必修2第二章2 1化學(xué)能及熱能

從能量的角度考慮，你對化學(xué)反應(yīng)有新的認(rèn)識嗎？1、化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的

“貯存”或“釋放”的過程化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成?！靶隆笔侵肝镔|(zhì)組成、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)所具有的能量與原反應(yīng)物不同?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量守恒思考：第3課時(shí)問題交流【學(xué)與問】這里所列舉的兩類反應(yīng)說明了化學(xué)反應(yīng)與熱能之間的辯證關(guān)系以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化：熱能對化學(xué)反應(yīng)的支持作用，利用熱能來完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。獲取能量煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）化學(xué)反應(yīng)

熱能CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分解成CaO（動(dòng)力）探索與總結(jié)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)C+CO2、H2+CuO、C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大多數(shù)分解反應(yīng)練習(xí)3：（1）、下列說法正確的是（CD

）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)A.吸熱反應(yīng)C.

吸收179kJ熱量B.放熱反應(yīng)D.放出179kJ熱量（2）在反應(yīng)H2

+Cl2

＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（

BD

）形成化學(xué)鍵放出的能量斷開化學(xué)鍵吸收的能量>放出能量形成化學(xué)鍵放出的能量斷開化學(xué)鍵吸收的能量<吸收能量練習(xí)4

：（1）、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O鍵和2molC＝O鍵釋放的能量比斷裂4molC－H鍵和2molO＝O鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。斷裂4molH－O鍵所吸收的能量比形成2molH－H鍵和1molO＝O鍵放出的能量高，因此要吸收能量。（2）.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（A.

2Q1

+

Q2C.

Q1

+

Q2>

4Q3

B.

2Q1<

Q3

D.

Q1）+

Q2

<

4Q3+

Q2

=

Q3B（3）、如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式