四川省成都市-高一化學(xué)4月月考試題

PAGEPAGE1四川省成都市高一化學(xué)4月月考試題（本卷總分值100分，考試時間90分鐘）說明：1.本試卷分為第I卷和第II卷。考生作答時，請將第I卷的答案填涂在機(jī)讀卡上；第II卷答案直接寫在試卷空白處。考試完畢后，將機(jī)讀卡和第II卷上交。2.本試卷總分值100分，90分鐘完卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C—12O—16Na—23第I卷（選擇題共50分)一、選擇題（此題包括20小題，每題2.5分，共50分，每題只有一個正確答案）1.2007年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt外表催化CO氧化反響的模型進(jìn)展了深入研究。以下關(guān)于Pt和Pt的說法正確的選項(xiàng)是（)A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素2.關(guān)于同一種元素的原子或離子，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A.原子半徑比陽離子半徑小B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陰離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大3.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，那么下述論斷正確的選項(xiàng)是（)A.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nB.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C.假設(shè)碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n)WgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量4.以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài).任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生C.可以利用濃硫酸與氫氧化鈉濃溶液反響來測定中和熱D.反響物和生成物具有的總能量的相對大小決定了反響是放熱還是吸熱5.現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子之間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式HClH++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤H2分子和Cl2分子的反響過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后是H、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的選項(xiàng)是（)A.①②⑤正確B.都不正確C.④正確，其他不正確D.僅①不正確6．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層構(gòu)造，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A.質(zhì)子數(shù)c>dB.離子的復(fù)原性Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W7．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，以下有關(guān)化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是（)A.CO2的電子式為B.Cl-的構(gòu)造示意圖為C.乙烯的構(gòu)造式為C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl8.以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項(xiàng)是（)A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦D.①④⑧ 9.植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，以下關(guān)于乙醇燃料的說法錯誤的選項(xiàng)是（)A.它是一種再生能源B.乙醇易燃燒，污染小C.乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料D.糧食作物是制乙醇的重要原料10.以下說法中不正確的選項(xiàng)是（）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥11.以下變化過程，屬于放熱過程的是（)①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反響③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Ｃl2中燃燒⑥弱酸電離⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A.②③④⑤B.①⑥⑦C.②③④D.①③⑤12.以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力B.甲烷、氨和雙氧水都是只由極性鍵結(jié)合而成的分子C.同主族不同元素的最高價氧化物的水化物從上到下酸性遞增D.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)13.已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，那么這兩種元素的原子序數(shù)之和為（）A.19B.18C.16D.914．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．周期表中從上至下，主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)遞增B．同周期元素原子半徑、離子半徑遞變規(guī)律相同C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物15．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的合金材料，元素D位于第ⅥA族。以下說法正確的選項(xiàng)是(）A．原子半徑：D＞B＞C＞AB．元素A、B的氧化物化學(xué)鍵類型相同C．元素B、C、D的最高價氧化物的水化物能兩兩間相互反響D．元素B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞B16．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一周期元素，以下說法一定正確的選項(xiàng)是（m、n均為正整數(shù)）（）A．假設(shè)Y的最低化合價為—2，那么Z的最高正化合價為+6B．假設(shè)X的最高正化合價為+5，那么五種元素都是非金屬元素C．假設(shè)R(OH)n為強(qiáng)堿，那么W(OH)n+1也為強(qiáng)堿D．假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸，那么Y是活潑非金屬元素17．以下事實(shí)中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（）A．有較高的熔點(diǎn)B．熔化時能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電D．易溶于水18．金剛石和石墨是碳元素的兩種構(gòu)造不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，會放出1.895kJ的熱量。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）A．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．無法判斷石墨和金剛石的相對穩(wěn)定性19．燃燒相同質(zhì)量的氫氣，生成液態(tài)水放出熱量Q1，生成氣體水放出熱量為Q2，那么Q1和Q2的關(guān)系是（）A.相等B.大于C.小于D.無法確定20．如以下圖是元素周期表前六周期的一局部，關(guān)于元素X、Y、Z的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反響生成鹽②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X<Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反響④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤ 第二卷（選擇題共50分)題號232425262728總分得分二、填空題（此題共6小題，共50分）23（10分）有以下七種物質(zhì)：A.干冰B.氧化鎂C.氯化銨D.固態(tài)碘E.燒堿F.冰G.過氧化鉀（1）熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是（填序號，下同）；（2）熔點(diǎn)最低的是；（3）既有離子鍵又有共價鍵的是；（4）只含有極性鍵的是；（5）含非極性鍵的是。24（4分）科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的?，F(xiàn)有a～g7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在周期表中的位置如下。據(jù)此完成以下問題：（1）元素的原子間反響最容易形成離子鍵的是以下中的，元素的原子間反響容易形成共價鍵的是以下中的。A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e（2）以下由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子構(gòu)造的是（）A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg425（6分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下關(guān)系（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：B的電子式；C的構(gòu)造式。（2）如果A和C是含有相同的兩種元素的18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：①A與B在溶液中反響的離子方程式。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號表示）：>。26（13分）有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）、X（通常狀況下是液態(tài)）、Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)A<B<C<D<E,且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數(shù)比為1∶1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫出：（1）X的電子式是，X屬于化合物。Y的電子式是，Y屬于化合物。Y中含有的化學(xué)鍵類型有、。（2）1molY與BC2反響方程式為，固體質(zhì)量會（填“增大”或“減小”），其變化量（Δm）為。（3）用電子式表示化合物Z的形成過程。MT27(10分)L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相對位置如右表，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；M和T的氧化物是常見的引起酸雨的大氣污染物。請答復(fù)以下問題：（1）T離子的構(gòu)造示意圖；元素W在周期表中的位置是。M的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物能形成一種離子化合物，該離子化合物的化學(xué)式為。（2）在加熱條件下，L的單質(zhì)與T的最高價氧化物的水化物的濃溶液反響的化學(xué)方程式為；L的單質(zhì)能置換出R的單質(zhì)，請寫出對應(yīng)的方程式（3）以下有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比擬的說法正確的選項(xiàng)是（填