【公開課】物質的分類及轉化++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

物質的分類及轉化

第1課時生活中的分類1、什么是分類？分類是根據(jù)研究對象的共同點和差異點，將其區(qū)分為不同種類和層次的科學方法。目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學物質已達一億多種，對于這么多的化學物質和如此豐富的化學變化，人們是怎樣認識和研究的呢？分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。2、分類的意義3、如何對化學物質分類？根據(jù)物質的組成、結構、性質或用途等進行分類。分類有一定的標準！

請同學們根據(jù)初中學習的化學知識，根據(jù)物質的組成對化學物質進行分類，并且與大家交流分類結果。①樹狀分類法特點：（1）從屬關系明確；（2）同類物質具有共性，可以進行再分類；（3）同層次物質類別間是相互獨立、沒有交叉的。4、常見的分類法對同類事物按照某種屬性進行再分類的一種方法。鈉鹽碳酸鹽Na2CO3Na2CO3

物質類別之間有部分交叉對于純凈Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？②交叉分類法Na2CO3Na2SO4

BaCO3BaSO4鈉鹽鋇鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽離子分按陰離子分依據(jù)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的方法。特點：物質類別之間有部分交叉依據(jù)物質的組成特點的共性進行分類組成混合物純凈物均勻混合物非均勻混合物單質化合物金屬單質非金屬單質酸堿鹽氧化物其他...有機化合物無機化合物酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是H+的化合物堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是OH-的化合物多種物質一種物質多種元素一種元素還可以細化分類言之有理即可例1

下列10種物質中，

屬于混合物的是________；

屬于氧化物的是________；

屬于堿的是________；

屬于酸的是________；

屬于鹽的是____________(填序號)。①水②新鮮空氣③氨水④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦綠礬(FeSO4·7H2O)⑧牛奶⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)②③⑧①④⑥⑤⑦⑨⑩例2下列各組物質按組成規(guī)律不同分類，請找出與其他種類不同的物質。

(1)HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：_____________。(2)Fe、Al、Zn、C：_________________________。(3)溶液、水、懸濁液、乳濁液：_______________。(4)Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：________。依據(jù)化學反應的共性進行分類反應類型反應特點化合反應A+B+...=C分解反應A=B+C+...復分解反應AB+CD=AD+CB置換反應A+BC=AC+B②非氧化還原反應：沒有元素化合價發(fā)生變化的反應。根據(jù)反應前后元素的化合價是否變化①氧化還原反應：有元素化合價發(fā)生變化的反應。單質各類物質的性質Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au極活潑金屬較活潑金屬不活潑金屬金屬的活動性順序表：弱肉強食3Fe+2O2

點燃Fe3O4Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag非金屬單質1.非金屬單質和氧氣反應C+O2點燃CO24P+5O2

點燃2P2O52.非金屬單質和金屬反應Fe+S△FeS3.H2和金屬氧化物反應H2+CuO點燃Cu+H2O3H2+Fe2O3點燃2Fe+3H2OCO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+CaO==CaCO3CaO+2HCl==CaCl2+H2OCaO+H2O==Ca(OH)2與酸反應除外，堿性氧化物一般指鉀鈣鈉鋇的氧化物酸性氧化物一般指CO2或SO2+堿性氧化物鹽+H2O與酸發(fā)生復分解反應，反應物一般無特殊條件限制，生成物必須有↓、↑或水6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OHCl+NaOH===NaCl+H2OHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Mg+2HCl===MgCl2+H2↑與堿發(fā)生反應，反應物需可溶SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OBa(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+BaSO4↓與鹽發(fā)生反應，反應物（除酸外）需可溶Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO32KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO41.下列各組物質中均為純凈物的是（C）A.生石灰，熟石灰，燒堿溶液B.明礬，硫磺，礦泉水C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，鹽酸，沼氣2.下列各組概念中，后者屬于前者范圍的是（D）A.化合物，單質B.金屬，單質C.混合物，純凈物D.純凈物，化合物檢測3．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：（C）A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物【答案】C【解析】A.K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤；B.KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯誤；C.H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；4．下列說法正確的是（D）①Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過多。⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥物質的分類及轉化

