化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)反應(yīng)熱的測(cè)定測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。2、化學(xué)反應(yīng)的焓變(1)反應(yīng)焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為H，單位為kJ?mol-1。反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用△H表示。(2)反應(yīng)焓變AH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=AH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：△H>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。△H<0,反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);AH(298K)=-285.8kJ?mol-1書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(I)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變AH,AH的單位是J?mol-1或kJ?moI-1，且AH后注明反應(yīng)溫度。③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍AH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。3、反應(yīng)焓變的計(jì)算⑴蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的AH為上述各熱化學(xué)方程式的AH的代數(shù)和。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，AfHm0計(jì)算反應(yīng)焓變AH。對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD