北京市海淀區(qū)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（含答案解析）

2023北京海淀高二(下)期末化學(xué)滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.實(shí)驗(yàn)證據(jù)推動(dòng)了人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的不斷深化。下列可以較好地解釋“鈉原子中處于n=6的狀態(tài)上的核外電子躍遷到n=3的狀態(tài)，會(huì)產(chǎn)生多條譜線(如下圖)”的原子結(jié)構(gòu)模型是A.“葡萄干布丁”模型 B.盧瑟福核式模型C玻爾模型 D.量子力學(xué)模型【答案】D【解析】【詳解】A．湯姆孫根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，而且原子呈電中性，據(jù)此提出原子的葡萄干布丁模型，A不符合題意；B．盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，這一模型建立的基礎(chǔ)是a粒子散射實(shí)驗(yàn)，B不符合題意；C．玻爾的原子模型中電子軌道和原子的能量都是量子化的，是建立在三個(gè)基本假設(shè)的基礎(chǔ)上的理論，C不符合題意；D．原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型在處理核外電子量子化特性及波粒二象性提供主要論據(jù)和重要結(jié)論，可以較好地解釋“鈉原子中處于n=6的狀態(tài)上的核外電子躍遷到n=3的狀態(tài)會(huì)產(chǎn)生多條譜線”，D符合題意；故選D。2.下列化學(xué)用語或圖示不正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—HB.苯酚的空間填充模型：C.基態(tài)碳原子的軌道表示式：D.過氧化鈉的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．乙炔分子式是C2H2，分子中2個(gè)C原子通過共價(jià)三鍵結(jié)合，每個(gè)C原子再分別與1個(gè)H原子形成C-H鍵，故其結(jié)構(gòu)式是H—C≡C—H，A正確；B．苯酚分子是平面分子，結(jié)合原子相對(duì)大小及原子結(jié)合方式可知：圖示為苯酚的空間填充模型，B正確；C．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)。C是6號(hào)元素，原子核外有6個(gè)電子，則基態(tài)C原子的核外電子排布式是：，C錯(cuò)誤；D．Na2O2是離子化合物，2個(gè)Na+與通過離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子通過共價(jià)單鍵結(jié)合，故過氧化鈉的電子式是：，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3.元素X、Y、Z、W、Q的電負(fù)性如表所示。其中，兩種元素的原子最易形成離子鍵的是元素XYZW電負(fù)性3.52.52.10.9A.X和W B.X和Z C.X和Y D.Y和Z【答案】A【解析】【分析】當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差較大時(shí)，易形成離子鍵；當(dāng)兩種元素原子電負(fù)性相差不大時(shí)，易形成共價(jià)鍵；【詳解】由表可知，X和W的電負(fù)性相差最大，最容易形成離子鍵，故選A。4.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.電負(fù)性：N<O<F B.堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOHC.穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl D.酸性：H2SiO3<H2SO3<HClO4【答案】D【解析】【詳解】A．N、O、F是同周期元素，原子系數(shù)依次增大，電負(fù)性依次增大，A不合題意；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，B不合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，C不合題意；D．H2SO3不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能用酸性來解釋，D符合題意；故選D。5.下列物質(zhì)的變化，破壞的作用主要是范德華力的是A.碘單質(zhì)的升華 B.NaCl溶于水C.冰融化成水 D.NH4Cl受熱分解【答案】A【解析】【詳解】A．碘的升華，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是范德華力，沒有破壞化學(xué)鍵，A符合題意；B．NaCl溶于水，會(huì)破壞離子鍵，B不符合題意；C．水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是氫鍵和范德華力，C不符合題意；D．NH4Cl受熱分解，破壞的是化學(xué)鍵(包括共價(jià)鍵和離子鍵)，D不符合題意；故選A。6.某小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。下列說法不正確的是A.試劑a為無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸的混合物B.沸石的作用是防止暴沸C.可用NaOH溶液替代飽和Na2CO3溶液D.右側(cè)試管中的乙酸乙酯可用分液的方法分離出來【答案】C【解析】【詳解】A．制備乙酸乙酯是乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下反應(yīng)，因此試劑a為無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸的混合物，A正確；B．為了防止暴沸，可以加入沸石或者碎瓷片，B正確；C．