氧化還原反應(yīng)常見氧化劑還原劑

第6講氧化還原反應(yīng)常見氧化劑還原劑一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解掌握常見的氧化劑和還原劑2.對氧化還原反應(yīng)有更深的理解知識梳理氧化還原反應(yīng)特征：有化合價改變本質(zhì)：電子的得失或電子對的偏移，且得失電子數(shù)相等常見氧化劑高價化合物非金屬單質(zhì)氧化性酸兩強(qiáng)：濃硫酸硝酸兩弱：次氯酸亞硝酸過氧化物金屬陽離子常見還原劑金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)陰離子過氧化物課后習(xí)題1.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2＋O2→Cu2S＋2FeS ＋SO2下列說法正確的是 ()A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被還原2．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是 ()A．生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol3．有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是 ()A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋4.U常見化合價有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是 ()A．UO2 B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO35．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為()A．9.0L B．13.5LC．15.7L D．16.8L6．事實(shí)上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中不正確的是 ()A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O27．ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中不正確的是 ()A．ClO2是還原產(chǎn)物B．1molKClO3參加反應(yīng)，失去電子為1molC．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性8．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)是還原劑，得到電子的物質(zhì)是氧化劑B．在反應(yīng)中氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的9．蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變成棕黃色．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說明維生素C具有()A．氧化性B．還原性C．堿性 D．酸性10．由相同條件下的三個反應(yīng)：2A－＋B2=2B－＋A22C－＋A2=2A－＋C22B－＋D2=2D－＋B2判斷下列說法正確的是()A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．還原性：A－＞B－＞C－＞D－C．2A－＋D2=2D－＋A2反應(yīng)可以進(jìn)行D．2C－＋B2=2B－＋C2反應(yīng)不能進(jìn)行11．點(diǎn)燃黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋Seq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑.其中被還原的元素是____________，被氧化的元素是__________，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是_________________．課后習(xí)題答案1.答案A解析反應(yīng)過程中化合價升高的元素是S，化合價降低的元素有Cu、O，故SO2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，選項A正確；CuFeS2轉(zhuǎn)化生成Cu2S的過程中Cu2＋被還原，反應(yīng)中CuFeS2也是氧化劑，選項B錯誤；每生成1molCu2S，同時生成1molSO2，因此只有1mol硫被氧化，選項C錯誤；S的化合價由CuFeS2中的－2價升高至SO2中的＋4價，故每生成1molSO2(即1mol硫被氧化)，轉(zhuǎn)移電子為6mol，選項D錯誤。2.答案C解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C正確，D錯誤。3.答案C解析酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3＋也具有氧化性，故應(yīng)是NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化為Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，B項正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，A項正確；NOeq\o\al(－,3)中氮的化合價為＋5價，NHeq\o\al(＋,4)中氮的化合價為－3，故1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生了還原反應(yīng)，C項錯誤；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確。4.答案C解析根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3知，氮元素得4e－，氧元素失4e－。所以U元素在反應(yīng)前后化合價不變，在硝酸鈾酰中，U的化合價為＋6價，所以鈾的氧化物為UO3。5.答案A解析若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80＝0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.15mol×(6＋2)＝1.2mol。兩者體積相等，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝1.2，計算的x＝0.3。氣體體積V＝0.6mol×22.4L·mol－1＝13.44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075mol×10＝0.75mol，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝0.75，計算得x＝0.1875，氣體體積V＝0.375mol×22.4L·mol－1＝8.4L，因此8.4L＜V＜13.44L。6.答案B解析當(dāng)Na2O2與低價態(tài)的非金屬氧化物反應(yīng)時，Na2O2只表現(xiàn)氧化性，而與最高價態(tài) 的非金屬氧化物反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。B項，應(yīng)為Na2O2＋ 2NO2=2NaNO3。7.答案B解析該反應(yīng)中，KClO3為氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移2mole－，1molKClO3參加反應(yīng)，得到電子為1mol，B項錯誤。9.選B蘋果汁由淡綠色變?yōu)樽攸S色是由于Fe2＋(淡綠色)被氧化成Fe3＋(棕黃色)