高考化學(xué)知識點總結(jié)

一.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：也包括單原子的游離基(·Cl)?；?羥基)根(氫氧根)電子式電性電中性帶負電能獨立存在于溶液或離子化合物中物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(宏觀)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)時表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)(微觀)現(xiàn)的性質(zhì)構(gòu)發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、熔點、一般指跟氫氣、氧氣、能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化后用途見下表。空氣液體空氣分離空氣制取氧氣、氮氣、氯氣自來水消毒劑，制氯化鐵、制冷劑，用于氨制冷機中液化石油氣12.金屬性它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質(zhì)越容易與H?化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強物(Cl?O,)的水化物一高氯酸(HCIO?)是已知含氧酸中最強的一種酸。金屬性強弱非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強弱最高價氧化物水化物酸性強弱與水或酸反應(yīng)，置換出H?的易難與H?化合的易難及生成氫化出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)陽離子氧化性強的為不活潑屬陰離子還原性強的為非金屬強原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質(zhì)，氧化成低價的為非金屬性弱的單質(zhì)電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)在化學(xué)反應(yīng)中得到(吸引)電子的能力稱為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬非金屬單質(zhì)的氧化性強弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強氟是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：①活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化性，如Na'<Ag;②變價金屬中，高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)的氧化性，如Fe3?>Fe2*,MnO?>MnO?2-弱順序是HClO>HCIO?>HClO?>HClO?物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價態(tài)的化合物都有較強的還原性。物質(zhì)還原性的強弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中17.升華22.酸23.堿24.鹽(1)氧化物的分類方法按組成分：(2)按性質(zhì)分：(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。(二)正確使用化學(xué)用語1.四種符號(1)元素符號：①表示一種元素(宏觀上)。②表示一種元素的一個原子(微觀上)。③表示該元素的Na*.(4)核素符號：如”AI、31sS、1?eO左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。①在離子化合物中，失去電子的為正價，失去n個電子即為正n價；得到電子為負價，得到n個電子為負n價。②在共價化合物中，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目、正負則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負價；偏離哪種原子3.化學(xué)式用元素符號表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點，化學(xué)式可以同時也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋇這種物質(zhì)及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學(xué)式還表示了Ba2*與OH"的個數(shù)比是1:2,它的化學(xué)式量為171。過氧化鈉的化學(xué)式是Na?O?,但不能寫成Nao,在過氧化鈉中實際存在的離子是O?2離子，且Na':O?2-為2:1,所以，過氧化鈉的化學(xué)式只能用Na?O?表示。某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用如紅磷的化學(xué)式是P。(4)用電子式表示某物質(zhì)形成過程，要注意“左分右合箭頭連”的原則。如：或表示鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，弧線表示電子層(3個電子層),弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)(K層22C(石墨)+20?(g)=2CO?(g);△H=-787.2kJmol1同一種物質(zhì)中同一元素且為同一價態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。如：2Cl?+2Ca(OH)?=8.氫化(硬化)(1)吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。如為吸熱反應(yīng)。(2)放熱反應(yīng)：化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。如2H?+O點燃2H?O為放熱反應(yīng)。2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因H'(aq)+OH(aq)=H?O(1);△H=-5kJmor四.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(1)原子核(2)質(zhì)子(3)中子(4)電子4.原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步(2)各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個，即K層2個，L層8個，M層18個，N層32個等。(3)最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。如M層不是最外層時，其電子數(shù)最多為1個，當(dāng)其是最外層時，其中的電子數(shù)最多為8個。