安徽省2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期摸底大聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

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化學(xué)

考生注意：

1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答．超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

3．本卷命題范圍：必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)，選擇性必修1、選擇性必修2。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ni59

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1．中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其主要成分為Fe2O3

B．古代竹木簡(jiǎn)牘的主要成分纖維素屬于天然高分子

C．非遺文化“北京絹人”由絲絹制成，不能用加酶洗滌劑清洗

D．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于有機(jī)物

2．下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性并制備CuSO4·5H2O晶體的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．制SO2B．收集SO2

C．驗(yàn)證SO2漂白性D．蒸干溶液得CuSO4·5H2O晶體

3．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的重要觀念。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

B．沸點(diǎn)：CH3COOH＞HCOOCH3，主要與CH3COOH是極性分子有關(guān)

C．酸性：CICH2COOH＞CH3COOH，與Cl的電負(fù)性大于H的電負(fù)性有關(guān)

D．冠醚識(shí)別堿金屬離子，與微粒直徑有關(guān)

4．乙醛是一種重要的有機(jī)化工原料，制備原理之一是。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A．1L1mol·L－1乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)目為6NA

B．44g乙醛中所含σ鍵的數(shù)目為6NA

C．18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA

D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

5．侯德榜聯(lián)合制堿法的原理之一是．下列關(guān)于該原理中涉及到的微粒的敘述正確的是（）

A．NH3的VSEPR模型為

B．基態(tài)鈉離子的電子排布式：1s22s22p63s1

C．NaCl的形成過程：

D．O元素2pz電子云圖為

6．已知．下列實(shí)踐活動(dòng)對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是（）

A．用白醋擦拭洗手盆上的鐵銹：

B．向NaClO溶液中通入少量：

C．用石灰乳除去工業(yè)尾氣中的氯氣：

D．泡沫滅火器的原理：

7．抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法正確的是（）

A．C、N原子軌道的雜化類型相同

B．基態(tài)原子的第一電離能：

C．可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

D．所有原子共平面

8．研究發(fā)現(xiàn)，油畫創(chuàng)作中用到的顏料雌黃（As2S3）褪色的原因是其在不同的空氣濕度和光照條件下發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說法正確的是（）

A．硫代硫酸根的空間結(jié)構(gòu)是正四面體

B．反應(yīng)①和②中均有兩種氧化產(chǎn)物

C．等量的As2S3在反應(yīng)①和②中耗氧量相等

D．反應(yīng)①和②中，氧化等量的As2S4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為7∶3

9．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A用溫度傳感器采集酸堿中和滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

B取5mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度

C將Na2O2與SO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)加水溶解，再加硝酸酸化的硝酸鎖溶液驗(yàn)證Na2O2與SO2反應(yīng)是否生成了Na2SO3

D向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入硅酸鈉溶液中判斷C和Si的非金屬性

10．某性能優(yōu)良的多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，基態(tài)M原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，且成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．陰、陽離子中均含有配位鍵

C．Z、W、M兩兩之間均能形成雙原子分子

D．X、W、M三種元素組成的化合物中不可能含有離子鍵

11．工業(yè)上用CO2合成乙酸的反應(yīng)路徑如圖所示，下列說法正確的是（）

A．A、B依次為HI、CH3I

B．反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)始終不變

C．路徑2中A是還原產(chǎn)物

D．催化循環(huán)的總反應(yīng)為

12．1－苯基丙炔（，其中“Ph－”表示苯基）可與HCl在一定條件下發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：，反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖所示（已知：反應(yīng)1.3為放熱反應(yīng)）。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)焓變：

B．反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＞反應(yīng)2

C．20min時(shí)及時(shí)分離產(chǎn)物，產(chǎn)率：b＞a

D．增大HCl濃度可以提高1－苯基丙炔的轉(zhuǎn)化率

13．一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是向Ca（OH）2過飽和溶液中通入CO2，實(shí)驗(yàn)室模擬該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A．離子交換膜為陰離子交換膜

B．電極a上發(fā)生的反應(yīng)是

C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、H2、NaOH

D．電路中每通過2mol電子就有1mol離子通過交換膜

14．浸金液浸取金的原理：．常溫下，往、、的初始溶液中通入NH3配制浸金液。不同體系中含Cu微粒的分布系數(shù)如圖所示，其中M、N分別代表或．如的分布系數(shù)．下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．N代表的物質(zhì)是

