四川卷實(shí)驗(yàn)題和化工流程題淺析及復(fù)習(xí)策略

資陽市2016資陽市2016級高三化學(xué)研討會發(fā)言材料淺析及復(fù)習(xí)策略簡陽中學(xué)陳勇近三年高考四川卷實(shí)驗(yàn)題分析：(2015年)9．(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。（1）儀器X的名稱是________________。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________.（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________.(2014年)9.（13分）硫代硫酸鈉一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）.I.【查閱資料】（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。II.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是=1\*GB3①；E中的試劑是=2\*GB3②（選填下列字母編號）。A。稀H2SO4B.NaOH溶液C。飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4.（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。III.【探究與反思（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4.（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是。（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過方法提純。(2013年)9.（15分）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②，振蕩③存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用是。⑶經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是。⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水?！咎岢黾僭O(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是①（填實(shí)驗(yàn)編號）。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有②?！究键c(diǎn)定位】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)考綱明確要求考生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求：(1)設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；(2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；(3)分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論(4)繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)取材于教材、高于教材，注重創(chuàng)新是近年高考化學(xué)試題的一大特點(diǎn)。近年高考綜合實(shí)驗(yàn)試題往往是在教材實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)或考生已有實(shí)驗(yàn)知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，創(chuàng)設(shè)新情境，提出新問題，考查考生的創(chuàng)新意識。主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：(1)根據(jù)題干給予的新信息，預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。(2)藥品使用創(chuàng)新、儀器功能拓展、實(shí)驗(yàn)操作改進(jìn)創(chuàng)新和實(shí)驗(yàn)操作新途徑開辟等。(3)面對新情境，能夠正確提取并處理信息(準(zhǔn)確提煉規(guī)律、嚴(yán)密推理分析、做出合理解釋等)。(4)面對新問題，能夠全面深入思考，合理優(yōu)化結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)確深刻評價(jià)等。二、實(shí)驗(yàn)題復(fù)習(xí)策略。實(shí)驗(yàn)題是高考中賦分最高、得分最少的題目，也是考生最沒有把握的題型。因此答好實(shí)驗(yàn)題目是做好高考化學(xué)試卷的關(guān)鍵，也是高考制勝的關(guān)鍵。總結(jié)近年高考實(shí)驗(yàn)題，主要有以下兩個(gè)特點(diǎn)。(1)、源于教材，高于教材源于教材又高于教材的實(shí)驗(yàn)題目，是近幾年高考化學(xué)試卷的熱點(diǎn)，也是高考發(fā)展的必然趨勢。題目大多是對課本中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。涉及到的內(nèi)容均為實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的描述、儀器的使用方法、實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)步驟及誤差分析等。如果學(xué)生沒有做好相關(guān)實(shí)驗(yàn)，就不能很準(zhǔn)確的給出答案。(2)、強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新，近幾年的實(shí)驗(yàn)題，在重視教材的基礎(chǔ)上強(qiáng)化了創(chuàng)新意識?？碱}中的創(chuàng)新意識主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：1.實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新。

從上面的幾道高考試題可以看出，實(shí)驗(yàn)中的裝置圖并非教材中的常規(guī)實(shí)驗(yàn)裝置圖，均在學(xué)生實(shí)驗(yàn)或演示實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改裝，通過創(chuàng)設(shè)新情境考查創(chuàng)新能力和創(chuàng)新意識。2.考查形式和內(nèi)容的創(chuàng)新。這種創(chuàng)新表現(xiàn)在將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化為探索性實(shí)驗(yàn)。根據(jù)近幾年的高考實(shí)驗(yàn)試題特點(diǎn)以及發(fā)展趨勢，我們在高考實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)過程中必須做到以下幾點(diǎn)：

