魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》《水解平衡的移動》教案1-新版

第三課時水解平衡的移動【教材分析】鹽類水解平衡是動態(tài)平衡的一種，鹽類水解平衡的移動是平衡移動理論的綜合應(yīng)用。本課時首先通過“活動·探究”讓學(xué)生首先體驗水解平衡的移動過程，然后讓學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡地原理判斷CH3COONa和NH4Cl溶液在不同條件下水解平衡的移動方向。從而加深了學(xué)生對于在不同條件下水解平衡移動方向的理解。再通過“交流·研討”，展示鹽類水解反應(yīng)在社會中的實際應(yīng)用，同時引出鹽類水解的相互促進(jìn)問題，最后又對水解相互促進(jìn)的問題進(jìn)一步擴(kuò)展，指出離子的的不共存問題。充分體現(xiàn)了對電離平衡理論、鹽類水解知識和平衡移動的綜合應(yīng)用。運(yùn)用“活動·探究”的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力。運(yùn)用“交流·研討”培養(yǎng)學(xué)生的知識運(yùn)用能力。本課可涉及的生活實例較多，對培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣是一個很好的切入點。【學(xué)情分析】在學(xué)完化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解以后，學(xué)生已經(jīng)基本掌握平衡移動理論，鹽類水解實質(zhì)、鹽類水解和鹽結(jié)構(gòu)的關(guān)系、鹽水解的規(guī)則等知識。通過高一的學(xué)習(xí)，學(xué)生也具有了初步的實驗?zāi)芰蛦栴}的分析能力。但是，學(xué)生對電離平衡理論、鹽類水解知識和平衡移動原理的綜合應(yīng)用能力等方面還比較薄弱。所以教學(xué)設(shè)立應(yīng)從學(xué)生現(xiàn)有的知識和認(rèn)知水平出發(fā)，注重學(xué)習(xí)方法的傳授和興趣引導(dǎo)。逐步延伸學(xué)科知識，發(fā)展學(xué)生能力?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識與能力掌握鹽類水解移動的影響因素，熟知內(nèi)因和各種外因?qū)}類水解的影響。過程與方法1、通過探究實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。2、能夠通過所學(xué)知識分析日常生活中相似的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力以及綜合分析能力。3、通過平衡移動教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生用辨證的觀點看問題。情感與價值觀通過對鹽類的水解平衡的移動，使學(xué)生學(xué)以致用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重點】1、鹽類水解移動的原理及影響因素。2、判斷鹽類水解平衡移動的方法。【教學(xué)難點】判斷鹽類水解平衡移動的方法。【教學(xué)方法】【教學(xué)手段】探究教學(xué)法多媒體教學(xué)課件【設(shè)計思路】復(fù)習(xí)導(dǎo)入復(fù)習(xí)導(dǎo)入（形成新知識的生長點）實驗探究（感知水解平衡的移動）交流研討（指導(dǎo)判斷水解平衡移動的方法）知識應(yīng)用（進(jìn)一步理解水解平衡的移動）實驗演示（感受水解的相互促進(jìn)）知識延伸（學(xué)習(xí)有關(guān)水解相互促進(jìn)的知識）課堂小結(jié)（初步形成本節(jié)的知識結(jié)構(gòu)）復(fù)習(xí)導(dǎo)入（形成新知識的生長點）隨堂練習(xí)（鞏固檢測本節(jié)課的知識）【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖學(xué)案導(dǎo)學(xué)引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)提問設(shè)疑導(dǎo)入1、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.

在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱確定答案：AD分析，做題，思考，交流1、弱電解質(zhì)部分電離。2、弱電解質(zhì)存在電離平衡。3、弱酸、弱堿的鹽可以水解?；卮饛?fù)習(xí)弱電解質(zhì)的概念，進(jìn)一步理解鹽類的水解2、關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是

(

C

)A、溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B、含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D、Na2

S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-確定答案：C分析，做題，思考，交流鹽類的水解：有弱才水解，誰強(qiáng)顯誰性復(fù)習(xí)鹽類水解的本質(zhì)和特征3、在0.1mol/L的氨水中存在

