2023屆江蘇省泰州市泰州棟梁學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是A．一定是ⅠA族元素B．一定是金屬元素C．可能不是金屬元素也可能是非金屬元素D．不是ⅡA族元素就是副族元素2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素3、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．熔點：Na<Mg<Al4、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．該溶液呈電中性5、下列實驗或操作不能達(dá)到目的的是A．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳B．用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物6、有機物雖然種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物的命名正確的是（）A．1,4一二甲基丁烷B．

3-甲基丁烯C．HOOC-CH2-COOH丙二酸D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷7、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是：（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液8、下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（）A．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B．物理性質(zhì)是否有各向異性C．是否是具有美觀對稱的外形D．內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列9、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是（）A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g10、某工程塑料的結(jié)構(gòu)簡式為，合成該塑料時用到的單體有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11、利用相似相溶原理不能解釋的是()A．I2微溶于水，易溶于CClB．在水中的溶解度：CC．不同的烴之間相互溶解D．I2易溶于KI12、常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL，兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述中錯誤的是A．Khl(CO32-)(Khl為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10-4B．曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系C．Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體13、“一帶一路是構(gòu)建人類命運共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機物的是A．烏克蘭葵花籽油 B．埃及長絨棉 C．捷克水晶 D．中國絲綢14、一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是A．反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑B．產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．實驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行15、已知酯在金屬鈉存在下與乙醇混合加熱蒸餾，可使酯還原成醇，反應(yīng)為RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R′OH。現(xiàn)有酯C5A．C6H13OH和C5H11OHB．C5H11OHC．C6H13OHD．C11H23OH16、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有關(guān)推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質(zhì)溶液中CO32－向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7∶2二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學(xué)式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為________。由F生成H的反應(yīng)類型為________。(2)E生成F化學(xué)方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)__________。19、3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體。回答下列問題：（1）步驟1中，反應(yīng)過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。20、某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。21、化合物A(C11H8O4)是一種酯類物質(zhì)，在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，且與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。則B的結(jié)構(gòu)簡式是_________，寫出B與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、________。（2）C是芳香化合物（含有苯環(huán)的有機物），相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是_________。（已知：相對原子質(zhì)量：C—12；O—16：H—1）（3）已知C的苯環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基（設(shè)為—X）無支鏈，且含有能與溴的四氯化碳溶液按1:1完全反應(yīng)的官能團以及含有能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團，則該取代基上的含有官能團名稱是_________。另外兩個取代基相同，則名稱為_______；另外相同的兩個取代基分別位于取代基（—X）的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：已知某元素R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，A．元素R也可能是過渡金屬元素，故A錯誤；B．R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，第IA族中的H元素為非金屬元素，故B錯誤；C．R元素可能是第IA族中的H元素，不一定為金屬元素，故C正確；D．R不可能是ⅡA族元素，故D錯誤，答案為C。考點：考查了最外層電子排布與元素在周期表中位置的關(guān)系。2、B【解析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯誤；B.光導(dǎo)纖維傳遞光信號的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學(xué)效果材料，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質(zhì)；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時為無色，故C錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯誤。故答案選B。3、D【解析】

同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱；同周期元素從左到右，元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強，第一電離能呈增大的趨勢，但Mg的3s為全充滿狀態(tài)，能量低，第一電離能較大，金屬晶體的熔點與金屬鍵強弱有關(guān)，以此解答該題?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但Mg的3s為全充滿狀態(tài)，能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；D．金屬晶體中陽離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強，金屬的熔點越高，離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，所帶電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬鍵強度：Na＜Mg＜Al，所以熔點：Na＜Mg＜Al，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯點，答題時要注意把握。4、D【解析】分析：硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子水解，溶液顯酸性，結(jié)合硫酸銅的性質(zhì)、電解原理、電荷守恒分析解答。下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是詳解：A.根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A錯誤；B.硫酸銅與H2S反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=2H++CuS↓，B錯誤；C.用惰性電極電解該溶液時，陽極氫氧根放電，產(chǎn)生氧氣。陰極銅離子放電，產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯誤；D.溶液中陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，溶液呈電中性，D正確。答案選D。5、B【解析】

A.將溴水分別加入四種溶液中：振蕩后液體分層，由于苯不溶于水，且密度比水小，溴單質(zhì)轉(zhuǎn)移到了苯層中，即上層顯橙紅色；振蕩后液體分層，由于四氯化碳密度大于水，即下層顯橙紅色的是四氯化碳；振蕩后互溶且溶液呈棕黃色溶液的是乙醇，故A不符合題意；B.由于乙酸和乙醇的沸點接近，所以不能用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇，故B符合題意；C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，生成乙酸鈉能溶于水，不溶于乙酸乙酯，即與乙酸乙酯分層，則分液可分離，則可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故C不符合題意；D.純毛織物是蛋白質(zhì)，灼燒時有羽毛燒焦的味道，可以以此來鑒別純棉織物和純毛織物，故D不符合題意；故選B。6、C【解析】分析：判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④小：支鏈編號之和最??；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。斀猓篈.1,4一二甲基丁烷，該命名選取的主鏈不是最長碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯誤；B.

