沉淀溶解平衡-張毓昕

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

知識梳理·題型構(gòu)建沉淀溶解平衡及應用在一定溫度下，當難溶強電解質(zhì)溶于水形成1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念(2)溶解平衡的建立

時，

速率和

速率相等的狀態(tài)。(3)溶解平衡的特點②v溶解＝v沉淀，溶解平衡①v溶解>v沉淀，固體溶解③v溶解<v沉淀，析出晶體飽和溶液溶解生成沉淀固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)

知識梳理·題型構(gòu)建沉淀溶解平衡及應用外界條件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(4)影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。②外因以AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH>0為例知識梳理·題型構(gòu)建沉淀溶解平衡及應用2．沉淀溶解平衡的應用(1)沉淀的生成(2)沉淀的溶解(3)沉淀的轉(zhuǎn)化

的移動(沉淀的溶解度差別

，越容易轉(zhuǎn)化)。①實質(zhì)：②應用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等沉淀溶解平衡越大知識梳理·題型構(gòu)建知識梳理·題型構(gòu)建3．(1)0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合完全反應后溶液中含有的微粒有______________________________________________。(2)下列方程式①AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOH

CH3COO－＋H＋各表示什么意義？答案

(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。4．(1)在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?答案①AgCl的溶解平衡；②AgCl是強電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離；③CH3COOH的電離平衡。答案

(1)向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應過濾，向濾液中加適量鹽酸。(2)怎樣除去AgI中的AgCl?知識梳理·題型構(gòu)建5．試用平衡移動原理解釋下列事實：(1)BaCO3不溶于水，為什么不能作鋇餐？(2)CaCO3難溶于稀H2SO4，卻能溶于醋酸中；(3)分別用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。A題組一沉淀溶解平衡及其影響因素知識梳理·題型構(gòu)建題組一沉淀溶解平衡及其影響因素答案AB題組一沉淀溶解平衡及其影響因素知識梳理·題型構(gòu)建題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用(一)廢水處理CBCB知識梳理·題型構(gòu)建題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用2

4

3

2

1

6

2

35.5題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用(二)廢物利用5.6×10－10mol·L－1SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OA鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等NaHCO3知識梳理·題型構(gòu)建以AmBn(s)

mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出1．溶度積和離子積溶度積常數(shù)及應用知識梳理·題型構(gòu)建溶度積常數(shù)及應用向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因加水稀釋，平衡向

方向移動，但Ksp

。①濃度：②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是

過程，升高溫度，平衡向

方向移動，Ksp

。③其他：溶解不變吸熱溶解增大知識梳理·題型構(gòu)建解析溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項不正確；1．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，將0.002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？答案

c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.001×0.001＝10－6>Ksp，有沉淀生成。2．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？答案不可能將要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。3．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是(

)A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變D大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。D題組一溶度積的有關(guān)計算及應用知識梳理·題型構(gòu)建題組一溶度積的有關(guān)計算及應用知識梳理·題型構(gòu)建題組一溶度積的有關(guān)計算及應用知識梳理·題型構(gòu)建4.13×10－6mol·L－1Cl－先沉淀題組一溶度積的有關(guān)計算及應用知識梳理·題型構(gòu)建題組二溶度積與溶解平衡曲線B知識梳理·題型構(gòu)建D題組二溶度積與溶解平衡曲線探究高考·明確考向123456探究高考·明確考向123456答案A探究高考·明確考向123456B探究高考·明確考向123456B探究高考·明確考向123456④>①>②>③Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3]2.6×10－9mol·L－1探究高考·明確考向123456探