原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p

；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d7p1按能量由低到高的順序?qū)懗鰳?gòu)造原理復(fù)習(xí)2請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出Li、Na、K電子排布式1s；2s2p；3s3p；4s3d4p

；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d7p在周期表中，共有

個(gè)縱行，

個(gè)族。16個(gè)族又可分為

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。18167個(gè)7個(gè)1個(gè)1個(gè)

在元素周期表中，共有

個(gè)橫行，

周期。7個(gè)7個(gè)12、3…7、

8910、1112、13…17、18ⅠAⅡAⅦBⅧⅢBⅠBⅡBⅦAⅢA01~7周期含元素種數(shù)：。2\8\8\18\18\32\26元素按什么排成同一周期？把能層序數(shù)相同的元素排成同一周期。元素按什么排成同一族？把最外層電子數(shù)相同的元素排成同一族。（主族及零族）把外圍（n-1）d與ns上電子總數(shù)相同的元素排成同一族（副族）元素名稱原子序數(shù)周期簡(jiǎn)化電子排布式元素名稱原子序數(shù)周期電子排布式鋰3二2s1氦2一1S2鈉11三3s1氖10二1S22S22P6鉀19四

4s1氬18三1S22S22P63S23P6銣37五5s1氪36四1s22s22p63s23p63d104s24p6銫55六6s1氙54五1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、元素周期表

(1)、區(qū)的劃分鑭系f錒系除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)區(qū)的劃分元素所在族價(jià)電子特征排布價(jià)電子與最外層電子是否相等S區(qū)元素

P區(qū)元素

d區(qū)元素

ds區(qū)元素

f區(qū)元素

ⅠA~ⅡA族不相等ns1~2相等(n-1)d1~8ns1~2ⅢA~ⅦA和0族ns2np1~6相等ⅢB~ⅦB和ⅧⅠB和ⅡB(n-1)d10ns1~2不相等鑭系和錒系3、族的劃分1）外圍電子結(jié)構(gòu)相同（價(jià)電子數(shù)相同）2）元素所在族的判斷：①主族元素：②副族元素：A、電子總數(shù)為3-7，B、電子總數(shù)為8-10，C、電子總數(shù)為11-12，主族序數(shù)=外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù)以外圍（n-1）d+ns的電子總數(shù)判斷ⅢB~ⅦBⅧⅠB和ⅡB鑭系f錒系練習(xí)：4d10（特例）4d105s13d34s26s25s25p43s23p6給出價(jià)電子排布，指明元素位置及所在區(qū)域：族數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族價(jià)電子構(gòu)型區(qū)的劃分族數(shù)ⅠB～ⅡBⅢB～ⅦBⅧ族價(jià)電子構(gòu)型區(qū)的劃分ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S區(qū)p區(qū)(n-1)d10ns1～2(n-1)d1～5ns2(n-1)d6～8ns2ds區(qū)d區(qū)答案：橫行七個(gè)周期；2，8，8，18，18，32種；每一周期開頭第一個(gè)元素的最外層的排布通式為ns1，結(jié)尾元素的電子排布式為ns2np6;第一周期只有一個(gè)1s能級(jí)，其結(jié)尾元素的電子排布式為1s2，跟其他周期的結(jié)尾元素的原子電子排布式不同?？茖W(xué)探究（教材p14)

探究1：元素周期表共有幾個(gè)周期？每個(gè)周期共有多少種元素？寫出每個(gè)周期開頭第一個(gè)元素和結(jié)尾元素的最外層電子的排布式的通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同？探究2：元素周期表共有多少個(gè)縱列？周期表上的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等？答案：18個(gè)縱列；除零族元素中He（2s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，其余相等。探究3：為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬？答案：s區(qū)，d區(qū)，ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去最外層及倒數(shù)第二層的電子，表現(xiàn)金屬性，屬于金屬。副族元素介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過渡元素探究四：副族元素又稱為過渡元素？探究5：為什么在元素周期表中，非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，結(jié)果使元素周期表右上方三角區(qū)內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。探究6：處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？（1）1s22s22p63s23p5（2）[Ar]3d104s12．由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價(jià)電子層構(gòu)型（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族練習(xí)1練習(xí)2已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素的名稱、符號(hào)以及所屬的周期和族。熟記1－36號(hào)元素名稱、順序！3、已知某原子的電子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。

