》①③(2分)

—BaSO,1+2H.O.由于擅耗的二者體取提示，實(shí)段目的是1M備疏麻新，其中裝置

相同,二者反應(yīng)的物質(zhì)的摩的比是1，1,所丁為制著a.的置生裝量，裝量丙是除雜裝

以Ba(OH),的濃度與破射的濃度相同，均為量，除去C1.中的HC1,體，裝置甲是SO,

和反應(yīng)制備破酰纏的裝置.由于硫噬黛

0.100mol*LT,由圖可知Ba(OH)t濃度為Cl,

0.100mol?L-\b點(diǎn)是HC1被中和后氫艱滑潮灌空，不建定,需要干燥的環(huán)境?故裝置

根過■.b點(diǎn)c(OH->=乙和裝置B是干爆墟量.

《1》儀器B的名稱為球形干燥管.該反

0.lgawl?L~~1X20taLXAO.100mol.LX?)1nL

_20mL+20mL~———^鹿病襄催化劑，由于活性段具有較大的表面

1

?0.05mol?LT9pOH——1g0.05—枳、嗔附能力很強(qiáng)，刑甲中活性米的作用是作

2)-1.3且b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為催化劑.

14一1.3=12?7田項(xiàng)正確.肉酸溶液中瓶加(2》裝置丁墨制取黛氣的覆生疆量，在驗(yàn)

*，溶液中c(H+)逐漸凌小.水電離程度連性溶液中冰白粉能融化纏離子生成翁氣，則

漸增大，當(dāng)溶液與中性時(shí)水的電離不受壽峋.裝置丁中餐生反應(yīng)的■子方程式為2H++

當(dāng)模過舞時(shí)，Rt著溶液中"OH、增大，水電cr+cio--Cl,f4-H,O.

禽程度逐漸成小,a點(diǎn)時(shí)ST般恰好被中和得(3)氨硝酸9180,H)加熱分解,也能制

到《CH.COO),Ba溶液，讀拉是強(qiáng)**碰掛.將就酰儀與另外一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可

水解使溶液顯堿性?水的電育受到促進(jìn)作用?如另一種生成物是砥立,因此讀反應(yīng)的化學(xué)

b點(diǎn)是HCI被中和后氫融根過,，是

方程式為2C1SO.H-SOtCl.+H,SO,,硫

BaCOHJ^BaCl,?濃度的混合番液，抑制水

酰加通意條件下為無色液體，焙點(diǎn)為

電離，c點(diǎn)是H.SO4恰好被完全中和產(chǎn)生

-54.1P,評(píng)點(diǎn)為69.1P.ffiflK*沸點(diǎn)育.

BaSO/BaSO,是強(qiáng)酸強(qiáng)堿拴,不水解，溶液

劃分離產(chǎn)物的方法是我值.

顯中性,水的電離也不受影響,d點(diǎn)是

<4)使用濃拉?制備CL時(shí),需善將HC1

Ba(OH),(CH,COO)Ba等濃度的溫合溶

tt雜質(zhì)用M和食捻水除去.故裝置丙中的試劑

液?過舞的模電離產(chǎn)生OH—使水的電離平

是飽和食鹽水,由于施酰黛在潮疆空氣中不

神受到抑制作用，由于<CH,8O).Be水解

穩(wěn)定,故載量乙中的試劑是濃硫?.則裝置乙

促進(jìn)水電福,d點(diǎn)對(duì)水電離的抑1N程度小于b

和裝置B的共同目的是防止水藕，進(jìn)入裝置

點(diǎn)，廝以a,b,c,d四點(diǎn)中水的電離程度?點(diǎn)

甲中.

最大,d點(diǎn)?小.圖中a、b、c、d點(diǎn)溶液中.水的

《5》由于植酰依遢常條件下為無色液體.

電?程度的大小關(guān)系為a>c>d>b,ttC?

