第一節(jié) 化學反應的熱效應

第一節(jié)化學反應的熱效應第1頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月一、化學反應的熱效應交流研討：1、什么叫反應熱2、如何測定反應熱3、常見反應熱的類型有哪些？4、常見的放熱反應和吸熱反應有哪些？第2頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月1.燃燒熱:在25℃，101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫燃燒熱。

生成物不能繼續(xù)燃燒C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）△H<0，單位:kJ/mol限定燃料的物質(zhì)的量限定條件純物質(zhì)，不是混合物第3頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月2C8H18(l)

+25O2(g)=16CO2(g)

+18H2O(l)△H=－11036kJ/mol思考:①C8H18的燃燒熱是多少?

△H=－5518kJ/mol②1molC8H18燃燒時放出了多少熱?5518kJ或：C8H18的燃燒熱是5518kJ/mol③寫出C8H18的燃燒熱的熱化學方程式C8H18(l)

+25/2O2(g)=8CO2(g)

+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol④57gC8H18的完全燃燒可放熱多少？2759kJ第4頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月1、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫做中和熱。

2、中和熱2.中和熱的實質(zhì)：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol強強第5頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應燃料的燃燒中和反應金屬與水或酸鋁熱反應大多數(shù)化合反應大多數(shù)分解反應鹽類水解C+CO2

C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl第6頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第7頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月二、化學反應的焓變交流研討：1、什么是焓，如何求焓變？焓變與反應熱有何關系？2、熱化學方程式與一般方程式有哪些區(qū)別？3、如何判斷熱化學方程式書寫是否正確？第8頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月2、（1）書寫熱化學方程式注意事項:（1）反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

（2）方程式右端用△H

標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。（3）熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。（4）對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比。

第9頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第10頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第11頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第12頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）熱化學方程式的正誤判斷：一看方程式二看狀態(tài)三看焓變的符號和單位四看焓變的值與方程式系數(shù)是否一致第13頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第14頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第15頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第16頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月三、焓變的計算及大小比較：交流研討：1、如何理解蓋斯定律？2、焓變的計算有幾種方法？3、如何比較焓變的大小？第17頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月