化學(xué)暑假作業(yè)題：高一

化學(xué)暑假作業(yè)題：高一第頁2023學(xué)年化學(xué)暑假作業(yè)題：高一為了幫大家提高學(xué)習(xí)成績，查字典化學(xué)網(wǎng)在這里為大家整理了化學(xué)暑假作業(yè)題，希望大家可以用心去看，去學(xué)習(xí)。一、選擇題(此題共7道小題1.以下關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的選項(xiàng)是()A.煤的氣化和液化過程只發(fā)生物理變化B.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C.石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D.天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷2.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱復(fù)原法和電解法.由于金屬的化學(xué)活動性不同因此采用的不同的冶煉方法.你認(rèn)為選擇的原那么主要是依據(jù)()A.金屬陽離子得電子的能力B.金屬熔點(diǎn)的上下C.金屬在自然界的存在形式D.金屬元素在地殼中的含量3.隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的開展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源.A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤4.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.將明礬參加海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一B.海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反響C.海水中提取鎂的過程不涉及氧化復(fù)原反響D.從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一5.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，以下列圖為海水利用的局部過程。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A.工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C.在第②、④步驟中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反響是利用其溶解度小于NaCl6.鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因是鋁具有()A.兩性B.導(dǎo)電性好C.熔點(diǎn)低D.復(fù)原性強(qiáng)，且反響放出大量熱7.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中參加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反響，結(jié)晶，過濾、得到含結(jié)晶水的晶體;④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂;⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂.以下說法中錯誤的選項(xiàng)是()A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及的反響均不是氧化復(fù)原反響D.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反響二、填空題(此題共3道小題8.水是人類珍貴的自然資源，我們每個人都要珍惜和保護(hù)水資源.(1)我國規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須到達(dá)下述四項(xiàng)指標(biāo)：A.不得呈現(xiàn)異色B.不得有異味C.應(yīng)澄清透明D.不得含有細(xì)菌和病毒.其中C項(xiàng)指標(biāo)可以通過操作到達(dá)，該操作中使用到的玻璃棒的作用是;D項(xiàng)指標(biāo)可以通過到達(dá).(2)硬水會給生產(chǎn)和生活帶來許多不便，可通過的方法使硬水軟化，生活中可用來區(qū)分硬水和軟水，(3)從分子、原子的角度看，地球外表的“水循環(huán)〞主要由運(yùn)動引起的.(4)節(jié)約保護(hù)水資源是梧州市保持“山城水都〞美譽(yù)的關(guān)鍵，請列舉一條生活中你的節(jié)水做法：.9.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作復(fù)原劑復(fù)原;②電解法;③熱分解法，現(xiàn)冶煉以下金屬Al、Fe、Hg，試標(biāo)明適宜的冶煉方法(填序號)：AlFeHg.10.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴〞的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟①中用硫酸酸化的目的是__.步驟②發(fā)生反響的離子方程式為。(2)步驟④利用了SO2的復(fù)原性，反響的離子方程式：__________________________.(3)步驟⑥的名稱是____________。(4)從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反響是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2;吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。(5)化學(xué)上將等離子稱為“類鹵離子〞?，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即變成血紅色;通入后，血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反響的離子方程式為。試卷答案1.B解：A.煤的氣化是煤在氧氣缺乏的條件下進(jìn)行局部氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品，都屬于化學(xué)變化，故A錯誤;B.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故B正確;C.根據(jù)沸點(diǎn)不同把石油別離成不同餾分，可獲得天然氣、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青等產(chǎn)品，故C錯誤;D.