中考化學知識點匯總

3中考化學學問點匯總第一單元走進化學世界化學是爭論物質的組成.構造.性質以及變化規(guī)律的根底科學。我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵.煉鋼。綠色化學-----環(huán)境友好化學 (化合反響符合綠色化學反響)化學試驗(一).常用儀器及使用方法可以直接加熱的儀器是：試管.蒸發(fā)皿.燃燒匙只能墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器是：燒杯.燒瓶.錐形瓶不行加熱的儀器：量筒.漏斗.集氣瓶.水槽?！捕硿y量液體體積的容器：量筒。量取液體體積時，量筒必需放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。一般只能讀到0.1。〔三〕稱量器：托盤天平 〔用于粗略的稱量，一般能準確到0.1克?！沉粢恻c：一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小.質量一樣的紙，在紙上稱量。潮濕的.易潮解的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉〕，放在玻璃器皿〔如小燒杯.外表皿〕中稱量。〔四〕酒精燈酒精燈內的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/3～1/4?！参濉硦A持儀器的用具：鐵夾.試管夾底部往上套1/3處。手要拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上，預防試管滑落?！擦乘幤返娜∮?1)藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中〔有些液體藥品放在滴瓶中〕；白磷要存放在水中，防止自燃。(2)藥品的取用的留意點:1-2mL多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗室，應放在指定的容器內?！踩缧栊崧剼怏w的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔〕〔七〕連接儀器裝置把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水潤濕,然后稍稍用力,使它插入。在玻璃管上連膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕,然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管?！舶恕辰o物質的加熱加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，加熱時切不行將試管口對著人?！簿拧硟x器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要插在試管架上晾干。其次單元 我們四周的空氣一.空氣中氧氣含量的測定可燃物要求：紅磷要足量且產(chǎn)物是固體；裝置要求：氣密性良好；現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升約1/5體積；結論：空氣是混合物；O約占1/5，可支持燃燒；2N4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水；2探究：1/5⑵能否用鐵代替紅磷？不能緣由：鐵不能在空氣中燃燒能否用碳.硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差二.空氣的成分78%21%0.94%0.03%.其它氣體和雜質0.03%地殼中元素含量〔名稱.符號〕——氧〔O〕、硅〔Si〕、鋁〔Al〕、鐵〔Fe〕四.空氣的污染及防治對空氣造成污染的主要是有害氣體〔CO.SO.NO〕和煙塵等；2 2計入空氣污染指數(shù)的工程為CO.SO.NO.O和可吸入顆粒物等。2 2 3目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞〔氟里昂.氮的氧化物等〕 溫室效應〔CO.CH等〕2 4酸雨〔SO.NO等〕 白色污染〔塑料垃圾等〕2 2五.氧氣物理性質：無色無味的氣體〔液體.固體為淡藍色〕，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W性質：供給呼吸,支持燃燒氧氣與以下物質反響現(xiàn)象物質 現(xiàn)象物質 現(xiàn)象碳 在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍紫色火焰，硫產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的熔化物炸裂瓶底硫燃燒在集瓶中放少量水的目的：吸取二氧化硫氧氣制法：工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法〔原理：氮氣和氧氣的沸點不同，屬物理變化〕試驗室制氧氣藥品：過氧化氫與二氧化錳、氯酸鉀與二氧化錳、高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和留意點〔以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕a.步驟：連—查—裝—定—點—收—移—熄b.