河南高考化學(xué)三年2023-2023模擬題匯編-41探究性實(shí)驗(yàn)1含解析

第第頁河南高考化學(xué)三年（2023-2023）模擬題匯編-41探究性實(shí)驗(yàn)（1）（含解析）河南高考化學(xué)三年（2023-2023）模擬題匯編-41探究性實(shí)驗(yàn)（1）

一、單選題

1．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）為了探究CdS、Ag2S的溶解度相對大小，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：Ag2S呈黑色，難溶；CdS呈黃色，難溶；FeS呈塊狀黑色，難溶。下列敘述正確的是

A．X為硝酸，Y溶液為硫酸銅溶液

B．若裝置B中先生成黑色沉淀，則Ag2S的溶解度小于CdS

C．停止反應(yīng)的操作是關(guān)閉活塞K

D．用濃鹽酸和MnO2制備氯氣時(shí)可以用裝置A

2．（2023·河南鄭州·統(tǒng)考三模）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。以下實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的四個(gè)學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，依據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器能完成實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目的是

實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)藥品所用玻璃儀器

A配制100mL0.1mol·L-1的氯化鈉溶液氯化鈉固體、蒸餾水100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

B探究Fe2+和Fe3+的氧化性和還原性FeSO4溶液、FeCl3溶液、氯水、KI溶液、KSCN溶液、鋅片、淀粉溶液試管、膠頭滴管

C探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化銅片、稀H2SO4、濃H2SO3、Na2SO3溶液、氯水、Na2S溶液試管、膠頭滴管

D用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子粗食鹽水、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液燒杯、膠頭滴管、試管表面皿、玻璃棒

A．AB．BC．CD．D

3．（2022·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）遇會生成藍(lán)色沉淀，因此常用于的檢驗(yàn)。文獻(xiàn)顯示：具有氧化性，可以氧化；還原性Fe大于。

某科研小組探究Fe與能否直接反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)1：取加熱至沸騰并快速冷卻的溶液(加熱、冷卻過程中溶液顏色無變化)于試管中，并加入1mL的苯，再加入鐵粉，長時(shí)間無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。

實(shí)驗(yàn)2：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若使用砂紙打磨過的鐵粉，一會兒就出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

實(shí)驗(yàn)3：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若加少量NaCl，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；若換成加入或；則不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

實(shí)驗(yàn)4：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若將鐵粉換成在稀硫酸中反應(yīng)一段時(shí)間的鐵片，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

下列說法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)1中長時(shí)間無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，可能是因?yàn)殍F粉表面有氧化膜

B．可能起破壞鐵粉表面氧化膜的作用

C．Fe與可以直接反應(yīng)

D．在Fe、C、NaCl溶液組成的原電池中，通過直接滴加溶液至電解質(zhì)溶液中的方法，可以檢驗(yàn)是否發(fā)生原電池反應(yīng)

4．（2022·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備少量(沸點(diǎn)為128.7℃，能與水、乙醇以任意比混溶)。下列說法正確的是

A．配制乙醇與濃硫酸混合液的方法是：在不斷攪拌下向濃硫酸中加入乙醇

B．裝置b中可盛放酸性溶液以除去雜質(zhì)

C．裝置c中發(fā)生的反應(yīng)為

D．最后用分液的方法從裝置c中分離出

5．（2022·河南安陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下表中的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化能力Fe3+＞Cu2+

B分別在0°C和25°C環(huán)境下向兩支試管中依次加入2mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.1mol·L-1稀H2SO4和2滴淀粉溶液，振蕩試管，記錄變藍(lán)時(shí)間后者變藍(lán)用時(shí)短溫度越高反應(yīng)速率越快

C向Cu(OH)2懸濁液中逐滴加入氨水藍(lán)色沉淀變多Cu(OH)2懸濁液中存在沉淀溶解平衡

D將蔗糖水解液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡蔗糖水解產(chǎn)物中有還原性糖

A．AB．BC．CD．D

6．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考一模）下列操作與現(xiàn)象及推論均正確的是

選項(xiàng)操作與現(xiàn)象推論

A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀硫酸亞鐵已變質(zhì)

B向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液變藍(lán)色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2

C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀用CaCl2溶液可鑒別NaHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液

D在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生鈉的密度大于乙醇的密度，且生成的氣體為氫氣

A．AB．BC．CD．D

二、工業(yè)流程題

7．（2023·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）從廢鉬催化劑(主要成分為MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金屬的一種工藝流程如圖所示。

已知：①“沉鉬”前鉬元素主要以形式存在；

②該條件下Ksp(NiCO3)=1.5×10-7；

③溫度低于20°C時(shí)，以NiSO4·7H2O形式結(jié)晶；溫度高于30°C時(shí)，以NiSO4·6H2O形式結(jié)晶。

請回答下列問題。

(1)“焙燒”時(shí)先將純堿和廢鉬催化劑磨成粉末、拌勻(混合料)，然后采取如圖所示的“多層逆流焙燒”，這樣做的優(yōu)點(diǎn)為；“焙燒”時(shí)生成的氣體A的主要成分有(填化學(xué)式)。

(2)若“除鐵”后所得濾液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1“沉鎳”后所得濾液中c()=1.0×10-5mol·L-1，則沉鎳率=[沉鎳率=×100%，計(jì)算過程中不考慮溶液體積變化]。

(3)寫出“沉鉬”時(shí)的離子方程式：。

(4)一系列操作實(shí)驗(yàn)步驟依次為

i．過濾，洗滌；

ii．將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯，滴加稀H2SO4，直至沉淀恰好完全溶解；

iii．過濾得NiSO4·7H2O。

步驟i中洗滌沉淀的操作方法為。

把步驟iii填寫完整：．。

(5)在空氣中煅燒28.1gNiSO4·7H2O，固體失重率隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示：

時(shí)間/min010203040

失重率/%019.244.873.371.9

40min時(shí)殘留氧化物為(填化學(xué)式)。

8．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）北京航空航天大學(xué)郭林教授課題組最近合成了一種Au單原子新型材料[C3N4(Au1/ACN)]，能提高鋰電池性能。某小組以含金黃鐵礦(主要成分是Au和FeS2)為原料制備該新型材料的簡易流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)提高“熔池”中反應(yīng)速率的措施有(答一條)。

(2)需要用到下列玻璃儀器中的_____。

A．B．C．D．

(3)“沉金”中，另一種產(chǎn)物是Na2[M(CN)4]，Na2[M(CN)4]=2Na++[M(CN)4]2-。寫出“沉金”的離子方程式。

(4)以“酸浸”的浸液為原料制備高純度鐵紅的流程如下：

①通入過量Cl2的目的是。

②已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38；一般地，當(dāng)離子濃度不超過1.0×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子已沉淀完全?！罢{(diào)pH”最低值為。

