山東省臨沂市2022-2023學年高二下學期期末考試化學試題 （含答案解析）

臨沂市2021級普通高中學科素養(yǎng)水平監(jiān)測試卷化學注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Al27Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性B.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層C.焰火、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D.利用合成脂肪酸實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變【答案】D【解析】【詳解】A．大多數(shù)病毒都是蛋白質(zhì)構(gòu)成的，故加熱使蛋白質(zhì)變性能殺死病毒，A正確；B．聚四氟乙烯而酸堿腐蝕，不受環(huán)境影響，可以用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層，B正確；C．焰火和激光都是利用原子核外電子躍遷來實現(xiàn)的，C正確；D．脂肪酸不是有機高分子，D錯誤；故選D。2.下列化學用語對事實的表述錯誤的是A.用電子云輪廓圖表示的鍵形成示意圖：B.碳化鈣的電子式：C.3-甲基戊烷的鍵線式：D.基態(tài)Ge原子的核外電子排布式：【答案】D【解析】【詳解】A．兩個氫原子形成氫分子時，兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新軌道，用電子云輪廓圖表示鍵的鍵形成示意圖為，故A正確；B．碳化鈣屬于離子化合物，陰離子中存在碳碳三鍵，電子式：，故B正確；C．3-甲基戊烷主鏈上5個C，在3號C上連接1個甲基，鍵線式為：，故C正確：D．Ge為32號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子排布式：或[Ar]3d104s24p2，故D錯誤；答案選D。3.下列狀態(tài)的氟中，能量最高的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，能量最低，選項A不符合；B．為F-離子，最高能級為2p，能量較低，選項B不符合；C．激發(fā)態(tài)F原子能量較高，2p能級上的一個電子分別躍遷到3p能級上，3p能級上的電子能量高，比選項D中的能量高，選項C符合；D．2p能級上的一個電子分別躍遷到3s能級上，3s能級上的電子能量較高，選項D不符合；答案選C。4.某種解熱鎮(zhèn)痛藥主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.分子式為 B.苯環(huán)上的氫原子氯代時，一氯代物有6種C.1mol該分子取多可與3molNaOH反應(yīng) D.可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，它含有18個C、17個H、1個N和5個O，故分子式為C18H17NO5，A正確；B．兩個苯環(huán)上一共有六種環(huán)境的氫原子，故一共有6種一氯代物，如圖所示，*表示一氯可取代的位置，B正確；C．該分子中含有兩個酯基和一個肽鍵，由于兩個酯基中含有酚羥基，故1mol該分子一共可以和5mol氫氧化鈉反應(yīng)，C錯誤；D．苯環(huán)可以加成，酯基可以水解（取代），有機物可以燃燒（氧化），D正確；故選。5.下列關(guān)于溴苯制備、產(chǎn)物驗證、分離提純的裝置正確的是A.制備溴苯 B.驗證產(chǎn)物HBrC.洗滌粗溴苯 D.分離苯和溴苯【答案】B【解析】【詳解】A．制備溴苯不需要加熱，A錯誤；B．四氯化碳可以吸收HBr中混有的Br2，并用硝酸銀溶液鑒證生成的HBr，產(chǎn)生淺黃色沉淀即可，B正確；C．溴苯是液體，不能用過濾的裝置進行洗滌，C錯誤；D．苯和溴苯可以互溶，不能用分液的方式進行分離，D錯誤；故選B。6.是阿佛伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.9.2g由甲苯與甘油組成的混合物中所含氫原子數(shù)為B.中氙的價層電子對數(shù)為C.0.1mol三肽中的肽鍵數(shù)為D.標準狀況下，與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA，選項A正確；B．的價層電子對數(shù)為=5，中氙的價層電子對數(shù)為0.5mol5=2.5，選項B錯誤；C．1mol三肽中含有2mol肽鍵，0.1mol三肽中的肽鍵數(shù)為，選項C錯誤；D．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，生成的能繼續(xù)和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所以無法計算生成的的分子數(shù)，選項D錯誤；答案選A。7.下列有關(guān)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.F的電負性大于Cl，因此酸性強于B.鍵能、，因此穩(wěn)定性大于C.的結(jié)構(gòu)與苯相似，每個B、N各提供1個電子形成大鍵D.Si—C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長，因此SiC的熔點和硬度低于金剛石【答案】C【解析】【詳解】A．F的電負性大于Cl，導致中氫氧鍵極性增強，羧基更容易電離出氫離子，酸性＞，故A正確；B．