2022-2023學年北京市化學九年級上冊期末試題知識點匯編-25實驗題（質(zhì)量守恒定律）（含解析）

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一、實驗題

1．（2022秋·北京通州·九年級統(tǒng)考期末）用下圖裝置進行實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)A中，發(fā)生反應的化學方程式為；反應后天平指針向右偏轉的原因是。

(2)上述實驗中，能驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是（填字母序號）。

2．（2022秋·北京通州·九年級統(tǒng)考期末）用下圖所示實驗探究蠟燭的燃燒。實驗中觀察到無水硫酸銅變藍、澄清石灰水變渾濁。

已知：無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍。

(1)實驗過程中觀察到石蠟熔化，熔化是石蠟（填“物理”或“化學”）性質(zhì)的體現(xiàn)。

(2)澄清石灰水中發(fā)生反應的化學反應方程式為。

(3)通過實驗現(xiàn)象分析，蠟燭中一定含有的元素是。

3．（2022秋·北京東城·九年級統(tǒng)考期末）興趣小組利用紅磷和白磷進行實驗。已知：白磷和紅磷的著火點分別為40℃、240℃。

(1)A中，紅磷燃燒產(chǎn)生的白煙是(寫化學式)，氣球的作用是。

(2)B中，能驗證可燃物燃燒需要溫度達到著火點的現(xiàn)象是。

(3)C的實驗目的是。

(4)為了達到實驗目的，上面的三個實驗中用到的紅磷需要過量的是實驗(填序號)。

4．（2022秋·北京西城·九年級統(tǒng)考期末）用下圖實驗探究物質(zhì)的組成。

(1)實驗1：

①一段時間后關閉電源，負極與正極產(chǎn)生的氣體體積比約為。結合其他實驗，可得出水是由組成。

②補全該反應的微觀示意圖。

(2)實驗2：

①紅磷燃燒的化學方程式為。

②能證明空氣是混合物的現(xiàn)象是。

5．（2022秋·北京房山·九年級統(tǒng)考期末）利用下圖所示裝置進行實驗。

已知：①鐵+硫酸銅溶液→銅+硫酸亞鐵溶液；②石蠟+氧氣二氧化碳+水。

(1)一段時間后，實驗1中天平指針的位置為(填序號)。

(2)實驗2中，點燃蠟燭后，天平指針逐漸向右偏轉。則燃燒掉的石蠟的質(zhì)量(填“大于”“等于”或“小于”)生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量。

(3)能驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗(填“1”或“2”)。

6．（2022秋·北京豐臺·九年級統(tǒng)考期末）用下列實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)實驗前后天平不能保持平衡的是（填序號），理由是。

(2)從微觀角度分析，化學反應中質(zhì)量守恒的原因是：在化學反應前后原子的種類、、質(zhì)量都不改變。

7．（2022秋·北京海淀·九年級統(tǒng)考期末）用如圖實驗裝置探究汽油的元素組成(夾持儀器已略)。

(1)實驗中，要使汽油燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中，需要進行的操作是。

(2)觀察到漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)無色水滴，試管中澄清石灰水變渾濁，由此可推測汽油的元素組成：。

8．（2022秋·北京昌平·九年級統(tǒng)考期末）利用下圖所示裝置進行實驗。

已知：①；②。

(1)一段時間后，A中電子秤示數(shù)(填“變小”、“不變”或“變大”)。

(2)以上實驗能驗證質(zhì)量守恒定律的是(填序號)。

9．（2022秋·北京海淀·九年級統(tǒng)考期末）用下圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)實驗1中，發(fā)生反應的化學方程式為；該實驗能驗證質(zhì)量守恒定律，證據(jù)是當觀察到時，天平仍然保持平衡。

(2)實驗2中，用紅熱玻璃管將紅磷引燃，冷卻到室溫后再次稱量，天平不平衡。該實驗未能驗證質(zhì)量守恒定律，可能的原因是。

10．（2022秋·北京房山·九年級統(tǒng)考期末）利用下圖所示裝置進行實驗。

已知：①；②。

(1)一段時間后，A中電子秤示數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。

(2)將B中Na2CO3與稀鹽酸混合后，觀察到電子秤示數(shù)變小，其原因為。

(3)以上實驗能驗證質(zhì)量守恒定律的是（填序號）。

11．（2022秋·北京朝陽·九年級統(tǒng)考期末）分析下列實驗回答相關問題。

已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。

(1)為了達到實驗目的，一定要使用過量白磷的實驗是。

(2)實驗2可得到的結論是。為達到實驗目的，需要補充的實驗是。

(3)實驗3能證明“氧氣約占空氣體積1/5”的實驗現(xiàn)象是。

12．（2022秋·北京西城·九年級統(tǒng)考期末）用下圖裝置研究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系。

