金屬單質(zhì)及其化合物

金屬單質(zhì)及其化合物

金屬單質(zhì)及其化合物編寫人:顧浩初審人:許乃祥終審人:如鈉、鋁、鐵、銅等及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應用;;、金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用;,熟悉常見無機物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

例1:下列說法正確的是:從綠色化學的理念動身,下列試驗不宜用如圖所示裝置進行的是..***:下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是,:鋅與很稀的***反應生成***鋅、***銨和水。

當生成1***鋅時,被還原的***的物質(zhì)的量為:黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。

2高溫1冶煉銅的反應為8+218+4+2+1622232若中的化合價為+2,反應中被還原的元素是填元素符號。

22上述冶煉過程中產(chǎn)生大量。

下列處理方案合理的是填。

--2-2-3過二硫酸鉀具有強氧化性,可將氧化為:+2=2+228228423+2+3+通過轉變反應途徑,、均可催化上述反應。

試用離子方程式表示對上述反應的催化過程。

、不必配平。

3+2+2+例6:已知下列反應在水溶液中能發(fā)生:2+=2+。

,加入到濃度為1的硫酸中進行反應。

若固體恰好全部溶解,消耗硫酸的體積為,求的取值范圍。

2+若硫酸溶液過量,反應后溶液的體積為1,,求原混1合物中含銅多少克,下列說法正確的是,,,,..,,至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是的數(shù)值為,下列說法正確的是,,鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1氫氣時,,。

為討論鐵銹蝕的影響因素,某同學做了如下探究試驗:序號內(nèi)容試驗現(xiàn)象常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依舊光亮1常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依舊光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗3將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗4將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗5將浸過***化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中鐵絲表面灰暗程度比試驗5嚴6一小時重回答以下問題:1上述試驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是填試驗序號;在電化學腐蝕中,負極反應是;正極反應是。

2由該試驗可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是。

3為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采納的方法是答兩種方法。

,在密閉的容器中加熱充分反應,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是答題時,方程式中的、用所對應的元素符號表示:24244222藍色溶液紅色金屬24紅色溶液22金屬1寫出溶于稀和混合液的化學方程式:。

24222某同學取的溶液,酸化后加入、淀粉溶液,變?yōu)樗{色。

寫出與上述變化過程相關的離子方程式:、。

3寫出將氧化為的化學方程式:。

,如可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

31寫出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。

32若將1中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,并寫出電極反應式。

正極反應___________________________,負極反應_____________________________。

2+3+2+-13腐蝕銅板后的混合溶液中,若、,請參照下表3+2+給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去溶液中和的試驗步驟:2。

+++供應的藥品:、濃、溶液、、2244某科研人員發(fā)覺劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。

請從上表供應的藥品中選擇兩種水可任選,設計最佳試驗,驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

..有關反應的化學方程式_________________________、_________________________。

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的試驗現(xiàn)象_________________________________________________。

。

已知試驗中可能會發(fā)生323下列反應:2+2;3+;2+2+;22322++;+6=3+22232223可供選擇的裝置和藥品如下圖所示鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連。

回答下列問題:1在設計試驗方案時,除裝置、外,還應選擇的裝置填字母及其目的分別。

2連接并檢查試驗裝置的氣密性。

試驗開頭時,打開自來水的開關,將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置,則氣流流經(jīng)導管的挨次是填字母。

3通氣后,假如同時點燃、裝置的酒精燈,對試驗結果有何影響,緣由是。

4請設計一個試驗,驗證產(chǎn)物是氮化鎂:。

硬鋁中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計如下試驗:取樣品,稱取時使用的儀器名稱為。

將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有__________,濾渣中含有______;在溶解過濾時使用的儀器有。

往濾液中加入過量溶液,過濾,寫出該步操作中有關的離子方程式為:。

在第步的濾液中通入足量,過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至重量2不再削減為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為。

有關反應的化學方程式為。

計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。

若第步中加入溶液的量不足時,會使測定的結果____________“偏高”、“偏低”、4“不影響”。

若第步中的沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結果_________“偏高”、“偏低”、“不影響”若第步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結果_________“偏高”、“偏低”、“不影響”例1:例2:例3:例4:例5:1、2、3+-2+2+3+2-2-32+2=2++2=2+22284例6:解利用極限法,設固體完全為時,消耗酸最多,,再根23據(jù)固體全部溶解設與反應的,恰好把完全溶解,,所以的取值范圍,+2+2+解:設為,假如固體有剩余,則:2+=+2=12+223~,,1:,1,160,=—22如無固體剩余=64=-2+-2+.13、4、5、6-2=或2-4=2--+4+2=42濕度、溫度、的濃度、電解質(zhì)存在3電鍍、發(fā)藍等表222面掩蓋層,.1++==+22224422++3+3+—2+24++4==4+22+2==2+222310+3+2==2+6+823242+-3溶液3+2+2+3+-23.12+=2+。

2裝置圖:;正極反應:+=+3+-2+-2+2+或2+2=2;負極反應:-2=。

3通入足量***氣將氧化成3+;~;過濾[除去]。

4+=3244+、+=+;不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

2444.1目的是除去空氣中的水蒸氣,避開反應發(fā)生;目的是除去空氣中的,2避開反應發(fā)生;目的是除去空氣中的,避開反應發(fā)生。

22或或3制得的氮化鎂將不純由于裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、、2水蒸氣等與鎂反應4將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石