原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。原子半徑，所以鍵能、，因此穩(wěn)定性大于，故B正確；C．B原子最外層3電子，與其它原子形成3個鍵，N原子最外層5電子，與其它原子形成3個鍵，N原子中還有2個電子參與形成大鍵，故C錯誤；D．原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。原子半徑，所以鍵能，金剛石結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，熔點和硬度更大，故D正確；答案選C。8.苯甲醛具有強還原性，實驗室以甲苯和為原料制備苯甲醛的主要流程如圖。已知：苯甲醛沸點為179℃，甲苯沸點為110.6℃。下列說法錯誤的是A.操作I、II分別為分液、過濾 B.可以用代替C.無水作用是干燥除水 D.蒸餾時選用直形冷凝管【答案】B【解析】【分析】Mn2O3在酸性環(huán)境下將甲苯氧化為苯甲醛，分液將硫酸錳溶液和有機相I分離，在硫酸鎂作用下除去有機相I余下水分，經(jīng)過過濾操作將無水硫酸鎂和有機相II分離，利用甲苯和苯甲醛沸點不同經(jīng)過蒸餾將二者分離；【詳解】A．經(jīng)過操作I后分離出溶液和有機相，說明是分液操作；據(jù)分析，硫酸鎂作用除去有機相I余下水分，需將固體無水硫酸鎂與液態(tài)有機相分離，操作II為過濾，故A正確；B．通過Mn元素前后化合價變化可知作氧化劑，具有強氧化性，會將甲苯氧化為苯甲酸，所以不能代替，故B錯誤；C．據(jù)分析，無水的作用是干燥除水，故C正確；D．蒸餾分離苯甲醛和甲苯時應(yīng)選用直形冷凝管，故D正確；答案選B。9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子核外s電子數(shù)等于p電子數(shù)，W和Y位于同一主族，X和Z形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法正確的是A.分子的極性：B.簡單離子半徑：C.、中X的雜化方式相同D.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性【答案】A【解析】【分析】W、X、Y，Z是原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子核外s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X為O；W與Y同族，即Y為S；X和Z形成的一種化合物能以[XZ4]+[XZ6]?，說明X為+5價，Z為-1價，則X為P，X為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)分析知，Y為S，W為O，YW2和YW3分別為SO2和SO3，其中SO2是極性分子，SO3是非極性分子，故分子的極性SO2大于SO3，A正確；B．同一周期，對于電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑Cl-<S2-<P3-，B錯誤；C．[XZ4]+中X的價層電子對數(shù)為4+0.5（4-4×1）=4；[XZ6]?中X的價層電子對數(shù)為6+0.5（6-6×1）=6；故雜化方式不同，C錯誤；D．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物的是磷酸，沒有強氧化性，D錯誤；故選A。10.塑料PET的一種合成路線如圖所示，其中反應(yīng)I、II均為可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ是加聚反應(yīng) B.X和Y互為同系物C.PET是一種不可降解塑料 D.該合成路線中乙二醇可循環(huán)使用【答案】D【解析】【詳解】A．PET是通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，反應(yīng)Ⅱ是縮聚反應(yīng)，故A錯誤；B．X和Y的結(jié)構(gòu)不相似，二者不能互為同系物，故B錯誤；C．PET含有酯基，是一種不可降解塑料，故C錯誤；D．反應(yīng)Ⅰ中消耗乙二醇、反應(yīng)Ⅱ中生成乙二醇，所以乙二醇能循環(huán)利用，故D正確；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去石蠟油中含有不飽和烴B向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解C取少量乙酰水楊酸樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1~2滴溶液，溶液變?yōu)樽仙阴Ｋ畻钏針悠分锌赡芎兴畻钏酓向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．石蠟油在強熱時，會發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，故不能確定石蠟油中含有不飽和烴，A錯誤；B．在酸性條件下，淀粉可以部分水解，B錯誤；C．水楊酸是，乙酰水楊酸是，向乙酰水楊酸樣品中滴入水和乙醇，再加入氯化鐵溶液變?yōu)樽仙?，有可能乙酰水楊酸中混有水楊酸，C正確；D．溴水與過量的堿發(fā)生反應(yīng)而褪色，不一定是與碳碳雙鍵發(fā)生的化學反應(yīng)，D錯誤；故選C。12.用[Ru]催化硝基化合物與醇反應(yīng)制備胺，反應(yīng)過程如圖所示。