(二)元素周期律、元素周期表1.原子序數(shù)：人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號，這種編號叫原子序數(shù)。(原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù))2.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一①原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子數(shù)從1→8個的周期性變化。③元素主要化合價的周期性變化：正價+1→+7,負價-4→-1的周期性變化。【注意】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布3.元素周期表(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫七豎十八短周期第一周期2種元素第二周期8種元素第三周期8種元素第四周期18種元素(橫向)長周期第五周期18種元素第六周期32種元素不完全周期：第七周期26種元素(2)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律：②電子層數(shù)=周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))④負價絕對值=8-主族序數(shù)(限IVA～VIA)⑤同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸素單質(zhì)的氧化性增強，形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物⑥同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。則金屬元(3)元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系同周期——遞變性原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(4)判斷微粒大小的方法①同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體元素除外),如：Na>Mg>Al;②同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：0<S<Se,F<CI<Br。(5)電子數(shù)相同的微粒組①核外有10個電子的微粒組：②核外有18個電子的微粒：(三)化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)1.化學(xué)鍵：相鄰原子間強烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。包括離子鍵和共價鍵(金屬鍵)。2.離子建(1)定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。(2)成鍵元素：活潑金屬(或NH?')與活潑的非金屬(或酸根，OH)(3)靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價鍵。(3)共價鍵分類：①非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵(共用電子對不偏移)。如在某些非金屬單質(zhì)②極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵(共用電子對偏向吸引電子能力強的一方)。如在共價化(1)分子間作用力(2)氫鍵晶體類型陽離子和陰離子自由電子組成晶體粒子間的相互作用范德華力(有的還有氫鍵)典型實例金剛石、晶體硅、金屬單質(zhì)晶體的物性點高良固態(tài)不導(dǎo)電，熔差差良8.物質(zhì)熔點、沸點高低的比較(1)不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>離子晶體>分子晶體(2)同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點越高。①原子晶體要比較共價鍵的強弱(比較鍵能和鍵長),一般地說原子半徑越小，鍵能越大，鍵長越短，a.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越b.組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大則熔沸點高(如CO>N?)。如油酸甘油酯(油)的熔點比硬脂酸甘油酯(脂肪)的低。(一)分散系化學(xué)上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中所組成的體系。分小液滴或固體小特點定、透明定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明能否通過濾紙能能能否通過半透膜能是否具有丁達爾無有無實例蛋白溶液(二)溶液六.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡七.電解質(zhì)溶液強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義水溶液里完全電離的電解質(zhì)解質(zhì)電離過程用等號“=”用可逆號二"強酸：HCl、H?SO?、強堿：NaOH、KOH、絕大多數(shù)鹽：NaCl、弱酸：H?S、H?CO?、H?PO?、弱堿：NH?·H?O個別鹽：HgCl?、4.非電解質(zhì)2.溶液的pH(3)范圍：0～14(四)鹽類水解(1)誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。(2)多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，故可只考慮第一步水解。(3)水解是吸熱反應(yīng)，升溫水解程度增大。3.鹽類水解的類型(1)單向水解：強酸和弱堿生成的鹽，溶液呈酸性；強堿和弱酸生成的鹽，溶液顯堿性。如NH?Cl溶(2)互相促進水解：弱酸和弱堿生成的鹽溶于水，電離產(chǎn)生弱酸的陰離子和弱堿的陽離子，二者分別結(jié)合水電離產(chǎn)生的H'和OH發(fā)生水解，而水溶液的離子積不變，因此促進水的電離使反應(yīng)進行的程度較大。(3)互相抑制水解：能電離產(chǎn)生兩種以上的弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽溶于水，弱酸的陰離子或弱(一)非金屬元素概論在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方(H在左2.非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價(1)與同周期的金屬原子相比，最外層電子數(shù)較多，次外層都是飽和結(jié)構(gòu)(2、8或18電子結(jié)構(gòu))。(3)最高正價等于主族序數(shù)(0、F無+6、+7價)'對應(yīng)負價以絕對值等于8-主族序數(shù)。如S、N、C13.