靖南為一54.1I，濟(jì)點(diǎn)為69.1P，在潮濕空

借根.a點(diǎn)時(shí)菌酸恰好被中和得到

氣中“發(fā)煙”,10。P以上開始分仔，生成二也

9H.eOO),Ba溶液，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒

化祺和裁氣.長(zhǎng)期放置也會(huì)餐生分解，因此為

于濃度大小關(guān)系為c(CH,COO->>c(Ba*》

據(jù)育本實(shí)驗(yàn)中就酰敘的產(chǎn)率，在賓碓操作中

+(

>c(OH-?c(H),DJg??.需要注意的事項(xiàng).①控制氣流通率,宜慢不宜

8.11,球形干燥管(1分》作催化劑(2

快，②先通痔凝水.再通，?③者三9(燒瓶發(fā)

分,

費(fèi),可適當(dāng)降溫.

(2MH++CT+CIO------O,f+H,O

9.11)將離機(jī)爐披樹碎(或?qū)QO,與

(3分)

，機(jī)爐/充分溫禽等合理答案》(2分〉

(3)20180(?-^-SOtClt+HlSO((2分)⑵NH.《1分》FgOq分)

BC1分)(3)A1O7+HCO7+HtO—

85

3卓星￡19”優(yōu)學(xué).分<?*?■*?>??*

甲考生柔理化寅年］■化加22年7-8月

AKOH),i+CO；(2分)電子，J?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5moiXNAmoL

(4)5(2分)=5N".

(5)AlfO,+Na,CO,幽2NaAlO.+(5)由分析可知,“煙燒”時(shí)A1.O,魔生反

CO,fC2分)

成的化學(xué)方程式為A1tO,+N.8,—

《分》

(6)C?SiO,22NaAlOt+COtf.

(6)由分析可知.”高溫反應(yīng)為

(7)1OA1+3VQ5AliQ+6VQ分)

高潟

提示，本題為工業(yè)流程廖,根據(jù)題干流程2V,O,+5Si+5CaO-SCaSiO,4-4V,教氣

可知，育退艱化中是將FeO-V.。,中+2價(jià)化鈣量終轉(zhuǎn)化力CsSiO..

的Fe融化為+3價(jià)，+3價(jià)的V轉(zhuǎn)化為+5(7)用4g輸反應(yīng)也可將V.O,坯原為

價(jià),反應(yīng)方程式為2FeO?VO+KClO+

gIIWA1轉(zhuǎn)化為A1IO1,V,O.轉(zhuǎn)化為V.根據(jù)儀

O,一F6O,+2V,O,+KC1,增燒中餐生的化還朦反應(yīng)即可1E平得出相應(yīng)的化學(xué)方程式

高溫

反應(yīng)為N&8,+Si。,-N叫SiO,+

為10Al+3V1O,-5Al,O?+6V.

10.。)一905(1分》一92.45(2分)

CO,f,Al?。.4-Na,CO.-2NaAlO(+

CO,：,，體X為8,，根據(jù)侑息②可知沒?、?1分)

時(shí)衰生的反應(yīng)為V.O,+2NaOH一(2)80%(2分)小于(2分)

2NaVO.+H.O,過渡出流法為F.O,,油液《3》升溫.反應(yīng)①K減小，反應(yīng)②%增大，

中主要含菊NaAlO^NatSiO,和NaVO,,沉但K降低倍數(shù)大于*升高《3分)

策、沉硅時(shí)覆生反應(yīng)的方程式為2NaA】O,+(4)①>(2分)②H12分》

2NH4HCO,+2H.O-----Na?8.+提示.(1》依據(jù)登斯定律可知，反應(yīng)

4NH,3+5Q(g)=4NO(g)+6HeX?可由

(NH?).CO,+ZAKOID,1,Na1siO.十l

①X2+0X3—③X2得到,耽變AH-2XC+

ZNHtHCO,—H,SiO.i4-(NH4),CO1+

Na,CO?,沉機(jī)時(shí)覆生反應(yīng)的方程式為180.5kJ-mol-154-3X(—483.6kJ-

2X(—92.4kJ?mor1)=—905kJ?mol-1.

(NHt)tSO4+2NaVOs—2NH4VO,j+

NqSO,,蒸分解時(shí)的反成方程式為由圖像數(shù)據(jù)代入RlnK,------攀+C,

，最后

ZNHtVO,-2NH,f+H.O+V1d—3.710J?md-1?KT1=—Z113XlO^K-1?