③制備鐵紅“操作”名稱是。

(5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，一種綠色，環(huán)保型制備氯金酸的原理是純金溶于含雙氧水的濃鹽酸也能制備HAuCl4；寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(6)若步驟a、b、c的產(chǎn)率依次為75%、80%、65%，則由金制備該材料的總產(chǎn)率為。

9．（2022·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）高純硫化鋰(Li2S)是一種潛在的鋰離子電池電解質(zhì)材料。一種制備Li2S的工藝流程如下：

已知Li2S易潮解，加熱條件下易被氧化。

回答下列問題：

(1)上述流程中多次用到Ar，其目的是。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用FeS與稀硫酸反應(yīng)制備H2S，該反應(yīng)的離子方程式為，所用發(fā)生裝置與制備(任寫一種氣體化學(xué)式)發(fā)生裝置相同。

(3)“LiHS制備”過程所用實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器與加熱裝置均省略)如圖：

①儀器X的名稱為，冷卻水從(填“a”或“b”)進(jìn)入。

②圖中兩個(gè)空錐形瓶的作用是。

③試劑Y為。

(4)“熱解”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，適宜的加熱方式為(填“油浴”或“水浴”)加熱。

(5)該工藝中，Li2S的產(chǎn)率為%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

10．（2022·河南·校聯(lián)考二模）近年來電動汽車得到了大眾的青睞，隨之三元鋰電池也得到了廣泛地應(yīng)用。為節(jié)約和充分利用資源，采用如圖工藝流程對廢舊三元鋰電池的正極材料進(jìn)行處理來制備α—MnO2：

已知：a.正極材料的主要成分為LiNixCoyMn1-x-yO2，另含有聚偏氟乙烯和乙炔黑。Ni元素的化合價(jià)為+2，Co元素的化合價(jià)為+3，Mn元素的化合價(jià)為+4。

b.浸出液中含有：Li+、Ni2+、Co2+、Mn2+等。

回答下列問題：

(1)放電結(jié)束后，對正極材料進(jìn)行“碾碎”和“灼燒”的目的分別是、。

(2)若x=y=，寫出正極片與H2SO4溶液和H2O2溶液共同反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)過二硫酸鉀中硫元素的化合價(jià)為。

(4)向“浸出液”中加入K2S2O8溶液時(shí)，溶液出現(xiàn)紫紅色，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式。

(5)若要得到純凈干燥的α—MnO2，在“過濾2”后還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是、。

(6)已知正極材料中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.17%，若用以上工藝流程處理100g正極材料制備α—MnO2，其產(chǎn)率達(dá)96%。用獲得的α—MnO2和足量的濃鹽酸完全反應(yīng)(其他成分不參與反應(yīng))，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得的氯氣的體積約為L(保留兩位小數(shù))。

三、實(shí)驗(yàn)題

11．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）高錳酸鉀為黑紫色、細(xì)長的棱形結(jié)晶或顆粒，常用作消毒劑、水凈化劑、氧化劑等。欲在實(shí)驗(yàn)室中按一定的流程制取KMnO4晶體，請回答下列問題：

I．用圖1中裝置制取錳酸鉀

(1)應(yīng)選擇使用坩堝(填“鐵”或“石英”)作為反應(yīng)容器；向所得的KClO3和KOH熔融物中分批加入5gMnO2，則制取K2MnO4的化學(xué)方程式為。

Ⅱ．用圖2中裝置制備高錳酸鉀

將上述反應(yīng)產(chǎn)物冷卻、研細(xì)得到固體粉末，加入4%KOH溶液，呈綠色，倒入圖2中的三頸燒瓶中，通入CO2調(diào)節(jié)到溶液呈弱堿性時(shí)K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)；然后趁熱過濾反應(yīng)產(chǎn)物，得到的MnO2循環(huán)利用；最后將濾液進(jìn)行一系列操作得到高錳酸鉀固體。

(2)上述歧化反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(3)上述操作過程中趁熱過濾的原因是；將濾液進(jìn)行的一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、、、干燥，得到高錳酸鉀固體。

Ⅲ．測定產(chǎn)物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

準(zhǔn)確稱取KMnO4樣品7.900g，配制成250mL溶液；取20.00mL0.50mol·L－1Na2C2O4溶液加入錐形瓶中，再加入足量3.00mol·L－1硫酸，水浴加熱到70~80°C，趁熱滴入高錳酸鉀溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL(已知：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

(4)KMnO4溶液應(yīng)裝入圖3的(填“a”或“b”)中；上述達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

(5)產(chǎn)物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

12．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）12-鎢硅酸H4[SiW12O40]是一種環(huán)境友好型催化劑、堿性染料媒染劑。一種合成12-鎢硅酸的步驟如下：

步驟1：稱取25.0gNa2WO4·2H2O置于150mL燒杯中，加入50mL蒸餾水，劇烈攪拌至澄清。

步驟2：在強(qiáng)烈攪拌下繼續(xù)向燒杯中緩慢加入1.9gNa2SiO3·9H2O使其充分溶解后，將燒杯蓋上表面皿，然后將上述溶液加熱至沸騰。

步驟3：在微沸和不斷攪拌下從滴液漏斗中緩慢地向其中加入濃鹽酸，調(diào)節(jié)pH為2~3.濾出析出的硅酸沉淀并將混合液冷卻至室溫。

步驟4：在通風(fēng)櫥中，將冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加入乙醚，并逐滴加入濃鹽酸。充分振蕩，靜置后分層，將下層油狀的十二鎢硅酸醚化合物分出于蒸發(fā)皿中。反復(fù)萃取直至下層不再有油狀物分出。

步驟5：向蒸發(fā)皿中加入約3.0mL蒸餾水，在40°水浴上蒸醚，直到液體表面出現(xiàn)晶膜。抽濾，即可得到白色12-鎢硅酸固體粉末。

已知：乙醚、四氯化碳、乙醇的沸點(diǎn)依次為34.5°C、77°C、78.3°C。

請回答下列問題：

(1)步驟1“攪拌”時(shí)使用的儀器名稱是。

(2)步驟3采用如圖1裝置過濾，能否用燒杯替代錐形瓶？答：(填“能”或“否”)，理由是。

(3)步驟4中，用如圖2裝置萃取、分液。從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不重復(fù)使用)并排序：。

c→____→____→e→d→f→____。

a．檢查旋塞、玻璃塞是否漏水

b．將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸

c．涂凡士林

d．旋開旋塞放氣

e．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩

f．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置

g．打開旋塞，向蒸發(fā)皿放出下層液體

h．打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒出其中，完成操作d時(shí)分液漏斗下端(填“向下”或“向上”)傾斜。

(4)利用圖3裝置完成“抽濾”，安全瓶的主要作用是，洗滌產(chǎn)品的操作是。

(5)步驟5中加入3.0mL蒸餾水的目的是。

(6)實(shí)驗(yàn)中，不能用乙醇、四氯化碳替代乙醚作萃取劑的主要原因。

13．（2023·河南鄭州·統(tǒng)考三模）硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中會水解，受熱時(shí)易分解。以廢銅屑(表面沾有油污)為原料制備([Cu(NH3)4]SO4·H2O)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I、CuSO4的制備