留意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱1/3④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集〔剛開頭排出的是試管中的空氣〕⑦試驗完畢時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部〔6〕氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，假設木條復燃，則已滿。檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，假設木條復燃，則為氧氣。六.氧化反響：物質與氧〔氧元素〕發(fā)生的反響。猛烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造。第三單元物質構成的奇特一.原子的構成〔1〕在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)打算元素種類：質子數(shù)〔核電荷數(shù)〕打算元素的分類、化學性質：最外層電子數(shù)相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)二.元素一種元素與另一種元素的本質區(qū)分：質子數(shù)不同。留意：由同種元素組成的物質不肯定是單質，〔如由O.O〕不行能是化合物。2 3地殼中元素由多到少排列：：O＞Si＞Al＞Fe3.離子：帶電的原子或原子團叫做離子。離子與原子的區(qū)分與聯(lián)系離 子陽離子陰離子陽離子陰離子質子數(shù)>電子數(shù)數(shù)質子數(shù)<電子區(qū)粒子電別性符號三.化學式與化合價：1．幾種數(shù)字的含義

質子數(shù)=電子數(shù)不顯電性 顯正電性 顯負電性用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3Fe3+：3個鐵離子+2 -2MgCl+2HS：硫化氫中硫元素的化合價為+22 22H2O2：兩個水分子，H22化合物中，各元素正.負化合價的代數(shù)和為零。0。4a.計算相對分子質量=(各元素的相對原子質量×原子個數(shù))之和b.計算物質組成元素的質量比：(相對原子質量×原子個數(shù))之比c.計算物質中某元素的質量分數(shù)：質量分數(shù)＝(相對原子質量×原子個數(shù))/相對分子質量×100%4一.電解水的試驗電源種類---直流電，參加硫酸或氫氧化鈉的目的---增加水的導電性現(xiàn)象：正氧負氫，氫二氧一二.水凈化的方式水的凈化效果由低到高的是靜置沉淀.吸附沉淀.過濾.吸附.蒸餾〔均為物理方法〕，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。在沉淀中常加的絮凝劑是明礬，其作用是形成膠狀物，使雜質聚沉。常用消毒劑有漂白粉.氯氣.二氧化氯。三.硬水和軟水硬水：含較多可溶性鈣鎂化合物的水。 加肥皂水攪拌后有浮渣。軟水：不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水。通過煮沸.蒸餾都能使硬水變成軟水。四.過濾 操作留意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁〔否則，過濾速度變慢〕；“二低”：〔1〕濾紙的邊緣低于漏斗口邊緣〔2〕漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：〔1〕漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁〕玻璃棒下端輕靠在三層濾紙燒杯尖嘴緊靠玻璃棒過濾后，濾液仍舊渾濁的緣由有:⑴承接濾液的燒杯不干凈⑵傾倒液體時液面高于濾紙邊緣⑶濾紙破損第五單元 化學方程式內容參與化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的內容參與化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律緣由在化學反響前后，原子的種類.數(shù)目.質量都不變。六個不變化學反響前后兩個肯定變兩個可能變宏觀：元素的種類.元素的質量.物質總質量微觀：原子的種類.數(shù)目.質量宏觀：物質種類微觀：分子種類宏觀：元素的化合價微觀：分子數(shù)目一.碳的幾種單質碳的單質有金剛石.石墨.C60

第六單元 碳和碳的氧化物石墨變成金剛石屬于化學變化。金剛石〔C〕：無色，不導電。是自然界中最硬的物質，可制鉆石.刻劃玻璃.鉆頭等。石墨〔C〕：金剛石和石墨的物理性質有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。COCO分子的構成不同。2活性炭、木炭：具有吸附性〔物理性質〕焦炭：用于冶鐵。二、單質碳的化學性質各種單質碳的化學性質卻完全一樣!1.常溫下的穩(wěn)定性可燃性：完全燃燒(氧氣充分),生成CO:C+O CO2 2 2不完全燃燒(氧氣不充分),生成CO：2C+O 2CO2復原性a：C+2CuO 2Cu+CO 〔置換反響〕2現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。b:C+CO 2CO2三、二氧化碳的制法1.二氧化碳的試驗室制法1〕原理：用石灰石〔或大理石〕和稀鹽酸反響：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO32)發(fā)生裝置：固液不加熱型，與制H2氣體收集方法：向上排空氣法

