【化學(xué)】學(xué)反應(yīng)速率課件 2023-2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)課一、化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念1.概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢的物理量

2.表示方法：

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示3.

數(shù)學(xué)表達(dá)式

V=ΔtΔc￣￣=t2–t1c2–c1￣￣￣=V?ΔtΔn￣￣一段時(shí)間內(nèi)的平均速率正值4.

常用單位mol·L-1?min-1、mol·L-1?s-1或mol/(L?min)、mol/(L?s)固體或純液體的濃度視為常數(shù)(Δc=0)，不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題小練1．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:對于化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)v(A)=，v(B)=，v(C)=，v(D)=在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其可能相同也可能不相同，但表示的相同。同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率(v)之比=物質(zhì)的量濃度變化(Δc)之比=物質(zhì)的量變化(Δn)之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d。?c(A)?t?c(B)?t?c(C)?t?c(D)?t數(shù)值意義2.比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢例：反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為：

①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=36mol·L-1·min-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率的快慢順序?yàn)?

④>③=②>①②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.225mol·L-1·s-1

v(A)1①=0.15mol·L-1·s-1v(B)3②=0.2mol·L-1·s-1v(C)2③=0.2mol·L-1·s-1v(D)2④=0.225mol·L-1·s-1①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

方法二：比值法方法一：歸一法注意：換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值的大小習(xí)題小練二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算習(xí)題小練1.250℃時(shí)，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(CH3OH)＝0.75mol·L－1。①前10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝

mol·L－1·min－1。CH3OH(g)的濃度變化量為0.75mol·L－1，則：

3H2(g)＋CO2(g)

?

CH3OH(g)＋H2O(g)起始/(mol·L－1)3

1

0

0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)

2.25

0.75

0.75

0.75平衡/(mol·L－1)

0.75

0.25

0.75

0.750.225習(xí)題小練2.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1時(shí)需要15s，則HI的濃度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1時(shí)，所需時(shí)間為A．等于15s B．等于10s C．大于10s D．小于10sC習(xí)題小練3.在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A＋2B3C。經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol·L－1

降到0.8mol·L－1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol·L－1。則：2min末B的濃度，C的物質(zhì)的量。2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）＝。0.8mol·L－11.2mol0.1mol·L-1·min-1三、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說明化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于

。反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1．內(nèi)因

三、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素2．外因

條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度增大反應(yīng)物的濃度

減小反應(yīng)物的濃度溫度升高溫度降低溫度催化劑多數(shù)情況下，使用催化劑能夠

化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)(對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng))增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)接觸面積塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

加快加快加快加快減慢減慢減慢加快

大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2～4倍。這表明溫度對反應(yīng)速率的影響非常顯著習(xí)題小練1.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)A．將容器的體積擴(kuò)大一倍B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大C習(xí)題小練2.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(

)①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④C習(xí)題小練3.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。(1)在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是_______時(shí)間段，累計(jì)收集到氣體最多的時(shí)刻為____(2)試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因0-t1：反應(yīng)物濃度高，反應(yīng)速率快。t2-t3：反應(yīng)物濃度下降，反應(yīng)速率降低。t1-t2：反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快。t1~t2t4習(xí)題小練4.某同學(xué)做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管分別編號為①②③，