河南省平頂山市第二十七中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析

河南省平頂山市第二十七中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

（

）A.用鐵與稀硝酸反應來制備氫氣

B.SO2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后退色C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應，它既是氧化劑又是還原劑D．鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成白色固體氧化鈉參考答案：C略2.下列關于甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所得生成物的說法正確的是A、都是有機物

B、都不溶于水C、有一種氣態(tài)物質，其余都是液體

D、有一種是無機物其余都是有機物。參考答案：D略3.比較MnO2和CuO對H2O2分解反應的催化能力大小的實驗中若催化劑的質量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可選擇的實驗裝置是（

）參考答案：D4.下列化學用語正確的是

A．NaCl的電子式：

B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．Mg原子結構示意圖：

D．硫酸鈉的化學式：Na2SO4參考答案：D略5.(8分)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子.它們之間存在如下圖所示的轉化關系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結構式

；D的電子式

；(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：①A與B在溶液中反應的離子方程式：________________________________________________________________________②根據上述離子方程式，可判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________＞________。參考答案：(1)[

]＋或H—FHH

(2)

①H2S＋OH－===HS－＋H2O或

HS－＋OH－===S2－＋H2O②OH－S2－(或HS－)

（各2分）略6.把100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可以在反應物中加入適量的A．Na2CO3固體

B．NaOH固體

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸鈉固體參考答案：C略7.下列化學用語的書寫正確的是A.乙酸的分子式：C2H4O2 B.乙烯的結構簡式C2H4C.F原子結構示意圖： D.四氯化碳的電子式：參考答案：A試題分析：乙酸的結構簡式為CH3COOH，則分子式為C2H4O2，故A正確；乙烯的結構簡式為CH2=CH2，其分子式為C2H4，故B錯；氟元素的原子序數為9，則氟原子的核電荷數為9，氟原子核外第一層電子數為2，第二層電子數為7，氟離子的核電荷數為9，氟離子核外第一層電子數為2，第二層電子數為8，故C錯；四氯化碳的分子式為CCl4，1分子的CCl4中含有4個C—Cl鍵，每個氯原子最外層還有6個電子，四氯化碳電子式中每個氯原子周圍都還要加上6個小黑點，不能將非共用電子對省略，故D錯。

8.下列排列順序正確的是A．熔點：MgBr2＞Cs＞NaB．微粒半徑：Ca2+＞C1－＞Mg2+C．堿性：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+參考答案：C略9.選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計G的指針均有偏轉，則其可能的組合共有(

)A.6種 B.5種 C.4種 D.3種參考答案：B該裝置是原電池,根據原電池的構成條件選取電極和電解質溶液.當電解質溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當電解質溶液為硫酸鐵時，負極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負極為銅時，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構成原電池的組合有5種。故選B。點睛：該裝置是原電池，根據原電池的構成條件選擇電極和電解質溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或導電的非金屬作電極，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質溶液進行氧化還原反應，以此解答該題。10.運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A.氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂強B.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C.單質鉀與水反應不如鈉與水反應更劇烈D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：B【詳解】A．鈹與鎂是同主族元素，鈹的金屬性小于與鎂，氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱，故A錯誤；B．砹(At)屬于鹵素單質，同主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，HAt不穩(wěn)定；單質由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，所以At為有色固體，故B正確；C．鈉、鉀是同主族元素，同主族元素從上到下，金屬和水反應越來越劇烈，則同樣大小的金屬鈉、鉀與水反應時，后者反應更劇烈，故C錯誤；D．硒和硫為同主族元素，同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差，故D錯誤；答案選B。11.只能表示一個化學反應的離子方程式是

（

）A．H++OH—=H2O

B．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略12.某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是（

）A.將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)C.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小參考答案：C略13.1mol/LH2SO4的含義是(

)

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．將98gH2SO4溶于1L水配成溶液參考答案：C略14.下列金屬通常采用加熱分解的方法來冶煉的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag參考答案：D考點：金屬冶煉的一般原理．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉．解答：解：根據金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，如鈉、鎂、鋁，較活潑金屬用熱還原法，鐵、銅，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉．故選：D．點評：本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意根據金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．15.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A．硝酸銅

B．氫氧化鈉

C．稀硝酸

D．氨水參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題。(1)配制過程中不需要使用的化學儀器有__________________(填選項的字母)。A．燒杯

B．100mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_____g。(3)實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否__________________。(4)下列主要操作步驟的正確順序是__________________(填序號)。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。⑸若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是_______。（填字母）

A．加水時越過刻度線

B．忘記將洗滌液加入容量瓶

C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理D.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水E.定容時俯視溶液的液凹面參考答案：(1)_______C____。(2)___8.0

__。(3)_____漏液(漏水)_______。(4)__①③⑤②④__________。⑸____AB_

__。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質量分數w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．18.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。19.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學式)寫出AB的化學方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是

(填寫化學式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：