2 2 2驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。2.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO CaO+CO↑3 2四、二氧化碳的性質〔能溶于水，密度比空氣大?；瘜W性質：⑴“三不”：一般狀況下，不行燃，不助燃，不能供給呼吸。⑵與水反響生成碳酸： CO+HO==HCO 碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，2 2 2 3HCO==HO+CO2 3 2 2⑶與石灰水反響：CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO 〔可用于檢驗二氧化碳〕2 2 3 2用途：滅火，干冰用于人工降雨、制冷劑，溫室肥料〔增加溫室植物的光合作用〕二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五.一氧化碳物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水5化學性質:〔H.CO.C〕2⑴可燃性：2CO+O 2CO〔可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度〕2 2HCO、CH2 4鑒別：H、CO、CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物〔不行依據(jù)火焰顏色〕2 4⑵復原性：CO+CuO Cu+CO2

〔非置換反響〕 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅漸漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。FeO+3CO 2Fe+3CO〔現(xiàn)象：紅色粉末漸漸變成黑色，石灰水變渾濁。〕23 2除雜：CO[CO]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：2CO[CO]通過灼熱的氧化銅2CaO[CaCO〔不行加鹽酸〕3⑶有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使氧氣不能與血紅蛋白結合。第七單元 燃料及其利用一、燃燒的條件(缺一不行)：⑴可燃物⑵氧氣〔或空氣〕⑶到達燃燒所需要的最低溫度〔即著火點〕〔只要消退燃燒條件的任意一個即可〕⑴去除可燃物⑵隔絕氧氣〔或空氣〕⑶溫度降到著火點以下。圖書、貴重設備失火常用“二氧化碳滅火器”三、燃料充分燃燒的兩個條件：⑴要有足夠多的空氣⑵燃料與空氣有足夠大的接觸面積。四、能發(fā)生爆炸的混合物：可燃性氣體〔或粉塵〕與氧氣〔或空氣〕混合。五、三大化石燃料:煤、石油、自然氣?！簿鶠榛旌衔?，屬于不行再生能源〕六、兩種綠色可再生能源：沼氣、乙醇沼氣的主要成分：甲烷〔CH，最簡潔的有機物，相對分子質量最小的有機物〕4物理性質:無色無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質: 可燃性CH+2O CO+2HO〔發(fā)出藍色火焰〕4 2 2 2主要成分含甲烷的物質有：自然氣、沼氣、瓦斯。乙醇(俗稱:酒精,化學式:CHOH)25化學性質: 可燃性CHOH+3O 2CO+3HO25 2 2 2工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！3乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇屬混合物七、能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能八、化學反響中的能量變化放熱反響：如燃燒.金屬與酸的反響.酸堿中和反響.氧化鈣與水的反響等。吸熱反響C+CO 2C〕2九、氫氣物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小〔最輕的氣體〕，難溶于水。化學性質：⑴可燃性：2H+O 2HO點燃氫氣前，必需檢驗氫氣純度，防止發(fā)生爆炸。2 2 2⑵復原性：H+CuO Cu+HO現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，試管口有水滴生成。2 2試驗室制法：〔鋅和稀硫酸〕Zn+HSO＝ZnSO+H2 4 4 2氫氣是最抱負的燃料：6⑴優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。⑵解決問題：①如何降低本錢？②如何安全地運輸.貯存氫氣？第八單元 金屬和金屬材料一、金屬單質1.金屬材料包括純金屬和它們的合金。鐵的合金有：生鐵〔含C：2%～4.3%〕鋼〔含C：0.03%～2%〕2.人類使用金屬的挨次：銅、鐵、鋁。世界上金屬年產(chǎn)量：鐵>鋁>銅金屬的物理性質：⑴常溫下為固態(tài)〔汞為液態(tài)〕，有金屬光澤。⑵大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕⑶有良好的導熱性、導電性、延展性合金的特性：熔點低.硬度變大.耐腐蝕性增加。21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。