(1)步驟①中采取“堿煮水洗”，目的是。

(2)步驟②在常溫下進(jìn)行，需要加入的試劑是。

Ⅱ、晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液加入裝置A中，滴加6mol·L-1氨水時(shí)，有淺藍(lán)色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液。將A中溶液轉(zhuǎn)移至B中，析出([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶體；將B中混合物轉(zhuǎn)移至裝置C中抽濾(減壓過濾)，用乙醇洗滌晶體2~3次；取出晶體，冷風(fēng)吹干。。

(3)用離子方程式表示裝置A中“沉淀消失”的原因。

(4)抽濾時(shí)，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需(填“打開”或“關(guān)閉”)，作用是。

(5)晶體采用冷風(fēng)吹干而不用加熱烘干的原因是。

Ⅲ廢液回收

減壓過濾后的廢液中含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水，向廢液中加入硫酸，回收乙醇并獲得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液。

(6)向廢液中加入硫酸的作用是。(答出兩條)

(7)(NH4)2SO4溶液受熱易分解，則回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法為。

14．（2022·河南濮陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）一氧化碳是無色、無味的有毒氣體，是C1化學(xué)的基礎(chǔ)，在冶金工業(yè)中用作還原劑?；卮鹣铝袉栴}：

I.某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：i.CO能與銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體；

ii.銀可溶于濃硝酸；

iii..上述瓶中試劑均足量。

回答下列問題：

(1)按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序?yàn)閍→(填儀器接口小寫字母)。

(2)裝置連接好后，裝藥品之前的操作為；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)(填字母)。

A．先熄滅酒精燈，再關(guān)閉活塞K；

B．先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈

(3)裝置D中氫氧化鈉溶液的作用是(用離子方程式表示)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置D中銀氨溶液瓶底產(chǎn)生黑色沉淀，為驗(yàn)證產(chǎn)物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.測得上層清液的pH=10；

b.向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

c.取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象；

d.將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中含有NH3·H2O和(填化學(xué)式)。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體是Ag單質(zhì)，其操作為。

③CO與銀氨溶液反應(yīng)中有NH3生成，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

II.測定某氣體樣品中CO含量的方法如下：將500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL(已知：2NaS2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；氣體樣品中其他成分與I2O5，不反應(yīng))。

(5)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為。

15．（2022·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是無機(jī)精細(xì)化學(xué)品，在造紙、印染等行業(yè)應(yīng)用廣泛。某科研小組通過以下方案制備Na2S2O4并測定其純度。

已知：①Na2S2O4在空氣中極易被氧化，易溶于水且隨溫度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。

②低于52℃時(shí)Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形態(tài)結(jié)晶，高于52℃時(shí)Na2S2O4·2H2O在堿性溶液中脫水成無水鹽。

請回答下列問題：

I.Na2S2O4的制備

其制備過程如下：

步驟1：安裝好整套裝置(夾持裝置省略)，并檢查裝置的氣密性；

步驟2：在三頸燒瓶中依次加入Zn粉和水，電磁攪拌形成懸濁液；

步驟3：打開儀器a的活塞，向裝置C中先通入一段時(shí)間SO2；

步驟4：打開儀器c的活塞滴加稍過量NaOH溶液使裝置C中溶液的pH在8.2~10.5之間；

步驟5：過濾，將濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得Na2S2O4。

(1)儀器b的名稱是。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)裝置B(單向閥)的作用是防倒吸，下列裝置能代替它的是(填字母)。

a.b.c.d.

(4)步驟3中生成物為ZnS2O4，該反應(yīng)需控制溫度在35~45℃進(jìn)行，其原因?yàn)椤?/p>

(5)步驟4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之間，其原因?yàn)椋?/p>

①pH太大Zn(OH)2會溶解；

②pH太小Zn2+沉淀不完全；

③。

(6)“一系列操作”包括：

a.攪拌下用水蒸氣加熱至60℃左右；

b.分批逐步加入細(xì)食鹽粉，攪拌使其結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，余少量母液；

c.趁熱過濾；

d.用乙醇洗滌。

上述操作的合理順序?yàn)椤稍?填字母)。

II.Na2S2O4含量的測定

實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。

實(shí)驗(yàn)過程：稱取0.25g樣品加入三頸燒瓶中，加入適量NaOH溶液，打開電磁攪拌器，通過滴定儀控制滴定管向三頸燒瓶中快速滴加0.10mol·L-1，K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗24.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(7)樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))；若實(shí)驗(yàn)過程中忘記通入N2，對測定Na2S2O4含量的影響是(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。

16．（2022·河南·統(tǒng)考二模）某學(xué)習(xí)小組擬研究FeSO4的分解實(shí)驗(yàn)探究，請你利用所學(xué)知識幫該小組完成以下實(shí)驗(yàn)方案。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究FeSO4分解產(chǎn)物與溫度關(guān)系。

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：Fe2O3、SO3、SO2；

假設(shè)2：FeO、SO3、SO2；

假設(shè)3：Fe3O4、SO3、SO2。

[查閱資料]幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示。

物質(zhì)SO3SO2O2N2

熔點(diǎn)/℃16.8-72.4-218.4-209.9

沸點(diǎn)/℃44.8-10-182.9-195.8

回答下列向題：

(1)根據(jù)所學(xué)知識判斷，假設(shè)2肯定不成立，理由是。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，在檢查裝置氣密性之后點(diǎn)燃A處酒精燈之前的操作是，(只填操作)，當(dāng)A處固體完全分解后通入N2的目的是。

(3)實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備N2，該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)低溫浴槽Ⅰ收集的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，低溫浴槽Ⅱ控制的溫度范圍為。

(5)甲、乙組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(不考慮損失，固體已完全分解且固體產(chǎn)物為純凈物)：

實(shí)驗(yàn)A處溫度/℃FeSO4質(zhì)量/g低溫浴槽Ⅰ凈增質(zhì)量/g低溫浴槽Ⅱ凈增質(zhì)量/g

甲T13.040.800.64

乙T24.561.600.64

甲組實(shí)驗(yàn)中A裝置得到固體產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(6)為進(jìn)一步確認(rèn)固體產(chǎn)物成分，取乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體溶于稀硫酸，將溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一份溶液中滴加鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過上述實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eSO4分解產(chǎn)物與溫度有關(guān)。

[交流反思]FeSO4分解反應(yīng)中是否有O2生成？

(7)為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)猜想，他們設(shè)計(jì)兩種方案檢驗(yàn)O2：

方案1：將D管導(dǎo)出的氣體通入酸化的淀粉-KI溶液中。

方案2：用帶火星的木條放在D管口處。

假設(shè)過程中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ隢2，對比以上兩種方案，其中方案(填“1”或“2”)可行。

17．（2022·河南鄭州·統(tǒng)考三模）某同學(xué)查閱資料得知，在無水三氯化鋁的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度為120℃。反應(yīng)裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)過程：檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁和10mL無水乙醇，點(diǎn)燃酒精燈加熱。

請回答相關(guān)問題：

(1)該催化機(jī)理如下所示，某同學(xué)判斷該機(jī)理中一定有水生成，請寫出生成H2O的步驟中反應(yīng)方程式。

(2)儀器B的名稱為。該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是。實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少的儀器是。

(3)B中無水氯化鈣的作用是。甲同學(xué)認(rèn)為可以將B裝置改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，老師否定了他的觀點(diǎn)，理由是。

(4)氣囊的作用是。其優(yōu)點(diǎn)是。

(5)溴的四氯化碳溶液的作用是。

(6)中學(xué)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有(任意寫出兩條即可)。

18．（2022·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。

查閱資料信息：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3.