1.夯實(shí)基礎(chǔ)，重視操作，鞏固提高

近年來的高考實(shí)驗(yàn)試題在命題的形式上注重試題的綜合化，即試題注重對多方面的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識進(jìn)行考查。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)過程中，應(yīng)強(qiáng)化對化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器使用、實(shí)驗(yàn)的基本操作、藥品的變質(zhì)與保存、氣體的制備、離子的鑒定、物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、推斷等的訓(xùn)練，可做一些小專題復(fù)習(xí)，以達(dá)到鞏固基礎(chǔ)的目的。尤其要對教材中關(guān)于萃取、分液、過濾、蒸發(fā)、灼燒等操作，托盤天平、容量瓶及滴定管的使用，物質(zhì)的量濃度溶液的配制，裝置氣密性的檢查等基本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行復(fù)習(xí)和鞏固，同時(shí)要注重在緊張備考的過程中抽時(shí)間讓學(xué)生去實(shí)驗(yàn)室親自動手去練習(xí)常見的基本實(shí)驗(yàn)操作，從而提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

2.尋根溯源，回歸教材，靈活創(chuàng)新

從近幾年的高考試題不難看出，許多實(shí)驗(yàn)試題是源于教材中的實(shí)驗(yàn)，并由典型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一些改裝或創(chuàng)新，尤其對一些物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行深入探究，對實(shí)驗(yàn)中所涉及的重要化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均應(yīng)做到熟悉掌握。因此，在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)過程中須對課本上的每一個(gè)實(shí)驗(yàn)逐一做到尋根溯源、融會貫通。將有關(guān)實(shí)驗(yàn)的原理、基本儀器、基本技能逐一理解深化。并且應(yīng)重視對課后實(shí)驗(yàn)習(xí)題的創(chuàng)新，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注重多角度、多層次地思考問題、解決問題，只有這樣才能激活思維，靈活創(chuàng)新。

3.重視設(shè)計(jì)，關(guān)注評價(jià)，培養(yǎng)能力

隨著素質(zhì)教育和創(chuàng)新教育的不斷推進(jìn)，特別是高中階段研究性學(xué)習(xí)的正常開展，讓考生自己提出問題、制定實(shí)驗(yàn)方案、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告和評價(jià)，將是高考命題的方向。教師在高考復(fù)習(xí)備考過程中可以利用具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)能力。另外，教師還可以收集全國各省市關(guān)于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)的優(yōu)秀試題進(jìn)行專題訓(xùn)練，使學(xué)生掌握評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的常見角度和方法。

4.規(guī)范語言，訓(xùn)練思維，注重實(shí)戰(zhàn)

近年來的實(shí)驗(yàn)試題加強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)語言表達(dá)的考查，不少考生在答題過程中心中明白答案，但在試卷上不知道如何表達(dá)，往往詞不達(dá)意，與標(biāo)準(zhǔn)答案偏差較大而失分。為了扭轉(zhuǎn)這一失分較為嚴(yán)重的現(xiàn)象，備考復(fù)習(xí)過程中要通過實(shí)驗(yàn)試題訓(xùn)練考生如何把實(shí)驗(yàn)原理、方法步驟和結(jié)果正確地表達(dá)出來，即要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)語言的規(guī)范化訓(xùn)練。另外，高考試題還注重對學(xué)生思維能力和探究能力的考查，因此在備考復(fù)習(xí)過程中，可將實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)有針對性地編排成若干個(gè)專題，如探究性實(shí)驗(yàn)、開放性實(shí)驗(yàn)、創(chuàng)新性實(shí)驗(yàn)等。通過這些專題的復(fù)習(xí)，強(qiáng)化對實(shí)驗(yàn)原理的理解運(yùn)用、對實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)的記憶，從而訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)思維，培養(yǎng)學(xué)生自主探究、自主復(fù)習(xí)、自主發(fā)展的能力。每個(gè)實(shí)驗(yàn)專題的內(nèi)容應(yīng)做到少而精，突出思想方法，力求知識與能力并重，過程與方法兼顧，情感態(tài)度與價(jià)值觀相融合。

