2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試卷01（蘇教版 選修3+選修5）（全解全析）

2020-2021學(xué)年下學(xué)期期末測(cè)試卷01

高二化學(xué).全解全析

1.某原子電子排布式為1/2』2P下列說(shuō)法正確的是

A.該元素位于第二周期IHA族

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道

D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

【答案】B

【解析】A.有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；B.核外有3

種能量不同的電子，分別為Is、2s、2P上電子，故B正確；C.最外層電子數(shù)為5,占據(jù)2s、2P軌道，共

4個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D錯(cuò)誤。故選B。

2.下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變規(guī)律不正確的是

A.原子半徑：Si>P>S>ClB.金屬性:Na<K<Rb<Cs

C.最高正價(jià)：C<N<O<FD.非金屬性：P<S<Cl

【答案】C

【解析】A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A正確：B.同主族元素從上到下金屬性逐漸

增強(qiáng)，故B正確；C.F元素的非金屬性很強(qiáng)，難以失去電子，沒有正價(jià)，O元素?zé)o最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤;

D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故D正確。

3.下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是

A.碘和食鹽的熔化B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.苯和己烷蒸發(fā)

【答案】D

【解析】A.碘和食鹽的熔化，碘為分子晶體，克服的是分子間作用力，氯化鈉為離子晶體，熔化時(shí)克服

離子鍵，故A不選；B.二氧化硅為原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，而生石灰為離子晶體，熔化時(shí)克服離

子鍵，故B不選；C.氯化鈉為離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，而鐵為金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，故

C不選；D.苯和己烷蒸發(fā)克服的是分子間作用力，且兩者均為分子晶體，故D選；故選D。

4.下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是

A.Li、Na、K、PbB.HF、HCkHBr、HI

C.LiCkNaCl、KC1、RbCID.F2>C^、Br2,I2

【答案】D

【解析】A.Li、Na、K、Pb的熔沸點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，故A不選；B.HF存在氫鍵，故B不選；C.LiCl、

NaCkKC1、RbCI的熔沸點(diǎn)與離子鍵有關(guān)，故C不選；D.都是分子晶體，熔化或者蒸發(fā)的時(shí)候只克服范

德華力，所以熔沸點(diǎn)只與范德華力有關(guān)，故選D。

5.下列各組分子中，中心原子雜化軌道的類型和分子的空間構(gòu)型均相同的是（）

A.SO3與BF3B.CH4與NH3C.CO2與SO2D.H2s與CCI4

【答案】A

【解析】A.SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+守=3,采取sp2雜化方式，無(wú)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為平面

三角形，BF3中B原子層電子對(duì)數(shù)=3+匕羅=3,采取sp2雜化方式，無(wú)孤電子對(duì)、分子構(gòu)型為平面三角形，

中心原子雜化軌道的類型和分子構(gòu)型都相同，故A正確；B.CS中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+*=4,

采取sp3雜化方式，無(wú)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體，N片中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+上料=4,采取sp3

雜化方式，有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形，分子構(gòu)型不相同，故B錯(cuò)誤；C.CO2中C原子價(jià)層電

子對(duì)數(shù)=2+亨=2,采取sp雜化方式，無(wú)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線型，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=

2+等=3,采取sp2雜化方式，含有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V形，中心原子雜化軌道的類型和分子

構(gòu)型都不相同，故C錯(cuò)誤；D.H2s分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+匕抖=4,采取sp3雜化方式，有兩對(duì)

孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V形，CCL中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+匕聲=4,采取sp3雜化方式，無(wú)孤電子對(duì)，

分子構(gòu)型為正四面體，中心原子雜化軌道的類型相同，但分子構(gòu)型不相同，故D錯(cuò)誤；故選A。

6.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元，其中每個(gè)原子最外層均滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.磷化硼的化學(xué)式為BP,其晶體屬于分子晶體

p

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電F5sTOB

C.磷化硼晶體中每個(gè)B原子均參與形成4個(gè)共價(jià)鍵容420P

D.磷化硼晶體在熔化時(shí)需克服范德華力度上執(zhí)