②酸性KMnO4溶液可將低價(jià)氮的氧化物或酸根離子氧化為。

(1)NaNO2的制備(夾持裝置和加熱裝置均已略，已檢查裝置氣密性)。

①若沒有裝置B，則裝置C中Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：(填化學(xué)方程式)。

②制得的NaNO2固體中混有的雜質(zhì)主要為NaNO3，改進(jìn)措施是在裝置A、B間添加，提高NaNO2的純度。

③裝置E中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

(2)驗(yàn)證亞硝酸鈉與70%硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合氣體。

已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸點(diǎn)為21°C，熔點(diǎn)為-11°C。

①為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序是A→。(按氣流方向從左到右)

②反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾1，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是?/p>

③再關(guān)閉彈簧夾1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO的操作及現(xiàn)象：。

(3)查閱資料知：酸性條件下NaNO2具有氧化性。利用所供試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此信息：(供選用的試劑有NaNO2溶液、FeSO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液)

(4)測定某亞硝酸鈉樣品的純度。

設(shè)該樣品的雜質(zhì)均不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，可用酸性KMnO4溶液測定NaNO2的含量。稱取2.0g亞硝酸鈉樣品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表：

實(shí)驗(yàn)組第一組第二組第三組第四組

消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL9.9710.0212.0110.01

該亞硝酸鈉樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

19．（2023·河南焦作·統(tǒng)考一模）已知水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀液體，沸點(diǎn)為120.1℃，有毒且不穩(wěn)定，在300℃時(shí)分解成N2、NH3、H2和H2O，有淡氨味，具有強(qiáng)堿性、強(qiáng)還原性和吸濕性。某小組為探究其性質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．水合肼的實(shí)驗(yàn)室制備。

用NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。

(1)反應(yīng)時(shí)應(yīng)向三頸燒瓶中逐滴滴加NaClO堿性溶液，防止其過量，其原因是。

(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為。

Ⅱ．探究水合肼的分解產(chǎn)物。

該小組成員利用下列裝置(夾持裝置略)熱分解水合肼，并對分解產(chǎn)物(N2、H2、NH3、H2O)進(jìn)行探究。

(3)C中盛放的試劑為。E中少量銅粉的作用是。

(4)檢查裝置氣密性后，加熱裝置E前需要進(jìn)行的操作是。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象：G中無現(xiàn)象，H中，Ⅰ中。

(6)N中當(dāng)時(shí)開始收集氣體，若最后檢驗(yàn)所收集的氣體為N2，能否說明是水合肼熱分解產(chǎn)生的？并說明理由：。

20．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）過氧化鍶()廣泛作為家庭及工業(yè)用漂白劑、洗滌劑、氧化劑。SrO2是一種白色粉末，加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng)，室溫時(shí)在水中逐漸形成無色晶體SrO2·8H2O，與酸作用生成H2O2。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用鍶單質(zhì)制備過氧化鍶可能用到的儀器如圖：

①按氣流從左到右的流向，制備過氧化鍶的導(dǎo)管接口順序?yàn)閍→(選擇必要的儀器，可重復(fù)選擇)。

②SrO2在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到SrO2·8H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

①盛裝H2O2溶液的儀器名稱為。

②寫出該方法制備SrO2·8H2O的離子方程式，NH3的作用是。

③冰水浴的原因是。

(3)為測定SrO2·8H2O樣品的純度，可進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取3.0gSrO2·8H2O置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸充分溶解；加入過量KI溶液，搖勻后置于暗處；充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液，用1.000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至(寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，記下此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3~4次，得如表數(shù)據(jù)：

平行實(shí)驗(yàn)1234

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)19.9819.5020.0020.02

SrO2·8H2O樣品的純度為(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)

參考答案：

1．C

【分析】A裝置稀酸和FeS反應(yīng)生成H2S氣體，H2S氣體通入B裝置和含Ag+、Cd2+溶液反應(yīng)，裝置C是為了檢驗(yàn)硫化氫氣體是否過量；

【詳解】A．X如果為稀硝酸，會產(chǎn)生NO氣體，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．若裝置B中先生成黑色沉淀，不能根據(jù)沉淀先后去證明的溶解度小于CdS，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．關(guān)閉活塞K則停止通入氣體，可以讓反應(yīng)停止，C項(xiàng)正確；

D．用濃鹽酸和制備氯氣時(shí)需要加熱，不能用裝置A，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

2．B

【詳解】A．配制100mL0.1mol·L-1的氯化鈉溶液需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒，故A不符合題意；

B．探究Fe2+的還原性，可以讓FeSO4溶液和氯水反應(yīng)，用KSCN溶液檢驗(yàn)生成的Fe3+，探究Fe2+的氧化性，可以讓FeSO4溶液和鋅片反應(yīng)觀察鋅片表面生成Fe單質(zhì)，探究Fe3+的氧化性，可以讓FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)，用淀粉溶液檢驗(yàn)生成的I2，依據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器能完成實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，故B符合題意；

C．銅不和稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)該選用濃硫酸來探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；

D．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子需要的操作是過濾，所用玻璃儀器要包含漏斗，故D不符合題意；

故選B。

3．D

【分析】實(shí)驗(yàn)2、3、4說明鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1說明鐵粉表面氧化膜阻礙了鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)3說明氯離子能破壞鐵粉表面的氧化膜，有利于鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)。

【詳解】A．由分析可知，實(shí)驗(yàn)1中長時(shí)間無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)能是因?yàn)殍F粉表面的氧化膜阻礙了鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，故A正確；

B．由分析可知，氯離子能破壞鐵粉表面的氧化膜，有利于鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，故B正確；

C．由分析可知，實(shí)驗(yàn)2、3、4說明鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，故C正確；

D．鐵、碳、氯化鈉溶液組成的原電池中，氯化鈉溶液電離出的氯離子會破壞鐵表面的氧化膜，若直接向原電池中滴加鐵氰化鉀溶液，鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，無法檢驗(yàn)溶液中是否存在亞鐵離子，不能檢驗(yàn)是否發(fā)生原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4．C