NH3·H2O

NH4+＋OH－的電離平衡，下列措施都能使

該平衡向右移動的一組是

(

)①加入少量HCl

②加入固體NaOH

③加水

④通入氨氣

⑤加熱升高溫度

⑥加入NH4NO3A、①③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③④⑤

D．①③④⑥確定答案：A哪些因素可以使鹽的水解平衡移動呢？分析，做題，思考，交流影響電離平衡的因素：1、溫度2、濃度①電解質(zhì)的濃度。②離子的濃度復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，為鹽類水解平衡的移動尋找生長點。ppt展示目標(biāo)導(dǎo)學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鹽類水解移動的影響因素。2、熟知內(nèi)因和各種外因?qū)}類水解的影響。學(xué)習(xí)重點：1、鹽類水解移動的原理及影響因素。2、判斷鹽類水解平衡移動的方法。閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo)，理解學(xué)習(xí)目標(biāo)明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，知道本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)自主學(xué)習(xí)活動·探究分組實驗實驗內(nèi)容試驗1實驗2實驗操作向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小試管中加入一滴酚酞試液，將小試管在酒精燈上微熱。向試管中假如少量SnCl2·2H2O固體，注入適量蒸餾水，待溶液中產(chǎn)生白色沉淀后，加入一定量的鹽酸，震蕩試管。實驗現(xiàn)象紅色的溶液顏色加深白色沉淀溶解實驗結(jié)論水解平衡正向移動水解平衡逆向移動1、分組實驗2、記錄實驗現(xiàn)象3、得出實驗結(jié)論感受鹽類水解平衡的移動，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?，合作能力，觀察能力，分析能力。交流研討總結(jié)規(guī)律問題展示：1、鹽類的水解程度是由什么因素決定的？2、鹽類的水解平衡受哪些因素的影響？3、可以用那些方法判斷鹽類水解平衡移動的方向？內(nèi)因：越弱越水解外因：越熱越水解越稀越水解思考，交流，歸納，回答：板書：1、鹽類水解的決定因素生成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱。2、鹽類水解外界影響因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)3、判斷鹽類水解移動方法①v（正）和v（逆）②Kh和Q③勒夏·特列原理對鹽類水解平衡移動引導(dǎo)學(xué)生理解原理，掌握方法，培養(yǎng)學(xué)生的知識運(yùn)用能力，語言表達(dá)能力知識應(yīng)用組織學(xué)生分組討論回答師生共同完成表格交流展示點評總結(jié)A組：不同條件對CH3COONa溶液水解平衡的影響（A組回答）水解離子方程式CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH條件改變v(正),v(逆)關(guān)系平衡移動方向[OH-]變化加CH3COONa固體使?jié)舛燃颖秜(正)大于v(逆)正向移動增大加水使?jié)舛葴p半v(正)大于v(逆)正向移動減小微微加熱溶液v(正)大于v(逆)正向移動增大滴加少量濃鹽酸v(正)大于v(逆)正向移動減小滴入少量濃NaOHv(正)小于v(逆)逆向移動增大滴加少量冰醋酸v(正)小于v(逆)逆向移動減小B組：不同條件對NH4Cl溶液水解平衡的影響（B組回答）水解離子方程式NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl條件改變v(正),v(逆)關(guān)系平衡移動方向[H＋]變化加NH4Cl固體使?jié)舛燃颖秜(正)大于v(逆)正向移動增大加水使?jié)舛葴p半v(正)大于v(逆)正向移動減小微微加熱溶液v(正)大于v(逆)正向移動增大滴加少量濃鹽酸v(正)小于v(逆)逆向移動增大滴入少量濃NaOHv(正)大于v(逆)正向移動減小運(yùn)用平衡移動原理的判斷方法，判斷不同條件下水解平衡的移動方向，進(jìn)一步理解水解平衡的移動，培養(yǎng)學(xué)生的知識運(yùn)用能力，分析能力。訓(xùn)練建構(gòu)相同物質(zhì)的量濃度的HClO與HCN相比，HCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO以及同溫同體積同濃度的NaCN和NaClO，下列說法正確的是（）A．影響水的電離平衡程度：NaCN＞NaClOB．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCNC．pH：NaCN＞NaClO