天然氣主要成分烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氫、二氧化碳、氮和水氣及微量的惰性氣體;液化石油氣(簡稱液化氣)是石油在提煉汽油、煤油、柴油、重油等油品過程中剩下的一種石油尾氣，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D錯誤，應(yīng)選B2.A解：不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱確定，即金屬陽離子得電子的能力.應(yīng)選：A.3.C解答：解：A、少用煤作燃料，開發(fā)新能源是可以采取的措施，能減少污染氣體的排放，把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，故A錯誤;B、燃料脫硫，可以減少硫的燃燒，減少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是對已經(jīng)形成酸雨污染的土壤進(jìn)行改造，故B錯誤;C、少用煤作燃料，燃料脫硫，開發(fā)新能源都是減少酸雨形成的措施，故C正確;D、根據(jù)以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法，故D錯誤.應(yīng)選C.4.D解：A、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故A錯誤;B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，不發(fā)生復(fù)分解反響，故B錯誤;C、海水中含有鎂離子，從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg，發(fā)生的是氧化復(fù)原反響，故C錯誤;D、鈾是重要的核電原料，鈾資源的存儲量關(guān)系到核電的可持續(xù)開展，全球海水中鈾的總量高達(dá)45億噸，被公認(rèn)為是核電的未來，是開發(fā)利用的研究方向，故D正確;應(yīng)選D.5.B解析：A、根據(jù)金屬活動性順序表工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂，故A正確;B、分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中參加澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯誤;C、第②步中溴由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，第④步中HBr變?yōu)锽r2化合價(jià)升高被氧化，故C正確;往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故D正確。選擇B。思路點(diǎn)撥：此題考查了海水的利用，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答此題的關(guān)鍵，難度不大.再一次出現(xiàn)金屬冶煉知識。6.D解：鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反響在高溫條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響置換出金屬單質(zhì)，為放熱反響;鋁熱反響常用于焊接鐵軌，該反響中Al作復(fù)原劑，且反響為放熱反響，用于提煉難熔金屬，而與導(dǎo)電性、熔點(diǎn)及兩性無關(guān)，應(yīng)選D.7.C解答：A.海水中富含鎂，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富，故A正確;B.①②可得到氫氧化鎂沉淀，③參加鹽酸，可得到氯化鎂，故B正確;C.⑤為氯化鎂的電解，生成氯氣和鎂，為氧化復(fù)原反響，故C錯誤;D.反響①涉及分解、化合反響反響，反響②③涉及復(fù)分解反響，故D正確;應(yīng)選C.8.(1)過濾;引流;殺菌消毒;(2)煮沸;肥皂水;(3)水分子;(4)使用洗菜水澆花.考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù);物質(zhì)的別離、提純和除雜.版權(quán)所有分析：(1)根據(jù)已有的水的凈化的知識進(jìn)行分析解答;(2)硬水軟化采用煮沸的方法，鑒別硬水和軟水可用肥皂水;(3)地球外表的“水循環(huán)〞主要由水分子運(yùn)動引起的;(4)根據(jù)節(jié)約水的措施解答即可.解答：解：(1)過濾能除去水中不溶性的雜質(zhì)，實(shí)現(xiàn)水澄清透明;過濾中用到的玻璃棒的作用是引流;細(xì)菌和病毒可以通過殺菌消毒來實(shí)現(xiàn)，故答案為：過濾;引流;殺菌消毒;(2)硬水中含有可溶性的鈣鎂化合物可以通過加熱煮沸的方法將其轉(zhuǎn)化成不溶性的鈣鎂化合物使硬水軟化，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，故答案為：煮沸;肥皂水;(3)地球外表的“水循環(huán)〞主要由水分子運(yùn)動引起的，故答案為：水分子;(4)使用洗菜水澆花可以節(jié)約保護(hù)水資源，故答案為：使用洗菜水澆花.9.②;①;③;解：Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反響，故Al采用電解法冶煉制備2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：②;由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱復(fù)原法，即以C、CO或H2做復(fù)原劑復(fù)原冶煉，鐵用熱復(fù)原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2;，故答案為：①;Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故汞采用熱分解法冶煉，2HgO2Hg+O2↑，故答案為：③;10.(1)酸化可抑制Cl2、Br2與水的反響;Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;(2)Br2+2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-(3)蒸餾;(4)5/3;(5)2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。試題分析：(1)Cl2、Br2與水的反響是可逆反響，反響產(chǎn)生酸，在步驟①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2與水的反響;在步驟②發(fā)生反響是氯氣把溴置換出來，反響的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;(2)步驟④利用了SO2的復(fù)原性，反響的離子方程式是Br2+2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-;(3)由于溴單質(zhì)溶液揮發(fā)，所以從溴水中別離出溴單質(zhì)的操作步驟⑥的名稱是蒸餾;(4)從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反響是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2;根據(jù)反響方程式可知每吸收3mo