高三復(fù)習(xí)第六單元反應(yīng)與能量小測(cè)驗(yàn)

單元小測(cè)驗(yàn)（六6-1、下列說(shuō)法或表示方法正確的是 BH2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)ΔH，若ΔHH2SxSO2(g)C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量 ①水蒸氣變成液態(tài) ②酸堿中和反 ③濃H2SO4?、芄腆wNaOH溶于 ⑤H2在Cl2中燃 ⑥食物腐 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q2kJ/molQ1與Q2的關(guān)系為() 4、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱 ΔH＝－296.8kJ/mol(反應(yīng)熱) ΔH＝＋116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)5、參照反應(yīng) HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘中正確的是 6已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值 BC1molHCl氣體時(shí)放出Q1D．1molHBr(g)1molHBr(l)7 則 2HO(g)===Mg(OH)(s)＋HH＝－441kJ 2

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O氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式 氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原 (寫(xiě)一條即可6-如圖是某國(guó)2010年能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例 ①生物柴油是可再生資 ②可減少二氧化硫的排③與普通柴油相比易分 ④與普通柴油制取方法相 (09化化化化化化化化化用24ΔH＝＋64.39kJ·mol－14．(2009年高考全國(guó)Ⅱ理綜)ΔH＝－571.6 ΔH＝－890現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( 5．(2010年高考重慶理綜)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)；ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為 7、已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN的水溶液中電離的ΔH等于( －67.7 B．－43.5C．＋43.5 D．＋67.782010年上海世博會(huì)將實(shí)現(xiàn)環(huán)保世博生態(tài)世博的目標(biāo)下列說(shuō)法不符合這一目標(biāo)的是( 9．(2011年徐州模擬) (3)103

ΔH＝＋8.0kJ·mol－1ΔH＝＋90.4kJ·mol－1ΔH＝－566.0kJ·mol－1ΔH＝－483.6 方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3 (填化學(xué)式)6-1 BFe3＋被還原CDFeCl2固體，2天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(Li－CoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以L(fǎng)iC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)i－CoO2＋C6 A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6－e－===Li＋＋C6BCoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2KNO3鹽橋。電極X的材料是 電解質(zhì)溶液Y X電極 外電路中的電子是 電極流 電極池成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMgMo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() 堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池 負(fù)極的電極反應(yīng)式 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電 7Li-ion 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào) 正極反應(yīng) 6-1Cu2O是一種半導(dǎo)體材料基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示， Cu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是( D0.1mol0.1molCu2OCuSO4100g10.00%K2SO4(1)K2SO410.47%c電極質(zhì)量增加。據(jù)①電源的N端 極②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng) ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ④電極c的質(zhì)量變化 丙溶 (2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行 為什么 (2)500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6mol·L－1用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 Ac(K＋)2mol·L－1B