2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末測試卷（廣東專用）01（全解全析）

2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末測試卷01

（高考考試范圍）

高二化學(xué)?全解全析

12345678910

BADCBACDBC

111213141516

DABCAD

1.【答案】B

【解析】宣紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機高分子，A正確；端硯的主要成分為硅酸鹽和碳

酸鹽，醋酸的酸性比碳酸和硅酸強，因此用食醋清洗端硯，醋酸會與其反應(yīng)生成碳酸和硅酸，B錯誤;

動物毛是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒具有燒焦羽毛的氣味，故可鑒定，C正確；C原子最外層有4個電子，

既不易得到電子，也不易失去電子，碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，故書法作品經(jīng)久不褪色，D正確。

2.【答案】A

【解析】NaClO,過氧乙酸（CH3COOOH）都是通過氧化滅活病毒，乙醛可作麻醉劑，不能用來滅活病

毒，A錯誤；滅活疫苗是指先對病毒或細菌進行培養(yǎng)，然后用加熱或化學(xué)劑（通常是福爾馬林）將其

滅活，B正確；蛋白質(zhì)高溫下易變性，新冠滅活疫苗不宜在較高溫度下儲存、運輸，C正確；新冠病

毒的傳染受溫度影響，冬季比夏季更易傳染，D正確。

3.【答案】D

【解析】過期藥品屬于有害垃圾，需要特殊處理，不能投入到可回收垃圾箱內(nèi)，A錯誤；絲綢主要成

分為蛋白質(zhì)，B錯誤；太陽能電池板的主要材料是晶體硅，C錯誤；石墨烯和碳納米管都是只由碳元

素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，均為無機非金屬材料，D正確。

4.【答案】C

【解析】硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構(gòu)成，硅原子上通常連有兩個有機基團的橡膠，不是金屬

材料，A錯誤；高強空心玻璃微球，其主要成分是硼硅酸鹽，不是金屬材料，B錯誤；把鋰作為合金

元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金，是金屬材料，C正確；復(fù)合纖維是多種聚合物混在一起組成

的復(fù)合物材質(zhì)，不是金屬材料，D錯誤。

5.【答案】B

【解析】煤的氣化、液化分別指將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料、液體燃料，煤的干窗指隔絕空氣加強熱使煤分

解，三者都屬于化學(xué)變化，A正確；地溝油含有大量有害物質(zhì)，不宜食用，其主要成分是油脂，不是

燒類，而汽油主要成分為荒，故不可以分儲地溝油獲得汽油，B錯誤；棉花的主要成分為纖維素，纖

維素屬于糖類，其組成元素為C、H、O三種元素，C正確；硝酸鉞溶于水能快速吸收大量熱，故可以

降溫，制備醫(yī)用速冷冰袋，D正確。

6.【答案】A

【解析】氫燃料電池汽車直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為動能等，A錯誤；理論上氫燃料電池汽車

使用時生成物為水，不會產(chǎn)生污染物，B正確；氫氣密度小、沸點低、難液化、難溶于水，發(fā)展氫燃

料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)，C正確；氫燃料電池汽車運行產(chǎn)物是水，不排放二氧化碳，D

正確。

7.【答案】C

【解析】實驗室用濃硫酸去除氯氣中的水蒸氣，是利用濃硫酸的吸水性，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符

合題意；在工業(yè)酒精中加入CaO后蒸儲得到無水酒精，是氧化鈣和水發(fā)生化合反應(yīng)，沒有化合價變化,

不涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；用金屬鈉去除甲苯、乙酸等有機溶劑中含有的少量水，是鈉和

水發(fā)生置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；硅膠做干燥劑，是利用硅膠的吸水性，化合價沒有