(1)實驗1，點燃蠟燭后，電子秤示數(shù)減小。蠟燭減少的質(zhì)量（填“大于”、“等于”或“小于”）燃燒后生成物的總質(zhì)量。

(2)實驗2、3中，電子秤示數(shù)變小的是（填實驗序號，下同），其原因是。

(3)三個實驗中，電子秤稱量的結果能用質(zhì)量守恒定律解釋的是。

13．（2022秋·北京大興·九年級統(tǒng)考期末）如下圖所示，調(diào)節(jié)杠桿平衡，進行如下實驗。

(1)實驗1：將二氧化碳氣體倒入紙盒2。該實驗的目的是。

(2)實驗2：用酒精燈加熱銅絲一端，一段時間后移走酒精燈。觀察到加熱的一端變?yōu)楹谏–uO），銅絲變黑的一端（填“上升”“下降”或“不變”）。

14．（2022秋·北京門頭溝·九年級統(tǒng)考期末）用下圖裝置進行實驗。

（1）實驗1：一段時間后電子秤示數(shù)（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）實驗2：反應后電子秤示數(shù)變小的原因是。

（3）實驗3：用激光引燃鐵粉，該反應的化學方程式是。

（4）上述實驗中電子秤的示數(shù)變化情況，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（填實驗序號）。

參考答案：

1．(1)

產(chǎn)生的氧氣逸散到空氣中

(2)B

【詳解】（1）A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生氧氣和水，方程式是；由于反應在敞口的燒杯中進行的，產(chǎn)生的氧氣逸散到空氣中去了，導致天平指針向右偏轉；

（2）A是敞口容器，產(chǎn)生的氧氣逸散空氣中，不能驗證質(zhì)量守恒定律；C中不是化學變化，不能驗證質(zhì)量守恒定律；B中發(fā)生化學變化，在密閉容器中，能用于驗證質(zhì)量守恒定律；故填B。

2．(1)物理

(2)

(3)碳、氫/C、H

【詳解】（1）石蠟熔化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

（2）澄清石灰水變渾濁，是指二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應化學方程式：；

（3）實驗中觀察到無水硫酸銅變藍,說明有水生成、澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，化學變化前后元素的種類不變，蠟燭中一定含有的元素是碳、氫元素。

3．(1)P2O5防止白煙進入空氣，同時起到緩沖壓強的作用

(2)白磷燃燒，紅磷不燃燒

(3)測定空氣中氧氣的含量

(4)C

【詳解】（1）紅磷燃燒產(chǎn)生白煙五氧化二磷，其化學式為：P2O5。氣球的作用是形成密閉裝置，防止白煙進入空氣，同時起到緩沖壓強的作用。

（2）白磷和紅磷的著火點分別為40℃、240℃。B中，能驗證可燃物燃燒需要溫度達到著火點的現(xiàn)象是：白磷燃燒，紅磷不燃燒。

（3）C的實驗目的是：測定空氣中氧氣的含量。

（4）C實驗需要紅磷過量將容器內(nèi)的氧氣盡可能消耗盡，使測量結果更加準確。A、B實驗無需過量。故選C。

4．(1)2：1氫元素和氧元素

(2)集氣瓶中水面最終上升至2處

【詳解】（1）①電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生的氧氣和氫氣的體積比為1：2，則負極與正極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1；

由于氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，根據(jù)元素守恒，則水是由氫、氧元素組成。

②根據(jù)原子個數(shù)，可知反應前為2個水分子，則微觀示意圖為：。

（2）①紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為。

②測定空氣中氧氣含量時，紅磷燃燒消耗氧氣，則裝置中的壓強減小，冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶中約五分之一，則說明氧氣約占空氣體積的五分之一，則說明空氣是混合物。

5．(1)C

(2)小于

(3)1

【詳解】（1）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則實驗后，天平仍平衡，故選C。

（2）石蠟燃燒消耗氧氣生成二氧化碳和水，天平指針逐漸向右偏轉，說明反應后質(zhì)量變小，則說明燃燒的石蠟的質(zhì)量小于生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量。