非金屬單質(zhì)(1)組成與同素異形體(2)聚集狀態(tài)及晶體類型(1)非金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點②固態(tài)時均為分子晶體，熔沸點較低，常溫下H?O是液體，其余都是氣體。(2)非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般的，非金屬元素的非金屬性越強，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。因此，氣態(tài)(3)非金屬氫化物具有一定的還原性5.最高價氧化物對應(yīng)水化物(含氧酸)的組成和酸性。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故非金屬元素的(二)鹵族元素(2)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味、有毒、易液化能溶于水(1:2)。(3)化學(xué)性質(zhì)：H?+Cl?=2HCI(蒼白色火焰，工業(yè)上制HCl),H?+Cl?=2HCI(爆炸)Cl?+2NaOH=NaCl+NaCIO+H?O(用于吸收多余Cl?)2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?漂白粉(混合物)+2H?O⑤與還原性物質(zhì)反應(yīng)(4)制法：2NaCl(熔融)=2Na+Cl?個2.鹵族元素(1)鹵族元素性質(zhì)的通性及遞變性②原子結(jié)構(gòu)相同點：最外層電子數(shù)均為7個同點：電子層數(shù)不同③主要性質(zhì)的相似性：單質(zhì)均為雙原子非極性分子；主要化合價為-I價，最高正價為+7價(F除外);④主要性質(zhì)的遞變性。(從F到1)原子半徑和離子半徑逐漸增大；非金屬性及單質(zhì)氧化性逐漸減弱，即氧化性F?>Cl?>Br?>l?;與H?化合生成HX的反應(yīng)由易至難，且氫化物的穩(wěn)定性由強到弱，即穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI;最高價氧化物的承化物的酸性逐漸減弱；鹵離的還原性增強，前面元素的單質(zhì)能把后面⑤碘與淀粉變藍，但淀粉碘化鉀試紙投入氯水中不變藍，因為氯水過量，發(fā)生下列反應(yīng)(黃色),I?I水中黃(溶)橙(溶)黃褐(微溶)黃(易溶)橙紅(易溶)紫紅(易溶)4.4.知識框架AgClNaC10—NH?HC10歧化反應(yīng)氧化Na?SO?Ca(C10)?P(三)氧族元素N?Na?SONaOH濃KOHNaC1(4)化合價：-2,0,+4,+6(0一般無正價)。(1)相似性②在氣態(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H?R。③在最高價氧化物中均+6價，分子式為RO?。3.二氧化硫(1)二氧化硫的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H?O化合生成H?SO?,SO?+H?O=H?SO?)(2)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：④漂白性：SO?可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復(fù)紅色)(3)二氧化硫的污染②形成酸雨pH<5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。4.硫酸工業(yè)和硫酸(1)接觸法制硫酸②氧化：2SO?+0?=2S?分別對應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆SOSO霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO?,生成(NH?)?SO?,再用H?SO?處理，便又可生成SO?)。(2)濃硫酸(98.3%)的特性②脫水性：濃H?SO?遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，③強氧化性：濃H?SO?與金屬、與非金屬、與還原劑反應(yīng)濃H?SO?的還原產(chǎn)物都為SO?。常溫下，濃H?SO?使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜),而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。(四)碳族元素(1)一氧化碳和二氧化碳(2)活性炭的吸附作用及其應(yīng)用木材干餾所得的固態(tài)產(chǎn)物是木炭，木炭由于它的孔隙被干餾時產(chǎn)生的油脂等物質(zhì)所覆蓋，吸附能力較弱，經(jīng)活化處理增加表面積后就有高的吸附能方。這種具有高吸收能力(5)硅的氧化物SiO?:(6)硅及其重要化合物(五)氨族元素(3)主要性質(zhì)：①相似性：a.最高正價均為+5,負價為-SbBiHRORO4)呈酸性②逆變性(按N→Bi)原子半徑由小到大；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；最高價含氧酸的酸性減弱(HNO?2.氮及其重要化合物(1)氮的化學(xué)性質(zhì)：常溫時，N?不活潑，可代替稀有氣體作保護氣，但在點燃、放電、高溫等條件(3)氨氣的性質(zhì)及用途①物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(1:700)易液化。NH?是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍NH與CO?反應(yīng)(制取尿素):2NH?+CO?=CO(NH?)+H?O工業(yè)制法：原料為水、煤和空氣N?+3H?=2NH?(4)硝酸(HNO?)a.與金屬反應(yīng)冷濃HNO?可使AI、Fe等金屬表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，故可用Al、Fe等材料制成的密閉c.與其他還原劑反應(yīng)硝化反應(yīng)(如與苯反應(yīng));酯化反應(yīng)(如與纖維素反應(yīng));顏色反應(yīng)(如與蛋白質(zhì)反應(yīng))。實驗室制法：硝酸鹽與濃H?SO?微熱a.原理：4NH?+5O?=4NO+6H?Ob.尾氣處理：用堿液吸收③硝酸的保存方法：硝酸不穩(wěn)定，易分解，受熱、光照或濃度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的NO?溶于硝酸中而使硝酸里黃色，實驗室為防止硝酸分解，常將硝酸放在棕色瓶內(nèi)，貯放在黑暗且溫度低3.磷及其重要化合物(1)紅磷與白磷白磷分子結(jié)構(gòu)型、鍵角60°分子晶體、結(jié)構(gòu)復(fù)雜白色或黃色固體暗紅色粉末或固體不溶于水，易溶于CS?不溶于水，不溶于CS?著火點保存在水中(2)磷的化合物的性質(zhì)②磷酸的性質(zhì)不揮發(fā).具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時，當(dāng)堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1:1生成NaH?PO?:1:2生成Na?HPO?;I:3生成Na?PO?。