變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。

8.【答案】D

【解析】液漠能使橡膠腐蝕，A錯誤；滴定管和容量瓶不能烘干，B錯誤；乙醇易揮發(fā)，高鎰酸鉀具

有強氧化性，兩者發(fā)生反應(yīng)使高鋸酸鉀變質(zhì)，C錯誤；滴定接近終點時，滴定管尖端可以接觸錐形瓶

壁，使液體滴入錐形瓶中，D正確。

9.【答案】B

【解析】研制疫苗需要化學(xué)學(xué)科與生命、醫(yī)藥等領(lǐng)域形成很強的交叉融合，A正確；玻璃是硅酸鹽產(chǎn)

品，屬無機非金屬材料，B錯誤；氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的

離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,該反應(yīng)可以蝕刻五金，C正確；PAC(聚合氯化鋁)在溶

液中能夠發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可用于污水處理，D正確。

10.【答案】C

【解析】Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,正確離子方程式為：3Cu+8H++2NO：=3Cu2++2NOf+4H20,A錯

3+

誤；A1(OH)3不溶于NHyHzO,正確離子方程式為：AI+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH^,B錯誤；H2O2

能將「氧化為H結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒(酸性條件下可添加H+)和元素守恒配平得方程式：

+

2r+H2O2+2H=l2+2H2O,C正確；根據(jù)題意NaHCCh完全反應(yīng)，設(shè)其為1mol,貝lj1molHCO3反應(yīng)

需消耗1molOH-生成1molCO：和1molHjO.1molCO,結(jié)合1molCa，*生成ImolCaCCh沉淀，

2+

故離子方程式為：HCO；+OH+Ca=CaCO3i+H2O,選項所給方程式為NaHCCh過量對應(yīng)的反應(yīng),

D錯誤。

11.【答案】D

Q

【解析】Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3(h,Fe的平均化合價為+§價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA,A錯誤;

氯氣溶于水時發(fā)生的是可逆反應(yīng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率未知，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；17.6g丙烷

的物質(zhì)的量為441篙=0所。1,丙烷中C-H鍵為極性鍵，所以一個丙烷分子中含有8個極性共價

鍵，0.4m”丙烷含3.2NA個極性共價鍵，C錯誤；5g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為

5gx46%5x54%

=0.05mo1,所以乙醇中含有0.3NA個氫原子，還有=0.15mol水中含有0.3NA個氫

46g.mol”18g?mor'

原子，共0.6NA個氫原子，D正確。

12.【答案】A

【解析】濃硫酸吸收裝置中揮發(fā)的水分，使得飽和硫酸銅溶液中析出藍色的硫酸銅晶體，因此可用于

證明濃硫酸的吸水性，A正確；制取溟苯的原料為液溟和苯，液溟與鐵反應(yīng)生成的溟化鐵起催化作用，

使溟與苯反應(yīng)生成溟苯；而溟水與苯發(fā)生萃取分層與鐵隔離，不制備漠苯，B錯誤；最高價含氧酸的

酸性越強，元素的非金屬性越強，證明Cl>C>Si,必須通過高氯酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳氣體，

然后二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，C錯誤；濃氨水滴在生石灰上可迅速產(chǎn)生氨氣，

滴在熟石灰上不能快速產(chǎn)生氨氣，D錯誤。

13.【答案】B

【解析】分子式為C.H8O2的含有苯環(huán)有機物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，含有竣基和苯環(huán)，

可能含有1個側(cè)鏈，側(cè)鏈為一CHzCOOH,可能含有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為一COOH、-CHJ)有鄰、間、

對三種，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，選B。

14.【答案】C

【解析】該裝置有外接電源，是一個電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A正確；CO2電

催化還原為CH&的過程是一個還原反應(yīng)過程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應(yīng)式為

+

CO2+8H+8e=CH4+2H2O,B正確；在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即

+

CO2+8H+8e=CH4+2H2O,一段時間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸

氫鉀反應(yīng)，所以〃(KHCO,)會減小，C錯誤；在電解池的陽極上，是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子