【答案】C

【解析】A.由磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)可知，P位于頂角和面心，數(shù)目為：x8+6x1=4,B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目

為4,故磷化硼的化學(xué)式為BP,磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，所以磷化硼晶體屬于原子晶體，A錯(cuò)誤；

B.磷化硼屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.由磷化硼中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)可知，磷化硼晶體中每個(gè)原子均參與形成4個(gè)化學(xué)鍵，C正確；D.磷化硼晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克

服共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。故選C。

7.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Q、R、To其中基態(tài)R原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相

等；常溫常壓下，X、Y能組成2種液態(tài)化合物，且一種液態(tài)化合物可以轉(zhuǎn)化成另一種液態(tài)化合物；短

周期元素中，Q的第一電離能最小，Q2T能促進(jìn)水的電離。五種元素的

原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是『/'皿0

A.上述五種元素只能組成3種類型的晶體AVT

B.1個(gè)R的單質(zhì)晶胞中可能含有8個(gè)R原子I*1

C.由Y和Q組成的晶體只可能含一種類型的化學(xué)鍵原了?摩教(Z)

D.Q2T的晶格能大于Q?Y的晶格能

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Q、R、T。其中基態(tài)R原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相

等，R為C；常溫常壓下，X、Y能組成2種液態(tài)化合物（出0、H2O2）,且一種液態(tài)化合物可以轉(zhuǎn)化成另一

種液態(tài)化合物，X為H,丫為O；短周期元素中，Q的第一電離能最小，Q為Na；Q2T能促進(jìn)水的電離，T

為S,硫化鈉水解促進(jìn)水的電離，元素的原子半徑與原子序數(shù)相符。

依題意可知，X為H,R為C,Y為O,Q為Na,T為S。

A.上述五種元素可以組成四種晶體：原子晶體（如金剛石）、分子晶體（如CS2）、離子晶體（如Na2（）2）、金屬

晶體（如鈉），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1個(gè)金剛石晶胞中含8個(gè)碳原子，B項(xiàng)正確；C.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)

鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D.半徑S2-＞。2-,硫化鈉的晶格能小于氧化鈉的晶格能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。

8.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如

圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

C.杯酚與C60形成氫鍵D.C60熔點(diǎn)低于金剛石

【答案】C

【解析】A.C70和C60為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B.杯酚分子中含有苯環(huán)，存

在大7T鍵，故B正確；C.C60不符合形成氫鍵的條件，故C錯(cuò)誤；D.C60為分子晶體，點(diǎn)低于金剛石（共

價(jià)晶體），故D正確。

9.下列說(shuō)法正確的是

A.烯燼官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C=C

B.丙烷分子的比例模型：7^

CC1

c.四氯化碳分子的電子式:

C1

D.（"I屬于醇類化合物

【答案】D

【解析】A.烯燃官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)碳原子上還應(yīng)該再連2個(gè)單鍵，故A錯(cuò)誤；B.該選項(xiàng)中的模型

是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不正確；C.四氯化碳為共價(jià)化合物，分子中碳氯共用電子對(duì)存在

:ci:

4對(duì)，碳原子和氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：總工?'應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；

??????

:a:

D.該物質(zhì)羥基連接在非苯環(huán)碳上，屬于醇類化合物，故D正確。

10.下列說(shuō)法正確的是

A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

B.淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再進(jìn)一步水解可得酒精

C.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，二者都是使蛋白質(zhì)變性

D.油脂屬于天然高分子化合物，在一定條件下通過(guò)取代反應(yīng)可制得肥皂

【答案】C

【解析】A.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.葡萄糖是單糖，不會(huì)發(fā)

生水解，故B錯(cuò)誤；C.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，二者作用原理相

同，都是使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D.油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。故選C。

11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用溪的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯

B.乙烯和苯均能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

C.苯在空氣中燃燒時(shí)冒濃煙，說(shuō)明苯組成中含碳量較高

D.鄰二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】A.因?yàn)榘哪芎鸵蚁┌l(fā)生加成反應(yīng)，所以用澳的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯，故A正確；B.苯

不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.苯在空氣中燃燒時(shí)冒濃煙，說(shuō)明苯組成中含碳量較高，故C

正確；D.鄰二甲苯僅有?種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故D正確。故選B。

12.下列有機(jī)反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4,6-三氯甲苯

B.苯乙烯在一定條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與溟水反應(yīng)生成1,2-二浪乙烷

D.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55?60T反應(yīng)生成硝基苯

【答案】A

【解析】A.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代

的產(chǎn)物2,4-二氯甲苯，故A錯(cuò)誤；B.碳碳雙鍵和苯環(huán)都能發(fā)生加成反應(yīng)，所以苯乙烯在合適條件下催

化加氫可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；C.碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和溟的四氯化碳溶液反應(yīng)生

成1,2-二溪乙烷，故C正確；D.苯的硝化反應(yīng)：苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55?60n反應(yīng)生成硝

基苯，故D正確。故選A。

13.下表是某餅干包裝袋上的說(shuō)明：

品名蘇打餅干

配料面料、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打

保質(zhì)期12個(gè)月

生產(chǎn)日期2020年6月15日

以下說(shuō)法不正確的是

A.精煉食用植物油能使溪水和酸性KMn（）4溶液褪色

B.白砂糖屬于雙糖，在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為單糖

C.向該蘇打餅干粉末上滴加KI溶液可出現(xiàn)藍(lán)色

D.葡萄糖與白砂糖不是同分異構(gòu)體，也不是同系物

【答案】C

【解析】A.精煉食用植物油主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸，分子中含有碳碳雙鍵，所以能使澳水和酸性

KMnO,溶液褪色，故A正確；B.白砂糖主要成分是蔗糖，在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為葡萄糖和果糖等兩種單

糖，故B正確；C.該蘇打餅干粉末中含有淀粉，可以使碘水或碘酒變藍(lán)，加KI溶液不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，故C

錯(cuò)誤；D.葡萄糖分子式為C6Hl2。6,是單糖，而白砂糖分子式為Ci2H22。11，是二糖，所以它們不是同分異

構(gòu)體，也不是同系物，故D正確。故選C。

14.2020年我國(guó)“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬(wàn)噸/年。有機(jī)物（燃）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“PX”的分子式為CgHio

B.“PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C.“PX”分子中，最多有14個(gè)原子共面

D.可用酸性KMnCU溶液鑒別“PX”與苯

【答案】B

CHa

【解析】由球棍模型可知有機(jī)物為［）,含有苯環(huán)和甲基，結(jié)合苯以及甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

CHs

A.由球棍模型可知有機(jī)物含有8個(gè)C、10個(gè)H,分子式為CgHio,故A正確；B.如一個(gè)氯原子在甲基上，

另一個(gè)氯原子有3種位置；如1個(gè)氯原子在苯環(huán)上，另一個(gè)氯原子在苯環(huán)的位置有3種；如兩個(gè)氯原子同

在一個(gè)甲基上，有1種，所以“PX”的二氯代物共有7種，故B錯(cuò)誤；C.與苯環(huán)直接相連的原子共平面，

結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，兩個(gè)甲基各有一個(gè)H原子可能共平面，最多有14個(gè)原子共面，故C正確；D.“PX”

中苯環(huán)連接甲基，具有甲苯的性質(zhì)，可被酸性高缽酸鉀氧化而使其褪色，苯不與酸性高鐳酸鉀反應(yīng)，所以

可用酸性KMnCU溶液鑒別“PX”與苯，故D正確。故選：Bo

15.從柑桔中可提煉出苧烯（一下列關(guān)于苧烯的說(shuō)法中，正確的是

A.分子式為Ci（）Hi6，是1,3-丁二烯的同系物

B.其分子內(nèi)所有的碳原子均在同一平面上

Br

C.與過(guò)量的B「2的CCI4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能為Br/C^Br

