第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)交流研討：1、什么叫反應(yīng)熱2、如何測定反應(yīng)熱3、常見反應(yīng)熱的類型有哪些？4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？第2頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月1.燃燒熱:在25℃，101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫燃燒熱。

生成物不能繼續(xù)燃燒C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）△H<0，單位:kJ/mol限定燃料的物質(zhì)的量限定條件純物質(zhì)，不是混合物第3頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月2C8H18(l)

+25O2(g)=16CO2(g)

+18H2O(l)△H=－11036kJ/mol思考:①C8H18的燃燒熱是多少?

△H=－5518kJ/mol②1molC8H18燃燒時放出了多少熱?5518kJ或：C8H18的燃燒熱是5518kJ/mol③寫出C8H18的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C8H18(l)

+25/2O2(g)=8CO2(g)

+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol④57gC8H18的完全燃燒可放熱多少？2759kJ第4頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月1、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

2、中和熱2.中和熱的實質(zhì)：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol強強第5頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與水或酸鋁熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽類水解C+CO2

C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl第6頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第7頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月二、化學(xué)反應(yīng)的焓變交流研討：1、什么是焓，如何求焓變？焓變與反應(yīng)熱有何關(guān)系？2、熱化學(xué)方程式與一般方程式有哪些區(qū)別？3、如何判斷熱化學(xué)方程式書寫是否正確？第8頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月2、（1）書寫熱化學(xué)方程式注意事項:（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

（2）方程式右端用△H

標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4）對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比。

第9頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第10頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第11頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第12頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）熱化學(xué)方程式的正誤判斷：一看方程式二看狀態(tài)三看焓變的符號和單位四看焓變的值與方程式系數(shù)是否一致第13頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第14頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第15頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月第16頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月三、焓變的計算及大小比較：交流研討：1、如何理解蓋斯定律？2、焓變的計算有幾種方法？3、如何比較焓變的大??？第17頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月