的氧化反應(yīng)，所以酸性增強，pH一定下降，D正確。

15.【答案】A

【解析】由“丫是形成化合物最多的元素”知丫是碳，則同主族的Q是Si。六種短周期元素X、丫、

Z、R、W、Q的原子序數(shù)依次增大，R的核電荷數(shù)是碳的最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)為8.即

為氧。原子序數(shù)依次增大，則Z為氯，X和W屬于同主族，且狀態(tài)不同，則X為氫，W為鈉。由分

析可知Z為N、R為O、W為Na、Q為Si,電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小是：Na>Si>N>O即W>Q>Z>R,A正確；由分析可知Q為Si、R

為O,形成的化合物Si（h可以和HF反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，B錯誤；由分析可知X為H、Z為

N、R為O,三種元素可以組成離子化合物NH4NO3或共價化合物HNO3,C錯誤；由分析可知R為O、

Z為N,Q為Si、丫為C,同一周期，從左到右元素非金屬性遞增，同一主族，自上而下元素非金屬

性遞減，故O>N>C>Si即R>Z>Y>Q,D錯誤。

16.【答案】D

【解析】某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化硫，該鉀鹽

可能為K2s。3或KHSO3,不一定是K2c03、KHCO3,A錯誤；應(yīng)該是蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)，B錯

誤；將SO2氣體通入棕黃色FeCh溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，鐵離子被還原為亞鐵離子，體現(xiàn)二氧化硫

的還原性，C錯誤；向盛有Fe（N（h）2溶液試管中滴入稀H2sO”酸性溶液中硝酸根把亞鐵離子氧化，

自身被還原為NO,在試管口被氧化為Nth,因此管口出現(xiàn)紅棕色氣體，D正確。

17.【答案】（14分）

（D氯水或通入氯氣（1分）未（1分）

（2）4FeSO「7H,O+O,=2Fe,O,+4SO,+28H,O（3分）

422高溫2332

（3）水和三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于三氧化硫的吸收（2分）

（4）熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入空氣至冷卻到室溫（2分）

（5）①250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）②淺紅色（1分）③97.5%（2分）

【解析】（1）檢驗亞鐵離子的方法是，取樣溶于水，滴入硫氟化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水或通入

氯氣，溶液變血紅色，這說明含有亞鐵離子；由此可知，該樣品未變質(zhì)；

（2）綠帆充分焙燒的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4FeSO47H2。+。22FeO+4SO+28HO；

高溫2332

（3）水和三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于三氧化硫的吸收;

（4）為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入空氣至冷卻到室溫；

（5）①用固體配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時的步驟時計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、

搖勻、裝瓶，所需要的的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

②此實驗達到滴定終點時，滴入的高鎰酸鉀恰好被消耗完，故滴入最后一滴高鎰酸鉀溶液時，溶液變

成淺紅色且半分鐘內(nèi)無變化；

③設(shè)25.00mL待測液中含有的綠磯晶體的物質(zhì)的量為xmoL根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：

FeSO4-7H2O?KMnO41

51，-----=------------------,解得x=0.OOlmmob故樣品中

xmol0.01mol/Lx0.02Lxmo10.01mol/Lx0.02L

dec7口八,國瓜八站10-1molxl0x278g/mol

FeSO-7H,O的質(zhì)量分數(shù)=----------------------x100%=97.5%。

42.850g

18.【答案】(14分)

(1)提高軟鎰礦中鈦的浸出率(1分)

+2+

(2)增加MnCCh的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等)(1分)MnO2+H2O2+2H=Mn+2H2O+O2t(2

分)

30℃?35℃

=

(3)MnSO4+2NH4HCO3---------MnCO3+(NH4)2SO4+CO2t+H2O(2分)取最后一次的洗滌后

的濾液l-2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCL溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干

凈(3分)

11

1Qx1A

(4)K(MnCOj)=c(Mn2+)-c(CO32-),當(dāng)Mi?+沉淀完全時，c(CO32~)=--------^=1.8xl0-6mol-L-1,

spl.OxlO-5

若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+>竺叁［=14.4moi?L-1,Mg?+的濃度lO^moi/L遠小于04