（1）這元素的原子序數(shù)是多少？

（2）這元素屬第幾周期？第幾族？是主族元素還是過渡元素？

（3）哪些電子是這個(gè)原子的價(jià)電子。(1)31(2)4；IIIA；主族元素.(3)4s24p1答案：二.元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。性質(zhì)包括核外電子排布元素的化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性原子半徑電離能電負(fù)性【學(xué)與問】元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律？元素周期表中，同周期的主族元素從左到右：最高化合價(jià)從＋1―→＋7(第二周期到＋5)；最低化合價(jià)從－4―→－1；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。1、原子半徑的周期性變化2）遞變規(guī)律：從左到右，逐漸減小從上到下，逐漸增大原子半徑的大小取決于______、______兩個(gè)因素；電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑_____；核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力越大，將使原子半徑______能層數(shù)核電荷數(shù)增大縮小【學(xué)與問2】同周期主族元素，從左到右，原子半徑減小，因?yàn)橥芷谠卦泳哂邢嗤碾娮幽軐?，但隨核電荷數(shù)增多，核對(duì)電子的引力變大，從而使原子半徑減小。同主族元素，從上到下，原子半徑增大，因?yàn)橥髯逶刈陨系较拢泳哂械碾娮幽軐訑?shù)增多，使原子半徑增大；雖然自上到下核電荷數(shù)也增多可使原子半徑減小，但前者是主要因素，故最終原子半徑增大元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？【閱讀與思考】什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？（1）鍵合電子元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。3.電負(fù)性2）電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大電負(fù)性用來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。(3)電負(fù)性的意義4）電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：5）電負(fù)性的變化規(guī)律：①同周期：左→右，增大②同主族：上→下，減小F：4.0Li:1.0電負(fù)性是一個(gè)相對(duì)數(shù)值電負(fù)性遞變規(guī)律6）電負(fù)性的應(yīng)用：①判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱一般：非金屬＞1.8金屬＜1.8類金屬≈1.8例：NaH中，Na：0.9H：2.1

Na顯正價(jià)，H顯負(fù)價(jià)③判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)②判斷化學(xué)鍵的類型一般：離子鍵:成鍵元素原子的電負(fù)性差＞1.7，共價(jià)鍵:成鍵元素原子的電負(fù)性差＜1.7例：H：2.1，Cl：3.03.0-2.1=0.9

HCl為共價(jià)化合物科學(xué)

探究如何利用電負(fù)性理論，結(jié)合我們所學(xué)的元素化合物知識(shí)，理解這三對(duì)元素的”對(duì)角線”規(guī)則？1.01.52.01.21.51.8電負(fù)性數(shù)值相近，使他們的性質(zhì)具有一定的相似性提示：

Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O和MgO；B和Si的含氧酸都是弱酸，說明“對(duì)角線規(guī)則”的正確性。Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5，B和Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8，它們的電負(fù)性接近，說明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)。2、電離能的周期性變化1）第一電離能：①概念:原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量.②第一電離能的意義：衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度，第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子．元素的金屬性越強(qiáng)。氣態(tài)電中性基態(tài)失去一個(gè)電子2）第一電離能的周期性變化遞變規(guī)律：主族：左→右，大體增大；上→下，減小。同周期由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，核外電子依次填入同一能層軌道，同一層中電子間的相互排斥作用小于核對(duì)電子吸引能力的增加，導(dǎo)致了原子半徑的依次減小。同一族由上到下，盡管核電荷數(shù)增多，但內(nèi)層電子對(duì)外層電子的排斥作用，使半徑增大的趨勢(shì)強(qiáng)于有效核電荷數(shù)是半徑減小的趨勢(shì)，導(dǎo)致了原子半徑的依次增大。同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致減小反常例：

Li

5.39

Be

8.32

B8.30

（?。?s2２ｓ2

２P1

C

11.26

N

14.53

O13.62（?。?s2２ｓ2２P4

F

17.42

Ne

21.573）元素電離能與元素性質(zhì)的關(guān)系①金屬性與非金屬性②元素化合價(jià)

Na