（3）實驗1反應前后天平平衡，能用于驗證質(zhì)量守恒定律。

6．(1)實驗二鹽酸與大理石反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中

(2)數(shù)目

【詳解】（1）硫酸銅溶液與鐵釘反應生成銅和硫酸亞鐵，沒有氣體產(chǎn)生，實驗一反應后天平仍然保持平衡；鹽酸與大理石反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，實驗二反應后天平不能保持平衡。

（2）從微觀角度分析，化學反應中質(zhì)量守恒的原因是：在化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變。

7．(1)向右拉注射器活塞

(2)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

【詳解】（1）向右拉注射器活塞，裝置內(nèi)壓強減小，汽油燃燒生成的氣體能通過漏斗被吸入試管中。

（2）漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)無色水滴，說明反應有水生成，試管中澄清石灰水變渾濁，說明反應有二氧化碳生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后元素種類不變，反應后有碳、氫、氧元素，反應前有氧氣，故汽油中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。

8．(1)變小

(2)BC

【詳解】（1）蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，A中蠟燭越來越少，所以A中電子秤示數(shù)變小；

（2）A、有氣體生成，散到空氣中，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故A錯誤；

B、鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，可用來驗證質(zhì)量守恒定律，故B正確；

C、碳酸鈉和鹽酸反應在密閉容器中進行，可用來驗證質(zhì)量守恒定律，故C正確。

故選BC。

9．(1)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu鐵釘表面析出紅色固體

(2)裝置漏氣或用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢

【詳解】（1）在實驗1中，錐形瓶中可觀察到的實驗現(xiàn)象是鐵釘表面析出紅色固體，溶液有藍色變成淺綠色，發(fā)生反應的化學方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）待紅磷熄滅后冷卻到室溫后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是裝置漏氣、用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢。

10．(1)不變

(2)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使反應后瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量

(3)AC/CA

【詳解】（1）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，無氣體參與反應或逸出，所以一段時間后，A中電子秤示數(shù)不變，故填：不變。

（2）將B中Na2CO3與稀鹽酸混合后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。觀察到電子秤示數(shù)變小，其原因為生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使反應后瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量。

（3）A中鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，B中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，C中在密閉的環(huán)境中進行生成的二氧化碳不會逸出，以上實驗能驗證質(zhì)量守恒定律的是AC，故填：AC。

11．(1)實驗3

(2)可燃物燃燒需要溫度達到著火點在80℃的熱水中放一小塊白磷

(3)量筒中液面降至30mL處

【詳解】（1）實驗1是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，白磷的量沒有要求；實驗2是驗證燃燒條件的實驗，白磷的量不做要求；實驗3是測定空氣中氧氣含量的實驗，為了得出正確的結論，裝置內(nèi)的氧氣要消耗完，因此白磷一定要過量，故填實驗3；

（2）實驗2中，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；為了驗證燃燒需要氧氣，在燒杯的熱水放入一小塊白磷；

（3）實驗3中左側裝置內(nèi)有100mL空氣，則氧氣的體積為20mL，白磷燃燒消耗完氧氣，進入水的體積應約為20mL，所以量筒內(nèi)的液面下降到30mL處。

12．(1)小于

(2)3反應生成的二氧化碳逸出

(3)實驗1、2、3

【詳解】（1）有質(zhì)量守恒可知：參加反應的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量總和，所以蠟燭減少的質(zhì)量小于燃燒后生成物的總質(zhì)量，故填：小于。

（2）實驗2中，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，沒有氣體產(chǎn)生，反應后電子秤示數(shù)不變，而實驗3中，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣當中，所以反應后電子秤示數(shù)變小，故填：3；反應生成的二氧化碳逸出。

（3）質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以的化學反應均符合質(zhì)量守恒定律，所以實驗1、2、3中，電子秤稱量的結果能用質(zhì)量守恒定律解釋，故填：實驗1、2、3。

13．(1)比較二氧化碳與空氣密度的大小

(2)下降

【詳解】（1）將二氧化碳氣體倒入紙盒2，紙盒下沉，說明二氧化碳密度比空氣大，該實驗目的比較二氧化碳與空氣密度的大小，故填：比較二氧化碳與空氣密度的大小。

（2）銅和氧氣加熱生成氧化銅，固體質(zhì)量增加，銅絲變黑的一端下降，故填：下降。

14．變小反應生成的二氧化碳逸出，被稱量的物質(zhì)質(zhì)量減小3Fe+2O2Fe3O42、3

【詳解】（1）實驗1中，一段時間后，電子秤