【詳解】A．濃硫酸的密度比乙醇的大，應(yīng)在不斷攪拌下向乙醇中加入濃硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．裝置b中應(yīng)盛放濃的溶液，因高錳酸鉀溶液可氧化乙烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．先與水反應(yīng)生成，再與乙烯加成，C項(xiàng)正確；

D．與水互溶，應(yīng)先中和再蒸餾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

5．D

【詳解】A．陰離子不相同，不能用于比較Fe3+和Cu2+的催化效率，故A錯(cuò)誤；

B．KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，試劑順序不合理，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化銅能與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的溶液，生成了銅氨絡(luò)離子，不能證明存在沉淀溶解平衡，故C錯(cuò)誤

D．蔗糖在濃硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，銀元素化合價(jià)降低，則蔗糖水解產(chǎn)物中有還原性糖，故D正確；

故選：D。

6．D

【詳解】A．過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，不能說明硫酸亞鐵已變質(zhì)，故A不符合題意；

B．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液變藍(lán)色，說明I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，則Cu元素的化合價(jià)降低，被還原生成白色沉淀CuI，故B不符合題意；

C．CaCl2溶液與NaHCO3溶液不反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，故C不符合題意；

D．在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生，這說明鈉的密度大于乙醇的密度，乙醇含有羥基和鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，故D符合題意。

故選D。

7．(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率CO2、SO2

(2)98.5%

(3)2+4+6H+=(NH4)2Mo4O13·2H2O↓+H2O

(4)用玻璃棒引流，向漏斗中注入冷水直至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次蒸發(fā)濃縮，在20°C以下冷卻結(jié)晶

(5)Ni4O5(2NiO·Ni2O3)

【分析】廢鉬催化劑加入純堿、空氣焙燒生成氣體有二氧化碳、二氧化硫，物質(zhì)有鉬酸鈉、鐵鎳氧化物，水浸后過濾慮液中的鉬酸鈉用硝酸銨硝酸沉鉬得到鉬酸銨沉淀，濾渣用硫酸酸浸，加碳酸鈉沉鐵，加碳酸氫鈉沉鎳，最后轉(zhuǎn)化為硫酸鎳。

【詳解】（1）多層逆流焙燒可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率；生成氣體是二氧化碳和二氧化硫氣體；

（2）沉鎳后碳酸根離子濃度為1.0×10-5mol·L-1，由溶度積常數(shù)計(jì)算公式Ksp(NiCO3)=1.5×10-7，計(jì)算出c(Ni2+)=1.5×10-2，沉鎳率=；

（3）沉鉬最后得到(NH4)2Mo4O13·2H2O沉淀，反應(yīng)的離子有、和氫離子，方程式為2+4+6H+=(NH4)2Mo4O13·2H2O↓+H2O；

（4）洗滌沉淀的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中注入冷水直至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次；

（5）溶液中結(jié)晶應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮，由于溫度低于20°C時(shí)，以NiSO4·7H2O形式結(jié)晶，所以要冷卻到20°C以下結(jié)晶；40min時(shí)殘留的是氧化物，鎳元素沒有丟失，計(jì)算出鎳氧比就可以了，n(Ni)=，n(O)=4：5，化學(xué)式為Ni4O5。

8．(1)粉碎礦石、攪拌、適當(dāng)增大空氣的進(jìn)入量

(2)A

(3)2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-

(4)完全氧化Fe2+(或其他合理答案)3灼燒

(5)2Au+3H2O2+8HCl=2HAuCl4+6H2O

(6)39%

【分析】含金黃鐵礦通入空氣煅燒，得到熔融物加入稀硫酸酸浸，鐵反應(yīng)成為濾液，濾渣加入NaCN、高壓空氣得到浸取液，加入鋅得到粗金，處理得到純金加入濃鹽酸、濃硝酸得到HAuCl4，處理得到一種Au單原子新型材料；

【詳解】（1）提高“熔池”中反應(yīng)速率的措施有粉碎礦石、攪拌、適當(dāng)增大空氣的進(jìn)入量等；

（2）流程中反應(yīng)需要在燒杯中進(jìn)行，故需要使用燒杯，故選A；

（3）“沉金”中，另一種產(chǎn)物是Na2[M(CN)4]且其為強(qiáng)電解質(zhì)：Na2[M(CN)4]=2Na++[M(CN)4]2-，“沉金”后得到粗金中含有鋅，則金屬M(fèi)為鋅，鋅和[Au(CN)2]-發(fā)生置換反應(yīng)生成金和[Zn(CN)4]2-，離子方程式2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-；

（4）①氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，通入過量Cl2的目的是完全氧化Fe2+(或其他合理答案)。

②已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38；一般地，當(dāng)離子濃度不超過1.0×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子已沉淀完全，則鐵離子完全沉淀時(shí)，，pOH=11，pH=3，則“調(diào)pH”最低值為3。

③氫氧化鐵煅燒生成氧化鐵和水，故制備鐵紅“操作”名稱是灼燒；

（5）過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，純金溶于含雙氧水的濃鹽酸也能制備HAuCl4，反應(yīng)中金發(fā)生氧化反應(yīng)、過氧化氫發(fā)生還原反應(yīng)生成HAuCl4和水，2Au+3H2O2+8HCl=2HAuCl4+6H2O；

（6）若步驟a、b、c的產(chǎn)率依次為75%、80%、65%，則由金制備該材料的總產(chǎn)率為75%×80%×65%=39%。

9．(1)排出體系中的空氣，防止LiOH·H2O與CO2反應(yīng)以及Li2S被氧化

(2)FeS+2H+=Fe2++H2S↑H2

(3)球形冷凝管b防止倒吸NaOH溶液

(4)2LiHSLi2S+H2S↑油浴

(5)89.84

【分析】LiOHH2O在Ar氛圍中減壓脫水，通入Ar防止空氣中CO2與LiOH反應(yīng)，減壓脫水，防止LiOH受熱分解，LiOH與H2S在Ar以及吡咯烷酮中發(fā)生反應(yīng)生成LiHS，然后LiHS在Ar氛圍中加熱到190℃，LiHS分解為Li2S，根據(jù)題中所給信息，通入Ar的目的防止Li2S氧化，然后離心過濾得到Li2S，據(jù)此分析。

【詳解】（1）檢驗(yàn)脫水中，通入Ar，避免空氣中CO2與LiOH反應(yīng)，Li2S加熱條件下易被氧化，通入Ar排除裝置中的氧氣，故答案為排出體系中的空氣，防止LiOH·H2O與CO2反應(yīng)以及Li2S被氧化；

（2）FeS與稀硫酸制備硫化氫氣體，利用酸性強(qiáng)的制備酸性弱的，其離子防塵是為FeS+2H+=Fe2++H2S↑，該反應(yīng)為固體與液體不需加熱制備氣體，制備裝置相同的有H2、CO2等；故答案為FeS+2H+=Fe2++H2S↑；H2、CO2等；