D.不溶于水，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

【答案】D

【解析】A.1,3-丁二烯是鏈狀二烯燒，而該有機(jī)物中含有環(huán)，二者的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯(cuò)

誤；B.分子中含有多個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子的C的四個(gè)價(jià)鍵呈空間四面體，所有的碳原子不可能在同

Br

一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，與過(guò)量的Br?的CCI4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為BrJ^Y^Br,

故C錯(cuò)誤；D.煌類物質(zhì)都不溶于水，分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。故選D。

16.我國(guó)科研人員使用催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了電還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：

米內(nèi)酹肉桂鮮OH

^-CH2-CH2-CHOQ-CH=CH-CH2

下列說(shuō)法不正確的是

A.肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.還原反應(yīng)過(guò)程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂

D.該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基

【答案】A

【解析】A.肉桂醛（O_CH=CH?b分子中碳碳雙鍵兩端分別連接2個(gè)不同的基團(tuán)，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，

O

故A錯(cuò)誤：B.苯丙醛（《｝CH2-C%-CH0）分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，如圖示：

eQ_CH2-CH2-CHO，故B正確；C.根據(jù)圖示，還原反應(yīng)過(guò)程中肉桂醛與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了肉桂醇，

分別斷開了H-H鍵和C=0鍵，發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂，故C正確；D.根據(jù)圖示，還原反應(yīng)過(guò)

程中肉桂醛轉(zhuǎn)化成門為桂醇，而沒有轉(zhuǎn)化為苯丙醛，體現(xiàn)了該催化劑選擇性的還原肉桂醛中的醛基，故D

正確；故選：A。

17.（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①?⑩元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問

題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

二①②

三③④⑤⑥⑦⑧

四⑨⑩

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）元素①、②的簡(jiǎn)單氫化物中的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是,元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含

有的化學(xué)鍵類型為。

（4）在③④⑤⑦四種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是o

（5）NazCh的電子式為；CO2的電子式為。

（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是,用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：。

【答案】（1）@）科>（1分）

、.....

（2）HF（1分）

（3）HC1O4（1分）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）

（4）Al3+（1分）

⑸Na+［A：；：］2一面：0：：C：：0：（各1分，共2分）

（6）Cl2（1分）2NaBr+Ck=2NaCl+B2（2分）

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N,②為F,③為Na,④為Mg,⑤為Al,⑥為Si,⑦為Cl,⑧為

Ar,⑨為K,⑩為Br。

（1）上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8,性質(zhì)不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，周期表中從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性F比N強(qiáng)，

則HF的穩(wěn)定性比N%強(qiáng)；

（3）根據(jù)元素周期律：周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，從上到下失電子能力

逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，上述元素中C1的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最

強(qiáng)，該酸為HC104，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH中Na+與OH-間有離子鍵，OH.中有共價(jià)鍵;

（4）根據(jù)電子層數(shù)越少，半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，可知A1的簡(jiǎn)單離子

半徑最?。?/p>

（5）Na2C>2是離子化合物，電子式為Na+［：0：0：］2-Na+-CO2是共價(jià)化合物，電子式為：0：：C：：0：；

（6）同一主族從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故氧化性較強(qiáng)的是Cb,可以根據(jù)單質(zhì)間的置換

反應(yīng)來(lái)證明：2NaBr+Ck=2NaCI+Br2。

18.（14分）磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性

原件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為；價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有個(gè)。

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。

①P出分子中的中心原子的雜化方式是。

②P與N同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3H3Po式填“〉”或“<”）。

（3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負(fù)性的大小為SnP（填“>”“〈”或“=”）。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①則其化學(xué)式為。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為。

