初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

初三化學(xué)學(xué)問(wèn)歸納一主要概念2 1、分子——保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。(O分子，CO分子2 2〔一般講金屬原子，如銅原子，鐵原子〕3、元素——具有一樣核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。4〔分子〕組成的物質(zhì)，如空氣，食鹽水等5〔分子〕組成的物質(zhì)，如氧氣，二氧化碳2 6(Fe)，氧氣(O)，氫氣(H2 2 7(NaCl)，硫酸鉀(KSO2 2 8(HO)，二氧化硫(SO2 2 9、 酸——電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，如硫酸(HSO)，鹽酸2 210、堿——電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化鈣[Ca(OH)]22 11、鹽——由金屬離子和酸根離子組成的化合物，如碳酸鈉(NaCO)，氯化銀2 12、物理變化——變化時(shí)沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化13、化學(xué)變化——變化時(shí)生成了其它物質(zhì)的變化14、化合反響——由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)。A+B C 〔例子見(jiàn)后面的方程式匯編〕15、分解反響——由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，A B+C+……〔例子見(jiàn)后面的方程式匯編〕16、置換反響——由一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。A+BC B+AC 〔例子見(jiàn)后面的方程式匯編〕17、復(fù)分解分解反響——由兩種化合物相互交換成分,生成另兩種化合物的反響..AB+CD AC+BD 〔例子見(jiàn)后面的方程式匯編〕18、質(zhì)量守恒定律——參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.19、催化劑——在化學(xué)反響中能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的反響速度,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不會(huì)轉(zhuǎn)變的物質(zhì).,100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.21、溶液——一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物.二、主要反響的現(xiàn)象及化學(xué)方程式1、堿式碳酸銅(又稱(chēng)銅綠)受熱分解: 綠色物質(zhì)變黑色,管口有水珠消滅,生成氣體使澄清石灰水變渾濁.Cu2〔OH〕2CO3 2CuO+H2O+CO2↑點(diǎn)燃2、在空氣中點(diǎn)燃鎂帶,發(fā)出刺眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體. 2Mg+O2

2MgO碳在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成氣體使澄清石灰水變渾濁 C+O2

點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃硫在氧氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體. S+O2

SO2點(diǎn)燃磷在氧氣中燃燒:產(chǎn)生大量白煙,放出熱量. 4P+5O2

2P2O5:猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體.(瓶底應(yīng)鋪少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)點(diǎn)燃3Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃?xì)錃馊紵?發(fā)出淡藍(lán)火焰,用冷而枯燥的燒杯罩在火焰上方,燒杯壁有水珠消滅2H2+O2

2H2O點(diǎn)燃一氧化碳燃燒:發(fā)出藍(lán)色火焰,生成氣體使澄清石灰水變渾濁. 2CO+O2

2CO2甲烷(CH4)燃燒:發(fā)出藍(lán)色火焰,產(chǎn)生氣體可使澄清石灰水變渾濁,遇冷有水珠消滅.CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O氫氣復(fù)原氧化銅:黑色固體變紅色,管口有水珠消滅[先通氫,后加熱;(防止氫氣不純加熱發(fā)生爆炸)]垂危撤燈,冷撒2 氣.(防止熱的銅又被氧化成氧化銅)] H+CuO Cu+HO2 碳復(fù)原氧化銅:黑色固體變紅色,生成氣體使澄清石灰水變渾濁.

高溫2Cu+CO2↑一氧化碳復(fù)原氧化銅:黑色固體變紅色,生成氣體使澄清石灰水變渾濁.CO+CuO高溫Cu+CO22(O2),陰極產(chǎn)生氣體能燃燒,火焰為淡藍(lán)色(H)H:O=2:122 22HO2HO↑2 2 2三、三大氣體的制取和收集MnO21、氧氣: 2KClO 2KCl+3O

↑ 或2KMnO

KMnO+MnO+O↑ 或 2HO

Mn22HO+O↑3 2.

4 2 4 2 2

22 2 2試驗(yàn)留意事項(xiàng)(1)試管口應(yīng)略向下傾斜(防止產(chǎn)生水份倒流回試管底部,使熱的試管炸裂)(2)1/3處導(dǎo)管在試管里稍露出橡皮塞即可,應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中拿出,再撤去酒精燈.,在試管口應(yīng)堵一團(tuán)棉花,防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入試管.2、氫氣Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 或Zn+2HCl ZnCl2+H2↑.(1)長(zhǎng)頸漏斗管口應(yīng)插到液面下(防止氣體散逸)(2)所用酸應(yīng)是稀鹽酸或稀硫酸)(3)點(diǎn)燃?xì)錃馇?必需檢驗(yàn)氫氣的純度.3、二氧化碳 只能用向上排空氣法收集

