高中化學(xué)常見離子反應(yīng)離子方程式怎么寫_第1頁
高中化學(xué)常見離子反應(yīng)離子方程式怎么寫_第2頁
高中化學(xué)常見離子反應(yīng)離子方程式怎么寫_第3頁
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高中化學(xué)常見離子反應(yīng)離子方程式

怎么寫化合物在溶液里或者是熔融狀態(tài)下，有離子參加或生成的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。下面是一些關(guān)于離子反應(yīng)的知識點(diǎn)，供大家查閱。1高中化學(xué)常見離子反應(yīng)(1)銀離子加入鹽酸或者是可溶性氯化物(如氯化鈉)，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。(2)鐵離子加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。其中，硫氰化鐵是一種紅色絡(luò)合物。(3)銨根離子加入氫氧化鈉溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(4)氯離子加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。（5）碳酸根加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（6）硫酸根先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。2離子方程式的書寫1、離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3、離子方程式的書寫：（1）書寫規(guī)則：①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-;NaHSO4應(yīng)改寫Na+,H+,SO42-③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）;若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為：⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式;HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。如⑶片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：⑵書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為）①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示。上述化學(xué)方

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