方湛玨K時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2V,O,+5Si+AH+C,—61.678J?mal-1?K-,=—1.486X

5C?O%5315+4V,據(jù)此分析*題.lO-'K-i?AH+C,二式聯(lián)立可得AH=

C)將富機(jī)爐米扮碎或?qū)QO.與富帆-92.45kJ?mor1，即被反應(yīng)的反應(yīng)熱

爐溫充分幅合均可加快.育溫氧化“速率.AH=-92.45kJ?moT,依據(jù)反應(yīng)熱可

(2)由分析可知，“氣體Y”和"at渣小的知，圖中表示的方程式是③.

化學(xué)式分別為NH.和F.O,.(2)反應(yīng)2NO+O,-----ZNO,是一個(gè)氣

(3)由分析對(duì)知「沉硅、沉佰”中得到合體分子效夠少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平翕正向移

鈾沉淀的化學(xué)方程式為2NaAlO,+動(dòng)，因此，相同超度下，壓強(qiáng)超大，一融化1K的

ZNHtHCO,4-2HtO-----Na,CO,+平樹轉(zhuǎn)化率越大，所以嫉反應(yīng)在400I、

(NH<〉.8.+2AKOH)，'，故其離子方程0.8MPa時(shí)一M化纏的平樹轉(zhuǎn)化率大于相同

溫度下、壓強(qiáng)為時(shí)一氣化藻的平神

式為AlO7+HCOr+H1O-Al(OH),|0.1MPa

+COT.轉(zhuǎn)化率，因此依揖圖示，400'C,0.8MPa時(shí)

(4)已知??SL?(化”過程中.若有1mol的a=80%?在壓強(qiáng)加.溫度6。。P時(shí),A點(diǎn)

FeO?VgO,被氧化,Fe從+2價(jià)升育到+3條件下一氣化氟的轉(zhuǎn)化率大于平衡轉(zhuǎn)化率，

價(jià),V從+3價(jià)升?到+5價(jià).故轉(zhuǎn)移5mol反應(yīng)逆向琴莉,所以v.小于P.?

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化學(xué)部分仿真試題演練參考答案名便〃

度考理隹一期2年7—8月1子工不，工】

(3)反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度上升，反應(yīng)數(shù)為0,則離子的空間構(gòu)型為正四面體形。

逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K減小，而反應(yīng)②速率元素的非金屬性越大，電負(fù)性越大，元素非金

常數(shù)k隨溫度升高而增大，但K降低倍數(shù)大屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镺>C1>S,則電負(fù)性的大

于我升高倍數(shù)，所以當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高小順序?yàn)镺>C1>S。

溫度，反應(yīng)速率降低。(4)相對(duì)分子質(zhì)量相等的丙烯醇和丙醛

(4)①壓強(qiáng)越大、反應(yīng)速率越快，則B、E中，丙烯醇分子間之間能形成分子間氫鍵，分

兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為外>外。子間的分子間作用力大于丙醛，沸點(diǎn)高于

丙醛。

②平均相對(duì)分子質(zhì)母M=一,根據(jù)質(zhì)盤

n(5)由氧化鏢晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為

守恒定律，總質(zhì)量m不變，則n越小，平均相(0,0,0),B為(1,1,1)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1,

對(duì)分子質(zhì)母越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，n則位于右側(cè)面心離子坐標(biāo)參數(shù)C為

會(huì)變小，則反應(yīng)正向進(jìn)行的越多，平均相對(duì)分(l,y,y)=由圖可知，每個(gè)錦離子被3個(gè)氧

子質(zhì)量越大,E點(diǎn)到F點(diǎn)的過程，壓強(qiáng)增大，平

離子包圍，每個(gè)氧離子被3個(gè)錦離子包圍，相

衡正向移動(dòng)，H點(diǎn)達(dá)到平衡，則H點(diǎn)物質(zhì)的總

物質(zhì)的量n最小，平均相對(duì)分子質(zhì)量最大。

11.(1)3矛4s2(1分)電子氣(1分)

(2)C(1分)12(1分)

(3)sp?l分)小于(1分)正四面體的3個(gè)氧離子的中心形成邊長(zhǎng)為2apm的正

三角形，每個(gè)三角形中含有個(gè)鎂離子，三角

(1分)O>C1>S(2分)1

(4)丙烯酚分子之間能形成分子間氫鍵形的面積為2apmX2apmXsin600=

(2分)

