無機及分析化學專升本學習通超星課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年

無機及分析化學(專升本）學習通超星課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年.當測定滿足朗伯比爾定律時，吸光度與濃度成正比。配制一系列不同濃度的標準溶液，分別測定吸光度，以A（縱坐標）～C（橫坐標）作圖得到過原點的直線為標準曲線，可用于定性分析。

參考答案:

錯

0.09mol·L-1酒石酸溶液的pH（pKa1=3.04，pKa2=4.37）為2.04。

參考答案:

錯

0.20mol·L-1NaCO3的pH（H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25）為11.77。（）

參考答案:

對

1.0×10-3mol.L-1的K2Cr2O7溶液在波長450nm和530nm處的吸光度A分別為0.200和0.050，1.0×10-4mol.L-1的KMnO4溶液在450nm處無吸收，在530nm處吸光度為0.420，今測得某K2Cr2O7和KMnO4的混合液在450nm和530nm處吸光度分別為0.380和0.710，試計算混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4濃度。假設吸收池長為10mm。經計算，

cK2Cr2O7=1.9×10-4mol/L。

參考答案:

錯

1.準確度與精密度之間的關系，不正確的是：

（

）

參考答案:

準確度高，精密度一定好，精密度高，準確度一定好。

2.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814=1.8677，結果正確。（）

參考答案:

錯

2.精密度表示測定值之間相互接近的程度，用偏差表示。

（）

參考答案:

對

51.38/（8.709×0.09460）=62.36，結果正確。

（）

參考答案:

對

CCl3COOH，苯甲酸為酸，其pKa分別為0.64和4.21，很容易滿足弱酸準確滴定條件，故可用NaOH標準溶液直接滴定，以酚酞為指示劑。（）

參考答案:

對

CH2ClCOOH、HF和苯酚滿足弱酸直接被準確滴定的條件，可用NaOH標準溶液直接滴定。（）

參考答案:

錯

La2(C2O4)3的飽和溶液的濃度為1.1×10－6mol·L－1，其溶度積為

參考答案:

1.7×10－28

NaF和NaOAc能滿足弱酸準確滴定條件，故可用酸堿滴定法直接測定。（）

參考答案:

錯

pH=4.1的緩沖溶液可以分別以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸鈉(HB+NaB)配制。（）

參考答案:

對

一有色溶液對某波長光的吸收遵守比耳定律，當選用2.0cm的比色皿時，測得透光率為T，若改用1.0cm的吸收池，則透光率為

（

）

參考答案:

T1/2

下列分析物質中，哪些可用直接法配制標準溶液？

（

）

參考答案:

固體KBrO3###固體K2Cr2O7

下列各個共扼酸的離解常數大小排列：H3PO4﹥HF﹥HOAc﹥(CH2)6N4H+﹥HCN﹥HCO3-﹥NH4+（）

參考答案:

錯

下列各共扼堿的離解常數大小排列：NH3﹥CN-﹥(CH2)6N4﹥OAc-﹥F-＞H2PO4-（）

參考答案:

對

下列哪個不是作為基準物必須具備的條件？

（

）

參考答案:

具有較大的摩爾質量;

?下列哪種說法不符合正態(tài)分布的特點

（

）

參考答案:

各種數據的誤差隨機出現

下列情況將引起偶然誤差的是：

（）

參考答案:

稱量時，最后一位讀數估計不準；

下列有效數字位數不是4位的是：

（）

參考答案:

pH=9.180；

下列物質均為共軛酸堿對HOAc－OAc-，NH4+－NH3，F-－HF，(CH2)6N4H+－(CH2)6N4，HPO42-－H3PO4，CN-－HCN,，H2CO3－CO3-（）

參考答案:

錯

下列系統(tǒng)誤差的消減方法中錯誤的是：

（

）

參考答案:

增加平行測定次數；

下列表述中錯誤的是

（

）

參考答案:

玻璃棱鏡適用于紫外光區(qū)

為標定HCl溶液可以選擇的基準物質是

（

）

參考答案:

Na2CO3

從吸收光譜曲線可為定量分析選擇吸收波長。

參考答案:

對

從吸收光譜曲線可進行定性分析。

參考答案:

對

偏差表示測定值與測定平均值之間的差值，用來衡量分析結果的精密度。（）

參考答案:

對

光源的作用發(fā)出強度足夠，分布均勻，在一定時間內保持穩(wěn)定的連續(xù)光譜。

參考答案:

對

關于定量分析的一般過程，不正確的是：（

）

參考答案:

試樣無需預處理

關于顯色反應要求：顯色條件易控制，重現性好。

參考答案:

對

關于顯色反應要求：有色化合物和待測組分之間有明顯色差。

參考答案:

錯

關于顯色反應要求：靈敏度高，選擇（ε≤104~105）的顯色反應。

參考答案:

錯

關于顯色反應要求：生成的有色化合物組成恒定，化學性質穩(wěn)定。

參考答案:

