黑龍江省雙鴨山市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（無(wú)答案）

第第頁(yè)黑龍江省雙鴨山市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（無(wú)答案）雙鴨山市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷

相對(duì)原子質(zhì)量，Ag:108Cu:64N:14Cl：35.5Ba:137S:32O:16

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16題，每題3分，共48分）

1．下列說(shuō)法正確的是

A．除去除去氣體中的氣體可以用純堿溶液

B．含硫燃料(如煤)中加入生石灰，可減少因SO2引起的酸雨，也可減少因CO2排放引起的溫室效應(yīng)

C．SO2、H2S、HI均具有還原性，故均不能用濃硫酸干燥

D．試管內(nèi)壁附著的硫用CS2、熱的NaOH溶液均可清洗

2.下列說(shuō)法正確的是

A．高壓鈉燈可用于道路照明

B．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2CO3可與酸反應(yīng)

C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉

D．3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA

3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用溶液吸收少量：

B．通入足量的NaClO溶液中：

C．溶液中加過(guò)量溶液：

D．溶液中加過(guò)量溶液：

4．按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性

C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去

5.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能夠一步完成的是

A．SO2→SO3→H2SO4B．Fe→Fe3O4→FeCl2

C．H2S→S→SO3→Na2SO4D．N2→NH3→NO→NO2

6.關(guān)于非金屬元素及其化合物，下列說(shuō)法正確的是

A．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以Cl2只具有氧化性

B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同

C．制備酸性KMnO4溶液時(shí)，通常用硫酸酸化

D．將CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均無(wú)沉淀生成

7．以某含鈷廢料(主要成分為，含有少量鐵的氧化物、和NiO)為原料制備碳酸鈷和黃鈉鐵礬的工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．還原性：

B．可用溶液檢驗(yàn)“氧化”是否完全

C．“調(diào)pH”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

D．“沉鈷”時(shí)若用代替，將有放出污染環(huán)境

8.下列“類(lèi)比”結(jié)果說(shuō)法正確的是

A．SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成，則SO3通入BaCl2溶液中也無(wú)沉淀生成

B．Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則Na2S與CS2反應(yīng)生成Na2CS3

C．NaCl與濃H2SO4共熱可制HCl，則NaI與濃H2SO4共熱也可制HI

D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水生成Al(OH)3，則往CuCl2溶液中加入過(guò)量氨水生成Cu(OH)2

9．室溫下，向10.0mL純堿(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L鹽酸，滴定曲線如圖，其中p、q為滴定終點(diǎn)，下列分析正確的是

A．p→q，選用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

B．由滴定數(shù)據(jù)可知，原純堿中

C．p點(diǎn)的主要原因：

D．q點(diǎn)溶液中：

10.鋁土礦中主要含有Al2O3，還有少量Fe2O3，SiO2雜質(zhì)，從鋁土礦中冶煉金屬鋁方法如圖所示(步驟①、②、③中每步反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)過(guò)過(guò)濾才進(jìn)行下一步反應(yīng))。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．電解熔融氧化鋁制取金屬鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁熔融所需的溫度

B．步驟②的作用是除去母液1中的Fe3+和H+

C．步驟③生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為AlO+CO2+2H2O=HCO+Al(OH)3↓

D．將步驟①和步驟②順序顛倒，再通入足量CO2也能得到氫氧化鋁沉淀

11.某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

以下推測(cè)肯定不正確的是

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+

C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原

D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到加熱的硬質(zhì)試管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。下列說(shuō)法不正確的是

A．盛放無(wú)水硫酸銅的干燥管起檢驗(yàn)生成水的作用

B．這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨氣具有還原性

C．洗氣瓶中濃硫酸的作用只有吸收多余氨氣和干燥氮?dú)?/p>

D．在最后出氣管口可以用塑料袋或球膽收集氮?dú)?/p>

13.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是

A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說(shuō)明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制取氨

