九下化學課題1生活中常見的鹽(人教版)(含答案及解析)

課題1生活中常見的鹽Z考點詳解喊.吧.tJJjajj- k心h's h2Jhfjlp,LfJ>lJL?aj> J.?》kfjfejj」.■kJ**4,fcjj kJ**，■ h.|jhj?hf?khi*f* <］>kTj fcjj kFj?J^s■d'??fT,B噸、 ?*|^ .［、■'T'^■i1?^T%■*!,■irTv^Zv./■*】、a11V anYi.J%r"^￥ .4■rJ^' ?*J.■*j￥■*TiBif券rC^H■??r^w■r2>ri'll ?T^i■*!、irf^.］■■/［七■"J'ta rf,Tm［、*T^考點一鹽.鹽的定義：含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4c1、BaCl2、Na2co3等。.生活中常見的鹽：名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗稱（食鹽的主要成分）純堿、蘇打小蘇打（石灰石、大理石的主要成分）物理性質無色透明的晶體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結晶水，化學式為Na2CO3-10H2O細小的白色晶體，可溶于水白色固體，難溶于水化學性質①與酸反應：Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2T②與可溶性堿反應：Ca(OH)2+Na2co3二CaCO3I+2NaOH①與酸反應：NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2T②加熱分解：A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T①與酸反應：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2T②高溫分解：CaCO3更造CaO+CO2T用途作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳

等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件?！咀⒁馐马棥?“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽類。.碳酸鈉（Na2cO3）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2c03溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物?？键c二粗鹽的提純.粗鹽：含有較多雜質的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等步驟來制取精鹽。.粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。（2）過濾：過濾食鹽水。（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（4）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉移到紙上，稱量，計算產(chǎn)率?！咀⒁馐马棥?粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：（1）溶解時：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。（2）過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。（3）蒸發(fā)時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。（4）轉移時；玻璃棒起到了轉移固體的作用。.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3?？键c三碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗.碳酸根離子的檢驗：含832-（HCO3-）的化合物，遇到酸會反應放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化

碳氣體。利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有co32-離子（或hco3-）。例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T.實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32-離子（或HCO3-）o【注意事項】.組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2co3、K2co3、BaCO3、CaCO3等，它們與鹽酸反應都會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。.含有碳酸根離子的鹽和某些物質反應生成不溶于水的固體，這一類反應有時也可以用來鑒別碳酸鹽。例如：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH考點四復分解反應.復分解反應的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。.復分解反應發(fā)生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。.常見的復分解反應歸納如下表：復分解反應類型滿足條件舉例反應物生成物反應物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3要注意，堿+酸性氧化物-鹽+水，此反應不屬于復分解反應（例如2NaOH+CO廣Na2cO3+H2O）?！咀⒁馐马棥?復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD=AD+CB。.復分解反應發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。

.要熟練判斷復分解反應是否發(fā)生，必須熟練掌握物質的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）夕卜，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶?？键c五鹽的化學性質不同種類的鹽其化學性質也有所不同。對于其共性總結如下表所示:類型反應條件舉例酸+鹽一新酸+新鹽反應物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2THCl+AgNO3=AgClI+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HCl堿+鹽一新堿+新鹽反應物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH鹽+鹽—新鹽+新鹽反應物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4I+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl金屬+鹽一新金屬+新鹽反應物中鹽要可溶于水，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【注意事項】鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應都屬于復分解反應，鹽與金屬反應屬于置換反應。■■丁干 妻、《、考點一幾種常見的鹽.下列各組物質能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）K2so4Ba（OH）2KClCu（NO3）2NaClKNO3Na283KNO3NH4clMgSO4NaNO3KCl【答案】D【解析】在pH=1的溶液中存在大量的氫離子，根據(jù)溶液中不能存在帶色的離子，各物質的離子在氫離子存在的環(huán)境中能否發(fā)生反應進行分析。A項，根據(jù)硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀判斷；B項，根據(jù)在溶液中銅離子顯藍色判斷，C項，碳酸根離子會和氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳；D項，各物質的離子在氫離子環(huán)境中不會發(fā)生反應。.初中化學的很多反應可以表示為甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質也可能是化合物。下列說法中，正確的是（）A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應B.若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D.若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸【答案】B【解析】A項，若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應也可能不是復分解反應，如氫氧化鈉與二氧化碳的反應不屬復分解反應，錯誤；B項，酸與堿的反應屬中和反應，生成的是鹽和水，正確；C項，若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙可能是金屬或二氧化碳，錯誤；D項，若甲是鋅，丙是氫氣，則乙可能是鹽酸，錯誤。故選B。3.粗食鹽中常含雜質CaCl2,MgCl2和Na2s04。用粗鹽制備精鹽時，通常采用溶解、除雜、過濾和蒸發(fā)的操作，其中往粗鹽溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和鹽酸（均可以過量）的目的就是除雜。所加溶液的順序錯誤的是（）BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2c03溶液、鹽酸NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸Na2cO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸BaCl2溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液、鹽酸【答案】C【解析】這三種溶液中的雜質離子分別是Ca2+、Mg2+、￡0=，除去的雜質離子的試劑分別選用■ ■ ■ _r ■

