原子結(jié)構(gòu)包含同位素課件

人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1銅是由銅原子構(gòu)成的；氯化鈉是由氯離子和鈉離子結(jié)合而成的；水是由氫、氧原子構(gòu)成的水分子組成的。銅是由銅原子構(gòu)成的；氯化鈉是由氯離子和鈉離子結(jié)合而成的；水是2公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為，萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒即原子構(gòu)成。公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為，萬(wàn)物是由大量的不31803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓總結(jié)了一些元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系，闡述了他的化學(xué)原子論。物質(zhì)是由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割，在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓總結(jié)了一些元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)4掃描隧道顯微鏡下的原子影像原子是否真的是一個(gè)不可再分的球體呢？掃描隧道顯微鏡下的原子影像原子是否真的是一個(gè)不可再分的球體5湯姆生：這種粒子質(zhì)量不及氫原子質(zhì)量的千分之一——發(fā)現(xiàn)電子。為什么真空環(huán)境中風(fēng)車會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng)？湯姆生：這種粒子質(zhì)量不及氫原子質(zhì)量的千分之一——發(fā)現(xiàn)電子。為61897年，湯姆生提出新的原子結(jié)構(gòu)模型。湯姆生認(rèn)為，正電荷均勻地分布在原子之中，而電子就像是面包中的葡萄干一樣散布在原子的正電荷之中。湯姆生的原子結(jié)構(gòu)模型1897年，湯姆生提出新的原子結(jié)構(gòu)模型。湯姆生的7α散射實(shí)驗(yàn)——發(fā)現(xiàn)原子核結(jié)構(gòu)根據(jù)α散射實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，原子是否是一個(gè)實(shí)心的球體？α散射實(shí)驗(yàn)——發(fā)現(xiàn)原子核結(jié)構(gòu)根據(jù)α散射實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，原子是82．原子核被一個(gè)體積很大幾乎什么也沒(méi)有的空間包圍著；原子核外的空間里極稀疏地散布著電子，其總電荷數(shù)恰好與原子核中的正電荷相等。盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型1．每一個(gè)原子都有一個(gè)體積極小、極密實(shí)的核；原子核占有全部正電荷和幾乎全部的原子質(zhì)量；2．原子核被一個(gè)體積很大幾乎什么也沒(méi)有的空間包圍著；原子核外9原子結(jié)構(gòu)包含同位素課件10玻爾——發(fā)現(xiàn)核外電子的能量玻爾在研究氫原子光譜產(chǎn)生的原因中，發(fā)展了原子結(jié)構(gòu)理論。原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道都具有一個(gè)確定的能量值；核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出能量，也不吸收能量。玻爾——發(fā)現(xiàn)核外電子的能量玻爾在研究氫原子光譜1120世紀(jì)初，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了中子，揭示了微觀世界波粒二象性規(guī)律、認(rèn)識(shí)到原子核外電子的運(yùn)動(dòng)不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理，建立用量子力學(xué)方法描述核外電子運(yùn)動(dòng)的數(shù)學(xué)模型。20世紀(jì)初，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了中子，揭示了微觀世界12道爾頓模型（1803）湯姆生模型（1904）盧瑟福模型（1911）波爾模型（1913）電子云模型（1935）道爾頓模型（1803）湯姆生模型盧瑟福模型（1911）波爾模13+18+1028+1028188+362

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8+18ArNeKr+18+1028+1028188+362814+12+8OO2－MgMg2+觀察化學(xué)反應(yīng)中，原子微觀結(jié)構(gòu)的變化，思考元素得失電子與原子微觀結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系？ClCl－+17+12+8OO2－MgMg2+觀察化學(xué)反應(yīng)中，原子微觀結(jié)構(gòu)的151．化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的核外電子排布發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子。2．鎂等金屬元素的原子，最外層電子數(shù)較少，與活潑非金屬反應(yīng)時(shí)，易失電子，形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽(yáng)離子。3．氧、氯等非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)較多，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，易得電子，形成與稀有氣體元素原子電子層排布相同的陰離子。要點(diǎn)總結(jié)1．化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的核外電子排布發(fā)生變16282+12Mg+8O62鎂條燃燒282+12Mg+8O62鎂條燃燒17+12Mg2+282Mg+8O2－26O8鎂條燃燒+12Mg2+282Mg+8O2－26O8鎂條燃燒18Mg2++1228O2－+828MgO鎂條燃燒Mg2++1228O2－+828MgO鎂條燃燒19+12+17+17ClClMg氯化鎂的形成過(guò)程+12+17+17ClClMg氯化鎂的形成過(guò)程20+12+17+17ClClMg氯化鎂的形成過(guò)程Cl－Cl－Mg2++12+17+17ClClMg氯化鎂的形成過(guò)程Cl－Cl－M21+12+17+17氯化鎂的形成過(guò)程Cl－Cl－Mg2+MgCl2+12+17+17氯化鎂的形成過(guò)程Cl－Cl－Mg2+MgC22元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去或得到電子的數(shù)目Mg2O6NaCl－1根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，完成下表：281+11Na287+17Cl元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去或得到電子的數(shù)目Mg2O6N23元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去或得到電子的數(shù)目Mg+22失2e－O－26得2e－Na+11失e－Cl－17得1e－根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，完成下表：281+11Na287+17Cl元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去或得到電子的數(shù)目Mg+22失24閱讀P30至P33頁(yè)，回答以下問(wèn)題：1．原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒構(gòu)成的？請(qǐng)分別從數(shù)量、質(zhì)量、電荷三個(gè)方面，尋找這些微粒有哪些關(guān)系？2．相對(duì)原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？3．在考古中，經(jīng)常應(yīng)用C-14測(cè)定年代，C-14與C-12有什么樣的關(guān)系？化學(xué)性質(zhì)是否相同？閱讀思考閱讀P30至P33頁(yè)，回答以下問(wèn)題：閱讀思考25原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒構(gòu)成的？原子1個(gè)原子核若干電子（e－）質(zhì)子（Z）中子（N）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分26組成原子的微粒有怎樣的數(shù)量關(guān)系？核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)組成原子的微粒有怎樣的電荷關(guān)系？電量電性質(zhì)子1.602×10－19C1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷中子不帶電不顯電性電子1.602×10－19C1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)組成原子的微粒有怎樣的數(shù)量關(guān)系？核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)組成原27組成原子的微粒有怎樣的質(zhì)量關(guān)系？質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子1.673×10－27kg1.007中子1.675×10－27kg1.008電子9.109×10－31kg1/1836原子質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)A相對(duì)原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982組成原子的微粒有怎樣的質(zhì)量關(guān)系？質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子1.673×28質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量≈中子的相對(duì)質(zhì)量≈1質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A≈近似相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)A相對(duì)原子質(zhì)量F9101918.998Na11122322.990Al13142726.982X——元素符號(hào)A——代表質(zhì)量數(shù)；Z——代表核電荷數(shù)；AZX練一練：請(qǐng)用AZX表示上表中原子的組成。質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量≈中子的相對(duì)質(zhì)量≈1原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)+29AZ±dXc±X——元素符號(hào)A——代表質(zhì)量數(shù)；Z——代表核電荷數(shù)；c±——代表離子的所帶電荷；±d——代表化合價(jià)n——原子的個(gè)數(shù)n試試看：你能從下邊的符號(hào)中讀出些哪些信息？（1）3115P；（2）4020Ca2+；（3）3717Cl－AZ±dXc±X——元素符號(hào)n試試看：你能從下邊的符號(hào)中讀出30相對(duì)原子質(zhì)量定義為“某原子的