已知：、表示烴基或氫原子。下列敘述錯誤的是A.既是反應(yīng)中間體又是反應(yīng)產(chǎn)物B.中N的價層孤電子對占據(jù)2p軌道C.每生成，消耗D.制備的硝基化合物是或【答案】BC【解析】【詳解】A．由流程圖可知左側(cè)為中間體，由此可得到，則既是反應(yīng)中間體又是反應(yīng)產(chǎn)物，故A正確；B．中N價層孤電子對占據(jù)雜化后的sp2軌道，故B錯誤；C．有機反應(yīng)中有副產(chǎn)物產(chǎn)生，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，所以每生成，消耗的物質(zhì)的量大于1mol，故C錯誤；D．根據(jù)流程圖可知硝基化合物中的烴基可以是甲基或乙基，故D正確；答案選BC。13.具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示，實線圈部分代表一個基本結(jié)構(gòu)單元。研究表明，非金屬摻雜(O、S等)能提高其光催化活性。下列關(guān)于的說法正確的是A.N原子第三電離能大于C原子的第三電離能B.晶體中存在的微粒間作用力有極性鍵、鍵、范德華力C.配位數(shù)為2的N原子與配位數(shù)為3的N原子數(shù)目之比為3∶2D.每個基本結(jié)構(gòu)單元中兩個N原子(圖中虛線圈)被O原子替代所得物質(zhì)化學式為【答案】BD【解析】【詳解】A．C、N、O和F失去2個電子后，電子排布分別為：、、、，第三電離能也呈增大趨勢，但C2+處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，故碳的第三電離能大于氮原子的第三電離能，A錯誤；B．具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則其晶體中層內(nèi)存在π鍵、層間范德華力和環(huán)內(nèi)存在極性鍵，B正確；C．從基本結(jié)構(gòu)單元分析得知，N原子的成鍵有連兩個C原子和連三個C原子的兩種情況，連兩個C原子的N原子完全屬于該基本結(jié)構(gòu)單元，連三個C原子的N原子處在中心的完全屬于該基本結(jié)構(gòu)單元，處在“頂點”上的屬于三個基本結(jié)構(gòu)單元，故一個基本結(jié)構(gòu)單元含有7個N原子配位數(shù)為2，個N原子配位數(shù)為3，故配位數(shù)為2的N原子與配位數(shù)為3的N原子數(shù)目之比不為3∶2，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，每個基本結(jié)構(gòu)單元(圖中實線圈部分)中含有：6個C原子，7+=8個N原子；若兩個N原子(圖中虛線圈所示)被O原子代替，形成O摻雜的(OPCN)，則OPCN每個基本結(jié)構(gòu)單元含有：6個C原子，5+=6個N原子，2個O原子；故其化學式為，D正確；故選BD。14.在催化作用下，鹵素取代丙酸的反應(yīng)機理如下。下列說法錯誤的是A.有機物V、Ⅵ中均含有手性碳原子B.Ⅲ→Ⅳ過程中存在非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.苯甲酸不能與鹵素發(fā)生的取代反應(yīng)D.由反應(yīng)機理可知酰溴的比羧基活性低【答案】C【解析】【詳解】A．有機物V、VI中連接溴原子的C上連接四個不同原子或原子團，為手性碳原子，選項A正確；B．Ⅲ→Ⅳ過程中存在非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項B正確；C．苯甲酸中的羧基可以與鹵素發(fā)生的取代反應(yīng)，選項C錯誤；D．由反應(yīng)機理可知酰溴的比羧基活性低，選項D正確；答案選C。15.通過在晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。下列說法正確的是A.①代表充電過程，②代表放電過程B.每個晶胞中含有2個OC.嵌入和脫嵌過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x【答案】A【解析】【分析】對原電池來說LiCoO2是正極，Li1-xCoO2是負極，對電解池來說，LiCoO2是陽極，Li1-xCoO2是極極，根據(jù)鋰離子的移動方向可判斷出充電和放電的過程。【詳解】A．從圖示中可以看出，過程①Li+從a極移動到b極，即從陽極向陰極移動，故過程①是充電過程；過程②即代表放電過程，A正確；B．由圖示可知，每個LiCoO2晶胞中O原子數(shù)大于2個，B錯誤；C．Li+嵌入和脫嵌過程實現(xiàn)了LiCoO2和Li1-xCoO2的相互轉(zhuǎn)化，Li元素的化合價發(fā)生了變化，故有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C錯誤；D．Co從+3價變?yōu)?（3+x），一個Co轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為x，但每個晶胞中Co的個數(shù)為3個，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3x，D錯誤；故選A。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.丙烯酸(V)是重要的化工原料，可用化合物I為原料制備，合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）鑒別I和III可選用的試劑為_______；III分子中共平面的原子最多有_______個。（2）II與反應(yīng)生成III的化學方程式為_______。（3）IV存在順反異構(gòu)體，其中沸點較高的是_______(填“版式”或“反式”)，理由是_______。（4）IV生成V的反應(yīng)中原子利用率為100%，且1molIV與1molX反應(yīng)得到2molV，則X的名稱為_______。（5）1molI與_______發(fā)生加成反應(yīng)可以生成；M有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______?！敬鸢浮浚?）①.銀氨溶液

