高三化學一輪復習拓展實驗室中不同價態(tài)硫的轉化課件

實驗室中不同價態(tài)硫的轉化談“硫”色變！真相究竟如何？課前知識儲備元素化合價物質類別氫化物單質氧化物酸鹽-20+4+6H2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4FeS1.硫及其化合物的“價-類二維圖”S課前知識儲備2.實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉化，依據(jù)的原理是什么？常見的氧化劑，還原劑有哪些？氧化劑還原劑氧化還原O2濃硫酸H2O2酸性KMnO4FeCl3KINa2SCFe探究不同價態(tài)硫元素間的轉化H2SSSO2SO3H2SO3Na2SO4H2SO4Na2SO3中心任務結論任務1：探尋研究思路第一步第二步第三步明確硫元素的價態(tài)轉化，實際是選擇含不同價態(tài)硫元素的物質間的相互轉化。尋找合適的氧化劑或還原劑預測現(xiàn)象、實驗驗證H2SSSO2SO3H2SO3Na2SO4H2SO4Na2SO3任務2：設計、實施Na2SO3Na2S濃硫酸NaOHKI淀粉銅片SO2+4→0+6→+4+4→+6氯水、酸性KMnO4溶液，濃硫酸等具有腐蝕性！SO2氣體有毒，應避免將其釋放到空氣中去！綠色環(huán)?，F(xiàn)象明顯操作簡單氯水酸性KMnO4品紅石蕊反應后反應前任務2：設計、實施品紅Na2S酸性KMnO4紫色石蕊編號預期轉化選取試劑實驗現(xiàn)象性質/結論123+4→+6+4→0+6→+4濃硫酸、銅片SO2酸性KMnO4溶液SO2Na2S溶液酸性KMnO4溶液褪色產(chǎn)生淡黃色沉淀產(chǎn)生刺激性氣味的氣體任務2：設計、實施+4價硫元素具有還原性+6價硫具有氧化性+4價硫元素具有氧化性任務3：

元素不同價態(tài)間轉化與相關物質氧化性、還

原性的聯(lián)系-2S0S+6S+4S只有還原性既有還原性，又有氧化性只有氧化性04任務4：

總結SO2性質030102酸性氧化物SO2與NaOH反應漂白性能使品紅等有色物質褪色，一定條件下會恢復原來的顏色。還原性SO2與O2反應氧

化

還

原物

質

分

類特

性SO2氧化性SO2

和H2S反應

*SO2不能使紫色石蕊試液褪色04任務4：

總結SO2性質030102酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O漂白性能使品紅等有色物質褪色，一定條件下會恢復原來的顏色。氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧

化

還

原物

質

分

類特

性SO2還原性2SO2+O22SO3催化劑?可逆反應*SO2不能使紫色石蕊試液褪色科學應用——用事實說話！科學應用1.用于漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。3.用于工業(yè)制硫酸。2.用作食品添加劑。SO2在用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑時，要嚴格控制適用范圍、使用限量和殘留量。SO2應用核心素養(yǎng)目標評價1明確元素價態(tài)轉化選擇含有不同價態(tài)元素的物質選擇合適的氧化劑或還原劑預測現(xiàn)象、實驗驗證結論14322

探究不同價態(tài)硫元素之間的轉化，總結二氧化硫的化學性質，學會從價態(tài)的角度認識物質群的化學性質。

運用氧化還原反應知識探究不同價態(tài)硫元素之間的轉化，掌握實現(xiàn)不同價態(tài)元素之間轉化的思路和方法。04任務4：

總結SO2性質030102酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O漂白性能使品紅等有色物質褪色，一定條件下會恢復原來的顏色。氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧

化

還

原物

質

分

類特

性SO2還原性2SO2+O22SO3催化劑?可逆反應*SO2不能使紫色石蕊試液褪色12

通過探究不同價態(tài)硫元素間的轉化，養(yǎng)成科學探究的能力和勇于創(chuàng)新的意識，增強科學態(tài)度和社會責任感。3

運用氧化還原反應知識探究不同價態(tài)硫元素之間的轉化，掌握實現(xiàn)不同價態(tài)元素之間轉化的思路和方法。

探究不同價態(tài)硫元素之間的轉化，總結二氧化硫、濃硫酸的化