不可以用NaOH溶液替代飽和Na2CO3溶液，因?yàn)橐宜嵋阴?huì)水解，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯微溶于水，在飽和碳酸鈉溶液可以降低它的溶解度，因此可以用分液的方法分離出來，D正確；故選C。7.溴匹立明用于治療膀胱癌，毒副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于溴匹立明的說法不正確的是A.分子式為C10H8BrN3O B.能與NaOH溶液反應(yīng)C.能與酸性KMnO4溶液反應(yīng) D.能發(fā)生消去反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)溴匹立明的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C10H8BrN3O，故A正確；B．含有碳溴鍵、酰胺鍵，所以能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故C正確；D．連有溴原子的鄰位碳上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D。8.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未水解B向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加熱，冷卻后取上層液體，滴加過量稀硝酸，再加入幾滴AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成該鹵代烴中含有溴元素C向2-丁烯醛(CH3—CH=CH—CHO)中滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去該有機(jī)物中存在醛基D向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，振蕩有固體析出(NH4)2SO4溶液能使蛋白質(zhì)變性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用氫氧化銅氧化醛基需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．生成了溴化鈉，用硝酸酸化的硝酸銀可以檢驗(yàn)，B正確；C．碳碳雙鍵和醛基均可以被高錳酸鉀氧化，C錯(cuò)誤；D．此方法為鹽析，蛋白質(zhì)未變性，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列反應(yīng)在有機(jī)合成中不能用于增長碳鏈的是A.乙酸丙酯的水解反應(yīng) B.溴乙烷與NaCN的取代反應(yīng)C.乙醛與HCN的加成反應(yīng) D.乙烯的加聚反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸丙酯的水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，碳鏈減短，A正確；B．溴乙烷與NaCN的取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，碳鏈增長，B錯(cuò)誤；C．乙醛與HCN的加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，碳鏈增長，C錯(cuò)誤；D．乙烯的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2，碳鏈增長，D錯(cuò)誤；故選A。10.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A.2，3-甲基丁烷 B.3-甲基-2-乙基戊烷C3-甲基-1-丁烯 D.2-甲基-4-戊醇【答案】C【解析】【詳解】A．2，3-甲基丁烷的名稱中取代基個(gè)數(shù)未寫出，正確的名稱為：2，3-二甲基丁烷，A錯(cuò)誤；B．3-甲基-2-乙基戊烷名稱中主碳鏈選錯(cuò)，正確名稱為：3，4-二甲基己烷，B錯(cuò)誤；C．3-甲基-1-丁烯符合系統(tǒng)命名法，C正確；D．2-甲基-4-戊醇名稱中的主碳鏈起點(diǎn)選錯(cuò)，正確名稱為：4-甲基-2-戊醇，D錯(cuò)誤；故選C。11.1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可能得到的有機(jī)產(chǎn)物的種類有(包括順反異構(gòu)，不考慮對(duì)映異構(gòu))A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】B【解析】【詳解】1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)：①1、2加成，，名稱為：3，4-二溴-1-丁烯；②1、4加成，，名稱為：1，4-二溴-2-丁烯，又有順式和反式；因此得到的有機(jī)產(chǎn)物的種類有3種，故選B。12.右丙氧芬與左丙氧芬結(jié)構(gòu)如下圖所示，前者具有鎮(zhèn)痛作用，后者具有止咳作用。下列說法正確的是A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1個(gè)手性碳原子B.右丙氧芬與左丙氧芬互為對(duì)映異構(gòu)體C.右丙氧芬分子中氮碳鍵之間夾角與NH3中氮?dú)滏I之間的夾角相同D.右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水【答案】B【解析】【詳解】A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有兩個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有手性碳原子，故為對(duì)映異構(gòu)，B正確；C．右丙氧芬分子中氮碳鍵之間與NH3中由于成鍵原子的電負(fù)性不同，故夾角不同，C錯(cuò)誤；D．右丙氧芬和左丙氧芬中均不存在親氧原子和親氧原子團(tuán)，D錯(cuò)誤；故選B。13.下圖為DNA分子的局部結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是A.DNA是一種生物大分子，分子中四種堿基均含N—H鍵B.脫氧核糖分子、磷酸分子、堿基可通過脫水形成脫氧核糖核苷酸分子C.-NH2氮原子能提供孤電子對(duì)與H+的空軌道形成配位鍵，因此能與酸反應(yīng)D.