3-甲基丁烯，烯烴的命名中，必須指出碳碳雙鍵的位置，該有機物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.HOOC-CH2-COOH丙二酸，該有機物為二元酸，羥基在1，3號C,該有機物命名為：丙二酸，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，該命名中沒有指出氯原子的位置，該有機物正確命名為：1，2-二氯乙烷，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機物的命名方法判斷，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵：明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，四個選項均屬于易錯點。7、C【解析】

①油和氯化鈉溶液，混合分層，則利用分液分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則利用蒸餾分離；③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，選擇有機溶劑萃??；答案選A?！军c睛】本題為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實驗基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，注意有機物性質(zhì)。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。8、D【解析】

A.有規(guī)則幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯誤；B.具有各向異性的固體一定是晶體，但各向異性不是晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別，B錯誤；C.美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯誤；D.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，晶體具有固定的熔沸點，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選D。9、D【解析】A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃為c===4.0mol·L－1，故A正確；B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后，由于其易吸收空氣中的CO2變質(zhì)而濃度變小，故B正確；C.稀釋后的溶液中c(Na＋)等于其原物質(zhì)的量濃度4.0mol·L－1的1/10，約為0.04mol·L－1，故C正確；D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，故D不正確。故選D。10、C【解析】

該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質(zhì)為：CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2，故本題選C?！军c睛】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。11、D【解析】A．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A正確；B．水是極性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基對羥基的影響較小，導(dǎo)致乙醇接近于極性分子，而戊基對羥基影響較大，使戊醇接近于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇較難溶于水，故B正確；C．烴都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，不同的烴之間相互溶解，故C正確；D．I2在KI溶液中與I-

互相作用生成I3-離子，I2+I-=I3-，I3-離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋，故D錯誤；本題選D。點睛：相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團的物質(zhì)互溶。12、D【解析】NaOH為強堿，常溫下0.10mol/LNaOH溶液的pH=13，所以曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常溫下0.10mol/L的Na2CO3溶液的pH=11.6，即c(H+)=10-11.6，則c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4，Ka1(CO32-)=≈=10-3.8，由上述分析，A、B都正確；C項，Na2CO3溶液中Na+和CO32-是主要離子，c(Na+)>c(CO32-)，CO32-水解使溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，且c(H+)遠(yuǎn)小于c(OH-)，因為水解是微弱的，所以c(CO32-)>c(OH-)，又因為Na2CO3溶液中存在二級水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中主要為第一級水解，所以c(OH-)略大于c(HCO3-)，綜上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，故C正確；D項，Na2CO3溶液中存在水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)，開始時溫度升高促進(jìn)水解，但隨著水分的減少，NaHCO3和NaOH濃度增大，因為二者不能大量共存，所以又會反應(yīng)生成Na2CO3，因此將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體，故D錯誤。點睛：本題考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查離子濃度大小比較、水解常數(shù)有關(guān)計算、鹽類水解原理的應(yīng)用等，難度較大，掌握鹽類水解的原理，并結(jié)合題給圖示信息分析是解題關(guān)鍵。解題思路：首先根據(jù)開始時的pH判斷，曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系；進(jìn)一步求得Na2CO3溶液中c(OH-)，再根據(jù)水解常數(shù)表達(dá)式求得Ka1(CO32-)；D項易錯，CO32-的一級水解是主要的，二級水解遠(yuǎn)小于一級水解，注意HCO3-和OH-不能大量共存。13、C【解析】

A.烏克蘭葵花籽油屬于油脂，是有機物，A不選；B.埃及長絨棉主要成分是纖維素，是有機物，B不選；C.捷克水晶主要成分是二氧化硅，是無機物，C選；D.中國絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機物，D不選；答案選C?！军c睛】明確有機物和無機物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物質(zhì)，例如CO、碳酸鹽等，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無機物，一般歸為無機物，而不是有機物。14、A【解析】

A.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應(yīng)II是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B錯誤；C.NaClO2中Cl元素化合價為+3價，該物質(zhì)具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯誤；D.實驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯誤；故本題合理選項是A?！军c睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實驗基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識是本題解答的關(guān)鍵。15、C【解析】分析：依據(jù)題給信息：RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R詳解：由所給信息可知：酯的還原產(chǎn)物分別是兩種醇，且斷鍵位置為酯基中的C-O單鍵，那么C5H11COOC6H13，用上述方法還原應(yīng)分別得到C5H11CH2OH和C6H13OH，即為己醇。答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。注意題干已知信息的讀取和靈活應(yīng)用。16、B【解析】試題分析：A、氧氣得到電子，在正極反應(yīng)，正確，不選A；B、碳酸根離子向負(fù)極移動，錯誤，選B；C、總反應(yīng)中消耗氫氧根離子，所以放電一段時間，氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度下降，正確，不選C；D、根據(jù)電子守恒分析，氧氣和乙烷的物質(zhì)的量比為7:2，正確，不選D?？键c：燃料電池的工作原理二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】己知氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。18、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件和加熱可知C為，C經(jīng)過的溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！驹斀狻浚?）A為苯甲醛，含有的官能團為醛基，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X也應(yīng)有7個不飽和度，其中苯環(huán)占4個不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構(gòu)體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應(yīng)得到，據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。19、70～80℃水浴將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀布氏漏斗【解析】

反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉(zhuǎn)化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進(jìn)行抽濾。【詳解】(1)實驗室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水浴；(2)反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉(zhuǎn)化為酸，所以處理合并后溶液的實驗操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析能力，明確實驗原理、儀器用途、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。20、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+?！窘馕觥?/p>

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應(yīng)形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是N