原子結構與元素的性質“十校聯(lián)賽”一等獎

第一節(jié)課時4原子結構和元素的性質第四章物質結構元素周期律一、堿金屬元素1、原子結構思考與討論P93

元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265NaKRbLiCs311193755+3213+1128111+19288119+3728188137+55281818815511111234561、從上到下，核電荷數(shù)、原子半徑有什么變化？2、核外電子排布有什么特點？哪一點能推出它們化學性質相似①相同點：

相同，都為

；

所以化學性質________②遞變性：從Li到Cs，

依次增多，原子半徑__________。一、堿金屬元素1、堿金屬原子結構最外層電子數(shù)1電子層數(shù)依次增大原子結構相似2、堿金屬單質的化學性質K熔成小球，劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰，常溫下生成K2O和氧氣不足時點燃生成K2O2探究P941）與O2反應Na熔成小球，劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰【總結】透過藍色鈷玻璃觀察2Na＋O2=

Na2O2△K＋O2=

KO2（超氧化鉀）

△Rb、Cs室溫下與空氣接觸立即燃燒爆炸，產(chǎn)物很多復雜4Li＋O2=2Li2O（緩慢熔化成小球緩慢燃燒）常溫下不反應。無論條件如何只有Li2O一種產(chǎn)物?！?、Li→Cs，金屬性逐漸增強的遞變規(guī)律(金屬性可以理解為還原性)1、Li→Cs，與O2反應產(chǎn)物越來越復雜，反應程度逐漸劇烈。2、堿金屬單質的化學性質浮、游、熔、響(輕微爆炸聲)、紅2K+2H2O=2KOH+H2↑Rb、Cs遇水立即燃燒爆炸！生成RbOH和H2，CsOH和H2浮、游、熔、響、紅2Na+2H2O=2NaOH+H2↑KNa2）與H2O反應2Ｍ+2H2O=2MOH+H2↑【總結】1、反應通式2、同族元素自上→下，金屬單質與水反應的劇烈程度逐漸增強，金屬性（還原性）逐漸增強。

LiNaKRbCs1.相似性:都容易失1個電子，

都表現(xiàn)

強還原性化合物中都為+1價2.遞變性:從上往下電子層數(shù)依次增多失電子能力逐漸增強單質的還原性逐漸增強元素金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大化學性質相似最外層只有一個電子從上往下還原性增強

Li+Na+K+Rb+Cs+陽離子氧化性減弱【歸納小結】原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱3、堿金屬的物理性質元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4銀白色固體、硬度/密度小、熔點低。①密度逐漸增大（但K反常）②熔點、沸點逐漸降低1）遞變性：2）相似性：保存在石蠟中保存在煤油/石蠟油中思考與討論P97二、鹵族元素1、根據(jù)鹵素的原子結構，推測F2、Cl2、Br2、I2在化學性質上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。結構

性質決定原子結構氟氯溴碘砹AtCl原子半徑逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱非金屬性（氧化性）逐漸減弱最外層電子數(shù)均為___，易___電子，都表現(xiàn)出

___

性。

遞變性從上到下（化學性質相似）相似點二、鹵族元素7得1得電子能力逐漸減弱1、根據(jù)鹵素的原子結構，推測F2、Cl2、Br2、I2在化學性質上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。氧化1）與H2

反應F2+H2

=2HFCl2

+H2

=2HClBr2

+H2

=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定

需不斷加熱，HI極不穩(wěn)定I2

+H2

2HI反應難易程度：生成氫化物的穩(wěn)定性：越來越難依次減弱暗處化合爆炸，HF很穩(wěn)定非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，反之。2、化學性質二、鹵族元素可逆反應▲▲光照氫化物：由兩種元素組成其中一種為氫元素，形如HnXm或XnHm鹵素單質顏色和狀態(tài)密度熔點/℃沸點∕℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L(15℃)-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g/L（0℃)-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g/L（20℃）-7.258.78I2紫黑色固體4.93g/L113.5184.41、物理性質二、鹵族單質在自然界都以__________存在化合態(tài)密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸升高顏色逐漸加深實驗現(xiàn)象化學方程式①KBr溶液+氯水②KI溶液+氯水③

KI溶液+溴水Cl2

+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2溶液變橙色靜置后分層，下層紫紅色靜置后分層，下層紫紅色2）鹵素單質間的置換反應總結：氧化性強的置換弱的，F(xiàn)2因會與水反應所以不行，F(xiàn)是非金屬性最強的元素F2是氧化性最強的單質與變價金屬反應，生成高價金屬化合物（除I2外）

2Fe+3X2=2FeX3

3）與金屬單質反應2、鹵族元素的化學性質2Fe+3Cl2

=點燃2FeCl32Fe+3I2

=點燃2FeI24）與H2O反應2、鹵族元素的化學性質2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應）

（很弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2

+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO5）與堿

反應2、鹵族元素的化學性質X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（F2除外）

最外層電子數(shù)

導致性質相似

電子層數(shù)

導致性質遞變規(guī)律（差異性）

原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能