圖中虛線表示堿基互補(bǔ)配對(duì)(A和T、C和G)時(shí)形成的化學(xué)鍵【答案】C【解析】【詳解】A．生物大分子是指生物體細(xì)胞內(nèi)存在的蛋白質(zhì)、核酸、多糖等大分子，DNA是一種生物大分子，分子中四種堿基均含N—H鍵，A正確；B．脫氧核糖分子、磷酸分子、堿基可通過脫水形成脫氧核糖核苷酸分子，B正確；C．-NH2氮原子能提供孤電子對(duì)與H+的空軌道形成配位鍵，但并不是能與酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知虛線表示堿基互補(bǔ)配對(duì)(A和T、C和G)時(shí)形成的化學(xué)鍵，D正確；故選C。14.聚合物X(結(jié)構(gòu)簡式如圖a)經(jīng)硫化后可得到硫化順丁橡膠(局部結(jié)構(gòu)示意圖如圖b)，下列說法不正確的是A.聚合物X單體為1，3-丁二烯B.聚合物X能發(fā)生氧化反應(yīng)，橡膠的老化與該反應(yīng)有關(guān)C.聚合物X在硫化過程中僅涉及σ鍵的變化D.聚合物X在硫化過程中由線型結(jié)構(gòu)鏈接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，強(qiáng)度增大【答案】C【解析】【詳解】A．圖a為1，3-丁二烯經(jīng)過加聚得到的高聚物，所以其單體為1，3-丁二烯，A正確；B．聚合物X中含碳碳雙鍵，容易被氧化，所以橡膠的老化與該反應(yīng)有關(guān)，B正確；C．根據(jù)圖b可知，硫化過程中涉及碳碳雙鍵的斷裂和碳硫單鍵的形成，所以涉及σ鍵和π鍵的變化，C錯(cuò)誤；D．聚合物X在硫化過程中形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，強(qiáng)度比線狀結(jié)構(gòu)的大，D正確；答案選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.化合物X是一種維生素，對(duì)維持人體基本機(jī)能具有重要作用?；衔颴由元素A、D、E、G、M、Q組成，它們是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，相關(guān)信息如下：元素信息A核外電子只有一種自旋取向D基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpnE基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的G基態(tài)原子有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子M與E互為同主族元素Q在化合物X中呈+3價(jià)，Q3+與Fe2+具有相同的核外電子排布（1）A的元素符號(hào)為___________。（2）D在元素周期表中的位置為___________。（3）第一電離能：E>G，從基態(tài)原子的核外電子排布角度解釋原因：___________。（4）E、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：E___________M(填“>”或“<”)，并從元素周期律角度解釋原因：___________。（5）Q處于元素周期表中的___________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，基態(tài)Q3+的價(jià)電子排布式為___________?！敬鸢浮浚?）H（2）第二周期IVA族（3）N的2p電子半滿，為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能（4）①.>②.N、P位于同主族，同主族從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性減弱（5）①.d②.3d6【解析】【分析】A、D、E、G、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A的核外電子只有一種自旋取向，A為H元素；D的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，n只能為2，D為C元素；G的基態(tài)原子有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其電子排布為1s22s22p4，G為O元素；E的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，結(jié)合原子序數(shù)可知，其電子排布為1s22s22p3，E為N元素；M與E互為同主族元素，M為P元素；Q在化合物X中呈+3價(jià)，Q3+與Fe2+具有相同的核外電子排布，Q的電子排布為1s22s22p63s23p63d74s2，Q為Co元素；由上述分析可知，A為H元素、D為C元素、E為N元素、G為O元素、M為P元素、Q為Co元素，據(jù)分析答題?！拘?詳解】A的元素符號(hào)為H；【小問2詳解】C元素在元素周期表中的位置為第二周期IVA族；【小問3詳解】第一電離能：N>O，從基態(tài)原子的核外電子排布角度解釋原因?yàn)镹的2p電子半滿，為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；【小問4詳解】N、P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：N>P，從元素周期律角度解釋原因?yàn)椋篘、P位于同主族，同主族從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性減弱；【小問5詳解】Q為Co元素，其電子排布為1s22s22p63s23p63d74s2，則Co處于元素周期表中的d區(qū)，基36態(tài)Co3+價(jià)電子排布圖為，基態(tài)Q3+的價(jià)電子排布式為3d6。16.硼酸(H3BO3)在電子器件工業(yè)和醫(yī)療上有重要用途。它是一種白色片狀晶體，具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有滑膩感。H3BO3的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如下圖所示。