CaCbNa2SOCaCbNa2SO4COT OH- B9一上述離子過量再用這些離子除去：H+、H+、CO『根據(jù)分析Ba2+應該加在（二二「的前面，最后加入含H+的鹽酸，所以正確答案是C。4.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應NaOH溶液中的OH-能與酸反應，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應C飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質D.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽【答案】B【解析】A項，酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，中和反應能生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，比如金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，非金屬氧化物和堿溶液反應也能生成鹽和水，錯誤；B項，堿溶液都能與酸反應，生成鹽和水，其實質是堿溶液中的OH-能與酸溶液中的H+結合生成水，正確；C項，在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做該物質的飽和溶液，不能溶解該物質，但是卻能繼續(xù)溶解其他的溶質，一種溶劑里能溶解多種溶質，錯誤；D項，鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中的銨根離子化學性質和金屬離子相似，通常把銨根離子看作是金屬離子，屬于鹽，錯誤。故選B。.向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。向濾出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體沉淀成分的判斷正確的是（）①一定含有鋅②一定含有鐵③一定含有銅④可能含有鋅⑤可能含有鐵⑥可能含有銅A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②④【答案】B【解析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發(fā)生鋅與硫酸銅的反應，鋅與硫酸銅反應生成硝酸鋅和銅，還能發(fā)生鋅與硫酸亞鐵的反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故濾出的固體中一定有銅，③正確，⑥錯誤；向濾出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明固體中一定含有

鐵，②正確，⑤錯誤；可能含有鋅，①錯誤，④正確。故選B。.某實驗小組用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2c03溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。⑴在加入Na2c03溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質有。（2）計算Na2co3溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）（反應的方程式：Na2co3+CaCl2===CaCO3；+2NaCl）【答案】（1）CaCl2、HCl（2）設：20gNa2co3溶液中溶質的質量為％,Na<O.-CaCb=CACO；T-2NaCl106 10。黑 5g，106：E00=x:5g,解之得：％=5.3g,：3￡則該Na2cO3溶液中溶質的質量分數(shù)為二七LX100%=26.5%?！窘馕觥浚?）根據(jù)已知條件可知，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中除了caci2還有其他物質，由第一個實驗可以推斷，這種物質是稀鹽酸；（2）分析圖意可知，有20gNa2cO3溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀，根據(jù)反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出20gNa2cO3溶液中溶質的質量，然后根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式計算即可。.海洋是豐富的化學資源寶庫。通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽。⑴在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如下圖所示的實驗操作。

①上圖有字母標號的儀器名稱分別是：a ,b。②操作B中玻璃棒的作用是 。③操作C中看到時，停止加熱。④稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質質量分數(shù)為10%NaCl溶液g。(2)某小組在實驗室里制取O2時，用到了下列裝置，請回答有關問題：①實驗室制取氧氣應該選發(fā)生裝置 ，收集裝置 (兩個空都填字母)。②若用KClO3和二氧化錳來制取氧氣時，二氧化錳起 作用，其反應的化學方程式為 。③在做實驗之前，必須要做的一個重要操作是 ?！敬鸢浮?1)①燒杯玻璃棒②引流③有大量晶體析出④50i N-InO? —，，，.，(2)①BD②催化2KC103=^=2KCl+302T③檢查裝置的氣密性.食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。①操作I所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和。②在蒸發(fā)過程中，待時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2s04等雜質，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。①加入稍過量的Na2c03溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是（用化學方程式表示）。②通過操作m所得濾液中的溶質有（用化學式表示）。⑶若有溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是 。（已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g。）【答案】（1）①漏斗②少量液體剩余（較多晶體析出）（2）①Na2CO3+BaCl2===BaC03 ；+2NaCl②Na2CO3、NaOH、NaCl（3）加入22.4kg的氯化鈉固體【解析】（1）①過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗。②對溶液進行蒸發(fā)時，待少量液體剩余（較多晶體析出）時，停止加熱，如果蒸干，會導致晶體飛濺。（2）①Na2cO3+BaCl2===BaCO3l+2NaCl,②過濾后所得溶液中有過量的Na2CO3,NaOH和生成的NaCl；（3）100kg10%的氯化鈉溶液中，水的質量：100kgx（1—10%）=90kg,20℃時，氯化鈉的溶解度是36g,所Hl100g9。kggji以一.，一二，%=32.4kg。36gx9.酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是（）A.用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液B.用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C用食鹽水除去水壺中的水垢D.施用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力【答案】C【解析】A項，石灰乳和硫酸銅都具有殺菌作用，用石灰乳與硫酸銅溶液可以配制農(nóng)藥波爾多液，正確；B項，鹽酸能與氧化鐵反應，可以用于清除鐵器表面的鐵銹，正確；C項，食鹽氯化鈉與水垢不反應，不能用于清除水垢，錯誤；D項，氮元素能促進枝葉繁茂，鉀元素能使莖稈粗壯，故用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力，正確。

