第一章 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點與研究方法 基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)填空人教版（2019）高二化學(xué)選擇性必修3

選擇性必修三基礎(chǔ)知識填空第一章有機化合物的結(jié)構(gòu)特點與研究方法一、有機化合物的分類方法（一）有機化合物的定義含元素的化合物叫有機化合物。（除有機物外其他化合物稱為物）注：1、有機物除含碳外，還含有，有的還含有O、N、S、P、鹵素等2、含碳的化合物是有機物。例：CO、CaCO3、碳酸鹽，碳化物，氰化物等3、無機物與有機物明顯界限，相互轉(zhuǎn)化（二）特點溶于水，溶于有機溶劑，多數(shù)為質(zhì)，熔沸點，分解，燃燒，有機反應(yīng)，多為分子間的反應(yīng),速率較，副反應(yīng)，副產(chǎn)物（三）分類1、依據(jù)碳骨架分類2、依據(jù)官能團分類（1）官能團的定義：決定有機化合物的原子或原子團叫做官能團（2）有機化合物的主要類別：有機化合物類別官能團名稱官能團結(jié)構(gòu)有機物烴烷烴CH4烯烴CH2=CH2炔烴CH≡CH芳香烴烴的衍生物鹵代烴CH3CH2Br醇CH3CH2OH酚醚CH3—O—CH3醛CH3CHO酮羧酸CH3COOH酯胺CH3NH2（甲胺）酰胺乙酰胺CH3CONH2（3）官能團和根（離子）、基的區(qū)別①基與官能團的聯(lián)系：官能團基，基官能團②根與基的區(qū)別和聯(lián)系基根概念化合物分子中去掉某些原子或原子團后，剩下的原子團指帶電荷的原子或原子團，是電解質(zhì)的組成部分，是電解質(zhì)電離的產(chǎn)物電性穩(wěn)定性穩(wěn)定，獨立存在穩(wěn)定，獨立存在于溶液中或熔化狀態(tài)下實例及電子式—OH：OH-：聯(lián)系根與基兩者可以相互轉(zhuǎn)化，例：OH-個電子，可以轉(zhuǎn)化為—OH，而—OH個電子，可以轉(zhuǎn)化為OH-二、有機化合物中的共價鍵（一）共價鍵的類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式對稱類型原子軌道重疊程度鍵的強度軌道重疊程度，鍵的強度較，鍵越軌道重疊程度較，鍵比較容易，不如σ鍵旋轉(zhuǎn)情況以形成σ鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)以形成π鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子并不能單獨旋轉(zhuǎn)，若單獨旋轉(zhuǎn)則會破壞π鍵的結(jié)構(gòu)斷鍵與反應(yīng)類型的關(guān)系反應(yīng)反應(yīng)成鍵規(guī)律有機化合物中單鍵是鍵；雙鍵中一個鍵是鍵，另一個鍵是鍵；三鍵中一個鍵是鍵，另外兩個鍵是鍵（二）共價鍵的極性與有機反應(yīng)1、共價鍵的極性與反應(yīng)活性（1）共價鍵的極性強弱形成共價鍵的兩種元素的電負(fù)性的差值越→兩原子間形成的共用電子對偏移程度越→共價鍵的極性越（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是。共價鍵的極性越，在化學(xué)反應(yīng)中越斷裂。（三）常見有機物的空間構(gòu)型1、甲烷：CH4，形，四個C-H鍵完全一樣，鍵角2、乙烯：CH2=CH2，形，所有原子，鍵角3、乙炔：CH≡CH，形，所有原子，鍵角4、苯：，形，所有原子，鍵角三、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（一）同分異構(gòu)體定義：具有相同和不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體（二）同分異構(gòu)體的種類：1、構(gòu)造異構(gòu)：、、2、立體異構(gòu)：、（三）常見物質(zhì)的通式：物質(zhì)類別組成通式n的取值范圍烷烴烯烴、環(huán)烷烴烯烴環(huán)烷烴炔烴、二烯烴炔烴二烯烴飽和一元醇、飽和一元醚醇醚飽和一元醛、飽和一元酮醛酮飽和一元羧酸、飽和一元酯羧酸酯苯的同系物（四）同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律烷烴的同分異構(gòu)體書寫時注意：不能連在鏈端，不能連在第二個碳上，否則都會使主鏈變長，造成重復(fù)（五）同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷1、等效氫法（1）同一個上的氫是等效的（2）同一個碳原子上所連上的氫原子是等效的（3）處于位置上的氫原子是等效的注：烷基的種類數(shù)等于烷烴的一元取代物的種類數(shù)。