對

關于顯色反應要求：選擇性好。

參考答案:

對

關于朗伯-比爾定律錯誤的是

（

）

參考答案:

入射光為平行白光且垂直照射

關于選擇合適的參比溶液：若僅待測組分與顯色劑反應產物在測定波長處有吸收，其它所加試劑均無吸收，用純溶劑（水)作參比溶液；

參考答案:

對

準確度表示測定平均值和真實值的接近程度，用誤差表示。

（）

參考答案:

對

凡是滿足滴定分析要求的反應，都可以采用直接滴定法。例:強酸滴定強堿（）

參考答案:

對

分光光度法測定時一般應該選擇λmax為入射光波長。

參考答案:

對

分光光度計的基本組成部件流程為:光源——吸收池——單色器——檢測器——讀數指示器。

參考答案:

錯

分析化學（analyticalchemistry）是發(fā)展和應用各種理論、方法、儀器和策略以獲取有關物質在相對時空內的組成和性質的信息的一門科學，又被稱為分析科學。（）

參考答案:

對

分析化學的發(fā)展趨勢是向高靈敏度、高選擇性、快速、簡便、經濟、分析儀器自動化、數字化、智能化、信息化、微小型化等方向。（）

參考答案:

對

分析方法的分類，若按分析對象分類可分為：

（

）

參考答案:

無機分析、有機分析、生物分析、藥物分析；

化學計量點前后±0.1%相對誤差范圍內溶液的pH的變化范圍叫滴定突躍范圍。（）

參考答案:

對

單色器作用是將連續(xù)光譜分解為單色光。

參考答案:

對

反應A＋B＝C，由三個實驗得到下列數據：[A]/mol·L－1

[B]/mol·L－1

生成C的υ/mol·L－1·s－1

0.03

0.03

0.3×10－4

0.06

0.06

1.2×10－4

0.06

0.09

2.7×10－4與實驗結果相符的速率方程是

參考答案:

υ＝k[B]2

可見分光光度法是通過分光光度計比較顏色的深淺來測定物質的濃度，吸收光波長范圍200-400nm，主要用于有色物質的定量分析。

參考答案:

錯

可見分光光度法的吸收池需用石英玻璃制成。

參考答案:

錯

吡啶，六亞甲基四胺為堿，能滿足弱堿的準確滴定條件，故可用酸堿滴定法直接測定。（）

參考答案:

錯

吸光（分光）光度法具有靈敏度較高、測定速度快、操作簡單、儀器價格便宜的特點。

參考答案:

對

吸收光譜曲線是不同波長下的吸光度A對不同濃度的工作曲線。

參考答案:

錯

哪個不是用于滴定分析的化學反應必須具備的條件？

（）

參考答案:

終點誤差小

在電極反應Ag＋＋e－==Ag中加入少量NaI固體，則Ag的還原性將增強。

參考答案:

對

基于物質對光的吸收而建立起來的分析方法稱為吸光（分光）光度法。

參考答案:

錯

密閉容器中氣體反應A＋B＝C已達到平衡，若在相同溫度下將體積縮小2/3，則平衡常數KΘ將變?yōu)樵瓉淼?/p>

參考答案:

不變

對于不能與滴定劑直接反應的物質，可通過另外的化學反應間接地進行滴定。

（）

參考答案:

對

對于反應物不溶于水或者沒有合適的指示劑的滴定反應可采用置換反應滴定法。

（）

參考答案:

錯

對于反應較慢的滴定反應可采用返滴定法，例：配位滴定法測定鋁。

（）

參考答案:

對

對于電對MnO4－/Mn2＋的電極電勢，下列敘述正確的是

參考答案:

H＋濃度變化對E電極的影響比Mn2＋的濃度變化的影響大

將已知準確濃度的標準溶液滴加到待測溶液中，直至所加溶液的物質的量與待測溶液的物質的量按化學計量關系恰好反應完全，達到化學計量點；再根據標準溶液的濃度和所消耗的體積，計算出待測物質含量的分析方法叫滴定分析。（）

參考答案:

對

已知H2（g）＋S（s）＝

H2S（g）

K1

S（s）＋O2（g）＝

SO2（g）

K2則反應

H2（g）＋SO2（g）＝O2（g）＋H2S（g）的K為

參考答案:

K1/K2

已知HOAc的pKa=4.74，則0.10mol·L-1HOAc溶液的pH為2.87。（）

參考答案:

對

已知HOAc的pKa=4.74，則0.15mol·L-1NaOAc溶液的pH為8.96（）

參考答案:

對

已知Ksp(FeS)＝1.1×10－19，H2SKa1=9.1×10－8，Ka2=1.1×10－12。當向0.075mol·L－1的FeCl2溶液通入H2S氣體至飽和（濃度為0.1mol·L－1）欲使FeS不沉淀析出，溶液的pH值應是

