可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡

可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)考點匯總1.化學(xué)平衡研究的對象——可逆反應(yīng)(1)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，稱為可逆反在可逆反應(yīng)中使用。可逆反應(yīng)必須是同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，對于在不同反應(yīng)條件下進(jìn)行的反應(yīng)物、生成物正好相反的反應(yīng)則不能認(rèn)為是可逆反應(yīng)。(2)特點：三同一?、偃篴.相同條件下;b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行;c.反應(yīng)物與生成物同時存在。②一小：任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。2.化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，我們稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。(1)建立過程在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)動態(tài)標(biāo)志：v正=v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變;②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))不變;③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。(3)綜合分析極端假設(shè)法確定物質(zhì)的濃度范圍(1)原理：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，反應(yīng)體系各物質(zhì)同時共存。(2)假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——“逆向相等，變量不變”化學(xué)平衡知識點總匯1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定作為一個高頻考點，多數(shù)同學(xué)認(rèn)為稍有難度，其實要解決這個問題，我們只須記住兩點“一正一逆，符合比例”;“變量不變，平衡出現(xiàn)”。2.化學(xué)平衡常數(shù)K(1)K值的意義，表達(dá)式，及影響因素?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是高考經(jīng)常出現(xiàn)的考點，對大多數(shù)同學(xué)來說是一個得分點，簡單來說，K值等于“生成物與反應(yīng)物平衡濃度冥的乘積之比”，只是我們一定不要把固體物質(zhì)及溶劑的濃度表示進(jìn)去就行了。對于平衡常數(shù)K，我們一定要牢記，它的數(shù)值只受溫度的影響;對于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)來說，溫度對K值的影響也是截然相反的。(2)K值的應(yīng)用比較可逆反應(yīng)在某時刻的Q值(濃度商)與其平衡常數(shù)K之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)在某時刻的轉(zhuǎn)化方向及正、逆反應(yīng)速率的相對大小。利用K值受溫度影響而發(fā)生的變化情況，推斷可逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。(3)K值的計算K值等于平衡濃度冥的乘積之比，注意兩個字眼：一是平衡;二是濃度。一般情況下，這里的濃度不可用物質(zhì)的量來代替，除非反應(yīng)前后，各物質(zhì)的系數(shù)都為1.互逆的兩反應(yīng)，K的取值為倒數(shù)關(guān)系;可逆反應(yīng)的系數(shù)變?yōu)樵瓉淼膸妆?，K值就變?yōu)樵瓉淼膸状畏?如反應(yīng)3由反應(yīng)1和反應(yīng)2疊回而成，則反應(yīng)3的K值等于反應(yīng)1和反應(yīng)2的K值之積。mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A.9B.16C.20D.253.化學(xué)平衡的移動問題依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷，一般的條件改變對平衡狀態(tài)的影響都很容易判斷。惰性氣體的充入對平衡狀態(tài)的影響，對很多同學(xué)來說，往往會構(gòu)成一個難點。其實只需要明白一點，這個問題就不難解決：影響平衡狀態(tài)的不是總壓強(qiáng)，而是反應(yīng)體系所占的分壓強(qiáng)。恒容時，充入惰性氣體，總壓強(qiáng)增大(因惰性氣體占有一部分壓強(qiáng))，但反應(yīng)體系所占的分壓強(qiáng)卻沒有改變，平衡不移動;恒壓時，充入惰性氣體，總壓強(qiáng)不變，但惰性氣體占據(jù)了一部分壓強(qiáng)，因此反應(yīng)體系的分壓強(qiáng)減小，平衡向著氣體物質(zhì)的量增多的方向移動。4.平衡移動與轉(zhuǎn)化率α、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ之間的關(guān)系例如：對于N2+3H2?2NH3反應(yīng)，在恒容體系中，如果增加N2的量，則會使平衡向右移動，α(H2)增大，α(N2)減小，φ(N2)增大。思考為什么?[H2轉(zhuǎn)化率增大很好理解，而N2轉(zhuǎn)化率減小，我們可以從平衡常數(shù)不變的角度去分析]{此種情況要從反應(yīng)物濃度改變的角度去理解轉(zhuǎn)化率變化及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況}如果按照N2與H2的初始量之比，在恒容體系中同時增加N2與3H2的量，則平衡右移，α(H2)增大，α(N2)增大，φ(N2)減小。思考為什么?[按初始量之比同時增大反應(yīng)物的量，相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng)]{要從反應(yīng)體系壓強(qiáng)改變的角度去理解各種量的變化情況}思考對于2NO2?N2O4，如果在恒容體系中，增大NO2的量，那么反應(yīng)的最終α(NO2)會如何變化，φ(NO2)會如何變化?5.圖像問題給出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線，或濃度變化曲線，寫化學(xué)方程式(依據(jù)系數(shù)比等于轉(zhuǎn)化量之根據(jù)某物質(zhì)的百分含量，或者轉(zhuǎn)化率等在不同條件下隨時間的變化曲線，或者在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化的曲線(也可能是不同壓強(qiáng)下了隨溫度變化的曲線)判斷反應(yīng)的特點，即：反應(yīng)是吸熱還是放熱;反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量是增加還是減少。(3)根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化情況，判斷條件的改變;或者給出條件的改變，畫出正逆反應(yīng)速率的變化情況。(關(guān)鍵是把握住溫度、壓強(qiáng)、催化劑及濃度對反應(yīng)速率及平衡狀態(tài)的影響情況。)6.利用三段式進(jìn)行有關(guān)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等的計算(計算的核心在于：轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比)例：2L密閉容器中，充入1molN2和3molH2，3min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/5(或者平均分子量變?yōu)樵瓉淼?/4，或者恒壓體系中，密度變?yōu)樵瓉淼?/4)，求N2的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K，以及平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);求NH3表示的反應(yīng)速率。7.等效平衡(達(dá)到平衡狀態(tài)時，兩體系對應(yīng)物質(zhì)的分?jǐn)?shù)分別相同)(1)恒容等效等效條件：一邊倒之后，對應(yīng)物質(zhì)的量完全相等;等效特點：完全等效(兩體系達(dá)到等效平衡時，各對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度分別相等。)恒容條件下，在體系中①加入1molN2和3molH2②加入2molNH3③加入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3(為什么會達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，可從平衡常數(shù)的角度來解釋)④若加入0.3molN2、xmolH2和ymolNH3可達(dá)到與體系完全相同的平衡狀態(tài)，求x和y。假設(shè)N2+3H2?2NH3△H=-QKJ/mol，在恒容體系中，①加入1molN2和3molH2達(dá)平衡狀態(tài)時，放熱Q1,N2的轉(zhuǎn)化率為a②加入2molNH3達(dá)平衡狀態(tài)時，吸熱Q2，NH3的轉(zhuǎn)化率為b。問：Q1、Q2間的關(guān)系，a、b間的關(guān)系。(2)恒壓等效等效條件：一邊倒之后，各對應(yīng)物質(zhì)的比例關(guān)系相同;等效特點：等比等效(兩體系達(dá)到等效平衡時，對應(yīng)物質(zhì)的濃度相等，而物質(zhì)的量成比例。)恒壓條件下，N2+3H2?2NH3，體系①加入1molN2和4molH2,達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為nmol;體系②加入0