考點二復分解反應的條件10.下列物質在水溶液中能大量共存的是（）NaClNa2co3H2SO4FeCl3Na2so4KOHBaCl2AgNO3Na2co3CuSO4KNO3Na2so4【答案】D【解析】A項，因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水、二氧化碳，不能大量共存，錯誤；B項，F(xiàn)eCl3和KOH反應會生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，不能大量共存，錯誤；C項，三種溶液兩兩都會反應產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，錯誤；D項，因三種在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，正確。故選D。11.無土栽培是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的一項新技術，其營養(yǎng)液是多種化合物的混合溶液，含有植物生長所需的營養(yǎng)元素。某種植物進行無土栽培時，需含氮、鉀等元素的中性或弱酸性營養(yǎng)液，下列能用來配制營養(yǎng)液的一組化合物是（）KCl、（NH4）2SO4、NaOHNH4c1、K2so4c.kno3、h2so4D.K2co3、CaC12【答案】B【解析】A項，氯化鉀中含有鉀元素，硫酸銨中含有氮元素，但是氫氧化鈉顯堿性，導致易生成氨氣造成肥效降低，錯誤；B項，氯化銨中含有氮元素，硫酸鉀中含有鉀元素，并且氯化銨顯酸性，正確；C項，硝酸鉀含有氮元素和鉀元素，但是硫酸的酸性較強，錯誤；D項，碳酸鉀和氯化鈣中含有鉀元素，不含有氮元素，且兩者之間能夠反應產(chǎn)生沉淀，錯誤。故選B。12.許多物質在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀的一類化學反應。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的H+和OH-結合成水分子的過程。結合以上信息，你認為下列各組離子間不能反應的是（）H+、Na+、OH-、NoNa+、K+、Cl-、oH-H+、K+、CO、HCo；

K+、Ba2+、Cl-、SO【答案】B【解析】A項，氫離子和氫氧根離子能夠結合生成水，離子之間能反應；B項，鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應；C項，氫離子和碳酸根離子、碳酸氨根離子能夠結合生成水和二氧化碳，離子之間能反應；D項，鋇離子和硫酸根離子能夠結合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反應。13.已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應：M+2N===P+2Q,則下列說法中不正確的是（ ）A.若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子的數(shù)目一定不變B.M、N、P、Q可能含有同一種元素C.若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應D.若16gM和64gN能恰好完全反應，則M、N的相對分子質量之比為1：2【答案】C【解析】A項，若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前分子的數(shù)目為1+2=3,反應后分子的數(shù)目為1+2=3,正確；B項，M、N、P、Q有可能含有同一種元素，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成鹽碳酸鈉和水，反應物和生成物中均含有氧元素，正確；C項，復分解反應的反應物和生成物雖然都是化合物，但生成物都是化合物的反應不一定是復分解反應，如：二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，錯誤；D項，設M、N的相對分子質量分別為l、y則M-I 2N-PF2Qx 2y16g 64g%：2y=16g：64g%：y=1：2,故正確。故選C。14.（雙選）如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程。NHJICd.NH?,KC1加式制印行域索 無氧味HJLHCO.一N1LCI KCI海日制M右氣相 無/泡

其中試劑甲和乙分別可能是(A.甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B.甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C.甲：氫氧化鈉溶液；乙：稀硫酸D.甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液【答案】AC【解析】在第一步鑒別過程中，加入試劑甲，兩種銨態(tài)氮肥有氨味，可推斷試劑甲顯堿性；在第二步鑒別過程中，加入試劑乙，NH4HCO3中有氣泡產(chǎn)生，可推斷試劑乙是一種酸，對照各選項，符合題意的答案應選AC。15.(雙選)實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是：⑴向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水(2)向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出⑶將操作(2)中產(chǎn)生的晶體過濾出來(4)將濾紙上的晶體轉移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉對上述信息的有關理解中，正確的是()A.用食鹽制堿還需要含碳元素的物質B.食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳C.室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結晶析出D.在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和【答案】AC【解析】根據(jù)實驗室用食鹽制純堿的操作過程分析。A項，根據(jù)質量守恒定律，結合反應后生成的碳酸鈉，說明反應物中一定有含有碳元素的物質，正確；B項，氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反應，所以氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳，錯誤；C項，室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小很多，所以碳酸氫鈉先結晶析出，正確；D項，溶液是否飽和，應看是否還能繼續(xù)溶解氯化鈉，無氯化鈉晶體溶液不一定不飽和，錯誤。故選AC。.A、B、C、D、E是初中常見的五種物質，其中D是黑色固體，且與C在一定條件下反應有紅色物質生成，E的固體俗稱干冰。①、②、③、④的反應類型分別是復分解反應、分解反應、化合反應和置換反應。圖中“——”表示兩端物質間能發(fā)生反應，“一一＞”表示物質間的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。

請回答下列問題：⑴寫出下列物質的化學式：D；E。(2)寫出下列反應的化學方程式：① ④ 【答案】(1)CuOCO2(2)Na2cO3+2HCl===2NaCl+CO2t+H202CuO+C_J^_2Cu+COJ【解析】根