二、金屬之最：⑴鋁：地殼中含量最多的金屬元素 ⑵鈣：人體中含量最多的金屬元素三、金屬活動性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強漸漸減弱金屬的位置越靠前，它的活動性就越強位于氫前面的金屬能置換出鹽酸.稀硫酸中的氫〔不行用濃硫酸.硝酸〕位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?！渤齂.Ca.Na〕四、鐵鐵的冶煉原料：鐵礦石.焦炭.石灰石.空氣 設備：高爐原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復原出來。FeO+3CO 2Fe+3CO23 2鐵生銹原理：鐵與氧氣、水反響生成鐵銹防銹方法：保持鐵器外表的干凈與枯燥，涂油漆，鍍上其它金屬，生成致密氧化膜。六、保護金屬資源的方法：防腐蝕，回收利用，合理開采，用材料為代用品。第九單元溶液一、溶液：是由溶質和溶劑組成的。溶劑：最常見的是水.汽油.酒精，沒有說明的是以水作溶劑。溶質：可以是固體.液體和氣體，溶液中可以有多種溶質。二、溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。三、溶于水時溫度上升的物質有濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水時溫度降低的物質有硝酸銨〔NHNO〕。4 3四、乳化與溶解洗滌劑能洗油污是由于洗滌劑具有乳化作用，汽油能洗油污是由于汽油能溶解油污。五、飽和溶液、不飽和溶液推斷溶液是否飽和的方法：取樣參加少量溶質，假設溶質不能溶解，該溶液是飽和溶液710相互轉化： ①轉變溫度②增加溶劑飽和溶液不飽和溶液①轉變溫度②增加溶質③蒸發(fā)溶劑六、固體的溶解度概念：在肯定溫度100中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質量。影響因素：內因是溶質和溶劑的性質；外因是溫度，與溶質和溶劑的質量無關。溶解度曲線① (KNO)_；〔冷卻結晶〕3② 少數(shù) 固體的溶解度受溫度變化影響不大，如氯化(NaCl)〔蒸發(fā)結晶〕③極少數(shù) 固體的溶解度隨溫度的上升而減小，如熟石灰(Ca(OH))。2七、氣體的溶解度101,肯定溫度時,溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響因素：一般，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的上升而減小。八.溶質的質量分數(shù)2.配制肯定溶質的質量分數(shù)的溶液步驟：①計算②稱量和量?、廴芙狻并苎b瓶貼標簽儀器：假設溶質是固體：需要用到托盤天平、藥匙、量、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。假設溶質是液體：需要用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿一.常見的酸類別名稱類別名稱化學式特點酸鹽酸HCl硫酸HSO2 4在水中都能解離出硝酸HNO3氫離子碳酸HCO2 3和 酸根醋酸CHCOOH3離子濃鹽酸的特性：揮發(fā)性〔聞到:刺激性氣味，看到:白霧 〕濃硫酸的特性：⑴腐蝕性〔化學性質〕⑵吸水性〔物理性質：常用作某些氣體的枯燥劑。⑶溶于水時放熱〔稀釋方法:酸入水，且攪拌〕4.酸的通性與酸堿指示劑反響：使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。酸+金屬 → 鹽 +氫氣 〔置換反響 〕酸+金屬氧化物→ 鹽 + 水 〔復分解反響〕酸+ 堿 → 鹽 + 水 〔復分解反響〕酸+ 鹽 → 酸+鹽 〔復分解反響〕二.常見的堿類別名稱類別名稱堿氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氨水化學式化學式特點NaOH在水中都能解離出KOHCa(OH)2金屬離子〔或銨根離子〕NH·HO3 2和氫氧根離子名稱化學式俗名名稱化學式俗名特性用途氫氧化鈉NaOH火堿.燒堿.苛性鈉吸水性.腐蝕性.溶于水放熱制肥皂等的化工原料.去油污氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰溶解度隨溫度的上升而減小建筑材料堿的通性：〔1〕與酸堿指示劑反響：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色?！?〕堿+非金屬氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水〔〕堿+鹽→堿+鹽復分解反響〕三、中和反響：酸 和堿作用生成鹽 和水 的反響叫做中和反響。四、溶液的酸堿度的表示方法 pH1.pHpH<7,酸性,pHpH=7,中性；pH>7,堿性,pH越大,堿性越強。2pH留意點：pH試紙不能潤濕，不能伸到待測液中第十一單元鹽和化肥一、鹽1.常見的鹽名稱名稱化學式氯化鈉NaCl碳酸鈉NaCO2 3碳酸氫鈉NaHCO3俗名食鹽純堿.蘇打小蘇打用途制生理鹽水、選種、玻璃、造紙、紡織腌制食物、除雪碳酸鈣CaCO3大理石.石灰石的主要成分發(fā)酵粉、 建筑材料、和洗滌劑的生產(chǎn) 治療胃酸過多 補鈣劑特點在水中都能解離出金屬離子〔或銨根離子〕和酸根離子亞硝酸鈉是有毒的工業(yè)用鹽2.鹽的化學性質①鹽+金屬→鹽+金屬，條件：①金屬排在鹽中金屬的前面②鹽必需可溶② 鹽+酸→鹽+酸 ，條件：有水、沉淀或氣體生成③ 鹽+堿→鹽+堿 ，條件：①鹽和堿必需可溶②有水、沉淀或氣體生成④ 鹽+鹽→鹽+鹽 ，條件：①鹽必需可溶