甲基、乙基、丙基、丁基、戊基的種類數(shù)為：2、換元法換元法：某烴可被取代的H原子有n個，若x氯代物有a種，則（n-x）氯代物有種四、分離和提純1、蒸餾：利用有機物與雜質(zhì)的差異（一般溫度差大于30℃），將有機物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到產(chǎn)品（1）適用條件：①分離提純互溶的混合物，也可用于分離和②被提純的有機物的穩(wěn)定性較③有機物與雜質(zhì)的相差較大（一般大于30℃）（2）儀器：（3）裝置：（4）注意事項：①蒸餾燒瓶中所盛液體體積：②蒸餾燒瓶加熱時要③蒸餾燒瓶中加入，防止④溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的⑤冷水從口進，口出⑥檢查裝置氣密性：用酒精燈對蒸餾燒瓶微熱，伸入到水槽的牛角管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，且停止加熱后，牛角管口形成一段水柱，說明不漏氣⑦操作順序：實驗前：先，再；實驗后：先，再2、萃取：（1）分類：①液液萃?。豪么蛛x組分在兩種的溶劑中的不同，將其從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。②固液萃?。河脧奈镔|(zhì)中溶解出待分離組分的過程。萃取劑：萃取用的稱為萃取劑。萃取劑的選擇原則：①萃取劑與原溶劑，且密度相差較，易于②萃取劑與原溶劑、原溶質(zhì)均③被萃取物質(zhì)在萃取劑中的的溶解度要比在原溶劑中的溶解度常見與水互不相溶的有機溶劑：苯（密度于水）、四氯化碳（密度于水）3、分液：把兩種的液體分開的操作（1）儀器：（2）步驟：→裝液→→靜置分層→分液（3）注意事項：①通過打開其和可將兩層液體分離②下層液體從口放出，上層液體從口倒出③萃取和分液是兩個不同的概念，可以單獨進行，但之后一定要進行4、重結(jié)晶：是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)在同一溶劑中的不同而將雜質(zhì)除去。（1）適用條件：①混合物（可溶）②溶解度隨溫度變化的不同（2）溶劑的選擇：①不與被提純物質(zhì)發(fā)生②雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很或很，易于除去③被提純物在此溶劑中的溶解度，受溫度影響較，高溫時，溶解度，低溫時，溶解度，冷卻后易于結(jié)晶析出④毒性小，價格便宜，易得（3）儀器：（4）步驟：熱溶解→熱過濾→結(jié)晶→分離結(jié)晶（5）注意事項：①為了減少趁熱過濾過程中的損失，一般再加入②降溫時應(yīng)冷卻，不能，否則形成的結(jié)晶會吸附更多的雜質(zhì)（6）結(jié)晶的方法：①冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化的溶質(zhì)，如KNO3②蒸發(fā)法：蒸發(fā)溶劑，析出溶質(zhì)。此法適合于溶解度隨溫度變化的溶質(zhì)，例如NaCl五、確定實驗式（一）最簡式（實驗式）的求法：NC：NH：NO=注：(1)若有機物的實驗式中，碳原子已經(jīng)達到，則該物質(zhì)的實驗式與分子式相同，如實驗式為CH4、C2H6O的物質(zhì)，其對應(yīng)的分子式為CH4、C2H6O。(2)在有機物的元素分析過程中，需要對燃燒產(chǎn)物CO2和H2O進行定量測定時，要注意CO2和H2O的測定順序：先用吸收,再用吸收（3）分子式是實驗式的（二）確定分子式——質(zhì)譜法分析方法：質(zhì)譜圖最邊，即橫坐標(biāo)質(zhì)荷比數(shù)值最的就是待測物的相對分子質(zhì)量（三）確定分子結(jié)構(gòu)1、紅外光譜法：（1）原理：有機化合物受到紅外線照射時，能吸收與它的某些化學(xué)鍵或官能團的振動頻率的紅外線，通過紅外光譜儀的記錄形成該有機化合物的紅外光譜圖。譜圖中不同的化學(xué)鍵或官能團的吸收頻率不同，因此分析有機化合物的紅外光譜圖，可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團的信息。（2）用途：確定有機物中或的種類2、核磁共振氫譜法：分析方法：①根據(jù)吸收峰的個數(shù)→②根據(jù)吸收峰的面積比→3、X射線衍射作用：可以獲得分子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)，包括、等分子結(jié)構(gòu)信息。

