河南省安陽市林州第三高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省安陽市林州第三高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）A

常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B

室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023參考答案：答案：BD2.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NO2+H2O=NO+2HNO均為水作氧化劑的氧化還原反應(yīng)BSiO2能與NaOH溶液反應(yīng)也能與氫氟酸反應(yīng)Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)兩種氧化物均為兩性氧化物CCl2+2Br－=2Cl－+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)DCl2+2FeCl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均屬離子反應(yīng)

參考答案：D解析：A.鈉與水反應(yīng)，水中氫元素得電子做氧化劑，NO2與水反應(yīng)水中氫元素沒有化合價的升降，既不做氧化劑，也不做還原劑，錯誤；B.SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化氫氣體和水，不符合兩性氧化物的概念，錯誤；C.金屬間的置換反應(yīng)是單質(zhì)被氧化的置換反應(yīng)，錯誤；選D.3.檢驗燒堿溶液是否含有少量純堿的方法是A、加入少量稀H2SO4看是否產(chǎn)生氣體

B、加熱看是否有氣體產(chǎn)生C、加入BaCl2溶液看是否渾濁

D、加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否變渾濁參考答案：C4.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯。

5.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘淼臄⑹?，錯誤的是

A．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離。

B．制備阿司匹林時，將反應(yīng)物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產(chǎn)物的析出。

C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預(yù)防齲齒。

D．由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略6.事物都有兩面性，某氣體在近地面空氣中的濃度稍大時是一種污染物，而在高空中對人類有保護作用，該氣體的同素異形體是（

）

A．NO

B．O3

C．O2

D．氟里昂參考答案：答案：C7.在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式為．②能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．A、容器中壓強不變

B、混合氣體中CO濃度不變C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃時，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二．表二：時間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算：3min～4min達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率α=．參考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征﹣正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變進行判斷．③依據(jù)容器中濃度變化結(jié)合化學(xué)平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)不隨溫度變化，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式進行計算．解答：解：①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，故答案為：K=；②A．因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器中壓強不變不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故A錯誤；B．混合氣體中CO濃度不變，表明各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反應(yīng)速率相等的體現(xiàn)，能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故C正確；D．c（CO2）=c（CO）不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，和起始量有關(guān)，故D錯誤；故答案為：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始濃度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0變化濃度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡濃度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由題意知，850℃時，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率==60%，故答案為：0.12mol/L、60%．點評：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷，難度中等．8.下列溶液一定呈中性的是

(

)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液其中c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞③C．物質(zhì)的量濃度相同的弱酸HX與NaX等體積混合后，溶液中有下列粒子濃度關(guān)系：則c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．25℃時0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：2(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：B略9.根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（

）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)B．Cd(s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)C．2Ag+(aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)參考答案：A略10.下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是A．b元素除0價外，只有一種化合價

B．五種元素中，c元素形成的單質(zhì)的熔點最高C．相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成兩種鹽參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D試題分析：A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。故答案D。12..FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點時，一定有V正>V逆D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略13.下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

(

)A．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－B．無色堿性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)=1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－參考答案：C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，若為堿性溶液，F(xiàn)e2＋、NH4+不能大量存在，若為酸性溶液，因溶液中有NO3－，不能產(chǎn)生H2，A項錯誤；溶液中含MnO4－時為紫紅色，B項錯誤；c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C項正確；ClO－能氧化SO32－、S2－，D項錯誤。14.下列說法正確的是（）A．共價鍵都具有方向性B．σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱C．π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的D．σ鍵都是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的參考答案：C考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：A、s軌道的電子云是球形對稱，相互重疊時無方向性；B．σ鍵是球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對稱；C．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成；D．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p﹣pσ鍵和p﹣s鍵．解答：解：A、共價鍵都不一定有方向性，如s軌道的電子云相互重疊時無方向性，故A錯誤；B．σ鍵“頭碰頭”重疊為球?qū)ΨQ，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對稱，故B錯誤；C．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故C正確；D．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p﹣pσ鍵和p﹣s鍵，故D錯誤；故選C．點評：本題考查共價鍵的形成及共價鍵的類型，注意判斷共價鍵的一般規(guī)律及電子的重疊方式是解答的關(guān)鍵，選項B為解答的難點，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大．15.在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B.在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-參考答案：B【分析】A．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)；B．同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存；D．用假設(shè)法判斷，H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-?！驹斀狻緼、溶液中離子的還原性強弱順序是I->Fe2+>Br-，向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應(yīng)分別為：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以參與反應(yīng)的離子先后順序為：I-、Fe2+、Br-，選項A錯誤；B、鐵離子的氧化性強于銅離子，H＋的氧化性弱于Cu2+而強于Fe2+，所以在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入Zn粉，反應(yīng)的先后順序Fe3+、Cu2+、H＋，選項B正確；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，則反應(yīng)的先后順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，選項C錯誤；D．若H+最先與AlO2－反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2－，則反應(yīng)順序為OH-、AlO2－、CO32-、Al(OH)3，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，難度較大，為高頻考點，把握反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學(xué)生綜合能力的考查。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）

（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若

，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是

。裝置E中為

溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇

。

a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是

。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是

。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有

。

a.燒杯

b.蒸發(fā)皿

c.試管

d.錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：

。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液參考答案：（1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1

（3）c

控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或混濁消失）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·江蘇卷）24.環(huán)己烯可以通過丁二烯和乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：（也可表示為：）實驗證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：請按要求填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是

；B的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：反應(yīng)④

，反應(yīng)類型

。反應(yīng)⑤

，反應(yīng)類型

。參考答案：（1）（2）消去反應(yīng)加成反應(yīng)

略18.（14分）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2

(l)+2N2O4

(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)

（Ⅰ）（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為

（酸性電解質(zhì)）。（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)

（Ⅱ）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變