B．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為3.5

C．浸金液中存在關(guān)系：

D．時(shí)，

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15．（14分）草酸鎳常用作催化劑或生產(chǎn)鎳催化劑。某科研小組利用含鎳廢料（主要成分為NiS，另含Zn、Fe、CaO、SiO2等）制備草酸鎳晶體的工藝流程如下：

已知：①常溫下；②當(dāng)某物質(zhì)濃度小于時(shí)，視為完全沉淀。

回答下列問題：

（1）酸浸過程中，1molNiS失去個(gè)電子，同時(shí)生成兩柙無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（2）除鐵時(shí)，不同的條件下可以得到不同的濾渣2。濾渣2的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示。溫度60℃、pH＝6時(shí)，濾渣2的主要成分是__________；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液中是否含有：____________________．

（3）已知“除鐵”后所得100mL溶液中，加入溶液（忽略混合后溶液體積的變化），使恰好沉淀完全，則所加溶液__________（不考慮的水解）。

（4）沉鎳工序主要過程為：蒸發(fā)濃縮、__________、過濾所得固體，用75%的乙醇洗滌、110℃下烘干，得到草酸鎳晶體，其中用75%的乙醇洗滌的目的是__________．

（5）鎳白銅（銅鎳合金）常用作海洋工程應(yīng)用材料。某鎳白銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的原子個(gè)數(shù)比為__________．

②已知一定條件下晶胞的棱長為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在該條件下該晶體的摩爾體積為__________（用含a、的代數(shù)式表示）。

16．（14分）從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內(nèi)酯，可用來制取具有驅(qū)蟲效能的二氫荊芥內(nèi)酯。以下是二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知：鹵代烴可以發(fā)生反應(yīng)．

（1）A、B中含氧官能團(tuán)的名稱依次是__________、__________．

（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________．

（3）D中有3個(gè)甲基，的化學(xué)方程式為__________．

（4）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為__________．

（5）F的分子式為__________．

（6）H是E的同系物，且比E少兩個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)中存在一個(gè)含有兩個(gè)側(cè)鏈的六元碳環(huán)，則H的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）；等量的H分別與過量的Na和NaHCO3反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量的比是__________．

17．（14分）TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備（夾持裝置略去）。

已知：TiCl4易揮發(fā)，高溫時(shí)能與O2反應(yīng)，不與HCl反應(yīng)，其他相關(guān)信息如下表所示：

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（）水溶性

TiCl4136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑

回答下列問題：

（1）裝置B中的試劑是__________（填試劑名稱）。

（3）可以選用下面的一套裝置__________（填標(biāo)號(hào)）替換掉裝置E和F。

A．B．C．D．

（4）在通入Cl2前，先打開開關(guān)K，從側(cè)管持續(xù)通入一段時(shí)間的CO2氣體的目的是____________________．

（5）裝置C中除生成TiCl4外，還生成有毒氣體CO，利用G裝置可以將其吸收得到復(fù)合物氯化羰基亞銅，其結(jié)構(gòu)如圖所示。試從結(jié)構(gòu)角度分析，CuCl的鹽酸溶液可以吸收CO的原因是__________．

（6）利用如圖裝置測(cè)定所得TiCl4的純度：取2.0g產(chǎn)品加入燒瓶中，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl4充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。

已知：常溫下，，呈磚紅色，．

①安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除與TiCl4反應(yīng)外，還有__________．

②滴定終點(diǎn)的判斷方法是__________

③已知TiCl4的摩爾質(zhì)量是190g/mol，則產(chǎn)品的純度為__________（保留兩位有效數(shù)字）。

18．（16分）甲烷不僅是一種燃料，還可以作化工原料用來生產(chǎn)氫氣、乙炔、碳黑等物質(zhì)。回答下列問題：

（1）一種甲烷催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示，*表示微粒吸附在催化劑表面。下列敘述錯(cuò)誤的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．的過程中C被氧化，吸收能量

B．產(chǎn)物從催化劑表面脫附的速率慢會(huì)降低總反應(yīng)速率

C．適當(dāng)提高O2分壓會(huì)降低的反應(yīng)速率

D．CH4與O2反應(yīng)生成CO、H2涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成

（2）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：．CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。

①__________（填“＞”或“＜”，下同）。

②反應(yīng)速率：__________，理由是__________．

③點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)三者之間的關(guān)系是__________．

（3）一定條件下，甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)：

Ⅰ．

Ⅱ．

恒定壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，將的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)在__________條件下能自發(fā)進(jìn)行（填標(biāo)號(hào)）．

A．高溫B．低溫C．任意溫度

②圖中表示H2、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線分別是__________、__________（填標(biāo)號(hào)）。