參考答案:

pH≤1.06

已知NH3·H2O的pKb=4.74，則0.10mol·L-1NH3·H2O溶液的pH為11.13。（）

參考答案:

對

已知NH3·H2O的pKb=4.74，則0.15mo1·L-1NH4Cl溶液的pH為5.04。（）

參考答案:

對

已知下列反應的平衡常數：

HCN＝H＋＋CN－

Ka＝4.9×10－10

NH3＋H2O＝NH4+＋OH－

Kb=1.8×10－5

H2O＝H＋＋OH－

Kw=1.0×10－14則反應

NH3＋HCN＝NH4+＋CN－的平衡常數K為

參考答案:

0.882

已知電極反應ClO－＋H2O＋e－≒1/2Cl2＋2OH－的EΘ＝0.52V，當增加OH－離子濃度，而其他條件不變時，該電極反應的電勢值將增大。

參考答案:

錯

弱酸直接被準確滴定的條件：cKa≦10ˉ8。（）

參考答案:

錯

當反應

A2＋B2＝2AB的速率方程為υ＝k[A2][B2]時，可以得出結論：此反應

參考答案:

無法肯定是否為基元反應

當測定不滿足朗伯比爾定律時，標準曲線常發(fā)生彎曲這種現象稱為對朗伯—比耳定律的偏離。

參考答案:

對

接上題，Fe3++3phen===[Fe（phen）3]3+：鄰二氮菲為顯色劑，鄰二氮菲鐵摩爾吸光系數ε508=1.1×104L·mol-1·cm-1，足夠大可用于定量分析。

參考答案:

錯

接上題，以[NaOAc]／[HOAc]配制pH=4.1的緩沖溶液更好。（）

參考答案:

錯

接上題，化學計量點附近的滴定突躍4.30-9.70；（）

參考答案:

錯

接上題，可選用甲基紅作指示劑指示終點。（）

參考答案:

對

接上題，顯色反應酸度宜控制在2-9，實際一般控制在pH=5。

參考答案:

對

接上題，第三級能被準確滴定。（）

參考答案:

錯

接上題，第二級可被準確，第三級不干擾。（）

參考答案:

對

接上題，經計算，cKMnO4=1.46×10-4mol/L。

參考答案:

對

控制適宜的吸光度（A=1.0～1.5），此時相對誤差較小。

參考答案:

錯

顯色反應的目的是將顯色劑轉變成有色化合物。

參考答案:

錯

有效數字是指實際能測到的數字，最后一位為可疑值，通常表示有±1單位的誤差。

（）

參考答案:

對

有色溶液的摩爾吸光系數ε與下列各因素有關的是

（

）

參考答案:

入射光的波長

根據指示劑變色范圍公式，pH=pKHin±1，各種指示劑的變色范圍應為2個pH單位，故甲基橙理論變色范圍是pH在2.4~4.4，和實際一致。（）

參考答案:

錯

根據滴定曲線上近似垂直的滴定突躍的范圍，可以選擇適當的滴定終點指示劑，應使指示劑的變色范圍全部處于滴定突躍范圍內。（）

參考答案:

錯

滴加的標準溶液與待測組分恰好反應完全的這一點稱滴定終點。（）

參考答案:

錯

用0.01000mol·L-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000mol·L-1NaOH溶液時，化學計量點時pH為7.0；（）

參考答案:

對

用NaOH溶液滴定H2C2O4酸時會出現2個滴定突躍。（）

參考答案:

錯

用NaOH溶液滴定H2CO3酸時會出現2個滴定突躍。（）

參考答案:

錯

用NaOH溶液滴定H2SO3酸時會出現2個滴定突躍。（）

參考答案:

對

用NaOH溶液滴定H2SO4酸時會出現2個滴定突躍。（）

參考答案:

錯

用NaOH溶液滴定H3PO4酸時會出現2個滴定突躍。（）

參考答案:

對

用雙硫腙光度法測定Pb2+，Pb2+的濃度為0.08mg／50mL，用2cm比色皿在520nm下測得T＝53％，經計算，ε＝8.9×103L·mol－1·cm－1。

參考答案:

錯

用水稀釋難溶電解質溶液后，其溶度積不變而溶解度增大。

參考答案:

錯

空白實驗的目的是

（

）

參考答案:

檢查試劑是否含有試樣物質

符合比耳定律的有色溶液，濃度為C時，透光率為T0，濃度增大一倍時，透光率的對數為

（

）

參考答案:

2lgT0

經計算，0.05mol·L-1K2HPO4的pH為4.66。（）

參考答案:

錯

經計算，0.1mol·L-1NaH2PO4的pH為4.66。（）

參考答案:

對

羥胺只要濃度不是太稀，可以滿足弱堿準確滴定條件，故可用HCl標準溶液直接滴定，以甲基橙為指示劑。（）

參考答案:

對

膽礬中銅含量測定結果，若保留四位有效數字，錯誤的是：（）

參考答