/3a2pm"實(shí)際上像離子被如圖所示的兩個(gè)

25/3X1O24

⑸分）(3分)

2a2NA

小三角形所包含：。兩個(gè)

提示：(1)鎰元素的原子序數(shù)為24,基態(tài)原

子的價(jià)電子排布式為3d54s2。金屬晶體中原子

之間存在金屬鍵，描述金屬鍵本質(zhì)的最簡(jiǎn)單理小三角形形成的平行四邊形的面積為

論是電子氣理論，電子氣理論可解釋金屬晶體2/3a2pm。含有的氧離子個(gè)數(shù)為6X4=1,

的熔沸點(diǎn)的高低，也可以解釋金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱O

則每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為

性能，有金屬光澤和延展性這些性質(zhì)。

1X75

(2)y型錨為面心立方晶胞，晶胞中鎰原

NA_25/3X1024

子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，由圖可知，為go

C2/3a2X1024g2/NA

面心立方晶胞俯視圖，晶胞中頂點(diǎn)的鎰與位

12.(1)1,3-丁二烯(1分)加成反應(yīng)(1分)

于面心的錢原子緊鄰，則每個(gè)鎰原子周圍緊

(2)HOOCCH2COOH(2分)

鄰的原子數(shù)為12?！?)酯基(2分)

(3)二甲基亞碉中硫原子的價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,則硫原子的雜化

（4）+2NaOH

方式為sp'雜化。丙酮中?；荚拥碾s化

方式為雜化，無孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成

spzCzHsOOCCOOC2H$

鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)之間的

排斥作用，則二甲基亞碉中鍵角NC—S—O△

--A+2CH3cH20H（2分）

小于丙酮中鍵角NC—C—O。高氯酸根離子

中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)

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化學(xué)部分仿真試題演練參考答案

中率生去理化高考理化2022年7—8月

2022年高考化學(xué)模擬題三參考答案

i.c提示：紫外線能夠使蛋白質(zhì)變性，3.C提示：裝置丁中發(fā)生的反應(yīng)

故能對(duì)筆記本電腦進(jìn)行消毒，A項(xiàng)正確。M2cHeh+Oz簿2coe匕+2HC1不是取代

氯熔化合物進(jìn)入高空會(huì)破壞臭氧層，使到達(dá)

反應(yīng)。

地面的紫外線增多，而二氧化碳跨臨界直冷

4.D提示：廢鈿碳在空氣中焚燒可以

制冰技術(shù)的使用會(huì)減少臭氧層破壞，B項(xiàng)正

使鋁碳中的活性炭和有機(jī)物燃燒除去，主要

確。長(zhǎng)城青磚的“青”指黑色，黏土燒制自然

生成COz，A項(xiàng)正確。Pd是元素周期表中第

冷卻——紅磚(含氧化鐵)，若淋水冷卻一

五周期第VT族的元素，B項(xiàng)正確。鋁與王水

青磚(含四氧化三鐵)。青花瓷的“青''指點(diǎn)

反應(yīng)生成四氯合鈕酸、一氧化氮和水，反應(yīng)的

色，天霽藍(lán)即來自著色劑霽藍(lán)釉，均指藍(lán)色，

化學(xué)方程式為3Pd+12HC1+2HNO-----

里面含鉆的氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。動(dòng)物的毛發(fā)3

3H/PdCl門+2NOf+4HO,由方程式可

屬于蛋白質(zhì)，棉花屬于纖維素，D項(xiàng)正確。2

知，消耗鹽酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為

2.D提示：該有機(jī)物屬于煌的衍生物，

6：1,C項(xiàng)正確。氨水受熱易發(fā)生分解反應(yīng)

A項(xiàng)錯(cuò)誤。由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物M分子

生成氨氣，若反應(yīng)溫度過高，氨氣受熱逸出不

中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型

利于“氨化”進(jìn)行，效率下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

為四面體形，則分子中所有碳原子不可能共

5.B提示由圖可知該反應(yīng)發(fā)生在溶液

平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物含

中，溫度過高，硫化氫和氧氣在水中的溶解度

有羥基、