（3）①根據(jù)裝置圖可知，儀器X為球形冷凝管；冷卻水下進(jìn)上出，即從b口通入；故答案為球形冷凝管；b；

②兩個(gè)空錐形瓶的作用是作安全瓶，防止倒吸；故答案為防止倒吸；

③硫化氫有毒，需要尾氣吸收，一般用堿液吸收，即試劑Y為NaOH溶液；故答案為NaOH；

（4）根據(jù)上述流程，LiHS分解成H2S和Li2S，其反應(yīng)方程式為2LiHSLi2S+H2S↑；熱解溫度190℃，而水的沸點(diǎn)為100℃，因此采用油浴加熱；故答案為2LiHSLi2S+H2S↑；油浴；

（5）根據(jù)鋰原子守恒，Li2S理論值為，產(chǎn)率為=89.84%；故答案為89.84。

10．(1)“碾碎”是為了增大固液反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率“灼燒”是為了除去正極上的有機(jī)附著物，利于后續(xù)反應(yīng)

(2)6LiNiCoMnO2+3H2O2+9H2SO4=3Li2SO4+2NiSO4+2CoSO4+2MnSO4+3O2↑+12H2O

(3)+6

(4)5S2O+2Mn2++8H2O=10SO+2MnO+16H+

(5)洗滌烘干

(6)7.10

【分析】廢舊電池充分放電后加足量氯化鈉溶液溶解，過濾后將固體粉碎，并充分灼燒，所得固體加硫酸酸化后再加過氧化氫，將電池中得金屬元素轉(zhuǎn)化成Li+、Ni2+、Co2+、Mn2+等，過濾后，在濾液中加過二硫酸鉀溶液將錳離子氧化成二氧化錳，過濾得到α-MnO2，據(jù)此分析解答。

(1)

正極材料的主要成分為LiNixCoyMn1-x-yO2，另含有聚偏氟乙烯和乙炔黑，對正極材料進(jìn)行“碾碎”可以增大固體接觸面積有利于其燃燒更充分，再“灼燒”可將其中得聚偏氟乙烯和乙炔黑燃燒除去，防止干擾后續(xù)分離，故答案為：“碾碎”是為了增大固液反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；“灼燒”是為了除去正極上的有機(jī)附著物，利于后續(xù)反應(yīng)；

(2)

若x=y=，正極片與H2SO4溶液和H2O2溶液共同反應(yīng)生成硫酸鋰，硫酸鎳、硫酸鈷和硫酸錳，根據(jù)得失電子守恒可得化學(xué)方程式6LiNiCoMnO2+3H2O2+9H2SO4=3Li2SO4+2NiSO4+2CoSO4+2MnSO4+3O2↑+12H2O，故答案為：6LiNiCoMnO2+3H2O2+9H2SO4=3Li2SO4+2NiSO4+2CoSO4+2MnSO4+3O2↑+12H2O；

(3)

過二硫酸鉀中K為+1價(jià)、存在一個(gè)過氧鍵，有兩個(gè)氧為-1價(jià)，則S為+6價(jià)，故答案為：+6；

(4)

“浸出液”中加入K2S2O8溶液時(shí)，溶液出現(xiàn)紫紅色，說明過二硫酸鉀將二價(jià)錳離子氧化成高錳酸根離子，1mol二價(jià)錳離子失5mol電子，1molS2O轉(zhuǎn)變成硫酸根離子得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)方程式為：5S2O+2Mn2++8H2O=10SO+2MnO+16H+，故答案為：5S2O+2Mn2++8H2O=10SO+2MnO+16H+；

(5)

要得到純凈干燥的α—MnO2，過濾后需要對固體進(jìn)行洗滌，洗滌后再烘干水分得到純凈干燥得α—MnO2，故答案為：洗滌；干燥；

(6)

正極材料中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.17%，若用以上工藝流程處理100g正極材料制備α—MnO2，其產(chǎn)率達(dá)96%，則生成的二氧化錳中的錳元素質(zhì)量為100g×18.17%×96%=17.44g，則生成的二氧化錳的物質(zhì)的量為：，根據(jù)，則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.317mol，體積約為：0.317mol×22.4L/mol=7.10L，故答案為：7.10。

11．(1)鐵3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

(2)2：1

(3)溫度低時(shí)KMnO4會結(jié)晶析出而造成損失冷卻結(jié)晶過濾(洗滌)

(4)b溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(5)80%

【詳解】（1）根據(jù)圖示信息，利用KClO3和KOH熔融物加熱條件下，制取K2MnO4，因KOH可與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，石英坩堝的主要成分為二氧化硅，故應(yīng)選擇使用鐵坩堝作為反應(yīng)容器；所KClO3和KOH熔融物中加入MnO2，制取K2MnO4的化學(xué)方程式為：。

答案為：鐵；。

（2）結(jié)合題干信息，通入CO2調(diào)節(jié)到溶液呈弱堿性時(shí)K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，K2MnO4發(fā)生歧化生成KMnO4和MnO2，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)有+6價(jià)分別變化為+7和+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1。

答案為：2:1。

（3）K2MnO4發(fā)生歧化生成KMnO4和MnO2，溫度降低KMnO4溶解度降低，趁熱過濾是為了減少KMnO4析出，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率；將濾液進(jìn)行的一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到高錳酸鉀固體。

答案為：溫度低時(shí)KMnO4會結(jié)晶析出而造成損失；冷卻結(jié)晶；過濾（洗滌）。

（4）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)裝入酸式滴定管，故應(yīng)裝入圖3的b中；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)Na2C2O4反應(yīng)完全，終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

答案為：b；滴入最后一滴高錳酸鉀，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（5），n()=20.00mL10-30.50mol·L－1=0.01mol，則n()=410-3mol，m()=410-3mol158g/mol10=6.32g,則產(chǎn)品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案為：80%。

12．(1)玻璃棒

(2)否燒杯中液體散熱快，導(dǎo)致部分產(chǎn)品析出附在內(nèi)壁等

(3)c→a→b→e→d→f→h向上

(4)平衡氣壓，防倒吸向布氏漏斗中加入蒸餾水浸沒固體，打開。水龍頭，待液體全部流下，重復(fù)2~3次

(5)促進(jìn)乙醚與水分層(其他合理答案也可給)

(6)乙醇易溶于水且沸點(diǎn)較高，四氯化碳沸點(diǎn)較高，蒸發(fā)四氯化碳需要較高的溫度，導(dǎo)致產(chǎn)品脫水(或分解)(其他合理答案可酌情給分)