CaCl2+H2O+CO2↑試驗(yàn)留意事項(xiàng)(1)反響裝置與制氫氣一樣CaSO4,阻礙反響的進(jìn)一步進(jìn)展)(3)不行用濃鹽酸(由于濃鹽酸有揮發(fā)性,可使產(chǎn)生的二氧化碳不純).四、常見(jiàn)物質(zhì)或離子顏色1、紅色:金屬銅(Cu)、紅磷(P) 色:氫氧化鐵[Fe(OH)3](C),氧化銅(CuO)，二氧化錳(MnO2),四氧化三鐵(Fe3O4)4、綠色:堿式碳酸銅[即銅綠Cu2〔OH〕2CO3]5、淺綠色:亞鐵離子(Fe2+) 6、藍(lán)色:銅離子(Cu2+),氫氧化銅[Cu(OH)2]7、黃色:鐵離子〔Fe3+〕 :除亞鐵離子銅離子鐵離子外的其它離子五、常見(jiàn)物質(zhì)俗名及主要成分的化學(xué)式1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3 2、生石灰CaO3、熟石灰\消石灰\石灰水[主要成分]Ca(OH)2 4、燒堿\火堿\苛性鈉NaOH5、純堿Na2CO3 6、小蘇打NaHCO37、藍(lán)礬\膽礬CuSO4·5H2O 8、綠礬FeSO4·7H2O9、金剛石\石墨\活性炭C 10、沼氣\自然氣(主要成分)CH411、酒精C2H5OH 12、水煤氣(CO、H2的混合氣體)13、食鹽NaCl 14、鐵銹〔Fe2O3〕銅綠Cu2〔OH〕2CO3 16、食醋CH3COOH17、草木灰K2CO3 18、干冰(CO2)六、常見(jiàn)氣體性質(zhì)1、最輕的氣體:H22、空氣中含量最多的前兩種氣體：2〔78%，2〔21%。(體積分?jǐn)?shù))〔地殼中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe〕3、有刺激性氣味的氣體:SO2,NH3 4、有毒的氣體:CO,SO25、可溶于水的氣體(即不行用排水法收集的氣體):CO26、能使澄清石灰水變渾濁:CO27、在氧氣中燃燒后能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO，CH48、可用來(lái)復(fù)原氧化銅的氣體：H2，COH2O2，COO2，CH4O210、能使紫色石蕊試液變紅色的氣體(即酸性氣體)：CO2，SO3，HCl11、堿性氣體:NH3〔能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色〕、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體：O2N2，CO2七、常見(jiàn)枯燥劑及可枯燥的氣體1H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HClNH3。2NaOH或生石灰CaOO2，H2，N2，CO，CH4，NH3CO2，HCl。3、堿石灰〔NaOHCaO的混合物2八、常見(jiàn)沉淀1BaSO4、AgCl〔白色沉淀〕2KOH、NaOH、Ba〔OH〕2、Ca〔OH〕2外的堿；除Na2CO3、K2CO3〔NH4〕2CO3外的碳酸鹽。3、藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 4紅褐色沉淀：Fe(OH)3九、常見(jiàn)離子檢驗(yàn)4 2 SO2+BaClHNO4 2 AgNO3HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。33CO2-檢驗(yàn)：取少量待檢物于試管，加少量稀鹽酸，有無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁。34H+離子檢驗(yàn)：取少量待檢物于試管，加幾滴紫色石蕊試液，顯紅色。5OH-離子檢驗(yàn)：取少量待檢物于試管，加幾滴無(wú)色酚酞試液，顯紅色。46NH+離子檢驗(yàn)：取少量待檢物于試管，加少量氫氧化鈉溶液，微熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體能使紅色石蕊試液變藍(lán)。4十、常見(jiàn)反響規(guī)律金屬與酸的反響 金屬+酸 氫氣金屬必需在活動(dòng)性挨次表里排在氫前面的金屬,酸常用稀鹽酸或稀硫酸,不行用硝酸.金屬與鹽的反響 金屬+鹽 金屬在活動(dòng)性挨次表中應(yīng)排在金屬的前面,K、Ca、Na這三種金屬,由于這些金屬會(huì)先與水反響,鹽必需是可溶性的鹽.堿和鹽,鹽和鹽的反響 堿+鹽 堿+鹽 鹽+鹽 反響物必需可溶,生成物必需有沉淀.,生成物必需有水或沉淀或氣體鐵在置換反響中,生成物里鐵顯+2價(jià).十一、原子和離子間的相互轉(zhuǎn)化 原子、陽(yáng)離子、陰離子的推斷方法：得電子 得電子 ：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)，帶正電荷陽(yáng)離子原子陰離子 原 電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不帶電荷失電子 失電子 陰離子：核電荷數(shù)<核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷十二、溶液間的相互轉(zhuǎn)化加溶劑、升溫飽和溶液不飽和溶液十三、金屬活動(dòng)挨次及應(yīng)用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱應(yīng)用：用于金屬與酸的反響：只有排在氫前面的金屬，才能與鹽酸或稀硫酸反響置換出氫氣。〔K、Ca、Na不能〕十四、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系pH=7，溶液呈中性pH﹥7，溶液呈堿性pH﹤7，溶液呈酸性十五、溶液局部各量之間的關(guān)系式1、

