2021年30個(gè)常考的高考化學(xué)規(guī)律總結(jié)

2021年30個(gè)?？嫉母呖蓟瘜W(xué)規(guī)律總結(jié)1.離子是否我存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電聃質(zhì)生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCZ)2、Fe(SCN)3.Ag(NH3)+.[Cu(NH3)4]"等];(5)是否發(fā)生雙水解..常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的斐色范圍甲基榜V3J紅色3J 4.4梯色>4.4黃色酚fife<8。無色8.C 10.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5,1 8.。紫色>6.0藍(lán)色.在惰性電極上，各種離子的放電順序：明極(奪電子的能力)：Au3-h>Ag^>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn>H+>AI34*>Mg24*>Na+>Ca2+>K^陽極(失電子的能力)：S2->1->Br—>Cr>OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt.Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫；⑴左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；(2)配平:在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、0不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2c03與AICI3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Ai3++3H2。=2AI(OH)3J.+3cOg15、導(dǎo)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物,生成物是什么；(2)配平。例：電解KCI溶液：2KCI+2H2O==H2t+Ci2t+2KOH配平：2KCIf2H2O==H2T+CI2f+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)，電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4-2PbsO4+2H2。試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)噂寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-一PbSO4Pb,一PbS04分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為；負(fù)極：Pb+soj—-2e-=PbS04正極；PbO2+4H++SO42"+2e?二PbSO4十2H2。注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解.電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42"陽極：PbSC）4+2H2。-2r-=Pb。？+4H44*SOj-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法，歸一法、極限法，關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；9,晶體的熔點(diǎn)：原子晶體,離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Sj、SiC、Si?2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高口1k膠體的帶電；一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4->CI2>B「2>Fe3+>l2>S=4（+4價(jià)的S）例：l2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有F63+的溶液一般呈酸性口14、能形成氫鍵的物質(zhì)；H20、NH3,HF、CH3cH20H,.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大’密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃琉酸的密度為：1.84g/cm30.氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積口77、地殼中：含量最多的金屬元素是一AI含量最多的非金屬元素是一OHCQM高氯酸）一是最強(qiáng)的酸g18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-386攝氏度Q熔點(diǎn)最高的是W（鴇341。攝氏度）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt°■:.雨水的PH值小于56時(shí)就成為了酸雨?.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸〉甲酸a苯甲酸）乙酸A碳酸A苯酚＞HCO3".有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和浸水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。⑾剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水口.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、硬化、鹵代燒水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；.最閽式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的。。2,H2。及耗。2的量是不變的介恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO?.H2。和耗。2量a24,可使漠水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同：烯，快等不飽和燒（加成褪色）、茉酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸.草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化樞色）、有機(jī)溶劑［CCL、氯仿、謨苯、CS2（密度大于水），燒，茶、茶的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鍍(hcnh2o),葡萄港工果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng).(也可同Cu(0H)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：-CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag1H2CO3反應(yīng)式為二HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag1十6NH3t+2H2。26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱g常見的膠體：液溶膠：Fe(0H)3.Agk牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云.煙等；固溶膠：有色玻璃,煙本日日寺Q27、污染大氣氣體：S02.CO、NO2.NOt其中SC?2iNO2形成酸雨q

.環(huán)境污染；大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣口.在室溫（20C6）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的一一微溶；小于0?。1克的一一難溶中30,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%.當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