②.9（2）（3）①.反式②.反式異構(gòu)體存在分子間氫鍵，順式異構(gòu)體存在分子內(nèi)氫鍵（4）乙烯（5）①.3②.HCOOC（CH3）3【解析】【小問1詳解】I含有醛基，III沒有醛基，故使用銀氨溶液或新制氫氧化銅進行鑒別；III中所有的原子都可以在一個平面內(nèi)，故最多9個原子共平面。【小問2詳解】II與氧氣發(fā)生催化氧化生成III和水，方程式。【小問3詳解】由于順式異構(gòu)體兩個羥基形成分子內(nèi)氫鍵，導致沸點降低；反式異構(gòu)體中兩個羥基形成分子間氫鍵，導致沸點升高，故反式異構(gòu)體的沸點更高?！拘?詳解】從V的結(jié)構(gòu)可以看出，IV中C-COOH鍵斷裂，生成-COOH和HOOC-C2H3-，生成的HOOC-C2H3-與H結(jié)合生成V，-COOH與-C2H3結(jié)合即生成V，故X為乙烯?！拘?詳解】M的不飽和度為1，即所有的C=O和C=C都與氫氣發(fā)生了加成，故一共需要3mol氫氣；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明其含有醛基，核磁共振氫譜有兩組峰，即含有兩種環(huán)境的H，故其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3。17.由C、N、Co組成的新型催化劑可用于催化氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_______，Co在元素周期表中的位置為_______。（2）空氣中會被氧化成，其中中S的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。（3）苯胺衍生物具有堿性，堿性隨氮原子電子云密度的增大而增強，則堿性：_______(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。（4）氮化硼(BN)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，具有廣泛應(yīng)用。①立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其晶胞沿z軸方向的投影如圖所示。晶胞中N填充在B構(gòu)成的_______(填空間構(gòu)型)空隙中，其填充率為_______；若原子1的分數(shù)坐標為，則原子2的分數(shù)坐標為_______。②六方氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，但不能導電，是優(yōu)良的絕緣體，原因是_______。【答案】（1）①.2：1

②.第四周期第VIII族（2）①.sp3；②.

（3）①.<②.-CH3是推電子基，-Cl是吸電子基，則的N原子電子云密度更大。（4）①.正四面體②.50%③.④.氮的電負性較大，鍵上的電子很大程度上被定域在氮原子周圍，不能自由移動?！窘馕觥俊拘?詳解】Co的價電子軌道表達式為，故兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2：1或1：2；Co是27號元素，位于周期表中第四周期第VIII族?！拘?詳解】中的S的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，與O的sp軌道形成鍵。

【小問3詳解】堿性隨著N原子電子云密度的增大而增強，而甲基屬于推電子基，氯原子屬于親電子基，故的N原子電子云密度更大，堿性更強。【小問4詳解】①BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故其構(gòu)型為正四面體；該晶胞中含有4個B和4個N，故空間填充率為50%；1原子和2原子的Z軸位置相同，同時x和y軸分別處于的位置，故原子2的坐標為②六方氮化硼是絕緣體，主要是因為N的電負性很強，π鍵上的電子很大程度上被定域在氮原子周圍，不能自由移動，故不能導電。18.乙二胺四乙酸簡稱EDTA，白色粉末，微溶于冷水，是一種重要的絡(luò)合劑。實驗室常用氯乙酸、乙二胺、NaOH為原料制備EDTA，操作步驟及反應(yīng)裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：（1）制備氯乙酸鈉時，能否用替代_______(填“能”或“否”)？理由是_______。（2）儀器A的名稱是_______；儀器B的作用是_______。（3）制備乙二胺四乙酸四鈉宜采用的加熱方式為_______，該反應(yīng)的化學方程式為_______。（4）EDTA的產(chǎn)率為_______(EDTA的相對分子質(zhì)量為292)。（5）EDTA可與多種金屬離子形成穩(wěn)定的配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示。