③系統(tǒng)中q的含量在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：

_______________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

④已知投料比為的混合氣體，p＝100kPa。600℃時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為__________（保留2位有效數(shù)字），反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的計(jì)算式為__________（是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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化學(xué)

參考答案、解析及評(píng)分細(xì)則

1．D為紅色，常被用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，A正確；纖維素是一種天然化合物，其分子式為，相對(duì)分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，B正確；絲絹的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在酶的作用下會(huì)水解為氨基酸，因此不能用加酶洗滌劑清洗，C正確；羥基磷灰石又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為，屬于無機(jī)物，D錯(cuò)誤。

2．C在加熱條件下，和濃硫酸反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”的原則，B錯(cuò)誤；二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，可體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，C正確；從溶液中獲得晶體，應(yīng)該將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，而不是采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，D錯(cuò)誤。

3．B基態(tài)原子吸收能量，電子躍遷到激發(fā)態(tài)，從激發(fā)態(tài)返回到基態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放，A正確；主要與容易形成分子間氫鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；的電負(fù)性大，導(dǎo)致的羧基中的極性增大，更易電離出，酸性更強(qiáng)，C正確；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，D正確。

4．A水中也含原子，A錯(cuò)誤；1個(gè)乙醛分子中含有4個(gè)、1個(gè)、1個(gè)，共6個(gè)鍵，則乙醛中含有鍵，B正確；冰中1個(gè)能形成2個(gè)氫鍵，故冰即冰晶體中含個(gè)氫鍵，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣，物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確。

5．D的VSEPR模型為四面體形，A錯(cuò)誤；基態(tài)鈉離子的電子排布式為，B錯(cuò)誤；的形成過程為，C錯(cuò)誤。

6．B白醋中的有效成分，是弱電解質(zhì)，不能改寫為離子形式，A錯(cuò)誤；根據(jù)，酸性：，所以，B正確；石灰乳是懸濁液，溶質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式，所以離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；泡沫滅火器的原理：，D錯(cuò)誤。

7．CN采用雜化，采用雜化和雜化，A錯(cuò)誤；基態(tài)原子的第一電離能：，B錯(cuò)誤；采用雜化，C采用雜化和雜化，所有原子不可能共平面，D錯(cuò)誤。

8．D的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心原子采用雜化，形成的4個(gè)鍵的鍵長不完全一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中As的化合價(jià)沒變，故只有一種氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)①的方程式為，反應(yīng)②的方程式為，則等量的在反應(yīng)①和②中耗氧量不相等，C錯(cuò)誤；中為價(jià)，為價(jià)，經(jīng)過反應(yīng)①后，變?yōu)閮r(jià)，變?yōu)閮r(jià)，則失電子，經(jīng)過反應(yīng)②后，的化合價(jià)沒有變，變?yōu)閮r(jià)，則失電子，則反應(yīng)①和②中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為，D正確。

9．B中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定過程，需要保溫隔熱，不能在敞口環(huán)境中測(cè)定溫度，A錯(cuò)誤；向KI溶液中加入少量的，若沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，無法驗(yàn)證與反應(yīng)是否生成了，C錯(cuò)誤；濃鹽酸易揮發(fā)，會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)，無法判斷C和Si的非金屬性，D錯(cuò)誤。

10．B根據(jù)題意可知X、Y、Z、W、M依次為H、B、C、N、O。原子半徑：，A錯(cuò)誤；N和B周圍均有配位鍵形成，B正確；C和N不能形成雙原子分子，C錯(cuò)誤；H、N、O三種元素可以形成，含有離子鍵，D錯(cuò)誤。

11．A依據(jù)元素守恒，結(jié)合反應(yīng)規(guī)律可知，A正確；碳元素在中顯價(jià)，在中顯0價(jià)，碳元素的化合價(jià)跟成鍵原子的非金屬性有關(guān)，B錯(cuò)誤；路徑2的反應(yīng)為，是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，和在催化作用下生產(chǎn)和，所以循環(huán)的總反應(yīng)為，D錯(cuò)誤。

12．D反應(yīng)2=反應(yīng)1+反應(yīng)3，反應(yīng)1、反應(yīng)3都是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)1、反應(yīng)3的都小于0，所以反應(yīng)2也是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)2的更小，因此反應(yīng)焓變：，A錯(cuò)誤；反應(yīng)開始短時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)1得到的產(chǎn)物a比反應(yīng)2得到的產(chǎn)物b多，說明反應(yīng)1的速率比反應(yīng)2的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活