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量×100%= ×100%溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、有A克a的某濃溶液加水稀釋成B克b%的稀溶液，則有如下關(guān)系〔使用原則：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變A×a%=B×b% 加水量=B-A3、如有Ad1克/3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的濃溶液，加水稀釋成Bd2克/3，溶質(zhì)的質(zhì)b%〔使用原則：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變〕毫升×d1克/厘米3×a%=B毫升×d2克/厘米3×b% [提示:質(zhì)量(m)=密度(ρ)×體積(v)]加水量=B×d2-A×d1 〔注：1毫升=1厘米3〕c%,則有如下關(guān)系：A×a%+B×b%=〔A+B〕×c%十六、常見(jiàn)元素或原子團(tuán)化合價(jià)1+1價(jià)，鈣鎂鋇鋅+2價(jià)氟氯溴碘-1價(jià)，通常氧是-2價(jià)銅+1、+2鋁+3，鐵有+2和+3。碳有+2和+4，硫有-2、+4、6〔注：金屬鐵在置換反響中轉(zhuǎn)化為+2價(jià)〕2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氧硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)只有磷酸根，以上酸根為負(fù)價(jià)，只有銨根+1價(jià)。十七、有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式1C-12原子質(zhì)量為McM，則M 12M某原子相對(duì)原子質(zhì)量= =Mc×1/12 2=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3/化合價(jià)，得值越小，產(chǎn)氫氣越多。4=相對(duì)原子質(zhì)量×各元素原子個(gè)數(shù)之比十八、在空氣中會(huì)變化的物質(zhì)1H2SO4吸水，質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不變質(zhì)。2濃鹽酸：揮發(fā)，質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不變質(zhì)。3CO2反響，溶液質(zhì)量變小，變質(zhì)。Ca(OH)2，變質(zhì)。十九、1~20號(hào)元素名稱(chēng)符號(hào)口訣氫氦 鋰 鈹 硼，碳氮 氧氟氖H He Li Be B C N O F Ne鈉鎂 鋁 硅 磷，硫氯 氬鉀鈣Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca二十、初三化學(xué)試驗(yàn)根本操作12口去聞藥品。1~2ml，固體只要蓋滿試管底部即可。4將試管直立起來(lái)。56小。73-5%的碳酸氫鈉溶液。80.1假設(shè)在調(diào)整過(guò)程中指針偏左，則應(yīng)將兩邊的螺母向右方向調(diào)，假設(shè)不調(diào)就稱(chēng)量，則結(jié)果比真實(shí)值偏大。稱(chēng)量無(wú)腐蝕性或不易潮解的固體，應(yīng)先在托盤(pán)上墊一張干凈等質(zhì)量的紙，被稱(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼應(yīng)放在右盤(pán)。易潮解或腐蝕〔原則：左物右碼，先大后小〕9鋪張，同時(shí)由于酒精揮發(fā)后燈芯上留有水份使酒精燈不易點(diǎn)燃或燃燒不好。10、向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，酒精的量不得超過(guò)燈容積的2/31/3，加45°角，試管切不行對(duì)著自己或旁人。11、確定制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，確定制止用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，這都是為了防止失火，熄滅酒精燈不能用嘴吹，要用燈帽蓋滅，假設(shè)不留神打倒酒精燈灑出的酒精燃燒起來(lái)，就馬上用濕布或沙蓋滅。12、常見(jiàn)可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿；可用來(lái)加熱但需墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯，燒瓶；不能用來(lái)加熱的儀器有：量筒、水槽、集氣瓶、漏斗、錐形瓶。13、加熱前應(yīng)擦掉玻璃儀器外壁的水，保證外壁枯燥，固定加熱前應(yīng)先進(jìn)展預(yù)熱，加熱后不能馬上沖洗，以免玻璃儀器受熱不均勻而爆裂。玻璃儀器洗干凈的標(biāo)志是附著在內(nèi)壁上的水均勻了，既不順股流下，也不分散成滴。〕、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙。在本試驗(yàn)中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分別是：①溶解時(shí)攪拌，用于加速粗鹽溶解 ②過(guò)濾時(shí)引流，防止液體濺出或沖破濾紙③蒸發(fā)時(shí)攪拌使液體受熱均勻，以免濺出④轉(zhuǎn)移時(shí)充當(dāng)轉(zhuǎn)移工具15、過(guò)濾操作中“一貼、二低、三靠”的含義是：.“二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣; ②過(guò)濾器中的液面要低于濾紙邊.“三靠：①傾倒液體時(shí)燒杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;②玻璃棒的末端要靠在三層濾紙一邊;③漏斗管口應(yīng)靠在接體燒杯的內(nèi)壁。16、肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制步驟：①計(jì)算②稱(chēng)量③溶解。所需儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平、量筒。17、檢查氣密性的方法是：把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住燒瓶或試管的外壁，過(guò)一會(huì)兒，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，手松開(kāi)一會(huì)兒，導(dǎo)管末端上升一段水柱，則證明裝置不漏氣。二十一、幾種常見(jiàn)的化學(xué)肥料氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸銨〔N4N3。作用：使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛。[Ca(H2PO4)2]。作用：促進(jìn)農(nóng)作物的根系興旺，增加吸取養(yǎng)分和抗旱、抗寒力量，促進(jìn)農(nóng)作物穗粒增多和果實(shí)飽滿等。鉀肥：含鉀元素的化肥，如碳酸鉀(K2CO3)。作用：使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖稈粗大，增加抗病蟲(chóng)害力量，促進(jìn)糖和淀粉的生成?！睰NO3〕B、Zn、Cu、Mn、Mo等元素的化學(xué)肥料?；瘜W(xué)方程式匯編一、化合反響2Mg+O2