第2課時分散系及其分類1、分散系把一種或多種物質分散在另一種或多種物質中得到的體系組成：分散系中被分散成粒子的物質叫做分散質，

另一種物質叫做分散劑。分散質（dispersephase）分散劑（disperseagent）氣液固氣液固按分散質和分散劑的狀態(tài)不同，共有____種分散系。9分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙泡沫牛奶、酒精糖水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金分散系的分類【思考與交流】分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液分散質粒子大小分散系主要特征實例>100nm濁液不穩(wěn)定、不均一泥漿水<1nm溶液穩(wěn)定、均一NaCl水溶液1~100nm(10-9~10-7m)膠體較穩(wěn)定、均一豆?jié){按照分散質粒子直徑大小，將分散劑為液體的分散系分為三種①分散質粒子直徑小于1nm的分散系是溶液；②分散質粒子直徑大于100nm的分散系是濁液；③分散質粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體。膠體的特征：較均一，穩(wěn)定，介穩(wěn)體系【新概念】膠體：而分散質粒子的直徑為1~100nm的分散系是膠體。膠體的分類液溶膠氣溶膠分散劑是液體分散劑是氣體固溶膠標準：分散劑的狀態(tài)分散劑是固體Fe(OH)3膠體云、霧有色玻璃膠體晨霧氣溶膠煙白云固溶膠煙水晶有色玻璃

以CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水為例，說說這三種分散系有什么相同點和不同點相同點：不同點：分散劑相同粒子直徑大小不同、穩(wěn)定性不同按分散質的粒子直徑大小分液態(tài)分散系溶液膠體濁液<1nm1nm至100nm>100nm穩(wěn)定性：穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性穩(wěn)定性如何？思考與交流

膠體的穩(wěn)定性是相對而言的，一旦膠體穩(wěn)定的環(huán)境發(fā)生破壞，那么膠體會發(fā)生聚沉。要使膠體發(fā)生聚沉可以采取哪些措施？

(1)加入電解質溶液

(2)加入帶有相反電荷的膠粒的膠體

(3)加熱或攪拌。思考與交流(1)氫氧化鐵膠體的制備①制備實驗：在小燒杯中加入40mL_______，加熱至_____，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化鐵______溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_____色，停止加熱。即可得到氫氧化鐵膠體。②反應的化學方程式為___________________________________。蒸餾水沸騰飽和紅褐膠體的制備和性質(2)丁達爾效應概念：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到________________。

原因：膠體中分散質微粒對可見光產(chǎn)生_____。應用：可用于鑒別______和_____。光亮的通路散射溶液膠體電影放映時的丁達爾效應樹林中的丁達爾效應

【實驗1-1】第一組取100mL燒杯，加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色。第二組取100mL燒杯，加入40mL硫酸銅溶液CuSO4溶液Fe(OH)3膠體【實驗1-1】光束照射時的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠粒的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射無光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱(1)根據(jù)丁達爾效應將分散系分為溶液、濁液和膠體(

)(2)直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體(

)××【隨堂演練】(1)溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別是什么？【提示】溶液、濁液、膠體三種分散系本質的區(qū)別是分散質粒子的大小不同。(2)可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的泥沙嗎？【提示】可以，膠體中的分散質粒子能透過濾紙孔隙，而泥沙不能透過，故可以用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的泥沙。討論溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質粒子種類分子、離子較多分子集合體或大分子大量分子集合體(固體小顆?；蛐∫旱?分散質粒子直徑d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質能否透過濾紙能能不能鑒別方法無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層實例碘酒、蔗糖溶液、鹽酸、酒精溶液豆?jié){、云、霧、煙、淀粉溶液、蛋白質溶液泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液【歸納總結】(1)溶液是純凈物，濁液是混合物。(