1.8xl0-6

molL-',說明Mg2+的存在不會影響MnCCh的純度(5分)

【解析】(1)控制溫度，連續(xù)攪拌是為了軟鎰礦粉充分反應(yīng)，提高軟錦礦中鈦的浸出率；

(2)使用碳酸鋅不會引入新的雜質(zhì)，同時也能增加MnCCh的產(chǎn)量；雙氧水能被二氧化鎰氧化成氧氣,

+2+

方程式為；MnO2+H2O2+2H=Mn+2H2O+O2T；

(3)碳酸氫錢容易分解，溫度低，可以減少碳酸氫錢的分解，提高原料利用率；反應(yīng)方程式為：

30℃—35℃

；

MnSO4+2NH4HCO3====MnCOyHNHQzSCh+COzT+HzO；檢驗洗滌是否完全，可以看有無硫酸

根離子，操作方法為：取最后一次的洗滌濾液1?2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCk溶液,

若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；

11

1Qx1Q

(4)/f(lVlnCO3)=c(Mn2+)-c(CO32-),當(dāng)MM+沉淀完全時，c(CO2_)=---------=1.8xl0-6mol-L-1,

sp31.0x10,

若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+>效嗎.=14.4mol-L-',Mg?+的濃度lO^moVL遠小于14.4

1.8x10

mol-L-1,說明Mg?+的存在不會影響MnCCh的純度。

19.【答案】(14分)

(1)催化劑(1分)NO2(g)4-O(g)=NO(g)+O2(g)△”?=+57.2kJ-mor】(3分)

(2)0.62(2分)增大Ch的濃度或及時分離出生成物(1分)

(3)①低于14(TC,反應(yīng)尚未平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快，消耗的SO2增大，剩余的Sth減小(3

分)。3分解成。2使平衡逆向移動(2分)②1.55(2分)

【解析】(1)反應(yīng)過程是臭氧在NO作用下生成二氧化氮和氧氣，二氧化氮在氧原子作用下生成NO

和氧氣，反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)最后又生成，作用是催化劑。已知：O3(g)+0(g)=2O2(g)\H=-

1

143kJmoF\"反應(yīng)1”：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)A//i=-200.2kJ-moF,根據(jù)蓋斯定律二

者相減得到“反應(yīng)2”的熱化學(xué)方程式：NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)A“2=+57.2kJ?mo「。

(2)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則不時SO2的轉(zhuǎn)化率相對較低，但反應(yīng)速率較快，先達到平

衡，故乃時SO2的轉(zhuǎn)化率=42%,時SO2的轉(zhuǎn)化率=44%；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可

逆反應(yīng)，分壓平衡常數(shù)可以直接用各氣體的平衡物質(zhì)的量計算，可列出三段式：

SO2(g)+O3(g)-SO3(g)+O2(g)

起始(mol)1100

八“，，則A時，計算該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)

轉(zhuǎn)化(mol)0.440.440.440.44

平衡(mol)0.560.560.440.44

0442

Kf上、=0.62。恒溫時增大Sth平衡轉(zhuǎn)化率的措施是增大Ch的濃度或及時分離出生成物。

p0.562

(3)①低于140℃,反應(yīng)尚未平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快，消耗的SO2增大，剩余的SO2減小；由

表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度達到20(rc時，03開始分解生成02,減小反應(yīng)物濃度同時增加生成物濃度，平

衡逆向移動，引起SO2的剩余量隨著溫度升高增大；

②由表格可知，250℃時03的分解率為30%,分解的”(。3)=2moiX3O%=O.6mol,由2O3=3Ch可知，

0.6moiCh參與反應(yīng)生成0.9moiCh,設(shè)SCh的轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L,則

SO2(g)+O3(g)^SO3(g)+O2(g)

起始(mol/L)21.400.9叱xx(x+0.9),

,平衡常數(shù)K="、，二々=1,解得x。0.65,則

轉(zhuǎn)化(mol/L)xxxx(2-x)x(1.4-x)