【詳解】（1）步驟1“攪拌”時(shí)使用的儀器名稱是玻璃棒。

（2）步驟3采用如圖1裝置過濾，不用燒杯替代錐形瓶，原因是：燒杯中液體散熱快，導(dǎo)致部分產(chǎn)品析出附在內(nèi)壁等。

（3）步驟4中，用如圖2裝置萃取、分液，操作為：涂凡士林、檢查旋塞、玻璃塞是否漏水、將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸、倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩、旋開旋塞放氣、經(jīng)幾次振蕩并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置、打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒出其中，完成操作d時(shí)分液漏斗下端向上傾斜，排列順序?yàn)閏→a→b→e→d→f→h。

（4）利用圖3裝置完成“抽濾”，安全瓶的主要作用是平衡氣壓，防倒吸；洗滌產(chǎn)品的操作是：向布氏漏斗中加入蒸餾水浸沒固體，打開。水龍頭，待液體全部流下，重復(fù)2~3次。

（5）步驟5中加入3.0mL蒸餾水的目的是促進(jìn)乙醚與水分層(其他合理答案也可給)。

（6）實(shí)驗(yàn)中，不能用乙醇、四氯化碳替代乙醚作萃取劑的主要原因是：乙醇易溶于水且沸點(diǎn)較高，四氯化碳沸點(diǎn)較高，蒸發(fā)四氯化碳需要較高的溫度，導(dǎo)致產(chǎn)品脫水(或分解)。

13．(1)除去廢銅屑表面的油污

(2)H2O2和H2SO4

(3)Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2+++2OH-+8H2O

(4)關(guān)閉使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓

(5)防止晶體受熱分解

(6)中和氨水(或防止氨的揮發(fā))；增強(qiáng)溶液酸性，防止Cu2+和水解

(7)減壓蒸餾

【詳解】（1）油污在堿性條件下易水解，步驟①中采取“堿煮水洗”，目的是除去廢銅屑表面的油污。

（2）稀硫酸的氧化性不強(qiáng)，Cu在常溫下不和稀硫酸反應(yīng)，但加入氧化劑如H2O2后，Cu可以和H2O2、H2SO4的混合溶液反應(yīng)生成CuSO4，步驟②需要加入的試劑是H2O2和H2SO4。

（3）將上述制備的CuSO4溶液加入裝置A中，滴加6mol·L-1氨水時(shí)，有淺藍(lán)色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液，該過程的離子方程式為：Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2+++2OH-+8H2O。

（4）抽濾時(shí)，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，作用是使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。

（5）晶體采用冷風(fēng)吹干而不用加熱烘干的原因是：防止晶體受熱分解。

（6）向廢液中加入硫酸的作用是中和氨水(或防止氨的揮發(fā))；增強(qiáng)溶液酸性，防止Cu2+和水解。

（7）(NH4)2SO4溶液受熱易分解，則回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法為減壓蒸餾。

14．(1)decbhi(ih)fgk

(2)檢查裝置的氣密性A

(3)2OH-+CO2=CO+H2O

(4)(NH4)2CO3取少量黑色固體于試管中，向其中滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體為單質(zhì)銀CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3或CO+2Ag(NH3)2OH+2H2O=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3·H2O

(5)8.96%

【分析】A裝置是CO2氣體發(fā)生裝置，生成的CO2氣體含有HCl和水蒸氣，通過C中飽和NaHCO3溶液除去HCl，裝置B中濃硫酸除去水蒸氣，通過E加熱和鋅發(fā)生反應(yīng)，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化碳，CO進(jìn)入裝置銀氨溶液觀察是否產(chǎn)生黑色固體，以驗(yàn)證CO是否存在，F(xiàn)用于點(diǎn)燃除去多余的CO氣體，以此解答該題。

(1)

由分析知，按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序?yàn)閍→decbhi(ih)fgk。

(2)

裝置連接好后，裝藥品之前的操作為檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅酒精燈，再關(guān)閉活塞K，故選A。

(3)

裝置D中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳，用離子方程式表示為2OH-+CO2=CO+H2O。

(4)

①由abc、結(jié)合質(zhì)量守恒知：向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液產(chǎn)生的白色渾濁出現(xiàn)為碳酸鋇，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，而上層清液的pH=10呈堿性，則上層清液中含有NH3·H2O和(NH4)2CO3。

②欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體是Ag單質(zhì)，可利用信息ⅱ：利用濃硝酸使銀轉(zhuǎn)變?yōu)殂y離子予以檢驗(yàn)。則其操作為：取少量黑色固體于試管中，向其中滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體為單質(zhì)銀。

③已知信息i：CO能與銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體Ag，則銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]為氧化劑、CO為還原劑，氧化產(chǎn)物為(NH4)2CO3，又知CO與銀氨溶液反應(yīng)中有NH3生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3或CO+2Ag(NH3)2OH+2H2O=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3·H2O。

(5)

由信息可知5CO＋I(xiàn)2O55CO2＋I(xiàn)2，所以得關(guān)系式5CO～I(xiàn)2～2Na2S2O3即5CO～2Na2S2O3，n(CO)＝n(Na2S2O3)＝××(0.0100mol·L－1×0.02000L)＝2×10－3mol，V(CO)＝2×10－3mol×22.4L·mol－1×1000mL·L－1＝44.8mL；故樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)＝×100%＝8.96%。

15．(1)蒸餾燒瓶

(2)2NaHSO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+2H2O+2SO2↑

(3)bd

(4)溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢，溫度較高時(shí)，SO2的溶解度較小

(5)堿性環(huán)境下，Na2S2O4能穩(wěn)定存在

(6)bacd

(7)83.52偏低

【詳解】（1）根據(jù)題圖可以看到，該燒瓶圓底，無支管，所以是“圓底燒瓶”；

（2）復(fù)分解反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸，方程式為“2NaHSO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+2H2O+2SO2↑”；

（3）裝置防倒吸一般按照氣流短進(jìn)長出或者短進(jìn)短出的方案選擇儀器，所以本問應(yīng)選填“bd”；

（4）若反應(yīng)溫度過低，反應(yīng)速率過慢，反應(yīng)時(shí)間過長，而溫度過高，氣體在反應(yīng)液中溶解度變低，無法充分參與反應(yīng)，所以本問應(yīng)填“溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢，溫度較高時(shí)，SO2的溶解度較小”；

（5）根據(jù)題目所給條件可知本問應(yīng)填“堿性環(huán)境下，Na2S2O4能穩(wěn)定存在”；

（6）過濾除去沉淀后，在濾液中加入NaCl，提高溶液中Na+濃度，促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出，對偏堿性溶液加熱至52℃以上，再趁熱過濾，獲得無結(jié)晶水的Na2S2O4晶體，獲得晶體后用乙醇洗滌晶體，除去殘留濾液，降低晶體溶解損失，所以本問應(yīng)填“bacd”；

（7）配平離子方程式：“”，

設(shè)樣品中的物質(zhì)的量為x，根據(jù)配平計(jì)算

解之，得x=1.2×10-3mol，所以Na2S2O4在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若實(shí)驗(yàn)過程中未通N2做保護(hù)氣，則樣品中的有效成分會被空氣中的氧氣所氧化，則滴定消耗的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液會偏少，則計(jì)算所得質(zhì)量分?jǐn)?shù)會“偏小”。