③若晶體密度為8.82g/cn?,最近的Cu原子核間距為pm（用含NA的代數(shù)式表示）。（相

對(duì)原子質(zhì)量：P31Cu64Snl19）

【答案】（l）ls22s22P63s23P63d1°4sl或[Ar]3d1°4sl10（各1分,共2分）

（2）①sp3（1分）②〉（1分）

（3）<（2分）

（4）①SnCu3P（2分）②4（2分）平面正方形（2分）

③梟牌210】。（2分）

【解析】解:⑴Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d104sl

或[Ar]3d104s1,銅原子價(jià)電子排布為3di°4s】，其中成對(duì)電子數(shù)為10,故答案為：Is22s22P63s23P63d104sl

或[Ar]3di°4s】；10；

（2）①PH3分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1（5-3x1）=4,所以磷原子采用sp3雜化，

故答案為：Sp3;

②非金屬性N>P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HNO3>H3PO4，故答案為：>；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn<P,故答案為：<：

,晶體中P原子位于體心，含有一個(gè)磷原子，立方體每個(gè)面心有一個(gè)Cu,Cu原

子數(shù)為［x6=3,Sn位于立方體頂點(diǎn),Sn原子數(shù)為JX8=1,據(jù)此得到化學(xué)式為SnCi^P,故答案為:SnC^P;

ZO

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形，故答案為：4；

平面正方形；

③摩爾質(zhì)量為342g/moL則一個(gè)晶胞質(zhì)量為言g,設(shè)立方體邊長(zhǎng)為x,銅原子間最近距離為a,則a?=（|）2+

（；）2,a='x,結(jié)合密度P=/

V=X3

a=-x=-x1/"2cm=-x1010pm,

227NAX8.822

故答案為：yX3）x1°叫

OH

ECHO

19.（12分）（1）化合物「Y^rCHO是一種取代有機(jī)氯農(nóng)藥DDT的新型殺蟲劑，它的含氧官能團(tuán)有

（填官能團(tuán)名稱），它屬于_.（填“脂環(huán)”或“芳香”）族化合物。

（2）酚配是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:

HO^ii

II

O

①酚麟的化學(xué)式為

②從結(jié)構(gòu)上看，酚醐屬于..（填序號(hào)，多選）。

A.烯煌B.芳香化合物C.醇D.酚E.醛F.酯

（3）莽草酸是從中藥八角茴香中提取的一種有機(jī)物，具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，常用作抗病毒和抗癌藥物的中間

體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

；COOH；

OH

①虛線框中的官能團(tuán)的名稱分別是

②葬草酸的分子式為。

【答案】（1）（醇）羥基、醛基（2分）脂環(huán)（2分）

（2）①C20Hl4O4（2分）②BDF（2分）

（3）①竣基碳碳雙鍵（各1分，共2分）②C7H1OO5（2分）

【解析】（1）此化合物中含氧官能團(tuán)有含有-0H（羥基）、-CHO（醛基）。由于分子中的環(huán)不是苯環(huán)，故它屬于

脂環(huán)化合物。

（2）①酚曲的分子式為C20Hl4。4。

②酚酉太分子中含有苯環(huán)，-0H與苯環(huán)直接相連，還含有酯基，所以酚酬可看作芳香化合物、酚、酯。

（3）①其結(jié)構(gòu)中橫線上的官能團(tuán)為竣基（-COOH）、碳碳雙鍵（、C=C1）。

②根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C7H1OO5。

20.（14分）由于聚碳酸酯結(jié)構(gòu)的特殊性，芳香族聚碳酸酯已成為五大工程塑料中增長(zhǎng)速度最快的通用工

程塑料。某芳香族聚碳酸酯的合成路線如下：

己知：①HCOORi+RQHRC'OOR,+

（1）工藝X的名稱為,有機(jī)物E的名稱是。

（2）C到F的反應(yīng)類型為：有機(jī)物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（3）反應(yīng)V的化學(xué)方程式為.

（4）有機(jī)物W的相對(duì)分子質(zhì)量是D的三倍，且二者的最簡(jiǎn)式相同，滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式是。

①分子中含有甲基

②核磁共振氫譜顯示有2組峰

脫水劑00

（5）己知：①2—COOH忱||||；

—C—0—C—+H20