選擇性必修三基礎(chǔ)知識填空答案版第一章有機化合物的結(jié)構(gòu)特點與研究方法一、有機化合物的分類方法（一）有機化合物的定義含碳元素的化合物叫有機化合物。（除有機物外其他化合物稱為無機物）注：1、有機物除含碳外，還含有H，有的還含有O、N、S、P、鹵素等2、含碳的化合物不一定是有機物。例：CO、CaCO3、碳酸鹽，碳化物，氰化物等3、無機物與有機物沒有明顯界限，可以相互轉(zhuǎn)化（二）特點易溶于水，難溶于有機溶劑，多數(shù)為非電解質(zhì)，熔沸點低，易分解，易燃燒，有機反應(yīng)復(fù)雜，多為分子間的反應(yīng),速率較慢，副反應(yīng)多，副產(chǎn)物多（三）分類1、依據(jù)碳骨架分類2、依據(jù)官能團分類（1）官能團的定義：決定有機化合物特性的原子或原子團叫做官能團（2）有機化合物的主要類別：有機化合物類別官能團名稱官能團結(jié)構(gòu)有機物烴烷烴無無CH4烯烴碳碳雙鍵CH2=CH2炔烴碳碳三鍵—C≡C—CH≡CH芳香烴無無烴的衍生物鹵代烴碳鹵鍵（X表示鹵素原子）CH3CH2Br醇羥基—OHCH3CH2OH酚羥基—OH醚醚鍵CH3—O—CH3醛醛基—CHO或CH3CHO酮酮羰基羧酸羧基—COOH或CH3COOH酯酯基胺氨基-NH2CH3NH2（甲胺）酰胺酰胺基乙酰胺CH3CONH2（3）官能團和根（離子）、基的區(qū)別①基與官能團的聯(lián)系：官能團屬于基，基不一定官能團②根與基的區(qū)別和聯(lián)系基根概念化合物分子中去掉某些原子或原子團后，剩下的原子團指帶電荷的原子或原子團，是電解質(zhì)的組成部分，是電解質(zhì)電離的產(chǎn)物電性電中性帶電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定，不能獨立存在很穩(wěn)定，可以獨立存在于溶液中或熔化狀態(tài)下實例及電子式—OHOH-聯(lián)系根與基兩者可以相互轉(zhuǎn)化，例：OH-失去1個電子，可以轉(zhuǎn)化為—OH，而—OH獲得1個電子，可以轉(zhuǎn)化為OH-二、有機化合物中的共價鍵（一）共價鍵的類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式“頭碰頭”“肩并肩”對稱類型軸對稱鏡面對稱原子軌道重疊程度大小鍵的強度軌道重疊程度大，鍵的強度較大，鍵越牢固軌道重疊程度較小，鍵比較容易斷裂，不如σ鍵牢固旋轉(zhuǎn)情況以形成σ鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)以形成π鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子并不能單獨旋轉(zhuǎn)，若單獨旋轉(zhuǎn)則會破壞π鍵的結(jié)構(gòu)斷鍵與反應(yīng)類型的關(guān)系取代反應(yīng)加成反應(yīng)成鍵規(guī)律有機化合物中單鍵是σ鍵；雙鍵中一個鍵是σ鍵，另一個鍵是π鍵；三鍵中一個鍵是σ鍵，另外兩個鍵是π鍵（二）共價鍵的極性與有機反應(yīng)1、共價鍵的極性與反應(yīng)活性（1）共價鍵的極性強弱形成共價鍵的兩種元素的電負(fù)性的差值越大→兩原子間形成的共用電子對偏移程度越大→共價鍵的極性越強（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。共價鍵的極性越強，在化學(xué)反應(yīng)中越容易斷裂。（三）常見有機物的空間構(gòu)型1、甲烷：CH4，正四面體形，四個C-H鍵完全一樣，鍵角109o28'2、乙烯：CH2=CH2，平面形，所有原子共面，鍵角120o3、乙炔：CH≡CH，直線形，所有原子共線，鍵角180o4、苯：，平面正六邊形，所有原子共面，鍵角120o三、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（一）同分異構(gòu)體定義：具有相同分子式和不同結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體（二）同分異構(gòu)體的種類：1、構(gòu)造異構(gòu)：碳架異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團異構(gòu)2、立體異構(gòu)：順反異構(gòu)、對映異構(gòu)（三）常見物質(zhì)的通式物