點(diǎn)燃2MgO 3Fe+2O2

點(diǎn)燃Fe3O42Cu+O2

點(diǎn)燃2CuO 4Al+3O2

2Al2O3點(diǎn)燃2H2+O2

2H2O 4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5(紅磷，白磷一樣)S+O2

點(diǎn)燃SO2 C+O2

點(diǎn)燃CO2〔充分燃燒〕點(diǎn)燃2C+O2

2CO〔不充分燃燒〕 C+CO2

2CO2CO+O2SO2+H2O

點(diǎn)燃2CO2 CO2+H2OH2SO3 SO3+H2O

H2CO3H2SO4CaO+H2O Ca〔OH〕2 Na2O+H2O＝2NaOHK2O+H2O＝2KOH BaO+H2O Ba〔OH〕22Na+Cl2二、分解反響2HO電解

2NaCl CuSO4+5H2O CuSO4·5H2OMnO22 2H2↑+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑CO 2CuO+HO+CO↑ 2HOMnO22HO+O↑2 2 3 2 2 22 2 22HgO

2Hg+O2↑

K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO 煅燒

↑〔二氧化碳的工業(yè)制法〕 HCO HO+CO↑3 CaO+CO2

2 3 2 2CuSO4·5H2O三、置換反響 CuSO+5HO4 2Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2OZn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4Al2〔SO4〕3+3H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+CuSO4Cu+FeSO4CuSO4+ZnZnSO4+Cu2AgNO3+CuCu〔NO3〕2+2Ag3C+2Fe2O34Fe3CO↑2C+2CuO高溫2Cu+CO2↑H2+CuO Cu+H2OFe2O3+3H22Fe+3H2O高溫H2O+C H2↑+CO↑Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2四、復(fù)分解反響(一)、酸+====鹽+水Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ZnO+2HNO3 Zn〔NO3〕2+H2OFe2O3+3H2SO4〔二、酸＋堿

Fe2〔SO4〕3+3H2O 鹽＋水

CuSO4+H2OCu〔OH〕2+2HClNaOH+HCl

CuCl2+2H2O Cu〔OH〕2+H2SO4 NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3

NaNO3+H2O BaSO4↓+2H2O

Mg〔NO3〕2+2H2O〔三、酸＋鹽 酸＋鹽、BCOCO２的CaCO3+2HClNaHCO3+HCl２、產(chǎn)生沉淀的

CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HClBa〔NO3〕2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3〔四、堿＋鹽 堿＋鹽CuSO4+2NaOH Cu〔OH〕2↓+Na2SO4 NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OFeCl3+3NaOH

Fe〔OH〕3↓+3NaCl

CaCO3↓+2NaOH〔五、鹽＋鹽 兩種鹽KCl+AgNO3NaCl+AgNO3

AgCl↓+KNO3 BaCl2+2AgNO3AgCl↓+NaNO3 BaCO3↓+NaCl

2AgCl↓+Ba〔NO3〕2BaSO4↓+2NaCl五、不屬于任何根本類(lèi)型的化學(xué)反響CO2+Ca〔OH〕2SO3+Ca〔OH〕22NaOH+CO2

CaCO3↓+H