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SO

C．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體

14.下列類(lèi)比或推理合理的是

已知方法結(jié)論

A沸點(diǎn)：HBr＞HCl類(lèi)比沸點(diǎn)：HCl＞HF

B少量Cl2通入足量FeBr2溶液里，F(xiàn)e2+先反應(yīng)類(lèi)比少量Cl2通入足量FeI2溶液里，F(xiàn)e2+先反應(yīng)

C將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液推理酸性：H2CO3＞H2SiO3

D曾青得鐵化為銅推理金屬性：Fe＞Cu

15.實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以和的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：碘的熔點(diǎn)為，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗下端放出

B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C．操作④中用到的玻璃儀器只需蒸餾燒瓶、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶

D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行

16.某無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、等離子。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向10mL該溶液中加溶液至過(guò)量，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到6.99g白色沉淀；

②另取10mL該溶液，滴加NaOH溶液，隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示。

下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的濃度為1

B．根據(jù)信息分析該溶液中存在焰色反應(yīng)呈紫色的離子

C．bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

D．另取一定量該溶液滴加一定量溶液，能使和同時(shí)完全沉淀

二、填空題（共4題；共52分）

17(13分）

硫酸制備是工業(yè)重要課題

Ⅰ.歷史上曾用綠礬(FeSO4·H2O)制備硫酸。高溫條件下FeSO4發(fā)生如下分解反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。

(1)裝置①能檢驗(yàn)出的氣體產(chǎn)物是，裝置②能檢驗(yàn)出的氣體產(chǎn)物是。

(2)如果把①和②互換位置對(duì)該實(shí)驗(yàn)是否有影響：(填是或否)，理由是。

Ⅱ.現(xiàn)代硫酸工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如圖：

接觸室中的發(fā)生化學(xué)方程式，吸收環(huán)節(jié)中使用吸收SO3。

Ⅲ.某硫酸廠周?chē)目諝庵泻休^多的二氧化硫，環(huán)保部門(mén)為了測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)。取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L(含氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、二氧化硫?，緩慢通過(guò)足量溴水，在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為0.233g。試回答：

通過(guò)足量溴水的離子方程式為：。計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。

18.三氯化氮是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。已知：熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中穩(wěn)定，在熱水中易水解，遇堿則迅速反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室可用和溶液反應(yīng)制取，所用儀器如圖(忽略部分夾持裝置)：

回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)氣流方向，各儀器的連接順序?yàn)閍接，接，g接d；裝置A中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是

(2)若用裝置A制取氯氣，則試劑X可選用(填字母)；D中儀器的名稱(chēng)為

A．B．C．D．

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在B中蒸餾燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)生成的遇熱水易水解，反應(yīng)液有漂白性.寫(xiě)出水解的化學(xué)方程式：

(4)純度測(cè)定：的制取是可逆反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，利用間接碘量法測(cè)定氯氣的量即可測(cè)定的純度

實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.準(zhǔn)確稱(chēng)量C中的產(chǎn)物0.4g置于三頸燒瓶中，加入10mL足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮?dú)?/p>

ⅱ.將混合氣通入200mLKI溶液中，待試管中無(wú)色液體變成黃色，關(guān)閉氮?dú)?溶液體積變化忽略不計(jì))

ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液18.00mL。

(已知：反應(yīng)原理為)

①確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為②的純度為(保留三位有效數(shù)字)

19.（11分）

是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為，還含有、FeO、CoO等)為原料制備的工藝流程如圖。

資料：金屬離子沉淀的pH

金屬離子

開(kāi)始沉淀1.56.37.47.6

完全沉淀2.88.39.410.2

(1)進(jìn)入酸浸池之前先要對(duì)礦石進(jìn)行粉碎，目的是。

(2)酸浸后所得溶液的金屬陽(yáng)離子包括、、。

(3)沉淀池1中，先加氧化后再加氨水。寫(xiě)出加時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(4)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是。

(5)如圖為和的溶解度曲線。從“含的