平衡(mol/L)2-x1.4-xxx+0.9

平衡時氧氣的濃度c(O2)=(0.65+0.9)mol/L=1.55mol/L,

20.【答案】(14分)

(DN(1分)正四面體(1分)sp雜化(1分)

(2)N>O>Cr(1分)16(1分)

(3)陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低(或陰陽離子半徑大，電荷小，形

成的離子鍵鍵能小，熔點低）（2分）

（4）①AD（2分）②n；（1分）

2x（27+14）

（5）12（2分）,2,2,l（2分）

^-abxlO-NA

2人

【解析】（1）根據(jù)Reineckesalt的結(jié)構(gòu)圖可知，配位原子為N,氮原子提供孤電子對；陽離子為錢根

離子，根據(jù)價層電子互斥理論，孤電子對數(shù)為0,含有4個。鍵，采取sp3雜化，可知其空間結(jié)構(gòu)為正

四面體；NCS-中碳原子的價層電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為0,屬于sp雜化；

（2）N為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O,N、O為非金屬，第一電離能均大于金屬，所以N、

O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是N>O>Cr；1個CnO：含有8個。鍵，1個錢根離子

中含有4個。鍵，故Imol該物質(zhì)中含有G鍵數(shù)目為：（4x2+8）NA=16NA;

（3）常溫下，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物<2cH為液態(tài)而非固

態(tài)，原因為陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低（或陰陽離子半徑大，電荷

小，形成的離子鍵鍵能小，熔點低）；

（4）①CH2=CH—CH=CH2、SO2分子中各原子共面，且原子之間均有相互平行的p軌道，可以形成

大n鍵，水分子中氫原子沒有p軌道，不能形成大n鍵，CCL是正四面體構(gòu)型，各原子不共面，不能

形成大n鍵，因此微粒中存在“離域n鍵”的是AD.

②N］與CO2互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)可以判斷出N；中。鍵為2個，該

離子中兩邊的氮原子提供1個電子，中間氮原子提供2個電子形成大n鍵，所以形成的2個大n鍵可

表示為n；；

（5）由晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知，與鋁原子連接的氮原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，與N原子連接的AI原

子構(gòu)成的也是正四面體結(jié)構(gòu)，則晶體中若鋁原子處于立方體頂點，截圖為:?N

OA1

鋁原子到面心有3個鋁原子，且通過該鋁原子可以形成8個晶胞，每個鋁原子被計算了2次，因此與1

l

o

底

為

個鋁原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)為（3x8）x1=12；在該結(jié)構(gòu)圖中,anml面

bnm

?AION

菱形，處于對位的兩個角分別為60。和120。,含有鋁原子個數(shù)：4x4+二x4+l=2,含有氮原子數(shù)：1x2+

6123

|x2+l=2,因此1個該結(jié)構(gòu)中含有2個AIN；1個晶胞的體積為V=bxbxsin6（Fxanm3,所以晶體的密

6

2x(27+14)

2x(27+14)

J-21V3aQ,g*cm-3。

PVNAxbxbxsin60xax10—ab2xl02lN

2A

21.【答案】（14分）

(1)1,3-丙二醇（1分）酯基（1分）

(2)消去反應(yīng)（1分）

(3)保護竣基，避免與CH3I反應(yīng)（1分）

s分)

(4)HOOCCH2COOH+2CH3OH,加熱CH3OOCCH2COOCH3+2H2O(2

2(2分)

CH,OH

HCOOCH2cH2cH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO,OHC—C—CHO(3分)

CH?OH

oo

nn

(7)CHOHO^COOH^OCkee

2>>出t煞T"c設(shè)H+H（3分）

CH,OH催化劑/△COOH

【解析】（1）據(jù)分析，A為HOCH2cH2cH2OH,A的化學(xué)名稱為1,3-丙二醇；C即'j'VJ'

oo