高一化學(xué)氯氣生產(chǎn)原理

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題2

每千克海水中幾種氯化物的含量含量/g0.7121.115.1127.2222NaCl俗名“食鹽”，它有哪些用途呢？你知道嗎?醫(yī)學(xué)：配成濃度為０．９％的“生理食鹽水”日常生活:是我們?nèi)粘Ｉ钪械谋匦枵{(diào)味品.

公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。工業(yè)上由氯化鈉獲得氯氣的兩條途徑：1、電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。2NaCl2Na＋Cl2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2、電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。氯氣的生產(chǎn)原理（一）氯氣的工業(yè)制法（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法一、氯氣的工業(yè)制法2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

陰極區(qū)陽(yáng)極區(qū)通電黃綠色氣體，遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)遇酚酞變紅色無色氣體，靠近火焰有爆鳴聲氯氣的發(fā)現(xiàn)史1774年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣。戴維1810年，英國(guó)化學(xué)家戴維研究后得出這種氣體僅由一種元素組成。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。觀察樣品氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色，密度比空氣大、有刺激性氣味的氣體。在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)（稱液氯），可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用。氯氣能溶于水，常溫下，1體積水約能溶解2體積氯氣。

二氧化錳（固體）、濃鹽酸（液體）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法１．根據(jù)制取氯氣原料的狀態(tài)和反應(yīng)條件，制取裝置有什么特點(diǎn)？交流與討論原料：反應(yīng)原理：氣體發(fā)生裝置反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑氣體收集裝置飽和食鹽水２．根據(jù)氯氣密度比空氣大，能溶于水而難溶于飽和食鹽水，收集裝置有什么特點(diǎn)？3、此法制得的氯氣純凈嗎?可能存在哪些雜質(zhì)氣體?用哪些試劑來除雜，有沒有先后順序？反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

氣體凈化裝置除HCl氣體飽和食鹽水除水蒸氣(無水CaCl2)濃硫酸尾氣處理裝置反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑NaOH溶液4、氯氣收集滿了能任意排放嗎？用什么試劑來吸收余氯？發(fā)生凈化收集尾氣處理氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法小結(jié)：1、下列關(guān)于海水曬鹽的原理分析,正確的是

A、利用陽(yáng)光照射使鹽升溫得到食鹽

B、利用機(jī)械動(dòng)力攪拌得到食鹽

C、利用陽(yáng)光和風(fēng)力將水蒸發(fā)得到鹽

D、利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽

C隨堂練習(xí)2、欲除去氯氣中含有的少量氯化氫氣體，可采用的方法是

A、通過活性碳

B、通過氫氧化鈉溶液洗氣

C、先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸洗氣

D、先通過NaHCO3溶液，再通過濃硫酸洗氣C（一）氯氣的工業(yè)制法2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

陰極區(qū)陽(yáng)極區(qū)通電（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑3、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制取

、

和

。在與電源正極相連的陽(yáng)極上方收集到的氣體能使?jié)駶?rùn)的

變藍(lán)色，證明是

；在與電源負(fù)極相連的陰極上方收集到的氣體是

，在電極附近的水溶液中滴幾滴酚酞溶液，則溶液

，證明有

生成。若電解一段時(shí)間后，電源正極上方收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，則在電源負(fù)極上方將收集到

g

氣