質(zhì)類別組成通式n的取值范圍烷烴CnH2n+2n≥1烯烴、環(huán)烷烴CnH2n烯烴n≥2環(huán)烷烴n≥3炔烴、二烯烴CnH2n-2炔烴n≥2二烯烴n≥4飽和一元醇、飽和一元醚CnH2n+2O醇n≥1醚n≥2飽和一元醛、飽和一元酮CnH2nO醛n≥1酮n≥3飽和一元羧酸、飽和一元酯CnH2nO2羧酸n≥1酯n≥2苯的同系物CnH2n-6On≥6（四）同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律烷烴的同分異構(gòu)體書寫時注意：甲基不能連在鏈端，乙基不能連在第二個碳上，否則都會使主鏈變長，造成重復(fù)（五）同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷1、等效氫法（1）同一個碳原子上的氫是等效的（2）同一個碳原子上所連甲基上的氫原子是等效的（3）處于軸對稱位置上的氫原子是等效的注：烷基的種類數(shù)等于烷烴的一元取代物的種類數(shù)。甲基、乙基、丙基、丁基、戊基的種類數(shù)為：112482、換元法換元法：某烴可被取代的H原子有n個，若x氯代物有a種，則（n-x）氯代物有a種1、蒸餾：利用有機物與雜質(zhì)沸點的差異（一般溫度差大于30℃），將有機物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到產(chǎn)品（1）適用條件：①分離提純互溶的液體混合物，也可用于分離液體和可溶性固體②被提純的有機物的穩(wěn)定性較強③有機物與雜質(zhì)的沸點相差較大（一般大于30℃）（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、石棉網(wǎng)（3）裝置：（4）注意事項：①蒸餾燒瓶中所盛液體體積：1/3≤V≤2/3②蒸餾燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)③蒸餾燒瓶中加入沸石，防止暴沸④溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處⑤冷水從下口進，上口出⑥檢查裝置氣密性：用酒精燈對蒸餾燒瓶微熱，伸入到水槽的牛角管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，且停止加熱后，牛角管口形成一段水柱，說明不漏氣⑦操作順序：實驗前：先通水，再加熱；實驗后：先停止加熱，再停水2、萃?。海?）分類：①液液萃取：利用待分離組分在兩種不互溶的溶劑中的溶解性不同，將其從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。②固液萃?。河萌軇墓腆w物質(zhì)中溶解出待分離組分的過程。萃取劑：萃取用的溶劑稱為萃取劑。萃取劑的選擇原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，且密度相差較大，易于靜置分層②萃取劑與原溶劑、原溶質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)③被萃取物質(zhì)在萃取劑中的的溶解度要比在原溶劑中的溶解度大得多常見與水互不相溶的有機溶劑：苯（密度小于水）、四氯化碳（密度大于水）3、分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作（1）儀器：分液漏斗（2）步驟：驗漏→裝液→振蕩（排氣）→靜置分層→分液（3）注意事項：①通過打開其上方的玻璃塞和下方的活塞可將兩層液體分離②下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出③萃取和分液是兩個不同的概念，分液可以單獨進行，但萃取之后一定要進行分液4、重結(jié)晶：是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同而將雜質(zhì)除去。（1）適用條件：①固體混合物（可溶）②溶解度隨溫度變化的方式不同（2）溶劑的選擇：①不與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很小或很大，易于除去③被提純物在此溶劑中的溶解度，受溫度影響較大，高溫時，溶解度大，低溫時，溶解度小，冷卻后易于結(jié)晶析出④毒性小，價格便宜，易得（3）儀器：玻璃棒、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺、三腳架、酒精燈、漏斗（4）步驟：熱溶解→熱過濾→結(jié)晶→分離結(jié)晶（5）注意事項：①為了