D．電離程度：HCN＞HClO思考，分析，表達(dá)：酸性：HClO大于HCN水解：NaCN大于NaClO回答：AC進(jìn)一步理解鹽類的水解程度的決定因素是生成鹽的弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱。觀察思考交流研討演示：泡沫滅火器實驗?zāi)M濃濃Al2(SO4)3溶液濃NaHCO3溶液觀察現(xiàn)象，分析，思考，討論體驗鹽類水解的相互促進(jìn)，培養(yǎng)觀察能力，分析能力問題探究問題展示：1、你看到了什么現(xiàn)象？2、你認(rèn)為反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)？3、怎樣運(yùn)用鹽的水解知識解釋這些現(xiàn)象？分析，思考，交流，回答：1、現(xiàn)象產(chǎn)生泡沫2、物質(zhì)CO2、Al(OH)33、原因分析：HCO3－＋H2OH2CO2＋OH－Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋當(dāng)H＋＋OH＋=H2O時3HCO3－＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓理解鹽類水解相互促進(jìn)的原理，培養(yǎng)學(xué)生的知識運(yùn)用能力，分析能力。知識延伸問題展示：1、水解相互促進(jìn)的反應(yīng)的方程式與單個離子水解的方程式有哪些不同？2、這些水解相互促進(jìn)的反應(yīng)為什么可以趨于完成？2、你認(rèn)為那些離子可以發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)？分析，思考，交流，回答，整合：1、①變?yōu)?②產(chǎn)生沉淀或氣體，用↑或↓2、產(chǎn)生沉淀或氣體使某些物質(zhì)離開反應(yīng)體系，促使水解平衡正向移動。3、弱酸的陰離子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、ClO－、HS－、S2－、[Al(OH)4]－等。弱堿的陽離子：Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH4＋等。理解水解相互促進(jìn)于單個離子的水解不同之處，掌握能夠水解相互促進(jìn)的常見離子。訓(xùn)練建構(gòu)1、寫出下列類水解相互促進(jìn)的水解反應(yīng)方程式：CO32－和Fe3＋、S2－和Al3＋、Al3＋和[Al(OH)4]－、CH3COO－和NH4＋2、訂正學(xué)生的錯誤。書寫方程式，訂正方程式：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑2Al3＋＋3S2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓NH4＋＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH練習(xí)水解相互促進(jìn)的水解方程式的書寫，學(xué)會此類方程式的書寫方法。問題探究問題展示：1、在NH4＋＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH反應(yīng)中用號，其他反應(yīng)用，為什么？2、你認(rèn)為如果水解互相促進(jìn)的反應(yīng)要趨于完成，需要什么條件？為什么？板書：2、鹽類水解外界影響因素=4\*GB3④水解平衡的相互促進(jìn)思考，交流，回答，歸納：1、NH3·H2O和CH3COOH都是極易溶于水的物質(zhì)，NH3·H2O和CH3COOH都沒有離開反應(yīng)體系。2、水解產(chǎn)物中有氣體會沉淀產(chǎn)生。怎樣能促進(jìn)水解平衡，使水解平衡正向移動，水解反應(yīng)趨于完成。探究能趨于完成的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)與不能完成的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)的區(qū)別，掌握判斷哪些水解相互促進(jìn)的反應(yīng)能趨于完成的方法。課堂小結(jié)思維導(dǎo)圖達(dá)標(biāo)拓展1、為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是(

)

A.稀釋B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加熱2、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

（

）A．

B．

C．

D．3、把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A、無水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O34、實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸鐵分解

B．抑制硫酸鐵水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸鐵的溶解度5、下列變化屬于水解反應(yīng)的是(

)①NH3＋H2ONH4＋＋OH－

②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－

⑥HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－A．②③⑤

B．②③④

C．②④⑥

D．①③④6、現(xiàn)有學(xué)生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是

。（結(jié)合反應(yīng)方程式說明）答案：1、B2、C3、D4、B5、B6、因NaHCO3溶液中存在HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-的水解平衡，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱使水解平衡向右移動，c（OH-）增大，溶液的淺紅色加深；降溫時，平衡向左移動，c（OH-）減小，溶液顏色變淺。板書設(shè)計鹽類水解平衡的移動1、鹽類水解的決定因素生成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱。記：越弱越水解2、鹽類水解外界影響因素①溫度記：越熱越水解②濃度記：越稀越水解③同離子效應(yīng)=