（1）H3BO3中，含有___________(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。（2）H3BO3層內(nèi)結(jié)構(gòu)中，虛線部分表示存在___________(填序號(hào))。a．離子鍵b．配位鍵c．氫鍵（3）H3BO3可由BCl3水解得到。①依據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論(VSEPR)推測(cè)，BCl3的空間結(jié)構(gòu)為___________。②BCl3屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中發(fā)生如下過程：H3BO3+H2O?+H+。①[B(OH)4]-中硼原子的雜化方式為___________。②從化學(xué)鍵的角度說明H3BO3形成[B(OH)4]-的過程：___________。③用中和滴定法測(cè)定H3BO3純度。取agH3BO3樣品(所含雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，用0.5mol·L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液VmL，測(cè)得H3BO3的純度為___________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，H3BO3的摩爾質(zhì)量為62g·mol?1)?！敬鸢浮浚?）極性（2）c（3）①.平面三角形②.非極性分子（4）①.sp3②.H3BO3中B提供空軌道，OH-提供孤電子對(duì)形成配位鍵③.【解析】【小問1詳解】由圖可知，H3BO3分子中含有B-O鍵和H-O鍵，均為非極性鍵；【小問2詳解】圖中虛線部分表示H3BO3分子間的一種作用力，并且是電負(fù)性大的O原子與H原子之間的一種作用力，則為氫鍵；【小問3詳解】①BCl3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為平面三角形；②BCl3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型均為平面三角形，正負(fù)電荷中心能重合，屬于非極性分子；【小問4詳解】①中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以B原子的雜化方式為sp3；②H3BO3分子中B原子含有空軌道，OH-中O原子含有孤電子對(duì)，B和O之間通過配位鍵生成；③H3BO3為一元弱酸，NaOH為一元強(qiáng)堿，二者反應(yīng)時(shí)比例為1∶1，即n(H3BO3)=n(NaOH)=cV=0.0005Vmol，m(H3BO3)=Nm=0.0005Vmol62g/mol=0.031Vg，則H3BO3純度為?！军c(diǎn)睛】本題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握極性鍵和分子極性的判斷、VSEPR模型的應(yīng)用、配合鍵形成的條件、氫鍵等知識(shí)即可解答，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和應(yīng)用能力考查，注意掌握微粒空間構(gòu)型和原子雜化方式的判斷。17.乳酸正丙酯具有高沸點(diǎn)、低毒性和較好的水溶性，廣泛應(yīng)用于涂料、化妝品及生物溶劑領(lǐng)域。某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)研究乳酸的結(jié)構(gòu)，并制備乳酸正丙酯?！緦?shí)驗(yàn)1】研究乳酸的結(jié)構(gòu)i．確定分子式。利用元素分析法和質(zhì)譜法測(cè)得乳酸的分子式為C3H6O3。ii．確定官能團(tuán)。通過紅外光譜初步確定乳酸分子的官能團(tuán)為-COOH和-OH，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。序號(hào)待驗(yàn)證官能團(tuán)檢測(cè)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①-COOH___________產(chǎn)生無色氣泡含有-COOH②-OH酸性KMnO4溶液___________含有-OH（1）實(shí)驗(yàn)①中，檢測(cè)試劑為___________。（2）實(shí)驗(yàn)②中，觀察到的現(xiàn)象為___________。iii．確定結(jié)構(gòu)簡式。（3）乳酸分子的核磁共振氫譜如下圖所示。結(jié)合上述信息推測(cè)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！緦?shí)驗(yàn)2】制備乳酸正丙酯實(shí)驗(yàn)室制備乳酸正丙酯的步驟如下：i．將乳酸、正丙醇(物質(zhì)的量之比為1：3)和濃硫酸投入三口瓶中(裝置如圖，加熱、夾持、攪拌裝置已略去)，加熱至102~105℃，反應(yīng)6h。ii．酯化結(jié)束后，降溫至60℃以下，加入與硫酸等物質(zhì)的量的純堿。iii．常壓蒸餾至110℃左右，收集到的餾分經(jīng)處理后循環(huán)使用。iv．當(dāng)溫度高于110℃時(shí)，停止加熱，冷卻，當(dāng)溫度降至40℃以下時(shí)，接好減壓裝置，進(jìn)行減壓蒸餾，收集120℃左右的餾分，獲得乳酸正丙酯。資料：相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表。物質(zhì)乳酸正丙醇乳酸正丙酯沸點(diǎn)/℃227.6972168（4）步驟i中，乳酸與正丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）步驟iii中，收集到的可循環(huán)使用的物質(zhì)主要是___________。（6）步驟iv中，減壓蒸餾的目的之一是防止溫度過高乳酸分子間生成交酯(六元環(huán)狀酯)，該交酯的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！