考點(diǎn)一 物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置

第二單元物質(zhì)的分離和提純考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.物質(zhì)的分離(過濾、結(jié)晶、分液、蒸餾、萃取)bc2.物質(zhì)的檢驗(yàn)方法(如：試紙的使用、焰色反應(yīng)等)bc3.數(shù)據(jù)的測量和記錄(質(zhì)量、體積、溫度)bb考點(diǎn)一物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置知識(shí)梳理11.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置(1)常規(guī)實(shí)驗(yàn)裝置①過濾：適用條件：不溶性固體和液體的分離。說明：操作中a.一貼：

緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上邊緣低于__________，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠

，玻璃棒輕靠

處，漏斗下端尖口處緊靠

；b.若濾液渾濁，需

。

渾濁的原因可能是_____

。濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣——儀器？例

在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO42-

，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：【或：取少量上層清夜】【強(qiáng)調(diào)：不能加Na2SO4溶液來檢驗(yàn)BaCl2是否過量】②過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?提示洗去可溶性雜質(zhì)(Na＋、Cl－等)。③沉淀的洗滌方法？提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次。（或重復(fù)操作幾次，直至在濾液中檢測不出Cl－為止）④怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示取最后一次濾出液【洗滌液】少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。P208練后反思②蒸發(fā)：適用條件：分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑。說明：蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用

的方法。在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意：a.玻璃棒的作用：___________________________；b.當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，_______________________，而不能直接蒸干。C.溶質(zhì)：不易分解、不易水解、不易氧化。冷卻結(jié)晶降溫結(jié)晶攪拌，防止液體局部過熱而飛濺停止加熱，利用余熱蒸干例1在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？提示

加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。例2若母液是CuSO4溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？提示加熱蒸發(fā)【蒸發(fā)濃縮】，冷卻結(jié)晶，過濾。P208練后反思③蒸餾：適用條件：分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物。說明：a.溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；b.蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；c.冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。“下口進(jìn)水上口出水”④萃取和分液：適用條件：分離互不相溶的兩種液體。說明：a.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度

；b.兩種液體

；c.溶質(zhì)和萃取劑

；d.分液時(shí)下層液體從

放出，上層液體從

倒出。大互不相溶不反應(yīng)下口上口⑤升華：適用條件：除去不揮發(fā)性雜質(zhì)或分離不同揮發(fā)程度的固體混合物。說明：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。灼燒⑥洗氣：適用條件：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說明：

進(jìn)氣

出氣。長管短管反思?xì)w納P206熟記常見物質(zhì)分離操作中的注意事項(xiàng)1.過濾中的“3要求”：一貼二低三靠。2.蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