具有惰性氣體結(jié)構(gòu)的陽離子與EDTA形成配合物時，配位能力與二者之間的靜電引力成正比。與EDTA形成的配合物穩(wěn)定性相對較高的是_______(填“”或“”)EDTA與形成配合物時需嚴格控制pH，不能太低太高，原因是_______。【答案】（1）①.能②.氯乙酸與也能生成氯乙酸鈉，且反應(yīng)速率更快。（2）①.滴液漏斗②.使氣體冷卻回流，讓反應(yīng)更為徹底。（3）①.水浴加熱②.（4）60%（5）①.②.pH太低，酸性增強，酸效應(yīng)會影響絡(luò)合反應(yīng)；pH太高，會沉淀。【解析】【小問1詳解】氯乙酸與也能生成氯乙酸鈉，且反應(yīng)速率更快。因此可以用代替?！拘?詳解】由圖可知儀器A的名稱是：滴液漏斗；儀器B是球型冷凝管，作用是使氣體冷卻回流，讓反應(yīng)更為徹底?！拘?詳解】制備乙二胺四乙酸反應(yīng)溫度是50℃，因此用水浴加熱；反應(yīng)的化學方程式為：?！拘?詳解】設(shè)：理論上生成乙二胺四乙酸的質(zhì)量為x。x=73gEDTA的產(chǎn)率為:【小問5詳解】具有惰性氣體結(jié)構(gòu)的陽離子與EDTA形成配合物時，配位能力與二者之間的靜電引力成正比。比帶電荷多，因此與EDTA形成的配合物穩(wěn)定性相對較高。EDTA與形成配合物時需嚴格控制pH，不能太低太高，pH太低，酸性增強，酸效應(yīng)會影響絡(luò)合反應(yīng)；pH太高，會沉淀。19.M、N、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大前四周期元素，基態(tài)N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W是電負性最小的短周期主族元素，基態(tài)R原子含有4個未成對電子，其中5種元素形成的一種陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：（1）基態(tài)X原子的價電子排布圖為_______；與Y同周期且第一電離能大于Y的元素有_______種。（2）M、X形成兩種離子、，鍵角：_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。（3）R的一種配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：。①_______。②該配合物中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。③反應(yīng)過程中斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是_______。（4）在超高壓下，W與N可形成化合物，(小圓球)按簡單立方排布，形成立方體空隙(如下圖所示)，電子對和N原子交替分布填充在立方體的中心。_______，晶體中配位的N原子數(shù)為_______；晶胞中W和N的最短距離為dnm，為阿佛伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.2（2）①.>②.含有3個鍵，沒有孤對電子，碳原子雜化方式為sp2，為正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，含有3個鍵，1對孤對電子，碳原子雜化方式為sp3，為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角小于120°（3）①.5②.1：1③.金屬鍵（4）①.2：1：1②.4③.【解析】【分析】由陽離子結(jié)構(gòu)可知，X可形成雙鍵且飽和鍵數(shù)為4，猜測其為C，Y飽和鍵數(shù)為3，猜測為N，Z飽和鍵數(shù)為2，猜測為O，M為H；N原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N元素為He，W為Na，R為Fe；【小問1詳解】根據(jù)分析可知，X為C元素，因此基態(tài)C原子的價電子排布圖為；與N同周期且第一電離能在于N的元素有F、Ne共2種，答案為；2；【小問2詳解】含有3個鍵，沒有孤對電子，碳原子雜化方式為sp2，為正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，含有3個鍵，1對孤對電子，碳原子雜化方式為sp3，為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角小于120°，故鍵角>；【小問3詳解】配合物為，中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，8+2n=18，n=5，CO與氮氣互為等電子體，故CO中C與O原子之間形成三鍵，分子中鍵與鍵的數(shù)目比為1：2，中心原子與CO之間形成鍵，該配合物中鍵與鍵的數(shù)目之比為2：2=1：1；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)物中Fe為金屬晶體，F(xiàn)e中含有金屬鍵，只有配位鍵斷裂，則形成的化學鍵是金屬鍵；答案為5；1：1；金屬鍵；【小問4詳解】鈉離子按簡單立方排布，形成如圖所示的立方體空隙，由均攤法可知，1個立方空隙單獨占有Na+數(shù)為8=1，電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心，則1個立方體空隙相當于填充0.5個電子對、0.5個He原子，若用表示該晶體的組成，則1：0.5：0.5=2：1：1；晶胞中電子