敬鸢浮浚?）Na2CO3溶液（2）溶液的紫色褪色（3）（4）+CH3CH2CH2OH+H2O（5）CH3CH2CH2OH（6）【解析】【分析】乳酸分子中含有-COOH、-OH，可根據(jù)其具有酸性，酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，能夠Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體檢驗(yàn)其含有-COOH；根據(jù)其能夠使酸性KMnO4溶液褪色取代其中含有-OH；根據(jù)其核磁共振氫譜圖確定其含有的H原子的種類，從而確定物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)。乳酸與正丙醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乳酸正丙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有未反應(yīng)的乳酸、正丙醇、乳酸正丙酯、硫酸，反應(yīng)后向其中加入與H2SO4等物質(zhì)的量的Na2CO3，反應(yīng)消耗催化劑硫酸，在常溫下蒸餾收集得到的餾分是正丙醇；通過減壓蒸餾收集120℃的餾分得到乳酸正丙酯?！拘?詳解】在實(shí)驗(yàn)①中可根據(jù)羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向其中加入Na2CO3溶液，反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體而有氣泡，證明其中含有-COOH，故實(shí)驗(yàn)①中試劑是Na2CO3溶液；【小問2詳解】在實(shí)驗(yàn)②中可根據(jù)醇羥基具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，來檢驗(yàn)-OH的存在，故實(shí)驗(yàn)②中，觀察到的現(xiàn)象為溶液的紫色褪色；【小問3詳解】根據(jù)核磁共振氫譜圖可知：乳酸分子中含有四種不同的H原子，它們的數(shù)目比是1：1：1：3，故其分子結(jié)構(gòu)簡式是；【小問4詳解】在步驟i中，乳酸與正丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乳酸正丙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2CH2OH+H2O；【小問5詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知正丙醇的沸點(diǎn)是97.2℃，所以在步驟iii中，在常壓蒸餾至110℃左右收集到的可循環(huán)使用的物質(zhì)主要是正丙醇CH3CH2CH2OH；【小問6詳解】在步驟iv中，減壓蒸餾的目的之一是防止溫度過高乳酸分子間生成交酯(六元環(huán)狀酯)，每個(gè)乳酸分子的羧基脫去羥基，每個(gè)羥基脫去H原子，形成環(huán)狀酯，該交酯的結(jié)構(gòu)簡式為。18.恩尿嘧啶是一種尿嘧啶還原酶抑制劑，用于抗癌藥物的增效，其合成路線如下：已知：i．ii．R1-Cl+R2ONa→R1OR2+NaCl（1）A→B的反應(yīng)類型為___________(填序號(hào))。a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)（2）B→D的化學(xué)方程式為___________。（3）CH4→E的反應(yīng)試劑及條件為___________。（4）下列關(guān)于J的說法正確的是___________(填序號(hào))。a．含有3種官能團(tuán)b．能使溴的四氯化碳溶液褪色c．能發(fā)生水解反應(yīng)d．D與G反應(yīng)生成1molJ的同時(shí)生成2mol乙醇（5）L中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，K→L的化學(xué)方程式為___________。（6）恩尿嘧啶分子中碳原子的雜化方式有兩種，分別為sp2和sp雜化，恩尿嘧啶的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（7）全部合成路線中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________?！敬鸢浮浚?）a（2）（3）Cl2、光照（4）bcd（5）（6）（7）乙醇（或CH3CH2OH）【解析】【小問1詳解】A和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)生成B，則A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：a；【小問2詳解】B發(fā)生信息i的反應(yīng)得到D為CH3COCH2COOCH2CH3，B→D的化學(xué)方程式為故答案為：；【小問3詳解】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，CH4→E的反應(yīng)試劑及條件為Cl2、光照，故答案為：Cl2、光照；【小問4詳解】J為a．J中含有羰基、醚鍵、碳碳雙鍵、酯基，含有4種官能團(tuán)，a錯(cuò)誤；b．J中含有碳碳雙鍵，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，b正確；c．J中含有酯基，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；d．D與G反應(yīng)生成1molJ的同時(shí)生成2mol乙醇，d正確；故答案為：bcd；【小問5詳解】L為，K→L的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問6詳解】通過以上分析知，恩尿嘧啶的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：；【小問7詳解】A生成B消耗乙醇，D和G反應(yīng)生成J時(shí)生成乙醇，全部合成路線中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH。19.某小組欲制備[Cu(NH3)4]SO4，過程如下?！举Y料】i．Cu2(OH)2SO4為難溶于水的固體。ii．[Cu(OH)4]2?、[Cu(NH3)4]2+均為深藍(lán)色。iii．Cu2++4OH-?[Cu(OH)4]2?K1=1018.5Cu2++4NH3?[Cu(N