總之，新課程理念下的高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)備考應(yīng)注重對近年來高考實(shí)驗(yàn)試題考查的特點(diǎn)進(jìn)行研究，從試題中去領(lǐng)略試題考查的意圖和命題方向，在教學(xué)中有目的地培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新意識和實(shí)驗(yàn)探究能力，真正做到以不變應(yīng)萬變，提高實(shí)驗(yàn)備考復(fù)習(xí)效率。三、近三年高考四川卷化工流程題分析：（2015年）11．（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）?；罨蜩F礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。（2014年）11.（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。請回答下列問題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了（選填下列字母編號）。A。廢棄物的綜合利用B。白色污染的減少C。酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是。（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)HS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)H=-1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是（4）MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2（2013年）11、(15分)明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是。(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是。(3)A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①。焙燒948t明礬(M＝474g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸②t?！究键c(diǎn)定位】化學(xué)工藝流程化學(xué)反應(yīng)與能量元素及化合物化學(xué)計(jì)算近幾年高考化學(xué)工藝流程題屬于熱點(diǎn)體系。工藝流程題，顧名思議，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。只要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模斫庋b置的作用以及工藝流程的原理，吸收題目新信息并且能加以靈活運(yùn)用，在高考中就一定會大獲全勝。工藝流程題設(shè)問的地方：反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；氧化還原反應(yīng)的判斷、方程式書寫；利用控制PH分離除雜；利用溶解度分離；常用的分離方法、實(shí)驗(yàn)操作；流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)；綠色化學(xué)評價(jià)；電化學(xué)；計(jì)算產(chǎn)量、產(chǎn)率、產(chǎn)品純度等。四、化工流程題復(fù)習(xí)策略。化學(xué)工藝流程試題就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。高考中“化學(xué)工藝流程試題”命題內(nèi)容廣泛，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，設(shè)問方式靈活，充分體現(xiàn)了“化學(xué)是真實(shí)的”的命題指導(dǎo)思想，主要特征是以化工生產(chǎn)為背景，用框圖的形式表述生產(chǎn)流程，主題內(nèi)容廣泛，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，題材豐富。主要考查學(xué)生對已學(xué)知識的掌握、理解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組和解決實(shí)際問題的能力。工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題干、附圖和問題三部分。題干一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的（包括副產(chǎn)品）；附圖部分主要用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；問題部分主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及到的化學(xué)知識設(shè)制成系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題?；瘜W(xué)工藝流程試題分值大，試題文字量大、信息新穎、情境陌生，學(xué)生在沒做之前往往就會產(chǎn)生畏懼心理，所以這類題的得分率一般不是很高，但區(qū)分度很高，因此需引起重視。1、設(shè)問角度1、化學(xué)反應(yīng)原理——解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理，化學(xué)原理在實(shí)際工業(yè)上是可行性，涉及元素化合物、氧化還原反應(yīng)方程式等。2、如何控制成本低——原料的選取使用、設(shè)備的損耗、低能耗等，這是整個(gè)過程都需考慮的問題。3、如何提高原料的利用率——利用好副產(chǎn)品、循環(huán)使用原料。4、如何使生產(chǎn)過程要快——化學(xué)反應(yīng)速率（從影響反應(yīng)速率的因素有入手分析、解答）。5、如何提高產(chǎn)率——化學(xué)平衡（從影響平衡的因素有入手分析、解答）。6、如何得到純的產(chǎn)品——產(chǎn)品的分離、提純等實(shí)驗(yàn)基本操作。7、環(huán)保問題——反應(yīng)物盡可能無毒無害無副作用，“三廢”的處理，涉及綠色化學(xué)問題。2、解題指導(dǎo)1、明確目的，提取有用信息：通過閱讀題頭，了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，進(jìn)而明確生產(chǎn)目的——制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時(shí)所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的相關(guān)信息——物質(zhì)反應(yīng)方程式、物質(zhì)穩(wěn)定性、物質(zhì)溶解性等。2、分析流程，弄清各步作用：首先對比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的的過程中依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)是否要除去，采用什么操作方法除去？3、看清問題，準(zhǔn)確規(guī)范作答：這一步很關(guān)鍵，歷年高考評卷分析都指出學(xué)生的簡述能力比較差，特別是化學(xué)用語的表述存在很大的偏差。所以答題時(shí)要看清所問問題，不能答非所問，要注意語言表達(dá)的科學(xué)性，如不能將離子方程式寫成化學(xué)方程式、方程式要配平、分清實(shí)驗(yàn)操作名稱還是具體操作步驟。3、常見操作1、溶解：通