介于I:1和1:2之間生成NaH?PO?和Na?HPO?的混合物。介于I:2和1:3之間生成Na?HPO?幫Na?PO?的混合物。(一)金屬元素概述(1)金屬元素分布在周期表的左下方，目前已知的112種元素共有90種金屬元素。(2)金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4個(Ge、Sn、Pb4個Sb、Bi5個，Po6個)原子半徑較同周(3)金屬元素形成的金屬單質(zhì)固態(tài)時全是金屬晶體。2.金屬的分類(1)冶金工業(yè)上黑色金屬：Fe、Cr、Mn(其主要氧化物呈黑色)。有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的(2)按密度分3.金屬的物理性質(zhì)(1)狀態(tài)：通常情況下，除汞外其他金屬都是固態(tài)。(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有金屬光澤。(3)易導(dǎo)電一導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。(4)延展性：可壓成薄片，也可抽成細絲。(5)熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子和自由電子的作用強弱決定。最高的是鎢(3413℃),最低的是汞(-39℃)。4.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)作用(3)與酸作用(4)與堿作用(僅Al、Zn可以)(5)與鹽的作用(6)與某些氧化物作用5.金屬的冶煉(1)熱分解法(適用于不活潑金屬)(2)熱還原法(常用還原劑CO、H?、C活潑金屬等)(3)電解法(適用于非?；顫姷慕饘?(二)堿金屬元素(1)鈉的物理性質(zhì)鈉是一種柔軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔(2)鈉的化學(xué)性質(zhì)①與非金屬反應(yīng)(黃色火焰)4Na+O?=2Na?O(空氣中，鈉的切面變暗)②與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：浮在水面上--密度比水??；熔化成小球-—鈉的熔點低，反應(yīng)放熱；四處游動—-生成氣體；酚酞變紅-—生成堿。③與酸反應(yīng)2Na+2H'=2Na'+H?個鈉不足，直接與酸反應(yīng)；鈉過量，先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH,再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。a.投入NaCl溶液中，只有H?放出。2Na+2H?O=2NaOH+H?個b.投入飽和NaCl溶液中，有H?放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變))。c.投入NH?Cl溶液中，有H?和NH?逸出。d.投入CuSO?溶液中，有氣體放出和藍色沉淀生成。(3)鈉的保存及用途：①保存：鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡着c空氣中的O?、H?O等反應(yīng)，保存在煤油中。b.Na-K合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑2.堿金屬元素(1)周期表中的位置：第IA族(Li、Na、K、Rb、Cs)(2)原子結(jié)構(gòu)特點：最外層電子數(shù)均為1。(3)主要性質(zhì)：(三)鎂、鋁、鐵及其化合物2.鎂、鋁的物理性質(zhì)中(與O?反常溫下被O?氧化，形成致密很快與O?反應(yīng)，形成致密氧化空氣中點燃，發(fā)出耀眼的白光與H?O反應(yīng)應(yīng)Mg+2HCl=MgCl?+H?個2Al+6HCl=2AlCl?+3H?個能反應(yīng)，無H?生成圖14圖5①鐵的氧化物與CO的Fe(OH)?的分解白色，難溶于水的固體(1)與非氧化性強酸反應(yīng)(2)與氧化性酸反應(yīng)(3)空氣中放置被氧化(1)與酸反應(yīng)(2)受熱分解①煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣②煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣③配制FeSO?溶液，加少量的還原鐵粉④用長滴管將NaOH溶液送入FeSO?溶液液面以下將NaOH溶液滴入Fe?(SO?)?溶液中(5)Fe2*和Fe3*的性質(zhì)②Fe3+具有較強的氧化性，與s2-、「、SO?2-等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3*+s2=2Fe2'+S↓一.有機化學(xué)中的基本概念(3)同系物的性質(zhì)(1)定義：有機物加0或去H的反應(yīng)。(2)類型：9.水解反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))(一)儀器的排列組合(二)接口的鏈接(三)氣密性檢查(四)防倒吸(五)事故處理(七)實驗設(shè)計6.溶液結(jié)品法(結(jié)品和重結(jié)品)18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO?溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐63.加熱(170℃)乙醇與濃鹽酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)化學(xué)考試規(guī)范要求30點以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平1.排列順序時，分清是"由大到小"還是"由小到大",類似的，"由強到弱","由高到低",等等。的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯關(guān)的量",你卻只求了每份中的有關(guān)量。9.請注意選擇題"正確的是","錯誤的是"兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十18.化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或19.推斷題。請注意根據(jù)題意，無機物、有機物均應(yīng)考慮(全面，綜合)。22.看準相對原子質(zhì)量，cu是63.5還是64,應(yīng)按卷首提供的用。24.配平任何方程式，最后都要進行"系數(shù)化簡"。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必氧化-還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“→”25.有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不(羧基連接錯),CH?CHCOOH