16．(1)化合價(jià)只有降低，不符合氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律

(2)通入一段時(shí)間N2使A中殘留的三氧化硫和二氧化硫分別排入I和Ⅱ中

(3)

(4)SO316.8℃-44.8℃

(5)Fe2O3

(6)溶液顯紅色或血紅色

(7)1

【詳解】（1）根據(jù)所學(xué)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，有元素化合價(jià)的升高，必有元素化合價(jià)降低，而假設(shè)2中根據(jù)分解產(chǎn)物分析可知，反應(yīng)后部分硫元素化合價(jià)降低，但無化合價(jià)升高的元素，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，所以假設(shè)2錯(cuò)誤，故答案為：化合價(jià)只有降低，不符合氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律；

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，在檢查裝置氣密性之后點(diǎn)燃A處酒精燈之前需通入一定量氮?dú)?，可排除裝置內(nèi)的空氣，避免氧氣或水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)A處固體完全分解后通入N2，隨著氣流方向可使產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入下一裝置，使其全部被吸收，故答案為：通一段時(shí)間N2；使A中殘留的二氧化硫和三氧化硫分別排入I和Ⅱ中；

（3）飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱可發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鈉和水，其離子方程式為：；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，SO3的沸點(diǎn)為44.8℃，SO2的沸點(diǎn)為-10℃，所以在低溫浴槽I中收集SO3，II中收集SO2，且II的溫度范圍選擇是高于熔點(diǎn)，低于沸點(diǎn)，應(yīng)該是以液態(tài)收集，防止固體堵塞導(dǎo)管。所以解析中，I的溫度范圍應(yīng)選擇16.8℃-44.8℃；

（5）甲組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為3.04g，則其物質(zhì)的量為=0.02mol，低溫浴槽Ⅰ中SO3的質(zhì)量為0.8g，所以物質(zhì)的量為=0.01mol，低溫浴槽Ⅱ中SO2的質(zhì)量為0.64g，所以其物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)元素守恒可知，得到的固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為0.01mol；

（6）根據(jù)小問（5）分析可知，乙組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為4.56g，則其物質(zhì)的量為=0.03mol，低溫浴槽Ⅰ中SO3的質(zhì)量為1.60g，所以物質(zhì)的量為=0.02mol，低溫浴槽Ⅱ中SO2的質(zhì)量為0.64g，所以其物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)元素守恒可知，得到的固體為Fe3O4，其物質(zhì)的量為0.01mol，所以取乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體溶于稀硫酸，溶液中含鐵離子與亞鐵離子，在一份溶液中滴加鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是會觀察到溶液顯紅色或血紅色；

（7）N2不燃燒也不支持燃燒，假設(shè)過程中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ隢2，若用帶火星木條檢驗(yàn)氧氣的存在，現(xiàn)象會受干擾，而氧氣具有氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子生成能使淀粉變藍(lán)的碘單質(zhì)，不受氮?dú)獾母蓴_，所以選擇實(shí)驗(yàn)方案1可行。

17．(1)

(2)球形干燥管受熱均勻，便于控制溫度溫度計(jì)

(3)除去乙烯中的水和乙醇濃硫酸和乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)

(4)收集乙烯氣體不會引入水蒸氣

(5)驗(yàn)證生成的乙烯或吸收多余的乙烯氣體，防止污染空氣

(6)反應(yīng)條件溫和(溫度低)、副反應(yīng)少、產(chǎn)物更純凈、反應(yīng)剩余物易處理（任意寫兩點(diǎn)）

【分析】該實(shí)驗(yàn)中乙醇在無水氯化鋁作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，無水氯化鈣干燥乙烯，并吸收揮發(fā)的乙醇，C中收集乙烯，D中可以驗(yàn)證生成物為乙烯。

(1)

根據(jù)機(jī)理圖可以看出，產(chǎn)物為乙烯，無水氯化鋁應(yīng)為催化劑，故過程中生成的；

(2)

儀器B的名稱為球形干燥管；該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度為120℃，所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度；該實(shí)驗(yàn)需要控制溫度為120℃，還需要溫度計(jì)；

(3)

根據(jù)分析，除去乙烯中的水和乙醇；若將B裝置改為盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸和乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)；

(4)

根據(jù)分析，氣囊的作用是收集乙烯氣體，氣囊可以避免與空氣中的水接觸，故其優(yōu)點(diǎn)是不會引入水蒸氣；

(5)

根據(jù)分析，乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故溴的四氯化碳溶液的作用是：驗(yàn)證生成的乙烯或吸收多余的乙烯氣體，防止污染空氣；

(6)

本實(shí)驗(yàn)的溫度低，沒有用到濃硫酸，優(yōu)點(diǎn)為：反應(yīng)條件溫和(溫度低)、副反應(yīng)少、產(chǎn)物更純凈、反應(yīng)剩余物易處理（任意寫兩點(diǎn)）。

18．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑一個(gè)裝有蒸餾水的洗氣瓶，將NO2轉(zhuǎn)化成NO5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O

(2)C、E、D、B排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化，干擾氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)反應(yīng)一段時(shí)間后，打開彈簧夾2，向裝置D中通入氧氣，裝置D中氣體由無色變?yōu)榧t棕色

(3)取少量FeSO4溶液于試管中，向試管中先滴入稀硫酸酸化.再滴入幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，

然后滴加少量NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性

(4)86.25%

【分析】裝置A制備NO氣體，裝置B干燥NO，裝置C根據(jù)反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2制備NaNO2，裝置D防止水蒸氣進(jìn)入C中，裝置E吸收過量的NO，防止污染空氣，

【詳解】（1）①金屬銅和稀硝酸反應(yīng)制得的一氧化氮會帶出少量水，水會和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì).說明制得的NO中混有NO2，可以在裝置A.B間添加-一個(gè)裝有蒸餾水的洗氣瓶，將NO2轉(zhuǎn)化成NO，或添加可直接吸收NO2的裝置；

③裝置E中NO和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鉀和錳離子，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O；

（2）①裝置C用于吸收水蒸氣，裝置E用于冷卻二氧化氮，裝置D用于檢驗(yàn)NO，裝置B用于處理尾氣，裝置按氣流從左到右的連接順序是A→C→E→D→B；

②經(jīng)分析物質(zhì)性質(zhì)可知，反應(yīng)產(chǎn)物中應(yīng)該含有NO，NO很容易被氧氣氧化，故通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化，干擾氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)；

③檢驗(yàn)裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO的操作及現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間后，打開彈簧夾2，向裝置D中通入氧氣，裝置D中氣體由無色變?yōu)榧t棕色；

（3）利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則實(shí)驗(yàn)方案是：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性；

（4）反應(yīng)