)(2)煙、霧、云都是氣溶膠。(

)(3)溶液和膠體的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應。(

)(4)FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電。(

)(5)江河入海口處易形成三角洲，這與膠體的性質有關。(

)

1、判斷題檢測2、關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是(

)A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質微粒不能通過半透膜，膠體中分散質微粒能通過半透膜C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會出現(xiàn)光亮的通路D．溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置后會生成沉淀C3、某膠體中加入氯化鎂的結晶水合物或石膏發(fā)生聚沉，而加入食鹽水或硫酸鈉溶液則聚沉效果差一些。下列有關說法正確的是(

)A．該膠體中膠粒的大小約是10－9～10－7cmB．該膠體遇氯化鋇溶液或氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉C．電泳時該膠體粒子向陰極方向移動D．氯離子對膠體聚沉的效果不如硫酸根離子B物質的分類及轉化

第3課時思考與討論一：

請回顧初中化學知識，結合課前預習，歸納酸的主要化學性質。酸HCl1.酸的通性酸堿指示劑(紫色石蕊試液)鹽(AgNO3)堿(NaOH)堿性氧化物(CaO)活潑金屬(Fe)變紅鹽+H2↑鹽+H2O新鹽+新酸鹽+H2O化學反應發(fā)生的條件金屬與酸反應的條件①在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。②鐵與酸反應時，生成＋2價的鐵的化合物。KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu思考與討論二：

請回顧初中化學知識，結合課前預習，分別歸納堿和鹽這兩類物質的主要化學性質。堿NaOH2.堿的通性酸堿指示劑鹽(MgCl2)酸性氧化物(CO2)酸(HCl)變紅鹽+H2O新鹽+新堿鹽+H2O紫色石蕊試液酚酞試液變藍3.鹽的通性鹽Na2CO3鹽(BaCl2)堿Ba(OH)2新鹽+新酸新鹽+新鹽新鹽+新堿金屬單質新鹽+新金屬酸HCl

金屬與鹽反應的條件①在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑②反應物中的鹽要可溶③K、Ca、Na、Ba等金屬與鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬化學反應發(fā)生的條件復分解反應的條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成金屬+酸→鹽+H2金屬+鹽→新鹽+金屬置換反應堿+酸→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽復分解反應

寫出下列物質之間的轉化的化學方程式，體會由單質到鹽的轉化關系。CaCaOCa(OH)2CaSO4①②③2Ca+O2=2CaO①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OCO2+H2O=H2CO3⑤Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O⑥CCO2H2CO3CaCO3④⑤⑥④C+O2====CO2點燃物質的轉化關系金屬

+O2

金屬氧化物

+H2O

堿

鹽

非金屬

+O2

非金屬氧化物

+H2O

酸

鹽

鹽＋水新堿＋新鹽新酸＋新鹽兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬鹽

四種基本反應類型

化合反應（A+B=AB）分解反應（AB=A+B）置換反應：（A+BC=AC+B）一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應復分解反應（AB+CD=AD+BC）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，沉淀、氣體、弱電解質四大基本反應的條件或規(guī)律

1．置換反應：

金屬+酸→鹽+H2↑

（1）金屬的活動性比氫強

（2）酸除濃硫酸、硝酸

（3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽(+2價）

金屬+鹽→新金屬+新鹽

（1）參于反應的鹽應可溶

（2）金屬的活動性“強”置換“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽(+2價）2．復分解反應：生成難電離的物質如：水、氣體、沉淀等

酸+鹽→新鹽+新酸（碳酸鹽+酸→新鹽+H2O+CO2↑）

弱酸不能與強酸鹽反應；低沸點酸不能和高沸點酸鹽反應

堿+鹽→新堿+新鹽

（1）反應物皆可溶

（2）生成物有沉淀

鹽+鹽→新鹽+新鹽

（1）反應物皆可溶

（2）生成物有沉淀主線一：非金屬單質非金屬氧化物酸鹽活動與探究？HCl？？物質的轉化方式

HCl？Q1:SiO2（沙子主要成分）能不能和水反應？Q2:怎么制取硅酸（